2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末达标测试卷(二） (1)

这是一份2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1期末达标测试卷(二） (1)，共21页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年人教版（2019）高二化学上学期期末达标测试卷
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.氢能、生物质能是可再生的一次能源
B.电解氯化镁溶液可制备单质镁
C.可用于饮水的消毒净化
D.使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好
2.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )
A.该反应、
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1molSi需消耗
D.用表示键能，该反应
3.为分析不同试剂是否对分解有催化作用，该小组向四支盛有溶液的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴溶液
2滴溶液
2滴溶液和2滴溶液
2滴溶液和4滴溶液
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
下列说法不正确的是( )
A.根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对分解没有催化作用
B.根据实验Ⅱ的现象，可得结论对分解有催化作用
C.对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对分解有催化作用
D.综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对的催化作用有影响，NaCl浓度越大，催化效果越明显
4.下列说法正确的是( )
A.反应在室温下可自发进行，则该反应的
B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C.1mol溶于水后，溶液中四种粒子总数为2（为阿伏加德罗常数的值）
D.溶液中加入少量固体，的水解程度减小，溶液pH减小
5.一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图所示，以下说法不正确的是( )

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变
6.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为，结构如图所示。下列说法正确的是( )

A.放电时，正极质量增加
B.充电时，锂离子由右向左移动
C.该锂离子电池工作时，正极锂元素化合价降低
D.充电时，阳极的电极反应式为
7.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是( )
A.未成对电子数：③>②>① B.原子半径：③>②>①
C.电负性：③>②>① D.第一电离能：③>②>①
8.向绝热恒容密闭容器中通入和，反应在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )

A.a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡
B.反应物浓度：c>a>b
C.该反应为放热反应
D.若在恒温恒容容器中进行该反应，平衡后反应物转化率不变
9.研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是( )

A.CO的催化氧化反应为
B.反应路径1的催化效果更好
C.路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eV
D.路径1中最大能垒（活化能）
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液的pH如下：
溶质




pH
11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法不正确的是( )
A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大
B.溶液显酸性的原因是
C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下，相同物质的量浓度的溶液，pH最小的是溶液
11.下列判断正确的是( )

A.图1可表示电解溶液过程中，产生氢气体积（标准状况）与转移电子物质的量的关系曲线
B.图2可表示常温下盐酸滴加到溶液的滴定曲线
C.高温下能自发进行的反应的能量变化如图3所示，则该反应的
D.图4可表示反应在时刻扩大容器体积时，随时间的变化曲线
12.下列说法不正确的是( )
A.每一个能层中电子的填充顺序都为
B.用表示能层序数，则每个能层最多可容纳的电子数为
C.元素周期表中，d区所含元素种类最多
D.电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述
13.25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.酸性：HX”“”“8溶解）
9（>9）溶解
（1）实验室用的浓硫酸配制的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需___________。
（2）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将转化为___________（填化学式）。
（3）钠离子交换树脂的反应原理为，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___________。
（4）写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：___________。
（5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中的浓度，可用标准溶液滴定待测液，已知：
银盐性质





颜色
白色
黄色
白色
砖红色
白色






①滴定时可选为滴定指示剂的是________（填字母），滴定终点的现象是________。
A. B. C. D.
②取某废水25.00mL，滴定终点时消耗标准溶液10.00mL，则废水中的物质的量浓度为________。




答案以及解析
1.答案：C
解析：氢能是二次能源，故A错误；电解熔融氯化镁可制备单质镁，故B错误；具有强氧化性，可用于饮水的消毒，与饮水中还原性物质发生氧化还原反应，进一步生成胶体，具有净水作用，故C正确；加酶洗衣粉使用的适宜温度为40℃左右，温度过高，酶会失去活性，故D错误。
2.答案：B
解析：由反应的化学方程式可知，A项不正确。Si是固体，故该反应的平衡常数，B项正确；C项未指明是否为标准状况，气体摩尔体积不确定，故消耗氢气的体积无法计算，C项不正确； 反应物键能之和-生成物键能之和=，D项不正确。
3.答案：C
解析：向溶液的试管中滴2滴1 mol/L NaCl溶液，无气泡产生，说明NaCl对分解没有催化作用，A正确；向10mL5%溶液的试管中滴2滴1mol/ L溶液，有气泡产生，说明对分解有催化作用，B正确；对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，对分解有催化作用，且NaCl对的催化作用有影响，NaCl浓度越大，催化效果越强，C错误，D正确。
4.答案：B
解析：反应在室温下可自发进行，则，反应的，所以该反应的，故A错误；醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡正向移动，但溶液的酸性减弱，减小，，温度不变，电离常数不变，的值减小，故B正确；1mol溶于水后，体系中Cl原子总数为2，而分子中含有两个氯原子，所以，故C错误；溶液中存在的水解平衡，加入少量，其与反应生成和NaOH，的浓度减小，使得的水解平衡逆向移动，故的水解程度减小，但溶液的pH增大，故D错误。
5.答案：A
解析：根据反应可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，由题图可知，B、D点时二者反应速率之比为1:2，达到平衡状态，B、D点为平衡点，随着温度的升高，的消耗速率大于的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应活化能-逆反应活化能①>③，B错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②，C错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子3p轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①，D正确。
8.答案：C
解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A不符合题意；a到b再到c时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：cB>Mg
（5）基态Mg原子的核外电子排布式为，3s轨道处于全充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素
解析：W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，由图中结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个共价键，Z形成1个共价键，Z原子的核外电子排布为，则Z为H元素，W位于第ⅡA族，X位于第ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，X基态原子核外有两个单电子，核外电子排布式为，则X为O元素、W为Mg元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素。
（1）元素X为O，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族。
（2）W为Mg，基态的核外电子排布式为。
（3）Y元素为B，基态原子的核外电子排布式为，基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个。
（4）元素非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y电负性由大到小的顺序为O>B>Mg。
（5）W的第一电离能大于A的第一电离能的原因为基态Mg原子的电子排布式为，最外层电子为全充满的稳定状态，能量较低，所以第一电离能：Mg>Al。
16.答案：（1）-246.4kJ/mol；ce
（2）①②0.1mol/L
（3）②③④
（4）
（5）C
（6）5
（7）；
解析：（1）依据盖斯定律，得。a项，该反应焓变小于0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低；b项，催化剂不改变平衡转化率；c项，减少二氧化碳的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；d项，增加CO的浓度，平衡正向移动，但是CO转化率减小；e项，分离出二甲醚，平衡正向移动，CO的转化率增大。
（2）①容器体积为10L，根据题给表格中数据可知此时，，，浓度商，所以平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率。②开始加入，，设平衡时，，则平衡时，则有，解得。
（3）用淀粉溶液作指示剂，通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，应完全反应，采取控制变量法，碘水的浓度不变，改变溶液的浓度，②1mL0.001mol/L的碘水与③4mL0.01mol/L的溶液、④4mL0.001mol/L的溶液反应，都能完全反应；而①1mL0.01mol/L的碘水与④4mL0.001mol/L的溶液反应，根据化学方程式可知不能完全反应，蓝色不能褪去，无法判断，所以选②③④。
（4）选取试剂①③进行实验，蓝色褪去时完全反应，混合后的浓度为，则，。
（5）A项，平衡时各物质浓度不再改变，但和的浓度不一定相同；B项，反应平衡时正、逆反应速率相等，但选项没有注明正、逆反应；C项，和在溶液中颜色不同，所以未平衡时溶液颜色会发生改变，当颜色不变时说明反应达到平衡；综上所述选C。
（6）当降至时，溶液中，则，所以pH=5。
（7）Fe作阳极可以被氧化成，电极反应式为，可以将还原成；阴极上水电离出的氢离子放电：，同时产生氢氧根离子导致电极附近溶液pH升高。
17.答案：（1）500mL的容量瓶、量筒
（2）
（3）
（4）
（5）①B；当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变②
解析：（1）配制480mL所需溶液，应选用500mL的容量瓶，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变列式：，解得，配制时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需500mL的容量瓶、量筒。
（2）根据各金属阳离子完全沉淀时的pH，加入NaOH溶液调节pH=8，将完全转化为沉淀除去，同时促进的水解，使转化为。
（3）加入NaOH溶液调节pH=8除去了浸取液中的和，根据浸取液中含有的金属阳离子和钠离子交换树脂的反应原理，可知利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
（4）将还原为，被氧化为，S元素化合价由+4升到+6，Cr元素化合价由+6降到+3，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒及溶液呈碱性，可得反应的离子方程式为。
（5）①若用滴定的浓度，可选用的指示剂与反应产物的应比AgSCN略大，且变化现象明显，从所给数据看，满足，但AgCl为白色沉淀，与 AgSCN颜色相同，故应选为滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变；②由滴定时发生反应可知，，则。