辽宁省辽东南协作体2021-2022学年高二上学期第一次月考化学含答案

2021－2022学年度上学期月考试卷

高二化学(A)

考试时间：75分钟 满分：100分

范围：选择性必修一(第一章－第二章)

一、选择题(每题3分，共45分)

1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是

A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一

B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等

C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染

D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准

2.对于反应H2O(g)＋C(s)＝H2(g)＋CO(g)  △H>0，下列有关说法不正确的是

A.该反应是熵增大反应(即△S>0)

B.该反应在高温下可能自发进行

C.增加C(s)，该反应平衡向右移动

D.升高温度，v正、v逆均增大，平衡向右移动

3.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是

①通过减小容器体积增大压强      ②升高温度       ③将炭粉碎    

④通入CO2                      ⑤增加炭的量     ⑥恒容条件下通入N2

A.①②③⑥     B.①②④⑥     C.①②③④      D.①②③④⑤

4.下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化氧化反应，增大容器内压强，反应速率不一定改变。

D.NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢

5.已知可逆反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)  △H，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.E1为逆反应的活化能，E2为正反应的活化能

B.曲线II使用了催化剂，降低了反应的焓变

C.△H＝E1－E2，该反应为吸热反应

D.活化能越大，反应越容易进行

6测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有

①大、小烧杯     ②容量瓶     ③量筒       ④环形玻璃搅拌棒    

⑤试管           ⑥温度计     ⑦蒸发皿     ⑧托盘天平

A.①②⑥⑦     B.②⑤⑦⑧      C.②③⑦⑧     D.③④⑤⑦

7.下列说法正确的是

A.同温同压下，H2(g)＋Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B.已知4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)  △H＝＋17 kJ/mol，则白磷比红磷更稳定

C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  △H＝－53.7 kJ/mol，将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于53.7 kJ

8.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是

A.使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率

B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率

C.合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高

D.合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间

9.一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2(g)＋NO(g)NO2(g)＋CO(g)，下列说法正确的是

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少

B.恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移

C.达到平衡，其平衡常数为K＝

D.恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值

10.一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO，发生可逆反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)  △H<0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是

A.①⑥⑧     B.①⑤⑦     C.②③⑧     D.②④⑦

11.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g)＝SO2(g)＋H2O(g)  △H1   2H2S(g)＋SO2(g)＝S2(g)＋2H2O(g)  △H2

H2S(g)＋O2(g)＝S(g)＋H2O(g)  △H3     2S(g)＝S2(g)  △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)     B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝(△H1＋△H2－3△H3)     D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)

12.已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H＝－a kJ·mol－1，一定条件下，1 mol X和3 mol Y在2 L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

B.10min时，X的转化率为80%

C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1

D.前5分钟内，X和Y反应放出的热量等于0.1akJ

13.在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28 mol/L。下列有关判断正确的是

A.a＋b＝c            B.该变化使平衡正向移动

C.B的转化率降低     D.C的体积分数增大

14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)  K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A.起始时H2S的物质的量为7 mol

B.CO、H2S的转化率之比为1：1

C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

15.在一定条件下，某反应达到平衡时，平衡常数K＝。恒容时，若温度适当降低，D的浓度增加。下列说法正确的是

A.减低温度，逆反应速率增大     B.该反应的焓变为正值

C.若增大c(A)、c(B)，K值增大    D.该反应的化学方程式为：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

16.(14分)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，0.2 mol辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为。

25℃、101kPa时，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－726.5 kJ·mol－1，

相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是           (填“甲醇”或“辛烷”)。

(2)CH3OH＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)  △H＝－393 kJ·mol－1，该反应相关化学键键能数据如下表(已知CO中的化学键为CO)：

则X＝           。甲醇结构式           。

II.甲醇的合成

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入                                            。

②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)。

③已知：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－283 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)  △H2＝－242 kJ·mol－1

CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H3＝－676 kJ·mol－1

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式为                                 。

17.(13分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝           。

(2)该反应为           反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是           。

a.容器中压强不变       b.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)     d.c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2][H2]＝[CO][H2O]，试判断此时的温度        ℃。该温度时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3～4min时CO的浓度c3         时，CO2(g)的转化率           ，(c3精确到小数点后面三位数)。

18.(14分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)0～20min，A的平均反应速率为           mol/(L·min)；8min时，v正       v逆(填“>”“＝”或“<”)。

(2)反应方程式中的x＝           ，30 min时改变的反应条件是           。

(3)20～30min时反应的平衡常数          (填“>”“＝”或“<”)30～40 min时反应的平衡常数。

(4)该反应的正反应为           (填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是          min。

19.(14分)甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H3＝－41.2 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝          kJ·mol－1。

(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有          (填字母，下同)。

A.加入CH3OH       B.升高温度       C.增大压强      D.移出H2O     E.使用催化剂

(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有           。

A.H2和CO2的浓度之比为3：1

B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O

C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E.绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H         (填“>”“＝”或“<”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡

           (填“正移“逆移”或“不移动”)。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为           (保留2位有效数字)。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝          P总。

高二化学（A）答案：

1---5 DCCCC   6--10 BCDDB  11--15  AACAB

16(14分，每空2分）

（1）C8H18(l)＋O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1　辛烷

（2）465     H

             │

          H─C─O─H

             │

             H

（3）①1 mol CO2(g)＋3 mol H2(g)　　②不变

　③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－91 kJ·mol-1

17（13分）【答案】（1）K=（2）吸热    （3）bc（4）8500.12060.0%(3分）（其余每空2分）

18（14分，每空2分）  (1). 0.05    (2). >    (3). 1    (4). 扩大容器容积(或减小压强)    (5). =    (6). 放热    (7). 20-40

19.（14分，每空2分） (1). －246.1    (2). D    (3). DE    (4). ＞    (5). 正移    (6). 25%    (7). 0.5