期末高频考点特训（六）—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）练习题

这是一份期末高频考点特训（六）—2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含答案）练习题，共11页。试卷主要包含了64g，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，1%）等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年人教版九年级化学上学期期末高频考点特训（六）1.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为(   )A. B. C. D.2.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，测得反应后各物质的质量如下表：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法错误的是（   ）A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类D.若a物质与b物质的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:13.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（     ）A.23 B.46 C.92 D.964.甘氨酸是一种简单氨基酸，其分子式为。请计算：（1）甘氨酸由_______________种元素组成。（2）甘氨酸的相对分子质量为_______________。（3）甘氨酸中氮元素和氧元素的质量比为_______________（填最简比）。（4）甘氨酸中碳元素的质量分数为_______________。5.图中的A、B、C曲线分别是三种物质的溶解度曲线。根据曲线图回答：（1）在_________℃时，A和C物质的溶解度相等。（2）在时，A、B、C三种物质溶解度大小的关系是________（用“>”“<”或“=”表示）。（3）在时，3只烧杯中各盛100g水，然后分别溶解A、B、C三种物质配制成饱和溶液。将溶液都降温到0℃，析出溶质最多的是____________________，变成不饱和溶液的是____________________。（4）从A、C的饱和溶液中提取A，应采用的方法是____________________（填“冷却结晶”或“蒸发结晶”）。6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水和盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验:(1)生成二氧化碳的质量为______ g；(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；____。7.某生产化肥碳酸氢铵的企业，做了一个大型的广告（如图）：该化肥主要成分是碳酸氢铵，所含杂质不含氢元素，计算：（1）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为_______________。（2）碳酸氢铵中_______________元素质量分数最大。（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_______________（结果精确到0.1%）。（4）通过上述计算判断该广告属于_______________（填“虚假”或“真实”）广告。（5）15.8kg的碳酸氢铵和_______________kg尿素所含氮元素质量相等。8.某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。（1）上述制取氧气的反应属于______________（填基本反应类型）。（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。9.为降低温室气体的含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可以从空气中吸收二氧化碳880g，并转化为乙醇，对应的化学方程式为。请回答：（1）写出该研究的一点意义____________________。（2）若每天一棵树平均可吸收44g，则一升“人造树叶”一天吸收的相当于____________________棵树吸收的。（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）10.的部分溶解度数据见下表。温度/℃20406080100溶解度/（/100g水）36.036.637.138.039.227.639.841.443.245.2①由上表可知：20℃时，的溶解度是________/100g水；60℃时，溶解度相对较大的物质是________。②某固体中含有杂质，分别取样进行实验。【测定杂质含量】取10.0样品溶于水，加入足量溶液，与反应生成和0.01mol沉淀，计算样品中的质量。（根据化学方程式列式计算）【提纯】取30样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验并提纯。Ⅰ.溶液A是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅱ.溶液A中的质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）溶液B中的质量分数。Ⅲ.为达成实验目的，上述三个步骤在试剂用量、实验操作等方面都有综合考虑，请写出其设计意图：________。11.（1）麦芽糖的化学式是，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简整数比为___________________，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______________（填最简整数比）。（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）①根据质量守恒定律可知，完全反应后生成气体的质量为___________________g；②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）12.某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶，另将生成的与恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。


    答案1.答案：B解析：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；设该化合物的化学式为；根据质量分数可得；且；则R的化学式为。2.答案：B3.答案：B解析：根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，则，解得x=46，故选B。4.答案：（1）4（2）75（3）7:16（4）32%5.答案：（1）（2）B=C>A（3）A；C（4）冷却结晶6.答案：（1）8.8 （2）80%    解析： （1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+160g-176.2g=8.8g；反应产生二氧化碳的质量为8.8g。（2）设：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。 x=80%。鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。7.答案：（1）14:5:12:48（2）氧（3）17.7%（4）虚假（5）6.08.答案：（1）分解反应（2）解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x。x=24.5g加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5g+8.0g=32.5g答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。9.答案：（1）减缓温室效应   （2）20（3）设1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇的质量为。答：1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇的质量为13800g10.答案：①36.0；氯化钙②解：设样品中氯化钙的物质的量为。答：样品中氯化钙的质量为。Ⅰ.不饱和Ⅱ.小于Ⅲ.步骤1加入水的量，可使固体全部溶解并保证一定的溶解速度，且不至于因水量太多而导致后续蒸发的时间过长；步骤2、3蒸发水的量及趁热过滤，是充分利用两种物质溶解度随温度变化的特点，保证去除杂质的同时减少氯化钠的损失。综合以上因素做出的实验设计，可以较好地达成实验目的。解析：本题考查溶解度、化学方程式的计算。①由表格数据可以看出，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0/100g水；60℃时，溶解度相对较大的是。②根据碳酸钙的物质的量计算出氯化钙的物质的量，再计算出氯化钙的质量。Ⅰ.20℃时，氯化钠的溶解度是36.0，即该温度下100水最多溶解36.0氯化钠形成饱和溶液，因为每10样品中含有1.11氯化钙，则30样品中氯化钙的质量为3.33，氯化钠的质量为26.67，故将30样品加入100水中形成溶液A，溶液A是氯化钠的不饱和溶液。Ⅱ.溶液A和溶液B中氯化钙的质量相同，但溶液B的质量小，故溶液A中氯化钙的质量分数小于溶液B中氯化钙的质量分数。Ⅲ.步骤1加入100水，可使固体全部溶解并保证一定的溶解速度，且不至于因水量太多而导致后续蒸发的时间过长，加热后剩余10水，趁热过滤，保证氯化钙不析出、大部分的氯化钠析出，保证去除杂质的同时减少氯化钠的损失，综合以上因素做出的实验设计，可以较好地达成实验目的。11.答案：（1）2:1；72:11:88  （2）①4.4②设鸡蛋壳中碳酸钙质量为。鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。12.答案：（1）Na；
（2）解：设生成氢氧化钠质量为x，生成氯气的质量为y

x=4t
y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；
（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z

z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。
答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。