内蒙古海拉尔2021-2022学年高三上学期第一次阶段考化学试题（word版含答案）

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内蒙古海拉尔2021-2022学年高三上学期第一次阶段考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”2．现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A．装置A中液体试剂为盐酸B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D．若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为78%3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NAB．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S-S键C．0.2 mol FeI2 与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L HF与1.6g CH4分子所含电子数目均为NA5．利用微生物燃料电池进行废水处理，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是A．负极反应式为B．电池工作时，由M极区移向N极区C．相同条件下，M极区生成的与N极区生成的的体积之比为D．好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为6．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、OH-、SO、NOB．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、AlO、Cl-C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl-D．d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2＋、Ag＋7．研究表明，采用零价铁(ZVI)活化过硫酸钠(Na2S2O8 ，其中S为+6价)可去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理模型如图所示(SO●、●OH表示自由基)，定义比表面积为单位质量的物质所具有的表面积。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1B．若56 g Fe参加反应，被还原的S2O小于1.5NA个C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO●+OH-=SO+●OHD．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷8．已知：还原性，氧化性。在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是A．间每转移会生成B．c点的还原产物是C．滴加过程中溶液的值先降低后升高D．当溶液中与的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3，为9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正确；AlO与H+产物由二者物质的量之比决定BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO正确；说明酸性H2SO3强于HClOD将2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 A．A B．B C．C D．D10．铁与不同浓度HNO3反应时的主要还原产物如图所示。下列说法不正确的是A．其他条件相同，铁与浓硝酸(1.40g·cm-3)反应的主要还原产物为NO2B．硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分越多C．一定量的铁粉与浓硝酸(1.26g·cm-3)反应生成2.24L(标准状况下)气体，则参加反应的n(HNO3)=0.1molD．铁与过量浓硝酸(1.35g·cm-3)反应可表示为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O11．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化12．LiFePO4作为锂离子电池的正极材料，具有众多优点，工业上以废铁屑为原料制备LiFePO4的一种流程如下。下列有关说法错误的是A．酸溶”时可适当加热提高溶解速率B．“沉铁”过程中H2O2的作用是氧化Fe2+C．“煅烧”过程反应方程式为Li2CO3+H2C2O4+2FePO42LiFePO4+3CO2↑+H2OD．煅烧过程中，每消耗1molH2C2O4，转移电子4mol13．向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D．该分散系粒子的直径比Fe2+大14．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amolB．若某温度下，反应后=11，则溶液中=C．参加反应的氯气的物质的量等于amolD．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol15．A、B、C、D、E、F均为中学里常见的物质，一定条件下存在如图所示转化。已知：A是不含结晶水的酸式盐，气体D在标准状况下的密度为2.857g·L-1，溶液E的焰色反应呈黄色。下列有关推断错误的是
 A．A的化学式为NaHSO3 B．气体D能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．固体B的化学式为Na2SO3 D．A、B、C、F均属于电解质 二、填空题16．I.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径1：C(s) +O2 (g)=CO2(g) ΔH1<0 ①途径2：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③2H2(g)+O2 (g) =2H2O(g) ΔH4<0 ④请回答下列问题：（1） 途径I放出的热量________（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量。（2） ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_____________________。II.某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：（3）1mol(aq)全部被氧化成(aq)的热化学方程式是____________________III.氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH= -a kJ•mol-1(a>0)②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH= -b kJ•mol-1(b>0）（4）若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）。（5）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -574kJ•mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=？若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=______．17．应用电化学原理，回答下列问题：（1）甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)中K+ 离子移动的方向是___________。（2）乙中正极反应式为___________；若将H2换成CH4，则负极反应式为___________。（3）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池___________极相连接。（4）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：ⅰ.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。ⅱ.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。①实验ⅰ中银作___________极。②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________ 三、实验题18．氮化钙有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：已知：氮化钙(Ca3N2)是一种棕色粉末，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。I.氮化钙的制备(如图)：（1）仪器a的名称是_______。（2）装置A中每生成标准状况下，转移的电子数为_______。（3）装置C的作用是吸收氧气，则C中发生反应的离子方程式为_______。（4）设计实验证明中混有钙单质，写出实验操作及现象：_______。II.测定氮化钙的纯度：（5）甲同学称取mg反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得ng沉淀，通过数据m、n即可求得氮化钙的质量分数。甲同学的方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（6）乙同学的方案如下：取氮化钙样品24g，按图所示装置进行实验，发现B装置增重5.1g。①该样品中氮化钙的质量分数为_______。②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是_______。19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4(夹持装置略)①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______。②装置B的作用是_______。③装置C中的KOH溶液需过量，目的是________。④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为______（2）探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2。该现象______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl2”，并说明理由：______。（3）测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g，则K2FeO4的产率为________。 四、工业流程题20．四氧化三锰()被广泛应用在磁芯、磁盘、磁带、低温热敏电阻等生产制造中。一种以氧化锰矿为原料(含、MnOOH、、、及CuO等)经还原浸出后用空气氧化法制备四氧化三锰的工艺步骤如下图所示。回答下列问题：（1）四氧化三锰()中锰元素的化合价有+2价和+3价，其化学式可改写为_______。A． B． C． D．（2）“浸出”中参与反应的离子方程式为_______。（3）加入适量调节pH的目的是_______。（4）“滤渣3”的主要成分有_______。（5）“滤液”溶质的主要成分是_______；过滤出的需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作_______。（6）“氧化”时，将固体加入水中，加热，通空气氧化，将固体全部转化为。生成的化学方程式为_______；反应后溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 
参考答案1．B2．C3．A4．A5．C6．C7．D8．D9．A10．C11．B12．D13．D14．A15．C16．等于    ΔH1=ΔH2 +(ΔH3+ΔH4)    (aq)+2O2(g)=(aq)+H2O(l)+2H+(aq)ΔH= -346 kJ/mol    0.3        -1160kJ/mol    17．（1）钾离子移向硫酸铜溶液(或正极)（2）            （3）负（4）    正        18．（1）分液漏斗（2）或（3）（4）取少量固体，加足量稀硫酸，仍能收集到无色气体（5）    否    未参加反应的钙也能与水反应转化为钙离子而形成碳酸钙沉淀    （6）    92.5%    氨气未能全部被吸收    19．（1）    蒸馏烧瓶    除去氯气中的氯化氢    提供碱性环境，确保K2FeO4稳定存在，提高产率    3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O    （2）    不能    粗品种可能混有KClO，酸性环境下可与Cl-反应产生Cl2    （3）50%20．（1）A（2）（3）将和分别转化为和沉淀而除去（4）CuS（5）        向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2~3次    （6）        减小