人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课堂检测

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基础过关练
题组一 盐类的水解
1.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末)下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是( )
A.NH4Cl B.Na2CO3 C.HCl D.NaOH
2.(2021河北邢台期中)下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类的水解使溶液一定不呈中性
D.NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO
3.现有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-,请按要求填空:
(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是 。
(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是 。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。
题组二 盐类水解的离子方程式
4.下图表示( )
A.中和反应 B.水解反应
C.电离 D.取代反应
5.(2021黑龙江哈尔滨期中)下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是( )
A.HCO3-+H2OH3O++CO32-
B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
6.(2021辽宁省实验中学期中)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
7.(2019河北秦皇岛一中高二上期末)某盐或“类盐”的化学式为XmYn(最简结构)。25 ℃时,将一定量的该盐溶于足量水中。
(1)若m≠n,测得该盐溶液的pH为5,则该盐水解的离子方程式可能为 。
(2)若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐水解的离子方程式可能为 。深度解析
题组三 盐类水解的实质和规律
8.(2021河南信阳期中)能影响水的电离平衡,并使c(H+)>c(OH-)的操作是( )
A.向水中加入少量NaHSO4
B.将纯水加热至100 ℃
C.向水中投入少量的钾
D.向水中加Na2CO3
9.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
10.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)11.25 ℃时,有关浓度均为0.2 ml·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.加入等量NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
12.常温下,pH=2的某酸HnA溶液与pH=12的某碱B(OH)m溶液等体积混合,混合溶液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的化学式: 。
(2)若该盐中只存在着一种能水解的离子,该离子的水解方程式为 。
(3)简述该混合液呈碱性的原因:
。
答案全解全析
基础过关练
1.A 氯化铵为强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,B错误;HCl在水中完全电离,溶液显酸性,C错误;氢氧化钠是强碱,其溶液呈碱性,D错误。
2.C 盐类的水解是盐电离出来的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程,破坏了纯水的电离平衡,A正确;盐类的水解产物是酸和碱,是中和反应的逆过程,B正确;若盐电离出来的离子水解程度相同,则溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,C错误;NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO,D正确。
3.答案 (1)SO32-、AlO2-、HCO3- (2)NH4+、Al3+、Fe3+ (3)Na+、Cl-、SO42- (4)HCO3-
解析 (1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度,则溶液也呈碱性,SO32-、AlO2-、HCO3-水解,使溶液呈碱性。
(2)NH4+、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。
(3)Cl-、SO42-、Na+既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在。
(4)HCO3-属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。
4.B 由题图可知该反应为CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,为水解反应。
5.D HCO3-+H2OH3O++CO32-是HCO3-的电离方程式,A错误;水解的程度很微弱,离子方程式中不写沉淀符号,正确的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,B错误;多元弱酸根离子分步水解,亚硫酸根离子水解的离子方程式为SO32-+H2OHSO3-+OH-,C错误;醋酸是弱酸,醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,D正确。
6.C A、D是电离方程式,C是水解方程式。
7.答案 (1)Xn++nH2O X(OH)n+nH+
(2)Ym-+H2O HY(m-1)-+OH-
解析 (1)25 ℃时,测得溶液的pH为5,溶液呈酸性,说明阳离子水解。
(2)25 ℃时,测得盐溶液的pH为9,溶液呈碱性,说明阴离子水解。
反思升华
解答本题最容易忽视多元弱酸根离子的水解分步进行。
8.A NaHSO4在水中完全电离产生氢离子,氢离子抑制水的电离,溶液呈酸性,A项正确;纯水加热至100 ℃,始终满足c(H+)=c(OH-),B项错误;钾和水反应生成氢氧化钾,溶液呈碱性,C项错误;水中加Na2CO3,Na2CO3水解使溶液呈碱性,D项错误。
9.B 利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知,溶液的碱性越强,酸根离子对应酸的酸性越弱。
10.D 相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则HClO的酸性强于HCN,pH:HCN>HClO,由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应,故消耗NaOH的物质的量相等,A、B、C均错误;由酸性越强电离程度越大知,c(CN-)11.C 两种溶液中均存在着水的电离平衡,NaHCO3溶液中还存在HCO3- H++CO32-及HCO3-+H2O H2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO32-+H2O HCO3-+OH-,故A正确。两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O,故B正确。浓度相同时,CO32-的水解程度大于HCO3-,故Na2CO3溶液中的c(OH-)更大,故C错误。向NaHCO3溶液中加入NaOH固体,HCO3-+OH- H2O+CO32-,c(CO32-)增大;Na2CO3溶液中加入NaOH固体,导致CO32-的水解平衡逆向移动,c(CO32-)增大,故D正确。
12.答案 (1)BnAm (2)Bm++mH2O B(OH)m+mH+ (3)酸与碱溶液等体积混合,碱过量,则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH)m的混合物,呈碱性
解析 pH=2的HnA溶液中c(H+)与pH=12的B(OH)m溶液中c(OH-)相等,等体积混合后溶液pH=8,表明B(OH)m为弱碱,物质的量浓度相对较大,反应后碱过量,生成正盐BnAm,其中弱碱阳离子Bm+能发生水解反应:Bm++mH2O B(OH)m+mH+。