2022届山西省怀仁市第一中学高三上学期第一次月考理科综合试题 word版

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怀仁一中2021-2022学年第一学期高三年级第一次月考
理科综合试题
(本试题考试时间150分钟,满分300分)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.新冠肺炎疫情警示人们要养成良好的生活习惯,提高公共卫生安全意识。下列对该疫情的病原体新型冠状病毒的叙述正确的是( )
A.新型冠状病毒体内仅有A、T、C、G四种碱基
B.新型冠状病毒依靠自身核糖体合成蛋白质
C.用食盐溶液浸泡餐具可以阻止病毒在餐具上增殖
D.组成该病毒的生物大分子都是以碳链作为骨架的
2.如图为典型的细胞核及其周围部分结构的示意图，下列说法正确的是
A.图中2为核孔,是大分子物质进出细胞核的通道,蛋白质和RNA等大分子物质可以自由通过核孔
B.蛋白质合成旺盛的细胞核孔数目多,有利于DNA和RNA进出
C.若该细胞核内的4被破坏，该细胞蛋白质的合成将不能正常进行
D.细胞核是细胞遗传的控制中心和细胞代谢中心
3.下列有关细胞结构和功能的叙述中,正确的是
A.磷脂是所有细胞必不可少的脂质
B.细胞膜上的受体是细胞间进行信息交流的必备结构
C.溶酶体合成和分泌多种水解酶分解衰老、.损伤的细胞器
D.核糖体合成的多肽通过囊泡运输到内质网加工
4.下列有关物质进出细胞的叙述,正确的是
A.主动运输使膜内外物质浓度趋于一致,维持了细胞的正常代谢
B.物质进出细胞与细胞膜上的载体蛋白有关，与磷脂分子无关
C.果脯腌制时,蔗糖以主动运输的方式进入细胞
D.动物一氧化碳中毒会降低离子泵跨膜运输离子的速率
5.下图为“探究pH对过氧化氢酶活性的影响”的实验装置，下列叙述正确的是

A.在不同的pH条件下,一定时间内量筒中收集到的气体量一定不同
B.加入各组反应小室中浸过肝脏研磨液的圆形滤纸片的大小和数量一定要--致
C.实验时,转动反应小室使H2O2溶液与滤纸片接触后迅速加入pH缓冲液
D.可根据反应结束后量筒内气体体积的总量来比较酶的活性
6.下列有关人体细胞利用葡萄糖进行细胞呼吸的叙述中,正确的是
A.无氧呼吸时,葡萄糖中能量的主要去向是以热能形式散失
B.剧烈运动时,人体产生的CO2来自细胞质基质和线粒体基质
C.用18O标记葡萄糖,在生成的水中检测不到18O
D.无氧呼吸过程中有[H]积累,有氧呼吸过程中没有[H]积累
7.'下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A.东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”
B.唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”
C.葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”
D.明代于谦在《咏石灰》中写道“粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间”
8.利用下列装置进行操作,能达到实验目的的是
A.用甲装置加热熔融的纯碱固体
B.用乙装置不能测量锌粒和3 mol·L-1硫酸反应生成H2的体积
C.用丙装置除去氣化钠晶体中混有的氯化铵晶体
D.用丁装置分离植物油和KNO3溶液
9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向酸性KMnO4溶液中加入双氧水:2MnO4- +5H2O2 +6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
B.向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液:NH4+ +OH -==NH3●H2O .
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多:Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ +
4OH-==AlO2- +2BaSO4↓+2H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:HCO3- + Ba2++OH-==
BaCO3↓+H2O+CO3-
10.黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是
A.反应I、II、III均为氧化还原反应
B.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂
C.反应I的离子方程式:4Fe(NO)2+ +O2 +2H2O=4Fe3+ +4NO+4OH-
D.反应I中,每消耗1 mol FeS2 ,转移电子的物质的量为14 mol
11.'下列关于物质分类的说法,正确的个数有
①冰水混合物属于纯净物,高分子化合物属于混合物.
②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物
③由同一种元素组成的物质一定是纯净物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系
⑤NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐,其水溶液都显酸性
⑥SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
⑦NaCl固体不导电,熔融的KCl能导电,所以前者是非电解质,后者是电解质
⑧强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
⑨强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
⑩胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质
A.1 B.2 C.3 D.4
12.已知某100 mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态,可能还含有Fe3+ 、Ba2+、H+、SO42-为了进一步确认,加入足量BaCl2溶液,生成23.3 g白
色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失。下列说法错误的是
A.原溶液中肯定不存在Fe3+、Ba2+
B.原溶液中H+的物质的量浓度为2 mol●L-1
C.向原溶液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为
HCO3- +H+==CO2 ↑+H2O
D.向100mL原溶液中加入0.2L1mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀质量刚好最大
13.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。
制备流程如图所示:

已知:Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6 (NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，
碱性条件下稳定存在。下列说法正确的是
A.试剂X的作用是调节pH除去Fe和Cr杂质，则试剂X可为NaOH
B.系列操作中包括洗涤,洗涤沉淀的仪器为分液漏斗、烧杯
C.实验室配制250 mL 3.0 mol●L-1的稀硝酸需要的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头
滴管
D.步骤c、d中为防止氨水分解及降低固体溶解度需0~10°C冷水浴控温,则温度计应插入反应液中
二、选择题:本题共8小题, 每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.亚里士多德在其著作《物理学》中说:一切物体都具有某种“自然本性”,物体由其“自然本性”决定的运动称之为“自然运动”,而物体受到推、拉、提、举等作用后的非“自然运动”称之为“受迫运动”。伽利略、笛卡儿、牛顿等人批判地继承了亚里士多德的这些说法,建立了新物理学;新物理学认为一切物体具有的“自然本性”是“惯性”。下列关于“惯性”和“运动”的说法中不符合新物理学的是.
A.一切物体的“自然运动”都是速度不变的运动一静止或 者匀速直线运动.
B.作用在物体上的力，是使物体做“受迫运动”即变速运动的原因
C.竖直向上拋出的物体,受到了重力,却没有立即反向运动，而是继续向上运动一段距离后才反向运动,是由于物体具有惯性.
D.可绕竖直轴转动的水平圆桌转得太快时,放在桌面上的盘子会向桌子边缘滑去,这是由于“盘子受到的向外的力”超过了“桌面给盘子的摩擦力”导致的
15.汽车以20 m/s的速度做匀速直线运动,看到前方有障碍物立即刹车(反应时间不计),刹车后.加速度大小为4 m/s2，则汽车刹车后第2 s内的位移和刹车后6 s内的位移为
A.14m, 50m B.30 m, 37.5 m C.12.5 m, 40 m D.12.5 m, 37.5 m
16.如图所示,建筑工人常常徒手抛砖块,地面上的工人以10 m/s的速度竖直向上间隔1 s连续两次抛砖,每次抛一块,楼上的工人在距抛砖点正上方3.75m处接砖,g取10m/s2,空气阻力不计，则楼上的工人两次接砖的最长时间间隔为
A.1 s B.2 s C.3 s D.4 s
17.如图所示，一个“Y"形弹弓顶部跨度为L,两根相同的橡皮条自由长度均为L ，在两橡皮条的末端用一块软羊皮(长度不计)做成皮兜。若橡皮条的弹力与形变量的关系满足胡克定律,且劲度系数为k,发射弹丸时每根橡皮条的最大长度为1. 5L(弹性限度内),则发射过程中皮兜对弹丸的最大作用力为
A.1.2kL B. kL C.kL D. kL
18.如图所示,质量为M的滑块A放置在光滑水平地面上,左侧面是圆心为O、半径为R的光滑圆弧面,当用一水平恒力F作用在滑块A上时,一质量为m的小球B(可视为质点)在圆弧面上与A保持相对静止,此时小球B距轨道末端Q的竖直高度为H=重力加速度为g,则F的大小为
A. B. Mg
C. (M +m)g D. (M +m)g
19.在一平直的水平路面上有甲.乙两辆汽车同向行驶。某时刻乙车在甲车前方15m处,从该时刻开始计时,0~4s内甲、乙两车做匀变速直线运动的速度与时间的关系图象如图所示。下列说法中正确的是
A. t=2 s时刻,甲车刚好追上乙车
B. t=4 s时刻,甲车刚好追上乙车
C.乙车的加速度大小大于甲车的加速度大小
D.此过程中甲.乙两车之间的距离先减小后增大
20.如图所示,倾角为θ的足够长的传送带沿顺时针方向转动，转动速度大小为v1，一个物块从传送带底端以初速度大小v2(v2>v1).上滑，同时物块受到平行于传送带向上的恒力F作用,物块与传送带间的动摩擦因数μ= tanθ,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,则物块运动的v-t图象可能正确的是

21.如图所示,垂直墙角处有一个截面为半圆的光滑柱体,用细线拉住的小球静止靠在接近半圆底端的M点。通过细线将小球从M点缓慢向上拉至半圆最高点的过程中,细线始终保持在小球处与半圆相切。下列说法正确的是
A.细线对小球的拉力先增大后减小
B.柱体受到水平地面的支持力逐渐增大
C.小球对柱体的压力先减小后增大
D.柱体对竖直墙面的压力先增大后减小
三、非选择题:共174分。第24~26题应写出必要的文字说明,方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。
22. (7分)某实验小组“探究小车加速度与所受合外力的关系”的实验装置如图甲所示,长木板放置在水平桌面上,拉力传感器固定在小车上。他们多次改变钩码的个数,记录拉力传感器的读数F,并利用纸带数据求出加速度a。
(1)该实验________(选填“需要”或“不需要”)满足钩码总质量远小于小车和传感器的总质量。
(2)图乙为实验中得到的一条纸带,两计数点间还有四个打出的点未画出,已知交流电频率为50 Hz,可求出小车的加速度大小为_______m/s2 (结果保留3位有效数字)。
(3)以力传感器的示数F为横坐标,小车的加速度a为纵坐标，画出的a—F图象如图丙所示,其中横轴截距为F0,求得图线的斜率为k,若传感器的质量:为m0,则小车的质量为_____(用题给物理量m0、k表示)
23. (8分)某实验兴趣小组为了较为精确地测量某一定值电阻的阻值，现准备了以下器材:
A.待测电阻R。(约为20 Ω)
B.电压表V(量程0~15 V,内阻约为5 kΩ)
C.电流表A(量程0~10 mA,内阻约为10 Ω)
D.滑动变阻器R1(0~10 Ω)
E.滑动变阻器R2(0~200Ω)
F.电源(电动势E=1.5 V,内阻约为0.5Ω)
G.单刀单掷开关两个，导线若干
(1)为减小测量误差,实验电路应采用图______.(选填“甲”或“乙”);

(2)滑动变阻器应选用______(选填“R1"或“R2");
(3)用已知量和测量出的量表示待测电阻阻值的表达式为Rx=_________,说明式中各字母
所表示的物理量含义:___________________________________________。
24. (14分)某次滑雪训练,运动员站在水平雪道上第一次利用滑雪杖对雪面的作用获得水平推力F=84 N,从静止(t=0时刻)向前滑行,其作用时间为t1=1.0 s,撤除水平推力F后经过t2=2.0 s,他第二次利用滑雪杖对雪面的作用获得同样的水平推力,作用距离与第一次相同。已知该运动员连同装备(可视为质点)的总质量为m=60 kg,在整个运动过程中受到的滑动摩擦力大小恒为Ff=12 N,求:
(1)第一次利用滑雪杖对雪面作用获得的速度大小及这段时间内的位移的大小;
(2)t=3.0 s时运动员的速度大小;
(3)该运动员第二次撤除水平推力后能滑行的最大距离。

25. (15分)如图所示,用细绳连接的两个小物块A、B,跨过一光滑定滑轮放在倾角为37°的足够长的固定粗糙斜面上,两物体由静止开始释放,A物块竖直下落且落地后不反弹。已知A、B物块的质量分别为mA=5 kg，mB= 3 kg,，B物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.5,A物块释放点距水平面的高度h=5 m，g取10 m/s2,sin 37°=0. 6,cos 37°=0.8,求:
(1)A物块下落的时间t;
(2)B物块沿斜面向上运动的最大距离s。

26. (18分)如图,平行金属导轨由水平部分和倾斜部分组成,倾斜部分是两个竖直放置的粗糙圆弧导轨,圆弧半径r=0.2 m。水平部分是两段均足够长但不等宽的光滑导轨,CC'=3AA'=0.6 m,水平导轨与圆弧导轨在AA'位置平滑连接。整个装置处于方向竖直向上的匀强磁场中,磁感应强度B=1 T,导体棒MN、PQ的质量分别为m1=0.2 kg，m2=0.6 kg,长度分别为l1=0.2 m、l2=
0.6 m,电阻分别为R1=1.0 Ω、R2=3.0 Ω,PQ固定在宽水平导轨上。现给导体棒MN一个初
速度,使其恰好沿圆弧导轨从最高点匀速下滑,到达圆弧最低处AA'位置时,MN克服安培力做
功的瞬时功率为0.04 W,重力加速度g取10 m/s2 ,π取3.14,不计导轨电阻,导体棒MN、PQ
与导轨接触良好。
(1)求导体棒MN到达圆弧导轨最低处AA'位置时对轨道的压力大小;
(2)求导体棒MN沿圆弧导轨下滑过程中,MN克服摩擦力做的功(保留3位有效数字);
(3)若导体棒MN到达AA'位置时释放PQ,求之后的运动过程中通过回路某截面的电荷量q。


27. (16分)新冠疫情期间使用了大量的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2 )与亚氯酸钠(NaClO2 )都具有强氧化性。二者作漂白剂时,不伤害织物;作饮用水消毒剂时,不残留异味。某研究性学习小组利用如图所示装置由二氧化氯制备NaClO2●3H2O,并探究其性质。

I.查阅资料
①ClO2易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐,其中一种为氯酸盐。
②NaClO2饱和溶液在温度低于38° C时析出的晶体是NaClO2●3H2O,高于38 °C时析出的晶体是NaClO2,高于60 °C时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
II.制备与分离
(1)实验加药品前应进行的实验操作是___________________________________。
(2)盛放NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_________________。
(3)装置A中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4)B装置的作用是___________________________________________________。
(5)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤如下,请完成下列操作步骤②的内容。
①减压,55 °C 蒸发结晶;②___________;③用38~60 °C热水洗涤;④在38~60°C间进行干燥,得到成品。
(6)装置D的作用是处理尾气,反应的化学方程式为___________________________。
(7)实验结束后,继续通入一段时间N2的目的是___________________________。
II.测量与计算
(8)利用题中原理制备出NaClO2●3H2O晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品(杂质与
I-不发生反应)的纯度,过程如下:取样品1.4450g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL,
加入足量KI固体和适量稀H2SO4,再滴加几滴淀粉溶液(已知:ClO2- +4I- +4H+==2H2O+
2I2+C1- ),然后用c mol· L-1NaS2O3标准溶液滴定至终点,重复2次，测得消耗标准溶液的
体积平均值为V mL(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)。
①滴定终点的现象是___________________________________。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是______________(填字母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
③样品中NaClO2●3H2O的纯度为_________%(用含c、V的代数式表示)。
28. (14分) I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质
的性质如下:
(1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反
应的离子方程式为________________
(2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是______________。
②洗涤操作中,选用的最佳洗涤试剂是________________(填字母)。.
A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸
II.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,该药物的主要成分是琥珀酸亚铁,不溶于水，但能
溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，
回答下列问题:
(1)过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有_______________。
(2)过程②发生反应的化学方程式为_______________________________。
(3)过程④的离子方程式为________________________________。
(4)从实验过程可推知,氧化性:Fe3+_________ (填“> ”"“= ”或“