新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份新疆巴楚县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学【试卷+答案】，共6页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列物质属于电解质的是，下列电离方程式中，正确的是，下列离子方程式书写正确的是，下列反应中，水作为还原剂的是等内容，欢迎下载使用。
姓名： 班级： 考号：
考试时间：45分钟；试卷分值100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题4分）
1．下列有关物质的分类正确的是 （ ）
A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O
C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH
2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（ ）
A．新制氢氧化铜悬浊液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．烟
3．下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体属于混合物
B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3
C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色
4．下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．熔融的硫酸钾 C．金属铝 D．盐酸
5．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4= H+SOB．FeCl3=Fe2++3C1-
C．NaNO3= Na++NOD．KClO3= K++Cl- +3O2-
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O B．稀硝酸滴在大理石CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
7．在含有大量的Cu2+、 H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A．B．OH-C．D．Ag+
8．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
9．下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．Na2O + H2O===2NaOHB．2F2+ 2H2O===4HF + O2
C．Cl2+ H2O===HCl + HClOD．3Fe + 4H2OFe3O4+ 4H2
10．下列关于金属钠的描述中，不正确的是（ ）
A．银白色金属B．能与水剧烈反应
C．保存在煤油中D．在空气中燃烧只生成氧化钠
11．下列物质溶于水有气体产生的是（ ）
A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaNO3
12．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（ ）
A．Na2CO3B．KNO3C．CaCl2D．CuSO4
13．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）
A．H2OB．CO2C．Ca(OH)2D．H2SO4
14．烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。在下列反应中，能产生白烟的是（ ）
A．铜在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．氢气在氧气中燃烧
15．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别（ ）
A．金属钠B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（每空2分） 现有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH和 ⑩NaHCO3。其中属于混合物的是_____(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；
17．（每空2分） 将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：
①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O ⑥3Fe＋2O2Fe3O4 ⑦CuO＋H2Cu＋H2O
属于化合反应的是________，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是______，属于氧化还原反应的是______。
18．某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。
（1）. （每空3分）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有______________________， 写出发生反应的化学方程式：________________。
(2)（每空2分）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2C＋Na2O2或
4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
三、实验题
19．某小组同学为验证NaHCO3受热分解的产物，设计如图实验(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。
(1)（2分）实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解的产物中含有___。
(2)（2分）实验Ⅰ中，加热试管a至不再产生气体，观察到内壁有无色液滴生成，有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分，小组同学设计并完成了实验Ⅱ，观察到有大量无色气体生成，证明白色固体为Na2CO3。试剂X是_________。
(3)（3分）NaHCO3受热分解的化学方程式为__ ________________。
(4)（2分）依据上述实验，除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可采用的方法是__。
（5）（3分）检验碳酸钠和碳酸氢钠溶液可以加入氯化钡溶液请写出有关化学方程式
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参考答案
1．C
【分析】
混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
【详解】
A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；
C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。
2．A
【详解】
新制氢氧化铜浊液为浊液，分散质粒子直径大于100nm；NaOH溶液和溴的四氯化碳溶液属于溶液，分散质粒子直径小于100nm；烟属于气溶胶，分散质粒子直径介于浊液和溶液之间，故分散质粒子直径最大的是新制的氢氧化铜悬浊液，故答案为A。
3．B
【详解】
A．分散系均属于混合物，Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故A正确；
B．胶体和溶液都可以透过滤纸，溶液能够透过半透膜，胶体不能透过半透膜，应该利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3，故B错误；
C．胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生；FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用一束光照射，光束通过Fe(OH)3胶体时，产生光亮的通路，氯化铁无有此现象，可以区分，故C正确；
D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故D正确；
故选B。
4．B
【详解】
A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A错误；
B．熔融的硫酸钾能导电，故为电解质，故B正确；
C．铝是单质，故不是电解质，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故D错误；
故选：B。
5．C
【详解】
A．H2SO4为强电解质，电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO，A错误；
B．FeCl3在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3C1-，B错误；
C．NaNO3在水溶液里完全电离，电离方程式为：NaNO3= Na++NO，C正确；
D．KClO3的电离方程式为：KClO3= K++，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】
A．氧化铜是氧化物，向氧化铜中滴加稀盐酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；
B．大理石难溶，稀硝酸滴在大理石上的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B正确；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；
D．铁片插入硝酸银溶液中发生置换反应，离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，D错误；
答案选B。
7．C
【详解】
A．与H+会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．OH-与H+会反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．B
【详解】
苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中Fe2+会被空气中的O2氧化产生Fe3+，使溶液由淡绿色变为棕黄色，榨汁时若加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，故合理选项是B。
9．B
【详解】
A．氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；
B．氟气与水的反应生成氢氟酸和氧气，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；
C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；
D．铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】
A．金属钠是银白色金属单质，故A正确；
B．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；
C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；
D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】
A．Na2O溶于水时只生成NaOH，没有气体产生，A不符合题意；
B．Na2O2溶于水时生成NaOH和氧气，有气体产生，B符合题意；
C．NaOH溶于水不发生化学反应，只会放热，没有气体产生，C不符合题意；
D．NaNO3溶于水不发生化学反应，没有气体产生，D不符合题意；
综上所述答案为B。
12．A
【详解】
焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，钾元素焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钙元素焰色反应的颜色为砖红色，铜元素焰色反应的颜色为绿色，则符合题意的选项为A；答案为A。
13．D
【详解】
A.H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题意；
B.CO2与NaHCO3不反应，B不符合题意；
C. Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca(OH)2不反应，C不符合题意；
D.Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意；
答案选D。
14．B
【详解】
A．铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，A与题意不符；
B．钠在氯气中燃烧生成白色的烟，为氯化钠固体，B符合题意；
C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，由于生成了盐酸小液滴，集气瓶后处有白雾出现，C与题意不符；
D．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，集气瓶内壁有液滴出现，D与题意不符；
答案为B。
15．C
【详解】
自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。
故选C。
16．②⑧ ⑤ ⑦⑩ ⑨
【分析】
根据物质的分类进行分析，根据纯净物、混合物、酸、碱、盐、有机物及混合物的定义进行分析。
【详解】
①H2O是纯净物。②空气是混合物，③Mg是金属，④CaO是氧化物，碱性氧化物，⑤H2SO4是酸，⑥Ca(OH)2是碱，⑦CuSO4·5H2O是盐，属于纯净物，⑧碘酒是混合物，⑨C2H5OH是有机物，⑩NaHCO3是盐。因此属于混合物的是②⑧；属于酸的是⑤；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；故答案为：②⑧；⑤；⑦⑩；⑨。
17．⑥ ② ④ ③⑦ ①②③⑤⑥⑦
【详解】
略
18．钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成 2Na＋O2=Na2O2 置换 氧化还原
【分析】
本题考查钠的化学性质和反应类型。
【详解】
（1）将金属钠在空气中加热时，钠的熔点较低看到钠先熔化后燃烧，方程式为：2Na＋O2=Na2O2，生成的Na2O2为淡黄色粉末。所以燃烧时现象：钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成。
（2）根据两个反应的特点有单质参加反应有单质生成，所以应为置换反应；都有化合价变化所以也是氧化还原反应。
本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。
19．CO2 稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O 加热
【详解】
(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验Ⅰ中，澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解的产物中含有二氧化碳，故答案为：CO2；
(2)碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液反应生成二氧化碳气体，实验Ⅱ中有大量无色气体生成，说明碳酸钠固体能与酸性比碳酸强的酸溶液X反应生成二氧化碳气体，则X为稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等，故答案为：稀盐酸或稀硫酸或稀醋酸等；
(3) 由题意可知，实验Ⅰ中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，故答案为：2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O；
(4)依据上述实验可知，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可采用加热的方法除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，故答案为：加热。