湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，1m/LHCl溶液中含0，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试卷
考试时间：2021年11月9日 下午14：30-15：45 试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56
第I卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关.下列说法错误的是
A.我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强
B.风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
C.蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
D. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅
2.学习百年党史话化学，化学的发展离不开许多化学家的不懈努力，下列说法错误的是
A.我国科学院院士徐光宪教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B.我国化学家侯德榜提出了“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》
C.我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献
D.我国化学家屠呦呦研究合成抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素，这一研究成果挽救了数以百万计的生命
3.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
A.将稀硫酸滴在铜片上：
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好使溶液pH=7：

C. 1gH2在O2中完全燃烧生成液态水，放出142.9KJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为

D.明矾[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]溶液呈酸性的原因：

4.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 0.1mo/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子
B. 28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
C.将0.1molFeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1NA
D. 22gT2O中含有的中子数为12NA
5.一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：
。下列有关说法正确的是
A.该反应在高温下才能自发进行
B.充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变
C.若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为
D.当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态
6.下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出来的为
B.若，则
C.在0.1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、一定能大量共存
D.铜片和锌片用导线连接浸入CuSO4溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为75%
7.学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO的酸性强弱（已知：H2SO3的酸性强于H2SO3）。下列有关说法错误的是

A B C D E
A.装置C的作用是制备CO2气体
B.通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强
C.直接将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中无法证明H2SO3和HClO的酸性强弱
D.装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO
8.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是
A. x+yNaY
常温下酸性：
HX Kb (NH3•H2O)，故：25℃时，NH4 F水溶液的pH< 7，A正确；
B．酸性：HF> HNO2 ， B正确；
C. 亚硝酸根离子水解能力大于氟离子水解能力，所以c(F-)>c(NO2-) ， 溶液中OH- 是由NO2- 和F-产生的，所以c(F-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
D. 由于HNO2的酸性强于HCN，所以等物质的量浓度的NaCN和NaNO2溶液，NaCN溶液水解能力强，c(H+)相对较小，两溶液中c(Na+)相等，由电荷守恒可得：NaCN溶液中所含阴离子总数小于NaNO2溶液中所含阴离子总数。
12. 选C A．过程Ⅰ为2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)，方程式显示当有6mol FeO生成时，转移4mol电子，生成1molFe3O4转移2/3mol电子，故A正确；
B．已知反应2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol①，过程I反应
2Fe3O4(s)= 6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol②，根据盖斯定律，将(①-②) 可得过程II热化学方程式为
3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ/mol，故B正确；
C．过程I、II均为吸热反应，故不存在将化学能转化为热能的过程，故C错误；
D．反应3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的产物中，H2为气体，Fe3O4为固体，故铁氧化合物循环制H2的产物易分离，且由廉价易得的太阳能做能源，成本低，故D正确；
13. 选D A. T2>T1，温度高时溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，故A错误；
B. 由图可知，沉淀溶解平衡为吸热的过程，故B错误；
C. 温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，则图象中四个点的Ksp：a=d=cb>d>c （2）正盐
（3）CO2+H2O+ClO-=HClO+ （4）A （5）大于 大于
【详解】
（1）由电离平衡常数判断酸性的强弱，酸性越弱，其对应盐的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的数据可知，酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>，则水解程度a>b>d>c，pH由大到小的顺序是a>b>d>c；
（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的第二级电离方程式为：，由于亚磷酸为二元酸，则Na2HPO3为正盐；根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式为：K=，故答案为：正盐；；
（3）由于电离平衡常数：K(H2CO3)>K(HClO)>K()，所以将少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：CO2+H2O+=HClO+；
（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，但溶液酸性减弱，c(H+)减小；
B．= ，则稀释过程中比值变大；
C．c(H+)·c(OH)为水的离子积，只随温度而变；
D．常温下，加水稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液促进醋酸的电离，但除氢氧根离子外，主要离子的浓度会减小，稀释过程中比值变大，；
E.为醋酸根离子的水解常数，只随温度而变。
答案选A。
（5）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；pH相等的两种酸，HX的浓度小于醋酸的浓度，加入足量的锌，生成的氢气在相同情况的醋酸产生更多。故答案为：大于 大于
17. （1）①② 2.0 溶液褪色所需时间/s （2）酸式滴定管
（3）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红(或紫)色，且半分钟内不褪色
（4） 2 (5) A
【详解】
（1）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②只有温度不同，其他条件相同，所以实验①②探究的是温度对反应速率的影响；观察实验②③可知，只有H2C2O4溶液的体积不用，要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为8.0mL，所以a的值为2.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间；
（2）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装；
（3）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为浅红（紫）色，故答案为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
（4）设25mL草酸溶液中含草酸的物质的量为x mol，由题目所给化学方程式可知：
2MnO4-+ 6H+ + 5H2C2O4= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
0.1000 mol/L×10.00 mL×L/mL x mol
x=（0.100 0 mol/L×10.00 mL×10L/mL×5）/2=2.5×mol，
由此可计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：
n（H2C2O4）=2.5×mol×（100 mL/25 mL）=0.0100 mol，
则1.260 g H2C2O4•xH2O中含H2O的物质的量为：（1.260 g-0.0100 mol×90 g/mol）/18 g/mol=0.020 0 mol，计算可得：x=2。
（5）
A. 滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定终点时俯视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此计算所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大；
B. 滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；
C.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所读酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；
答案应选A。
18. （1） 49.6 AB C （2） AD
（3） 0.3mol·L-1·min-1 0.5 L2•mol-2 逆向
【详解】
（1）．根据盖斯定律可知，反应①+反应②可得总反应：ΔH=ΔH1 +ΔH2=-49.6 kJ·mol-1；NaOH溶液和浓氨水能直接与CO2反应，吸收CO2，可作为 CO2 捕获剂；
，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，排除B，D，由反应①为慢反应，结合活化能越大反应速率越慢可知 ，反应①的活化能大于反应②的活化能，故选C。
（2）A. 根据化学计量数反应前后不等，可知，气体的平均相对分子质量也为变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变可以作为达到平衡的标志，故一定平衡。
B. 如果CO2与H2按化学计量数之比投入，则转化率始终相等；故不一定平衡。
C. 在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，根据可知，容器内气体密度为恒量故不一定平衡。
D. 1mol 生成的同时有3mol H-H键断裂，说明正逆反应速率相等，故一定平衡。
（3）根据题给数据求得v(CO2)= 0.1 mol·L-1·min-1 ，v(H2)=3v(CO2)=0.3 mol·L-1·min-1

起始浓度 3 4 0 0
变化浓度 1 3 1 1
平衡浓度 2 1 1 1
平衡常数K= ；达到平衡时，若再向容器中加入CO2(g)和CH3OH(g)各2mol，经过计算浓度商Q=2/3大于K，则平衡逆向移动。
19. （1）四 Ⅷ 适当升高温度(适当增大NaOH溶液浓度、粉碎、搅拌等)
（2） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（3）1.0×10-15.6 （或填10-15.6） 3.2≤pH