辽宁省六校协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份辽宁省六校协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021—2022 学年度（上）高二年级省六校协作体期中考试化学试题考试时间：75 分钟 满分：100 分   
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
Fe 56
Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，  只有一项符合题目要求。1．化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法不正确的是A．自来水厂用明矾净水，可用 ClO2代替明矾净水B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D．天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源2．下列有关能量变化的叙述正确的是A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同下列组合完全正确的是 ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HCl弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2   反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经 2min，B的浓度减少 0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是用 A表示的反应速率是 0.4mol/(L·min)   若相同时间，分别用 B、C 表示的反应速率均为 0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等
在 2min 末的反应速率，用 B表示是 0.3mol/(L·min)前 2min，v正(B)和 v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq) ΔH＞0，25℃时，Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B．向该溶液中加少量水，c(OH－)增大该温度下 0.01mol/L醋酸溶液 Ka＜1.75×10-5升高温度，c(H+)增大，Ka变大下列说法正确的是活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响     1molSO2、0.5molO2充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/molC．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3 kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH＝+566.0kJ/mol   常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．由水电离出的 c(H＋)＝10－12 mol/L 的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－D．c(Al3＋)＝0.1 mol/L 的溶液中：K＋、Cl－、SO42－、AlO2－下列事实不能用勒夏特列原理解释的是工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率   反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深合成氨工厂通常采用 20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅下列应用与盐类的水解无关的是加热蒸干 AlCl3溶液，得不到 AlCl3固体FeSO4溶液保存时加入少量铁粉
   热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污D．草木灰与铵态氮肥不能混用下列说法错误的是化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动   升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快C．若外界条件改变引起平衡中 v正＞v逆，则平衡一定正向移动D．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞11．下列有关实验的选项正确的是   甲 乙 丙 丁 A．图甲记录滴定终点读数为 12.2mL B．图乙可用于测溶液 pHC．丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率D．丁装置可以准确测定中和热下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa) > pH(NaHCO3)> pH(Na2CO3)B．0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：C．常温下，pH=11 NaOH 溶液与 pH=3 CH3COOH 溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO－)> c(H+)>c(OH－)D．c(NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和 NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)室温下，胆矾溶于水时溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1mol的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2。CuSO4•5H2O 受热分解的化学
方程式为 CuSO4•5H2O（s） 列判断正确的是
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为ΔH3，则下
A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1+ΔH3=ΔH2C．ΔH1+ΔH2>ΔH3 D．ΔH1<ΔH3
14．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) nC(g)，且K(300℃)>K(350℃)。某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是该反应正反应是吸热反应   容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态C．反应温度升高，A的转化率增大D．平衡状态由 a 变到 b 时，平衡正向移动，化学平衡常数 K 增大常温下将 NaOH溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的 pH
与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是曲线N表示pH与NaHSeO3溶液呈碱性
混合溶液中 Ka2（H2SeO3）的数量级为 10-3 第II 卷（非选择题，共 55 分）16．（12 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。利用反应：CO(g)＋3H2 (g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，可减少 CO2排放，并合成清洁能源。（1）  该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO (g)ΔH1=＋41 kJ·mol-1②CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g)ΔH2=-90 kJ·mol-1①总反应的ΔH=           kJ·mol-1；②该反应在          能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)；③ 若反应① 为慢反应， 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是           (填标号)。
（2）500 ℃时，在容积为 2 L 的密闭容器中充入 3 mol CO2和 8 mol H2，发生反应 CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得 t=5 min 时，反应达到平衡，此时 n(CO2)=1.0 mol。①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=           ；平衡时H2的转化率为              ；该反应的平衡常数为              。②该温度下，某时刻测得容器内 CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和 1mol， 此时该反应正、逆反应速率的关系式是      (填代号)。a．v(正)v(逆) b．v(正)<v(逆)c．v(正)=v(逆) d．无法判断
17．（16 分）（1）现有浓度均为 0.1 mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤硫化钠。请回答下列问题：①实验室配制硫化钠溶液时，常滴加几滴NaOH溶液，原因是       （用离子方程式表示）② ① ② ③ ④ 四种溶液中由水电离出的 H+ 浓度由大到小的顺序是         (填序号)。③将③和④按体积比 1∶2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是         。（2）已知t ℃时，Kw=1×10-13，则t ℃          (填“>”“<”或“=”)25 ℃。在该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=              。（3）25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+)=c(Cl-)，则溶液显              (填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数Kb=                            。（4）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写
照。除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2＋，可以按照下面的流程进行：已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液 pH 值如下表：① 下列物质中适合作为试剂 X 的是
A．H2O2 B．酸性 KMnO4C．HNO3 D．Cl2②试剂Y为         （答出一种即可），调节pH的范围是      。18．（15 分）工业废气中 CO的处理和合理利用，越来越受到关注。（1）  在两个固定容积为 2L的恒容密闭容器中均充入 2molCO和 2molNO， 在不同条件下发生反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间 t 的变化曲线如图。
 ①与实验a相比，实验b 采取的措施可能是        ；②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=         ；（2）  CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
k正①p1      p2(填“>”“<”)；升高温度，k逆
(“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为       （3）  在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是              。A．容器内的总压强不再变化时 B．CO 的体积分数保持不变时C．容器内气体平均密度不变时 D．容器内气体温度恒定不变时（4）   一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋ CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p 总)×体积分数。925℃时，已知总压为p总，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=              。
 19．（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO 的含量，该反应原理为5CO＋I2O5              5CO2＋I2。其实验步骤如下：①取 250 mL(标准状况)含有 CO 的某气体样品，通过盛有足量 I2O5的干燥管， 在 170 ℃下充分反应；②用水－乙醇混合溶液充分溶解产物 I2，配制 100 mL 溶液；③量取步骤②中溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，然后用 0.01 mol·L－1 的 Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准 Na2S2O3溶液的体积如表所示。 第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.101.001.40滴定后读数/mL22.0722.5021.43（1）  步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和              。（2） 
Na2S2O3标准液应装在        (填字母)中。（3）  指示剂应选用        ，判断达到滴定终点的现象是         。（4）  气体样品中CO的体积分数为           (保留三位有效数字)(已知： 气体样品中其他成分不与I2O5反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。（5）  下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是       (填字母)。a．滴定终点俯视读数 b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡 d．配制 100 mL 待测溶液时，有少量溅出