【专项练习】初三化学中考复习专题8：科学探究（类型分类+典例+知识汇总+专题精练+不含答案）

这是一份【专项练习】初三化学中考复习专题8：科学探究（类型分类+典例+知识汇总+专题精练+不含答案），共12页。试卷主要包含了小苏打和食盐是厨房中常见物质，菱锰矿常用稀硫酸来浸出Mn2＋，探究白酒燃烧的奥秘等内容，欢迎下载使用。
专题八 科学探究
类型1　物质成分、组成及含量的探究
1．小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学们对其成分进行如下探究。
[查阅资料] ①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；
②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
[提出问题] ①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中氢氧化钠是否变质？
[作出猜想] 猜想一：酒精中含有碳元素；
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。
[实验探究] (1)如图T9－2所示进行实验，发现澄清石灰水________，
可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯
底有白色沉淀，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，
则生成气体的化学方程式为_______________________________________________。 图T9－2
[实验结论] ①酒精中含有碳元素；
②固体酒精中氢氧化钠已经变质。
[拓展延伸] 为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。
(3)他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
(4)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是____________________________。
他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
[反思交流] (5)实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是____________________。
(6)实验室中氢氧化钠应________保存。
2．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全
密封的无色溶液(如图T9－3)，化学小组的同学经过询问老师
后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，
为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同
学进行了如下的探究活动。
[进行猜想] 猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 图T9－3
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
[查阅资料] 常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为________________________________________。
[进行实验] (1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

图T9－4
①生成白色沉淀A的化学方程式______________________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有___________________。
[获得结论] 实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是__________，且已变质。
3．某化学兴趣小组在实验室做了如图T9－5所示的A、B两个实验。

图T9－5
A、B两个实验结束后，小明同学将两支试管中的物质同时加入一洁净的烧杯中(如图C所示)。混合后，观察到烧杯中白色沉淀明显增加，同学们将烧杯内的物质过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。
[分析]A实验结束后，反应物中一定有剩余的是__________(填化学式)。B实验中发生反应的化学方程式为________________________________。
[猜想] 小明猜想：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3；
小滨猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2；
小英猜想：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：滤液中的溶质是________。
[讨论]你认为________的猜想一定不合理，请说出理由：______________________________________________。
[实验] 若要验证小明的猜想，请完成下表的方案。
实验步骤
预想的实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴入________
溶液中有气泡产生
小明的猜想正确
4.某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。
(1)按图T9－6装好药品、连好装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是________________________________。

图T9－6
(2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式是______________________________________
(3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。
[查阅资料] 铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。
[实验探究]
实验步骤
实验现象
实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上
黑色固体不变色
黑色固体中一定没有________(填物质名称)
取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量______溶液
______________________________________________________________，
且有红色固体出现
黑色固体中一定含有___________________
[探究结论]铁与水蒸气发生置换反应，有关反应的化学方程式是_________________________________________。
[拓展创新]同学们利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图T9－6装置，设计出图T9－7装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功。

图T9－7
① 改进装置与原装置相比，改进装置有很多优点，请你写出一条：_____________________________
②分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是________(填序号)。
A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水和保水性能
B．新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来
C．本身不含水的固体物质，不能用作供水剂
5．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。
课题1：选择制取氯化镁的原料
[查阅资料] ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子
Cl—
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
K＋
其他
含量
55.06 %
30.61 %
3.69 %
1.15 %
1.10 %
……
②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
[交流讨论]同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是_____________________。
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图T9－8所示方案，从卤水中制取氯化镁。

图T9－8
(1)溶液X的名称是__________。
(2)部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是________________________。
课题3：测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
[实验步骤] ①称取9.5 g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90 g质量分数为10 %的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④……
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL—1)，并__________ _，当观察到溶液恰好褪色且30 s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度。




[问题讨论]
(1)为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是___________________________
(2)若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是___________________________
6．小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由其中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
(一)定性分析
[实验目的] 确定白色固体的组成
[实验方案]

图T9－9
[实验结论] 该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
(1)基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是________。
(2)写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：_________________________________________。
(二)定量分析
[实验目的] 测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案；[来源:学,科,网]
小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
(3)小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是____________(填序号)。

图T9－10
(4)D装置中的反应完全后，再次通入空气，其目的是_________________________________________。
小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下。

图T9－11
(5)为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案：
。
类型2　有关反应条件及影响因素的探究
7．菱锰矿(含有MnCO3)常用稀硫酸来浸出Mn2＋。
(1)浸出Mn2＋发生的是复分解反应，该化学方程式是__________________________________________________。
(2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行了单因素实验，数据如下：
矿酸比
1∶0.4
1∶0.5
1∶0.6
1∶0.7
1∶0.8
浸出
率/%
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中，稀硫酸的用量________(填“增大”或“减小”)。
②分析数据得知：当矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时，Mn2＋浸出率____________；当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时，Mn2＋浸出率____________。
(3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

矿酸比
温度/℃
浸出率/%
1
1∶0.5
60
80.2
2
1∶0.5
80
83.8
3
1∶0.6
60
x
4
1∶0.6
80
91.8
①表中x最有可能的数值为________(填序号)。
A．79.7　　B．80.8　　C．87.6　　D．92.8
②该工艺的最佳条件为：矿酸比：______________；温度：__________。
类型3　有关物质的性质或变化规律的探究
8．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
[猜想与假设] 猜想1：不相等；猜想2：相等。
[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组
乙组
实验
方案
(反应
后略)


实验
现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：

猜想2正确
[反思评价] 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________________________中进行。
[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：________________________________________________________

图T9－12
[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后均保持不变，最终得出结论：________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用] 解释：化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由________种元素组成。
9．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应。按如图T9－13所示进行实验(装置气密性良好，实验前止水夹K1、K2处于关闭状态)。

图T9－13
资料：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。
(1)实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？

(2)写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象。


实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。
(3)打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图T9－13所示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象。


(4)实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论。



10．探究白酒燃烧的奥秘。
在诊所里，小华同学看到老中医用“酒火疗法”为患者治疗，发现白酒竟然能够被点燃。老中医告诉她：只有酒精体积分数较大(即度数较高)的白酒才能被点燃。好奇并喜欢探究的小华用体积分数为75%的酒精溶液(指每100 mL酒精水溶液中含75 mL酒精)代替白酒进行了系列探究。
[提出问题] 能被点燃的酒精溶液的最小体积分数是多少？
[查阅资料] ①酒精(C2H5OH)是一种无色液体，易挥发，易燃烧，可以任意比例与水互溶。
②两种液体混合时，分子间隔不同对混合后的总体积有影响，但对本实验的影响很小，忽略不计。
[实验探究]
实验用品：75%酒精溶液、蒸馏水、小烧杯、胶头滴管、量筒(20 mL、10 mL)、蒸发皿、玻璃棒、火柴。
(1)实验时，用75%酒精溶液配制10 mL 60%的酒精溶液。
①最好选用________mL量筒，使用量筒量取液体读数时应注意________________________________。
②配制该溶液的操作方法是_____________________________________________________________。
(2)在室温(20 ℃)时，小华按上述方法配制了体积分数为50%、40%、30%、20%的酒精溶液各10 mL，分别倒入蒸发皿中，点燃，观察。实验结果如下表：
酒精体积分数
50%
40%
30%
20%
观察到的现象
可燃
可燃
不可燃
不可燃
酒精完全燃烧的化学方程式为________________________________。
(3)室温(20 ℃)，在小华实验探究的基础上，要想更精确地测定能被点燃的酒精溶液的最小体积分数，请你补充进一步探究的实验方案：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)拓展应用
①未盖灯帽且久置不用的酒精灯，常常不能被点燃。其原因是__________________________________。
②因酒精含量低而不能燃烧的酒精溶液，要分离出其中的酒精，可采用的方法是________。
类型4　连续性装置的实验探究
11．某学习小组向2 mL 10%的CuSO4溶液中逐滴加入5 mL 10%的NaOH溶液，并观察现象。
[实验现象] 刚开始滴加时产生浅绿色沉淀，随着滴加NaOH溶液量的增加，开始产生蓝色沉淀。
[交流讨论] 根据所学知识，同学们一致认为产生的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，反应的化学方程式是
__________________________________________________。
[查阅资料] (1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。
(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4。
(3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜遇水变蓝色。
[实验目的] 该小组想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。
[实验方案] 取反应刚开始产生的少量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置：





[实验结论] 试管中反应后残留黑色固体，滴入稀硫酸，固体溶解， 溶液呈______色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中________，证明生成SO2；D中集气瓶内收集到的气体能使带火星的木条复燃，证明生成________。
[实验反思](1)在化学反应中，当反应物的量不同时，产物可能不同。试另举一个例子，用相应的化学方程式表示：_____________________________。
(2)为制取较纯的氢氧化铜，可采取的实验方法是______________________________。
12．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣，现探究如下。
[提出猜想] 该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
[查阅资料] a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
c．H2＋CuOCu＋H2O；
d．CO＋CuOCu＋CO2。
[实验过程] 在老师的指导下设计了如图T9－16所示装置，并进行实验(部分夹持仪器已略去)。

图T9－16
(1)装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为_________________。
(2)装置D中的药品为________。
(3)同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气。为了证明第四种气体的存在，可用装有__________(填试剂名称)的装置G。
[实验结论] 猜想正确。
[实验反思] 经过讨论，同学们将图中装置A～H进行了简化，改进后的装置如图所示：






其中，干燥管中碱石灰的作用为________________________， 烧杯上能观察到的现象是____________
______________________，进一步证明第四种气体存在的实验操作是______________________________________。
13．实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：①SO2可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反应产物的探究中需用下列A、B、C装置：

(1)浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C＋2H2SO4(浓)X↑＋2SO2↑＋2H2O，则生成物X的化学式为________。
(2)若要证明产物中有水，则要用________装置。
(3)若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物______。
(4)若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物______。
(5)若要证明这三种产物，正确的组装顺序是________，装置B中品红Ⅰ的作用是______________，品红Ⅱ的作用是________________。
14．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
[应用研究]
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应的化学方程式为___________________________。
[制备研究]
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______________。
[Na2CO3质量分数测定] 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数，设计如图T9－19装置(已知硫酸溶液与NaN3反应不生成气体)。

图T9－19
提示：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。
(3)装置A的作用是________________________。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，______________；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定________(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_____________________________________________。
[NaN3纯度测定] 精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图T9－20装置，测定其纯度。已知2NaN33N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略)，反应中放出大量的热。

图T9－20
(4)检查该装置气密性的方法：连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，作好标记，一段时间后，两边高度差________(填“变大”“变小”或“不变”)，说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是__________________________。
(6)使用冷水冷凝的目的是__________________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是______________。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________(填序号)。
A．100 mL　　　　B．1 L　　　　C．2 L
(8)计算NaN3样品的纯度。(写出计算过程)








15．化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[提出猜想] CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
[查阅资料] ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
[实验过程] 同学们在老师的指导下设计了如图T9－21所示的装置(部分夹持仪器已略去)。

图T9－21
(1)实验记录
序号
实验操作
主要实验现象
实验结论和解释
①
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡；
E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为



②
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟，管内壁附着黑色、白色固体；
G中产生黑色沉淀
反应产物一定有_______和_______
③
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水
产生白色沉淀
反应产物还有
(2)实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是________________________________________。
②若无装置C，对实验有影响的物质是________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，____________________________________________________________________________________。
16．膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
[查阅资料] ①2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑。
②氨气极易溶于水。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。
实验Ⅰ：探究膨松剂的成分
按图T9－22所示连接好装置(夹持仪器略去，下同)。


图T9－22
(1)实验步骤：①检查装置的气密性；②向装置中加入药品，关闭K1，打开K2；③点燃酒精灯，打开K1，关闭K2；④打开K2，关闭K1；⑤继续充分加热。
(2)实验现象：步骤③中A中石灰水变浑浊，______________________________________________________ ____。
(3)实验结论：该膨松剂的成分中既有碳酸氢钠，也有碳酸氢铵。
(4)实验反思：装置B中倒置漏斗的作用是______________________。
实验Ⅱ：探究膨松剂受热产生气体的量
(5)测定二氧化碳的质量：按如图T9－23所示装置进行实验(气密性良好，各装置中的试剂足量)。



图T9－23
将8 g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置________(填序号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是__________________；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。
(6)测定氨气的质量：调整图中装置的连接顺序为__________________。另取8 g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
[解释与结论] 同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好。
[反思与评价] 实验Ⅱ中，若没有装置E，造成测定结果可能会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。