人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液课后练习题，共7页。
课时分层作业(十)　(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法不正确的是(　　)A．氯原子的最外层电子数为7，易得电子，表现氧化性B．Cl2在化学反应中只能作氧化剂C．Cl2与Fe、H2反应时均表现氧化性D．Cl2与H2O反应生成两种酸B　[Cl2在化学反应时可以作氧化剂也可以作还原剂，B不正确。]2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　)A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体C　[Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。]3．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性A．①④　   B．②③④　　C．①②③　　D．④⑤B　[Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。]4．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)A　　　 　B　　　　C　 　　DC　[A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。]5．下列有关次氯酸的叙述不正确的是(　　)A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强D．次氯酸能使染料和有机色质褪色C　[HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。]6．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用储存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)①CO2　②HCl　③H2O　④O2A．①②③　　　　　 B．②③④C．②③ D．①④A　[漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，在储存过程中Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，从而发生变质，故久置漂白粉中会含有因变质生成的CaCO3，当与浓盐酸反应时，CaCO3则会与HCl反应生成CO2，制得的Cl2中还含有挥发出的HCl和少量H2O，A项正确。]7．下列关于氯水的叙述中正确的是(　　)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱B　[新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H＋、Cl－、ClO－、OH－；新制氯水含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO2HCl＋O2↑，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。]8．(素养题)某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……回答下列问题：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：_______________________________________________________。②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：______________________________________________________。[答案]　(1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等(2)①2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑9．结合氯气的相关知识解决下列问题。    (1)漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_____________________________________________________。②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_____________________________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是_____________________。[解析]　(1)①盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO；②次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气、氯化钙和水，化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)①氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白性时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d。②氯水中有Cl－，加入AgNO3溶液，发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，生成AgCl白色沉淀。[答案]　(1)①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO　②Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)①d　②产生白色沉淀[素养培优练]10．(易错题)实验装置如图所示，关闭A处的弹簧夹时，试管C中的红色布条无明显变化；打开A处的弹簧夹后，试管C中的红色布条逐渐褪色。则B瓶中盛放的试剂可能是(　　)①饱和NaCl溶液　②Na2CO3溶液　③H2O　④浓硫酸A．①②　  B．①③　　　C．②④　　　D．③④C　[关闭A处的弹簧夹，湿润的Cl2通入B中，打开A处的弹簧夹，湿润的Cl2直接通入C中。通入B中，红色布条无明显变化，说明Cl2被吸收或Cl2被干燥。]11．(素养题)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收C　[根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl22NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。]12．某同学用如下图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。完成下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________。(2)浓硫酸的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是______________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________。为了消除事故隐患，图中D处应放置________________________________________________________。[解析]　从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。从事故隐患考虑应是尾气未被吸收，应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。[答案]　(1)探究氯气是否具有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气　B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)氯气有毒会污染空气　盛有氢氧化钠溶液的烧杯13．(素养题)为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验二：取实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有________________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________；清液中滴加盐酸产生的气体是________(用化学式表示)。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液，用装置________收集。(3)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式：_____________________________________________________。[解析]　氯气溶于水，发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO；生成的HCl与CaCO3发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，滴加盐酸产生Cl2发生反应：HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O。实验三中为了减少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收集气体，应将导管口插入试管口。[答案]　(1)HClO　Ca2＋　Cl2(2)饱和NaCl　B(3)CaCO3＋2Cl2＋H2O===2HClO＋CaCl2＋CO2↑