2022届高考化学一轮复习常考题型43化学能与热能含解析

这是一份2022届高考化学一轮复习常考题型43化学能与热能含解析，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学能与热能
一、单选题（本大题共20小题）
1. 在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都一定能用到的是（   ）
A. 铝热反应（铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿）
B. 钠的焰色反应（氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃）
C. 中和热的测定（量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯）
D. 制取氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管）
2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）
A. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol  NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D. 需要加热的反应说明它是吸热反应
3. 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-198kJ/mol，在 V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）
​
A. △H=E4-E3+E2-E1
B. 加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率
C. 加入V2O5，△H不变，但反应速率改变
D. 向密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生上述反应达平衡时，反应放热198kJ

4. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（　　）

A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率
C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化
5. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是      

A. 生成总反应的原子利用率为
B. 过程中，有键发生断裂
C. 放出能量并形成了键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
6. 已知Cl2（g）+NH3（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）△H=+12kJ•mol-1，相关的化学键键能数据如下表。则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H为（　　）
化学键
N-H
N-Cl
H-Cl
H-H
键能/（kJ•mol-1）
391
191
431
436
A. -183kJ•mol-1 B. +248kJ•mol-1 C. -431kJ•mol-1 D. -207kJ•mol-1
7. 已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是（）

A.
B.
C. 由可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和
D. 若用和转化为和，则变小
8. 一氧化碳甲烷化反应为：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）。图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略）。下列说法不正确的是（　　）

A. 步骤①只有非极性键断裂
B. 步骤②的原子利用率为100%
C. 过渡态Ⅱ能量最高，因此其对应的步骤③反应速率最慢
D. 该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境
9. AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3（s）=2Al（s）+3H2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2；Al（s）=Al（g）△H3；Al（g）+O2（g）=Al2O3（g）△H4。下列说法正确的是（　　）

A. AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B. H2（g）的燃烧热△H＜△H2
C. 加入某种催化剂，反应的△H会发生变化
D. 在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
10. 消除天然气中的H2S是能源研究领域的热点，华中科技大学李钰等研究表明，利用CuFe2O4表面吸附H2S时有两种机理途径，如图所示。下列说法错误的是（　　）

A. 该吸附过程最终释放能量
B. 途径1决速步骤的能垒为204.5kJ•mol-1
C. 由步骤H2S*=HS*+H*可知，H-S键断裂放出能量：途径1＞途径2
D. CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子
11. 如图（Ea表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（　　）

A. Cl•可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂
B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C. 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小
D. 第一步反应的速率大于第二步反应
12. 已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如图所示，已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）

A. NO（g）分解为N2（g）和O2（g）时吸收热量
B. 乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将小于1264kJ
C. O2（g）=2O（g）△H=+498kJ/mol
D. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙＞甲＞丙
13. 某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
①  ΔH＝-242 kJ•mol-1 
②H2(g)+S(g)＝H2S(g)  ΔH＝-20 kJ·mol-1 
③H2(g)+Se(g)H2Se(g)  ΔH＝+81 kJ•mol-1
下列说法正确的是（    ）
A. 氧元素非金属性比硫元素的强，所以H2O的沸点比H2S的高
B. H2(g)的燃烧热为242 kJ·mol-1
C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g)  ΔH＝-444 kJ·mol-1
D. 随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的反应越容易发生
14. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)    △H1：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)    △H2，则△H1>△H2
B. 已知：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4(g)的燃烧热△H＝－1478.8kJ·mol－1
C. 已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)     △H＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ热量
D. 已知：正丁烷(g)＝异丁烷(g)   △H