2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末达标测试卷(二）

这是一份2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末达标测试卷(二），共19页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷(二)一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”理念，下列做法与“绿色办奥”理念不符合的是(   )A.场馆建设使用以太阳能和地热能供能的“被动房”B.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供C.赛区内的交通服务基本实现电动汽车保障D.燃煤中掺入一此生石灰以实现“碳中和”2.与发生反应的过程用模型表示如下（“—”表示化学键）：下列说法不正确的是(   )A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3.盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是（   ）A.热的溶液可以增强清洗油污的效果 B.铵态氮肥不适宣与草木灰混用C.用制备时加入大量的水并加热 D.保存溶液时加入少量铁粉4.有平衡体系：，为了增加甲醇单位时间的产量，应采用的最佳反应条件是(   )A.高温、高压                                   B.低温、高压、催化剂C.低温、低压                                   D.适宜温度、高压、催化剂5.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是(   )                   A.用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀                   B.在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质         C.在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀6.已知溶液与盐酸反应生成吸热，溶液与盐酸反应生成放热。关于下列的判断正确的是(   )A.        B.      C.      D.7.Bodenstein研究了反应，某温度下，上述反应正反应速率为，逆反应速率为，其中（为速率常数，为活化能，为比例系数），下列说法错误的是(   )A.速率常数只受温度的影响B.加入催化剂，增大倍数等于增大倍数C.该反应的平衡常数D.其他条件一定，反应物浓度越大正反应速率越大8.火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时(   )A.负极上发生还原反应 B.在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极             D.将电能转化为化学能9.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为。已知：①碳的燃烧热②③则为(   )A. B. C. D.10.《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是(   )A.多孔碳材料是负极 B.Li发生氧化反应C.电子由多孔碳材料沿导线流向Li D.发生11.25℃时，下列说法不正确的是(   )A.的醋酸溶液的电离度分别为，则B.pH相等的盐酸、溶液，C.1LpH=7的溶液中水电离出的的物质的量为D.中和pH和体积均相等的醋酸、盐酸，所需NaOH的物质的量前者多12.在50%负载型金属催化作用下，可实现低温下甲烷化。发生的反应有：反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.将与按照一定流速通过催化氧化管，测得的转化率与的选择性[选择性=]随温度变化如图所示。下列说法正确的是(   )A.反应Ⅱ的平衡常数可表示为B.其他条件不变，增大压强可提高的选择性C.其他条件不变，升高温度，出口处甲烷的量一直增大D.在X点所示条件下，延长反应时间不能提高的转化率13.25℃时，用的NaOH溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是(   )A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数D.图象中的14.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图（所用电极均为惰性电极）。下列说法错误的是(   )A.电解饱和食盐水的化学方程式为B.从E口逸出的气体是C.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力D.标准状况下每生成22.4L，便产生2molNaOH15.已知：常温下，。常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pM与加入溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是(   )A.， B.若，则反应终点可能为e点C.a、b、d三点中，由水电离的和的乘积最大的为b点D.相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替上述溶液，则反应终点b向c方向移动二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50盐酸、溶液、氨水。实验步骤：略。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。（1）从实验装置上看，还缺少_______，其能否用铜质材料替代？_______（填“能”或“不能”），理由是_______。（2）装置中隔热层的作用是_______。
（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组（HCl+NaOH）15.018.3乙组15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是_______。②的=_______（保留一位小数）。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______（填序号）。A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度                 B.做该实验时室温较高C.杯盖未盖严                                                                  D.NaOH溶液一次性迅速倒入17.（14分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成NO会_________（填“吸收”或“放出”）_________kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示（提示：可在此固体电解质中自由移动）。①NO电极上发生的是_______反应（填“氧化”或“还原”）。②外电路中，电子是从_______电极流出（填“NiO”或“P”）。③Pt电极上的电极反应式为_______。（3）一种新型催化剂用于NO和CO的反应。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验部分条件已经填在下表中。实验编号NO初始浓度/CO初始浓度/催化剂的比表面积/Ⅰ28082Ⅱ280124Ⅲ28082①请将表中数据补充完整：_________。②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_________（填序号）。③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图内所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_______（填“甲”或“乙”）。（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是______（填序号）。A.容器内混合气体温度不再变化                      B.容器内的气体压强保持不变C.                                            D.容器内混合气体密度保持不变18.（14分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。酸电离方程式电离平衡常数K回答下列各题：(1)当温度升高时，值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________。(3)若把都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是______________，产生此规律的原因是___。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案： _                                                                                           __。19.（14分）氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示：（1）吸附后，能量状态最高的是________________（填序号）。（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，前反应速率增加的原因可能是______                               __________；之后反应速率降低的原因可能是________________。Ⅱ.利用在催化剂（）作用下将还原为是目前应用最为广泛的氮氧化物（）净化方法，其原理是：主板应：副反应：（3）根据盖斯定律可得：则=________________（用含的式子表示）。（4）催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为________________。②的质量分数对该催化剂活性的影响是________________。（5）一定温度下，向1 L恒容密闭容器（含催化剂）中投入1 mol 和1.5 mol NO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为________________（列出计算式即可）。

 

答案以及解析1.答案：D解析：A.太阳能和地热能为清洁能源，不会产生污染性气体，A正确；B.光能与风能为清洁能源，光伏发电和风力发电不会产生污染，B正确；C.电动汽车不会生成有NO等污染性气体，C正确；D.燃煤中掺入一些生石灰可以减少二氧化硫的排放，不能减少CO2的排放.不能实现“碳中和”，D错误；答案选D。2.答案：D解析：过程Ⅰ分子中的化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误。3.答案：D解析：A.加热促进碳酸根离子的水解，溶液碱性增强，热的溶液可以增强清洗油污的效果，和盐类的水解有关，故A不选；B.铵态氮肥水解早酸性，草木灰呈碱性，不适宣与草木灰混用，使肥效损失，和盐类的水解有关，故B不选C.是强酸弱碱盐，水解生成和HCl，方程式为，故加入大量的水能促进其水解得到，和盐类的水解有关，故C不选； D.保存溶液时加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化，和盐类的水解无关，故选D。4.答案：D解析：该反应为气体分子数减小的放热反应，降低温度平衡正向移动，但温度过低时反应速率较慢，增大压强平衡正向移动，且能加快反应速率，使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应达平衡的时间，则应采取的反应条件是适宜温度、高压、催化剂，D项正确。5.答案：B解析：A.铁的活动性大于铜，用铜质铆钉铆接铁板，容易发生电化学反应，铁板易被腐蚀，A正确；B.在空气中，银与空气中氧气反应生成氧化银，银器表面会生成一层黑色的物质，不涉及电化学腐蚀，B错误； C.在远洋海轮的船体吃水线以下焊上一定数量的锌板，锌活动性强。做原电池的负极，保护了钢铁船底。C正确；D.埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土填中的电解质更容易导电，发生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D正确；故选B。6.答案：B解析：均只存在化学键的形成，形成化学键时会释放能量，所以，A错误；根据盖斯定律，将与相加可得：，由题意可知，该反应属于吸热反应，则，B正确；根据盖斯定律，将题给前三个反应相加得到：，由题意可知，该反应属于放热反应，则，C错误；根据盖斯定律知，的，所以，D错误。7.答案：A解析：A项，速率常数还受的影响，错误；C项，，达到平衡时，整理得，正确；B项，催化剂通过参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能来加快反应速率，不改变平衡常数，由C项知，，故加入催化剂，增大倍数等于增大倍数，正确；D项，由反应速率公式可知，反应物浓度和反应速率正相关，故其他条件一定，反应物浓度越大正反应速率越大，正确。8.答案：B解析：本题考查原电池。根据题意可知，该电池中钠为负极，碳纳米管为正极。负极上金属钠失去电子发生氧化反应，即，A项错误；在正极碳纳米管上得电子发生还原反应生成碳，电极反应式为，B项正确；放电时，阳离子从负极移向正极，C项错误；放电时，将化学能转化为电能，D项错误。9.答案：A解析：碳的燃烧热，则碳燃烧的热化学方程式为①，②，③，根据盖斯定律，可得。10.答案：B解析：A.电池放电时，中O的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故A错误；B.原电池中锂电极为原电池的负极，失电子发生氧化反应，故B正确；C.放电时，Li转化为，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故C错误；D.当电池工作时，与在多孔碳材料电极处生成，正极反应式为，故D错误；故选B。11.答案：C解析：弱电解质的浓度越小，电离度越大，故，A正确；pH相等的盐酸、溶液，氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，根据电荷守恒可得，B正确；25℃时，纯水中水电离出的浓度为，是弱酸弱碱盐，其水解促进水的电离，因此其溶液中水电离出的氢离子浓度大于，物质的量大于，C错误；醋酸部分电离，因此pH和体积均相等的醋酸、盐酸，醋酸浓度大于盐酸浓度，中和所需NaOH的物质的量前者多，D正确。12.答案：B解析：A项，表达式中分子和分母颠倒，错误；B项，对于反应Ⅰ，加压平衡不移动，反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体体积减小的反应，加压时，平衡均正向移动，的生成量增多，则的选择性增大，正确；C项，若反应达平衡后继续升高温度，反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡均逆向移动，的生成量减小，错误；D项，图中X点后，随着温度的升高，的转化率继续增大，至最高点后，继续升温，的转化率开始下降，说明X点时反应未达到平衡状态，故通过延长反应时间，可以提高的转化率，错误。13.答案：C解析：根据两种酸的浓度均为以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A项错误；由以上分析可知，B项错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中，故，C项正确；由强碱滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，，D项错误。14.答案：B解析：由钠离子的移动方向可以确定左边电极为阳极，右边电极为阴极。电解饱和食盐水的化学方程式为，当有1mol氯气生成时，有2mol氢氧化钠生成，A、D项正确。阴极发生还原反应，氢气从E口逸出，B口应加入含少量NaOH的水溶液以增强导电能力，D口得到氢氧化钠浓溶液，B项错误、C项正确。15.答案：C解析：A项，b点时恰好生成硫化铜沉淀，则加入溶液的体积是20.0 mL，硫化铜存在沉淀溶解平衡：，，pM=18，即，正确；B项，若，溶液中硝酸铜的物质的量是，完全反应时消耗硫化钠，即硫化钠溶液的体积为，则反应终点可能为e点，正确；C项，铜离子单独存在或者硫离子单独存在，均会水解，促进水的电离，b点恰好形成硫化铜沉淀，则a、b、d三点中，b点水的电离程度最小，错误；D项，相同条件下，若用等浓度等体积的溶液代替溶液，则滴加硫化钠溶液恰好生成硫化汞沉淀消耗硫化钠溶液的体积是20.0mL，硫化汞存在沉淀溶解平衡：，，则反应终点b向c方向移动，正确；故选C。16.答案：（1）玻璃搅拌器；不能；金属材料易散热，会使实验误差增大（2）减少实验过程中的热量损失（3）①为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少；②；③AC解析：（1）由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；金属材料易散热，会使实验误差增大，所以不可以用铜质材料替代玻璃搅拌器。（2）做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失。（3）①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少。②盐酸与氨水的总质量为，，则生成0.025mol水放出的热量为，所以生成1mol水放出的热量为，则反应的。③测完盐酸的温度直接NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应物损失，使测得的偏大，A项可能；做该实验时室温较高，不会影响实验结果，B项不可能；杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的偏大，C项可能；NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D项不可能。17.答案：（1）吸收；180（2）①氧化；②NO；③（3）①；②Ⅰ和Ⅲ；③乙（4）CD解析：（1）由图甲可知，和完全反应生成NO时，反应物中化学键断裂吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，形成生成物中化学键放出的总能量为2×632kJ=1264kJ，则反应时需要吸收180kJ能量。（2）①原电池中，NiO电极为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成。②外电路中，电子由负极（NiO电极）流出，经导线流入正极（Pt电极）。③原电池中，Pt电极为正极，在正极上发生还原反应生成，电极反应式为。（3）①由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂的比表面积不同，实验目的是验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，则温度和反应物的初始浓度要相同；实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同、温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响，则反应物的初始浓度要相同，应该为。②由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，实验目的是验证温度对反应速率的影响。③因实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同，温度、反应物的初始浓度相同，催化剂的比表面积对平衡移动无影响，但实验Ⅱ的反应速率快，先达到化学平衡状态，故实验Ⅱ对应的为曲线乙。（4）A项，因反应在绝热容器中进行，容器内混合气体温度会变化，当温度不再变化时，说明反应已达到平衡状态；B项，该反应的正反应是一个气体体积减小的反应，当容器内的气体压强保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态；C项，平衡时，，时正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态；D项，由质量守恒定律可知，反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则容器内混合气体密度一直保持不变，混合气体的密度不变不能说明反应已达到平衡状态。18.答案：(1)增大(2)值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)； (4)；上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用（5）证明醋酸的酸性大于碳酸，可用与 (水垢的主要成分)或反应产生来证明。解析： (1)弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进电离，故升高温度，值增大。(2)值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越易电离，酸性越强。(3)因为值越大，酸性越强，这几种酸中，的值最大，的值最小，故酸性最强的是，酸性最弱的是。(4)由表中常数之间约是105倍的关系，即，酸的每级电离都能产生，故上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)证明醋酸的酸性大于碳酸，可用与 (水垢的主要成分)或反应产生来证明。19.答案：（1）B（2）氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸（3）（4）①；②在100℃~200℃内，的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别（5）解析：（1）由于化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要释放能量，所以B的能量状态最高。（3）根据盖斯定律由可得。（4）①单位时间内NO的去除率越大，平均反应速率越大，则反应速率。②根据图象可知，在100℃~200℃内，的质量分数越高，单位时间内NO的去除率越大，催化剂的活性越好，超过200℃，单位时间内NO的去除率没有明显区别，说明的质量分数对催化剂活性无明显影晌。（5）根据题给条件列出三段式：容器体积为1L，则平衡常数。