初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了导入新课，小是否可再分，不是实心球体，原子核和核外电子构成，原子的构成，新课学习，相对原子质量，不同原子的质量不同，原子的质量很小，数据书写使用均不方便等内容，欢迎下载使用。
原子核带正电荷，电子带负电荷
一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
一个质子和一个中子的质量约相等。
原子的质量主要集中在原子核上。
质子数=核外电子数=核电荷数
不是所有的原子都含有中子。
质子数不一定等于中子数。
不同种原子质子数不同。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?
解：标准=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg
答：氧原子的相对原子质量是16。
相对原子质量是个比值不是原子的实际质量越大
相对原子质量与原子实际质量的关系
原子实际质量越大，它的相对原子质量数值
相对原子质量的单位是1
根据P153附录Ⅱ查得相对原子质量为：
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量=质子数+中子数
三、原子核外电子的排布
原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构（1个电子）
钠原子的结构（11个电子）
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
2 8 1
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
非金属原子： 最外层电子数≥4个，易得到电子
元素化学性质与原子最外层电子数密切相关
稀有气体： 最外层电子数=8个（He为2个）是稳定结构
金属原子： 最外层电子数＜4个,易失去电子
离子：带电荷的原子（或原子团）
离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定
阳离子：带正电荷的原子
阴离子：带负电荷的原子
离子与原子的区别和联系
1 .科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ），相对原子质量是 ( )A.111 　　 B.161 C.50 　　 D.2722.有两种不同的铀原子，一种原子核内有92个质子和143个中子，另一种原子核内有92个质子和146个中子，则它们不相等的是（ ）A.原子的质量 B.核电荷数 C.核内质子数 D.核外电子数
3.根据下列原子或离子结构示意图填空。
A B C D
（1）电子层排布相同的是_________。（2）属于金属元素的是_________ 。（3）属于稀有气体元素的是_________ 。（4）属于阴离子的是_________ ，其离子符号是_________ 。（5）原子变成离子后电子层会改变吗？
得到电子后电子层数不变；失去电子后电子层减少
1.原子的结构2.相对原子质量3.原子的核外电子排布
1.完成P57练习与应用。2.强化对原子的结构和核外电子排布的相关知识。
（每个质子带1 个单位正电荷）
（每个电子带1 个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数