2022 高考化学二轮专题练习 选择题专项练(一)

这是一份2022 高考化学二轮专题练习 选择题专项练(一)，共7页。试卷主要包含了化学与生活密切相关，1 ml·L-1氨水溶液中，下列过程不涉及氧化还原反应的是，实验室中下列做法正确的是，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
选择题专项练(一)选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2021顺德郑裕彤中学高三月考)下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.Ca2+的结构示意图: B.丁烷的球棍模型:C.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2D.N2分子的电子式:N︙︙N2.(2021华南师大附中高三月考)化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　)A.漂白液呈碱性的原因是NaClO+H2ONaOH+HClOB.酒精能够杀菌消毒的原因是乙醇具有强氧化性C.“嫘祖栽桑蚕吐丝”中的丝属于耐酸碱的纤维素D.“墨滴无声人水惊”中的墨滴具有胶体的性质3.(2021汕头潮阳实验学校高三月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.0.1 mol·L-1氨水溶液中:Na+、K+、OH-、HCB.0.1 mol·L-1硝酸溶液中:I-、Cl-、Ca2+、Na+C.0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中:Fe3+、Al3+、S、K+D.0.1 mol·L-1氯化铁溶液中:K+、N、Cl-、S2-4.(2021汕头潮阳实验学校高三月考)下列过程不涉及氧化还原反应的是(　　)A.酸雨的pH减小 B.氮的自然固定C.粮食发酵制酒精 D.钟乳石的移动5.(2021华师附中汕尾学校高三月考)实验室中下列做法正确的是(　　)A.用二氧化碳干粉灭火器扑灭金属镁的燃烧B.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下C.用瓷坩埚加热熔融NaOH固体D.蒸馏时选用直形冷凝管6.(2021中山第二中学高三月考)环戊二烯是重要的化工原料,结构简式为,下列说法正确的是(　　)A.环戊二烯的分子式为C5H8B.环戊二烯的一氯代物有4种(不考虑立体异构)C.环戊二烯的所有碳原子一定不可能共平面D.环戊二烯能发生氧化反应、加聚反应7.(2021顺德容山中学高三月考)下列物质使溴水褪色的反应类型不正确的是(　　)  选项物质反应类型A天然橡胶加成反应B孜然香料中的小茴香醛氧化反应CSO2置换反应DNaOH溶液氧化还原反应 8.(2021惠州惠阳实验中学高三月考)S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体,已知单斜硫比斜方硫稳定,硫在氧气中燃烧的能量变化如图所示,下列说法错误的是              (　　)A.图中b代表斜方硫燃烧的能量变化B.单斜硫和斜方硫的转化为化学变化C.单斜硫转化为斜方硫为放热反应D.64 g单斜硫和斜方硫混合物完全燃烧生成SO2的数目为2NA9.(2021惠州惠阳实验中学高三月考)下列离子方程式正确的是(　　)A.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液:Ba2++SBaSO3↓C.含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓10.(2021东莞外国语学校高三月考)某实验小组在实验室模拟侯氏制碱法的反应原理制取碳酸钠,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)A.用图①制备CO2B.用图②通入氨气C.用图③分离获得碳酸氢钠D.用图④制备碳酸钠11.(2021惠州黄冈中学惠州分校高三月考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.标准状况下,22.4 L乙醇含共用电子对数为8NAB.标准状况下,71 g Cl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为NAC.1 mol O比1 mol O多NA个质子D.9.0 g果糖和麦芽糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA12.(2021惠州黄冈中学惠州分校高三月考)将NO与H2的混合气体通入含有V3+与V4+的混合溶液中模拟实现烟气中NOx无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是(　　)A.该转化过程的实质为NO被H2还原B.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中V3+和V4+总数减少D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2+V4+2H++V3+13.(2021广州执信中学高三月考)下列实验装置、操作正确,且能实现相应实验目的的是(　　) 选项实验装置实验操作实验目的A用标准K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液测定FeSO4溶液浓度B滴加溴苯混合液制备溴苯并验证有HBr产生C加热石油制取汽油  续　表　　选项实验装置实验操作实验目的D加热木炭与浓硫酸验证是否有CO2生成 14.(2021广东广州模拟)一种矿石(Z2X2Y5·W2Y)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z单质燃烧发出耀眼的白光,X原子L层比K层多一个电子,一个W2Y分子中含有10个电子。下列说法正确的是(　　)A.原子半径:Z>Y>X>WB.常温常压下单质沸点:W>Y>XC.Z与Y可形成共价化合物ZYD.X的最高价氧化物的水化物是弱酸15.(2021惠州博罗中学高三月考)微生物电池能将污水中的乙醇氧化成对环境友好的物质,电池示意图如图所示,a、b均为石墨电极。下列说法错误的是(　　)A.a电极的电极反应为C2H6O-12e-+3H2O2CO2↑+12H+B.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动C.a电极上的电势比b电极上的电势低D.电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变16.(2021东莞中学松山湖学校高三月考)从某固体残渣中分离出Al2O3的工艺流程如下,下列有关说法正确的是              (　　)A.固体残渣除C外,还有Al2O3和Fe2O3B.提纯工艺中涉及氧化还原反应和非氧化还原反应C.通入过量二氧化碳后的滤液中含有碳酸钠D.实验室中灼烧氢氧化铝应选用坩埚  题型专项练选择题专项练(一)1.B　解析:钙元素的核电荷数为20,Ca2+核外有3个电子层,最外层电子数为8,原子结构示意图为,A错误;用小球和小棍表示的模型为球棍模型,正丁烷中C原子呈锯齿形,球棍模型为,B正确;结构简式中需要体现出特殊结构和官能团,甲酸甲酯中要体现出酯基,其结构简式为HCOOCH3,C错误;N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对,N2分子的电子式为N︙︙,D错误。2.D　解析:次氯酸钠在溶液中部分水解使漂白液呈碱性,水解的化学方程式为NaClO+H2ONaOH+HClO,A错误;酒精可以使蛋白质变性,但不具有强氧化性,B错误;蚕丝的成分是蛋白质,在酸性或碱性下会水解,C错误;“墨滴”是碳分散在水中形成的胶体,具有胶体的性质,D正确。3.C　解析:在0.1 mol·L-1氨水溶液中存在OH-,HC能与OH-反应,不能大量共存,A错误;0.1 mol·L-1硝酸溶液中,I-与HNO3发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中,四种离子可以大量共存,C正确;0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,S2-与Fe3+发生氧化还原反应,不能大量共存,D错误。4.D　解析:SO2溶于雨水形成酸雨,H2SO3被空气中O2氧化生成H2SO4,导致酸雨的pH减小,涉及氧化还原反应,A错误;氮的自然固定是把空气中游离态的氮转化为化合态的氮,涉及氧化还原反应,B错误;粮食发酵制酒精过程中涉及淀粉水解成葡萄糖,葡萄糖被氧化成乙醇,涉及氧化还原反应,C错误;钟乳石的移动的过程为CaCO3与CO2和H2O反应转化为Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2遇热分解生成CaCO3,没有涉及氧化还原反应,D正确。5.D　解析:镁能在二氧化碳中燃烧,不能用二氧化碳干粉灭火器扑灭金属镁的燃烧,A错误;萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,B错误;熔融的NaOH固体能与瓷坩埚中SiO2反应,应用铁坩埚,C错误;蒸馏时选用直形冷凝管,能使馏分全部转移到锥形瓶中,而不会残留在冷凝管中,D正确。6.D　解析:由结构简式可知,环戊二烯的分子式为C5H6,A错误;环戊二烯分子中有3种不同化学环境的氢原子,则其一氯代物有3种(不考虑立体异构),B错误;与碳碳双键相连的原子一定共平面,则环戊二烯的所有碳原子一定共平面,C错误;环戊二烯含有碳碳双键,一定条件下,能发生氧化反应、加聚反应,D正确。7.C　解析:天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯,分子中含有不饱和碳碳双键,能够与Br2发生加成反应而使溴水褪色,A正确;孜然香料中的小茴香醛中含有醛基,具有强还原性,可以被溴水氧化,发生的反应是氧化反应,B正确;SO2具有还原性,与Br2发生反应:SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,该反应中有元素化合价的变化,反应是氧化还原反应,但不属于置换反应,C错误;NaOH溶液与Br2会反应产生NaBr、NaBrO、H2O,反应中有元素化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,D正确。8.C　解析:单斜硫比斜方硫稳定,说明斜方硫的能量高于单斜硫,则b代表斜方硫燃烧的能量变化,A正确;同素异形体之间的转化有新物质生成,属于化学变化,B正确;单斜硫比斜方硫稳定,说明斜方硫的能量高于单斜硫,则单斜硫转化为斜方硫为吸热反应,C错误;单斜硫和斜方硫的最简式相同,都为S,由最简式可知S的物质的量为2 mol,则完全燃烧生成SO2的数目为2NA,D正确。9.C　解析:Fe2+具有还原性,HNO3具有氧化性,能发生氧化还原反应,离子方程式应为3FeO+N+10H+3Fe3++NO↑+5H2O,A错误;除了Ba2+和S反应生成沉淀,N和OH-反应生成NH3·H2O,离子方程式应为Ba2++2OH-+S+2NBaSO3↓+2NH3·H2O,B错误;FeBr2溶液中,还原性Fe2+>Br-,因此通入Cl2,Cl2先氧化Fe2+,再氧化Br-,氧化n mol Fe2+,消耗 mol Cl2,剩余的 mol Cl2能氧化n mol Br-,离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-,C正确;FeCl3溶液中加入KSCN溶液,能够发生反应,虽然没有气体、沉淀生成,但是生成的Fe(SCN)3是难电离的络合物,离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,D错误。10.C　解析:稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面,阻碍反应进行,A错误;氨气极易溶于水,应从短管通入,防止产生倒吸,B错误;反应后得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液,固液分离应选用过滤装置,C正确;碳酸氢钠受热分解时,试管口应向下倾斜,D错误。11.B　解析:乙醇在标准状况下是液体,无法计算乙醇的物质的量和所含共用电子对数,A错误;71 g氯气的物质的量为1 mol,氯气和碱的反应为歧化反应,反应中消耗1 mol Cl2转移1 mol电子,故B正确;O和O的分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的,所含质子数相同,C错误;果糖分子式C6H12O6、麦芽糖分子式C12H22O11,两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为1∶2∶1、12∶22∶11,含碳量不同,故混合物中的碳的质量无法确定,碳原子的数目无法确定,D错误。12.A　解析:由转化关系可知,总反应可以看作烟气与氢气反应,该转化过程的实质为NO被H2还原,A正确;根据图示,过程Ⅱ中发生的离子方程式为2NO+4H++4V3+2H2O+N2+4V4+,反应中NO为氧化剂,V3+为还原剂,由离子方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2,B错误;过程Ⅰ发生反应的离子方程式为H2+2V4+2H++2V3+,过程Ⅱ发生反应的离子方程式为2NO+4H++4V3+2H2O+N2+4V4+,由离子方程式可知,混合液中V3+和V4+总数不变,则C、D错误。13.C　解析:酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性,应该盛放在酸式滴定管中,不应放在碱式滴定管中,它能腐蚀橡胶管,A错误;苯与溴在溴化铁作用下反应,反应较剧烈,反应放热,且溴易挥发,挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸,所以验证反应生成的HBr,应先将气体通过四氯化碳溶液,将挥发的溴单质除去,B错误;石油是烃的混合物,根据其成分的沸点不同,可用蒸馏的方法将成分进行分离,进行石油分馏实验制取汽油,需用温度计测量以控制馏分的温度,C正确;木炭与浓硫酸加热反应可生成SO2,SO2也可与澄清石灰水反应使澄清石灰水变浑浊,D错误。14.D　解析:X原子L层比K层多一个电子,则X为5号元素B;Z单质燃烧发出耀眼的白光,则Z为Mg元素;W2Y分子中含有10个电子,则W为H元素,Y为O元素。W、X、Y、Z分别为H、B、O、Mg元素,原子半径大小:Mg>B>O>H,A错误;W、X、Y分别为H、B、O元素,单质的沸点:B>O2>H2,B错误;Z和Y分别为Mg、O元素,二者形成的化合物MgO为离子化合物,C错误;X为硼元素,它的最高价氧化物的水化物硼酸是一种弱酸,D正确。15.D　解析:乙醇在a电极上失电子发生氧化反应生成CO2,则a为负极、b为正极,H2O2在正极b上得电子发生还原反应。负极a的电极反应式为C2H6O-12e-+3H2O2CO2↑+12H+,A正确;原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,因此,电池工作时质子(H+)通过质子交换膜由负极区向正极区移动,B正确;a电极为负极,b电极为正极,故a电极上的电势比b电极上的电势低,C正确;电池工作时,H2O2在正极b上得电子发生还原反应,电极反应式为H2O2+2e-+2H+2H2O,H+浓度减小,故b电极附近溶液的pH增大,D错误。16.D　解析:氧化铁不溶于水,不能与NaOH溶液反应,若固体残渣中含有Fe2O3,无法得到Fe(OH)3,A错误;提纯工艺中涉及的反应有氧化铝和铁盐与NaOH溶液反应、NaAlO2溶液与CO2反应、Al(OH)3灼烧分解生成Al2O3,这些反应都是非氧化还原反应,B错误;Na2CO3溶液能与CO2反应,通入过量CO2后的滤液中含有的应是NaHCO3,C错误;实验室中固体灼烧在坩埚中进行,D正确。