广西来宾市2018届九年级上学期期末教学质量调研化学试题

这是一份广西来宾市2018届九年级上学期期末教学质量调研化学试题，共35页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2017-2018学年广西来宾市九年级（上）期末化学试卷
　
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列日常生活中的变化属于化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．气球爆炸 C．燃放烟花 D．西瓜榨成汁
2．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．硬水 C．墨水 D．蒸馏水
3．实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（　　）
A．石油 B．风能 C．太阳能 D．地热能
4．下列元素的元素名称与元素符号相一致的是（　　）
A．钠 NA B．硫 S C．铜 cu D．碳 N
5．硬水洗衣服既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是（　　）
A．煮沸 B．搅拌 C．沉降 D．过滤
6．某矿泉水中含有以下成分：钠10mg 钙2.5mg 镁1.1mg 等，这里的“钠、钙、镁”指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
7．对下列现象的解释或结论错误的是（　　）
A．空气受压体积变小﹣﹣分子间间隔变小
B．氢气燃烧﹣﹣分子本身改变
C．湿衣服晾干﹣﹣分子不断运动
D．水结成冰﹣﹣分子大小改变
8．人类只有一个地球，保护环境是我们的责任和义务．下列作法你认为恰当的是（　　）
A．禁止施用农药和化肥
B．推广使用无铅汽油
C．废旧电池随意填埋入土中
D．禁止制备和使用二氧化氯等气体污染物
9．属于缓慢氧化的变化是（　　）
A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧
10．Na2SeO3中的Se的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．下列实验现象描述，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
12．关于甲烷或乙醇的叙述正确的是（　　）
A．甲烷气体含有四个氢原子
B．乙醇分子中含有水
C．一个甲烷里有两个氢分子
D．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
13．锗元素的相对原子质量为73，锗原子的核外电子数为32．下列关于锗元素的各种说法正确的是（　　）
A．锗原子的质子数为32 B．锗原子的核电荷数为73
C．锗元素为非金属元素 D．锗元素的原子序数为73
14．下列有一种物质和氧气反应时的基本反应类型与其它物质不同的是（　　）
A．蜡烛 B．碳 C．磷 D．铁
15．下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（　　）
A．氢气 B．一氧化碳 C．氮气 D．甲烷
16．实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（　　）

17．下列叙述中正确的是（　　）
A．水分子是保持水的性质的最小粒子
B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
18．化学实验既要操作规范，更要保障安全．如图所示实验基本操作符合这些要求的是（　　）

19．化学反应前后肯定发生变化的是（　　）
A．原子数目 B．元素种类 C．原子种类 D．分子种类
20．下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是（　　）
A． B． C． D．
21．下列说法中，正确的是（　　）
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
22．学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（　　）
A．在加油站拨打或接听移动电话
B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火
D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
23．一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（　　）
A．26 B．40 C．58 D．90
24．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（　　）
A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
25．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（　　）
A．反应后X的质量为5g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2：3
　
二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）
26．（3分）用化学用语或名称填空．
（1）氢元素　　；（2）二氧化碳　　；（3）Fe　　．
27．某原子的原子结构示意图为，该原子核内有　　（填数字）个质子，若该原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量约为　　．
28．（1分）请从给定化合价的、、、、，五种元素中，选择合适元素，按要求写出一种金属氧化物的化学式　　．
29．（4分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：
A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同．
①墙内开花墙外香　　；
②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来　　；
③一滴水中大约有1.67×1021个水分子　　；
④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气　　．
30．（3分）根据木炭、细铁丝在氧气中燃烧的实验图片回忆，按要求回答问题．
（1）鉴定木炭在氧气中燃烧的产物的方法为　　；
（2）细铁丝在氧气中燃烧实验时，若没有预先在集气瓶底装少量的水或沙子，可能产生的后果是　　；
（3）这两个实验的基本反应类型是　　．

31．（3分）为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．请回答：
（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明　　，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是　　．
（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的　　．

　
三、解答题（共2小题，满分12分）
32．（6分）为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是　　．该反应　　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须　　．

33．（6分）已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
（1）请写出B的化学式：B　　
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：　　
D+E→F：　　．

　
四、解答题（共2小题，满分16分）
34．（6分）气体的实验室制取是初中化学重要的实验．请你结合如图所示实验装置图，回答有关问题：

（1）写出仪器①的名称：　　．
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时可选用B装置作为发生装置，原因是　　．
（3）如果用C装置收集氧气，气体应从　　（填“a”或“b”）端管口通入．
35．（10分）某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　　．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　　．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　　．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　　（填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　　．
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
　
五、解答题（共1小题，满分6分）
36．（6分）某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
实验序号
1
2
3
4
加水的质量（g）
15
15
15
15
剩余固体的质量（g）
14.1
9.3
m
4
请回答下列问题：
（1）表中m值为　　；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？
　

2017-2018学年广西来宾市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．下列日常生活中的变化属于化学变化的是（　　）
A．瓷碗破碎 B．气球爆炸 C．燃放烟花 D．西瓜榨成汁
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，只是瓷碗的形状发生了变化，属于物理变化，故选项错误；
B、气球爆炸中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、燃放烟花的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
D、西瓜榨成汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．
　
2．（2010•广西）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水 B．硬水 C．墨水 D．蒸馏水
【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】矿泉水、硬水、墨水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、矿泉水中含有水和一些矿物质，属于混合物；
B、硬水中含有水和一些含有钙离子、镁离子的物质，属于混合物；
C、墨水中含有水和一些有颜色的物质，属于混合物；
D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选D．
【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物．
　
3．实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（　　）
A．石油 B．风能 C．太阳能 D．地热能
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【分析】煤、石油、天然气都属于化石能源，不属于新能源．新能源包括太阳能、电能、氢能、地热能、潮汐能等．
【解答】解：A、石油不属于新能源，是化石能源，不能再生．
B、风能也是新能源，取之不尽用之不竭．
C、太阳能属于新能源，是很有开发潜力的能源．
D、地热能也是新能源，如果能合理利用，将会提供大量的能源．
故选A
【点评】同学们要分清化石能源和新能源，化石能源包括煤、石油、天然气，都是不能再生的能源
　
4．下列元素的元素名称与元素符号相一致的是（　　）
A．钠 NA B．硫 S C．铜 cu D．碳 N
【考点】元素的符号及其意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、钠元素的元素符号为Na，故选项书写错误．
B、硫元素的元素符号为S，故选项书写正确．
C、铜元素的元素符号为Cu，故选项书写错误．
D、碳元素的元素符号为C，故选项书写错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键．
　
5．硬水洗衣服既浪费肥皂又洗不干净，生活中要使硬水软化，可采用的方法是（　　）
A．煮沸 B．搅拌 C．沉降 D．过滤
【考点】硬水与软水．
【专题】空气与水．
【分析】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水软化的方法进行分析判断即可．
【解答】解：A、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，煮沸能降低可溶性钙镁化合物的含量，能使硬水软化，故选项正确．
B、搅拌不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，故选项错误．
C、沉降只能除去大颗粒的不溶物，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，故选项错误．
D、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，了解硬水和软水的区别、硬水软化的方法（煮沸、蒸馏）是正确解答本题的关键．
　
6．某矿泉水中含有以下成分：钠10mg 钙2.5mg 镁1.1mg 等，这里的“钠、钙、镁”指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【考点】元素的概念．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】某矿泉水中含有以下成分：钠10mg 钙2.5mg 镁1.1mg 等，这里的“钠、钙、镁”指元素，它们存在于化合物中．
【解答】解：由题意：钠10mg 钙2.5mg 镁1.1mg 等，这里的“钠、钙、镁”指元素，存在于化合物中，属于宏观概念．
故选C．
【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．
　
7．对下列现象的解释或结论错误的是（　　）
A．空气受压体积变小﹣﹣分子间间隔变小
B．氢气燃烧﹣﹣分子本身改变
C．湿衣服晾干﹣﹣分子不断运动
D．水结成冰﹣﹣分子大小改变
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、空气受压体积变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．
B、氢气燃烧，属于化学变化，有新物质生成，分子本身发生了改变，故选项解释正确．
C、湿衣服晾干，是因为水分子在不断的运动，运动到空气中去了，故选项解释正确．
D、水结成冰，分子间的间隔发生了改变，而不是分子大小改变，故选项解释错误．
故选：．D
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
8．人类只有一个地球，保护环境是我们的责任和义务．下列作法你认为恰当的是（　　）
A．禁止施用农药和化肥
B．推广使用无铅汽油
C．废旧电池随意填埋入土中
D．禁止制备和使用二氧化氯等气体污染物
【考点】目前环境污染问题；废弃金属对环境的污染；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】生产、生活、环保类简答题；化学与环境保护．
【分析】根据不同做法对环境的影响及其合理性进行分析解答．
【解答】解：A、使用农家肥可以有效保持土壤肥力，而过度使用化肥和农药会造成土壤板结、土壤肥力下降、危害人体健康等问题，所以应提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药，但禁止是不可行的，故错误；
B、含铅汽油能造成重金属中毒，污染环境，推广使用无铅汽油是正确的，故正确；
C、废旧电池中含重金属元素，对环境有较大危害，所以随意埋入土中是错误的，故错误；
D、二氧化氯易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味，可采取相应的处理措施，禁止不可行，故错误．
故选B．
【点评】本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
　
9．（2010•梧州）属于缓慢氧化的变化是（　　）
A．木炭燃烧 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．汽油燃烧
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应．比较缓慢的氧化反应属于缓慢氧化．
【解答】解：A、木炭燃烧属于剧烈氧化反应．
B、食物腐败属于缓慢氧化．
C、蜡烛燃烧属于剧烈氧化反应．
D、汽油燃烧属于剧烈氧化反应．
故选B．
【点评】解答本题的关键要看反应是否属于氧化反应并且分析反应是否剧烈，可以依据已有的知识进行．
　
10．Na2SeO3中的Se的化合价是（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠（Na2SeO3）的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价．
故选D．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
　
11．下列实验现象描述，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【分析】A、运用铁丝燃烧的条件解答．
B、运用硫在氧气中和在空气中燃烧时火焰的颜色不同．
C、运用白烟和白雾的实质解答．
D、运用二氧化碳和水反应的性质解答．
【解答】解：A、铁丝在氧气中才能燃烧，故A不正确．
B、硫在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故B不正确．
C、白雾是液体的小液滴，白烟是固体的小液滴，磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，故C不正确．
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，故D说法正确．
所以选D．
【点评】准确掌握铁、硫、白磷在空气和氧气中燃烧的现象，并注意比较区分；掌握二氧化碳使石蕊变红色的实质．
　
12．关于甲烷或乙醇的叙述正确的是（　　）
A．甲烷气体含有四个氢原子
B．乙醇分子中含有水
C．一个甲烷里有两个氢分子
D．乙醇由碳、氢、氧三种元素组成
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、应该说一个甲烷分子含有四个氢原子，甲烷气体含有许多氢原子；
B、乙醇是纯净物，不可能含有其他分子；
C、根据一个甲烷分子里有四个氢原子构成解答；
D、乙醇（C2H5OH）由碳、氢、氧三种元素组成．
【解答】解：A、甲烷气体含有四个氢原子，此说法错误，应该说一个甲烷分子含有四个氢原子，故A错误；
B、乙醇分子中含有水，此说法错误，乙醇是纯净物，不可能含有其他分子，故B错误；
C、一个甲烷分子里有四个氢原子构成，甲烷是由甲烷分子构成的，故C错误；
D、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
　
13．（2010•北海）锗元素的相对原子质量为73，锗原子的核外电子数为32．下列关于锗元素的各种说法正确的是（　　）
A．锗原子的质子数为32 B．锗原子的核电荷数为73
C．锗元素为非金属元素 D．锗元素的原子序数为73
【考点】原子的有关数量计算；元素的简单分类．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据原子中核内质子数等于电子数等于原子序数，并能依据元素的汉字表示方式对元素的分类进行分析判断．
【解答】解：因为原子中质子数等于电子数等于原子序数及核电荷数，因为电子数是32，所以核内质子数是32，核电荷数原子序数也是32，根据带“钅”的元素是金属元素可判断锗是金属元素．
故选A
【点评】本题考查学生对辨别元素的种类的方法及在原子中，原子序数=质子数=核外电子数的知识理解与掌握，属基础性知识考查题．
　
14．下列有一种物质和氧气反应时的基本反应类型与其它物质不同的是（　　）
A．蜡烛 B．碳 C．磷 D．铁
【考点】反应类型的判定．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不属于四个基本反应的类型；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应；磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，属于化合反应；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，属于化合反应．
【解答】解：A、蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，不属于四个基本反应的类型；故选项正确；
B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应；故选项错误；
C、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，属于化合反应；故选项错误；
D、铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，属于化合反应，故选项错误；
故选A．
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
　
15．下列气体与空气混合后遇明火不会发生爆炸的是（　　）
A．氢气 B．一氧化碳 C．氮气 D．甲烷
【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【专题】化学与能源．
【分析】从可燃性气体和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸去分析．
【解答】解：A、氢气是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
B、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
C、氮气是不可燃性气体，与空气混合后，遇明火不会引起爆炸；故正确；
D、甲烷是可燃性气体，与空气混合后，遇明火可能引起爆炸；故错误；
故选C．
【点评】本题难度不大，主要考查了可燃性气体和空气或氧气的混合气体遇明火可能会引起爆炸．
　
16．（2011•桂林）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（　　）
A． B． C． D．
【考点】二氧化碳的实验室制法．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】实验室制取二氧化碳时采用的药品为块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应，因此发生装置可选固体与液体反应不需要加热的装置．
【解答】解：A、此装置是给固体物质加热的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳；故A不正确；
B、此装置适合固体与液体在常温下反应，即适合块状固体石灰石和稀盐酸常温下发生反应制取二氧化碳；故B正确；
C、此装置是固体与液体在加热的条件下的反应装置，不适合用来实验室制取二氧化碳；故C不正确；
D、此装置不适合用来制取气体，因长颈漏斗下端没伸入液面以下，导管伸入液面以下，生成的气体不易收集．故D不正确．
故选B
【点评】根据制取气体的反应中所选药品的状态及反应条件，可选取“固体与液体不需要加热”型发生装置或“固体需要加热”型发生装置中之一．
　
17．（2011•贺州）下列叙述中正确的是（　　）
A．水分子是保持水的性质的最小粒子
B．氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为1：2
D．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下
【考点】分子的定义与分子的特性；氧气的化学性质；电解水实验；灭火的原理和方法．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水；氧气、氢气的性质与用途．
【分析】A、根据分子的定义分析；
B、根据氧气的化学性质分析；
C、根据电解水的现象和结论分析；
D、根据燃烧的条件分析灭火的原理和方法．
【解答】解：A、水分子是保持水的化学性质的最小粒子．故A错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，能够支持燃烧．故B错误；
C、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1．故C错误；
D、燃烧的条件是可燃物与氧气接触，温度达到着火点．用水灭火，主要是使可燃物的温度降低到着火点以下．故D正确．
故选D．
【点评】本题所考查的内容都是基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习和积累．
　
18．化学实验既要操作规范，更要保障安全．如图所示实验基本操作符合这些要求的是（　　）

【考点】给试管里的液体加热；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；
B、根据酒精灯的熄灭方法考虑；
C、根据闻气味的方法考虑；
D、根据向试管内滴加液体时的注意事项考虑．
【解答】解：A、给试管里的液体物质加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的，手应该握在试管夹的长柄处，故错误；
B、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故正确；
C、闻气体气味不能将鼻子凑到容器口去闻，要用手在瓶口扇动，让少量气体进入鼻孔，故C错误；
D、向试管内滴加液体时，滴管不能伸入试管中或接触试管壁，滴管要垂直悬空滴加液体，故D错误．
故选B
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．
　
19．（2011•湘西州）化学反应前后肯定发生变化的是（　　）
A．原子数目 B．元素种类 C．原子种类 D．分子种类
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据质量守恒定律的涵义可知：从宏观上分析元素种类；从微观上分析原子和分子的种类、数目是否变化．
【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；原子的数目不变；原子种类不变；分子的个数可能变化；分子的种类一定变化．
故选D．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
　
20．（2011•百色）下列四种粒子的结构示意图中，表示金属元素原子的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．
【专题】课本知识同类信息．
【分析】根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；
根据当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；
当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．
【解答】解：A、原子最外层电子数为8（氦为2 ），且核电荷数=质子数=核外电子数=18，为原子；属于稀有气体元素；故A错误；
B、最外层电子数为2，少于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=12，为金属元素原子；故B正确；
C、最外层电子数为7，大于4，且核电荷数=质子数=核外电子数=17，为非金属元素原子；故C错误；
D、最外层电子数为8，且核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子；故D错误；
故选B．
【点评】本题考查学生对原子结构示意图的特点利用与应用，和依据核电荷数，质子数，核外电子数的关系进行判断原子与离子的解题能力．
　
21．（2011•百色）下列说法中，正确的是（　　）
A．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬
B．单质碳具有还原性
C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
D．木炭燃烧时吸收大量的热
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】金刚石的硬度很大，石墨很柔软；
碳具有还原性；
活性炭不能除去溶于水中的氯化钙；
木炭燃烧时能够放出大量的热．
【解答】解：A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但是它们的原子之间结构不同，金刚石的硬度很大，石墨很柔软．故选项错误；
B、单质碳具有还原性．故选项正确；
C、用活性炭不能除去硬水中的氯化钙杂质．故选项错误；
D、木炭燃烧时能够放出大量的热．故选项错误．
故选B．
【点评】同种原子构成的物质性质不一定相同，碳、氢气、一氧化碳等物质具有还原性，燃烧都是放热反应．
　
22．（2011•百色）学以致用，请用所学知识判断下列做法安全可行的是（　　）
A．在加油站拨打或接听移动电话
B．遇火灾时打开所有门窗
C．档案资料着火，可用液态二氧化碳扑火
D．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
【考点】易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法．
【专题】分析比较法．
【分析】A、根据可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸判断；
B、根据燃烧的条件和灭火的原理判断；
C、根据液态二氧化碳的使用范围判断；
D、根据可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸判断．
【解答】解：A、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，加油站的空气中有大量的汽油蒸气，打或接听移动电话会产生电火花引燃气体，所以错误；
B、遇火灾时打开所有门窗，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，所以错误；
C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，适宜扑灭图书、档案等的火灾，所以正确；
D、可燃性的气体与空气或氧气混合点燃易发生爆炸，沼气有可燃性，闲置的沼气池内是它和空气的混合气体，遇明火发生爆炸，所以错误；
故选：C．
【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．
　
23．（2011•桂林）一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（　　）
A．26 B．40 C．58 D．90
【考点】质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算．
【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．
【分析】根据质量守恒定律结合题意可知，“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量、9gH2O中氢元素的质量，得出有机物中碳、氢元素的原子个数比；再设有机物的化学式通式，用正整数代入验证．
【解答】解：由“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O”，则可求44gCO2的碳元素的质量为12克、9gH2O中氢元素的质量得1克，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1；则该物质化学式可表示为CmHmOn，相对分子质量=13m+16n．当m=2，n=0时，物质为C2H2，A正确．当m=2，n=2时，物质为C2H2O2，C正确．当m=2，n=4时，物质为C2H2O4，D正确．均有正整数对m，n使A，C，D成立，而对B则没有．
故选B．
【点评】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，
　
24．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（　　）
A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法．
【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、HCl易溶于水，SO2能与水反应生成亚硫酸，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，O2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
　
25．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
下列说法正确的是（　　）
A．反应后X的质量为5g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2：3
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据质量守恒定律和图表中的数据先求出“待测”处的质量，然后对选项逐一进行分析，即可正确选择．
【解答】解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故反应后X的质量为：（4+1+10+2）g﹣（5+4+8）g=0．故A说法不正确；
B、根据题意，Z与W的反应质量之比为（10g﹣4g）：（8g﹣2g）=1：1，但因为反应式中Z与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量比，故B说法不正确；
C、因为X物质反应后质量为0g，说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有X．故C说法不正确；
D、参加反应的X与Z的质量比是：（4g﹣0）：（10g﹣4g）=4g：6g=2：3．故D说法正确．
故选D．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
　
二、填空题（共6小题，每空1分，满分16分）
26．（3分）用化学用语或名称填空．
（1）氢元素　H　；（2）二氧化碳　CO2　；（3）Fe　1个铁原子或铁元素或铁这种物质　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．氢元素表示为H，二氧化碳表示为CO2，Fe表示为1个铁原子或铁元素或铁这种物质．
【解答】解：（1）氢元素表示为H，故答案为：H；
（2）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳表示为CO2，故答案为：CO2；
（3）Fe表示为1个铁原子或铁元素或铁这种物质；故答案为：1个铁原子或铁元素或铁这种物质；
【点评】本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
27．某原子的原子结构示意图为，该原子核内有　8　（填数字）个质子，若该原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量约为　18　．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子的核外电子总数等于原子核内的质子数，利用相对原子质量约为质子数和中子数之和来分析．
【解答】解：因核外电子总数为2+6=8，由原子中质子数等于核外电子总数，则质子数为8，又相对原子质量约为质子数和中子数之和，该原子核内有10个中子，则相对原子质量约为10+8=18，
故答案为：8；18．
【点评】本题的难度不大，了解原子结构示意图的意义，相对原子量与质子数、中子数的关系等知识是解答本题的基础知识．
　
28．（1分）请从给定化合价的、、、、，五种元素中，选择合适元素，按要求写出一种金属氧化物的化学式　K2O　．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：由金属元素和氧元素形成的氧化物是金属氧化物，钾能与氧元素形成金属氧化物氧化钾，其化学式为K2O．
故填：K2O．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．
　
29．（4分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关．请用给出的化学知识点解释下列现象（只填序号）：
A．分子的体积很小；B．分子在不断地运动；C．分子之间有间隙；D．不同物质的分子性质不同．
①墙内开花墙外香　B　；
②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来　C　；
③一滴水中大约有1.67×1021个水分子　A　；
④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气　D　．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：①墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香．
②变瘪的乒乓球放入热水中逐渐鼓起来是因为分子间有间隔，分子的间隔受热时变大．
③一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小．
④氧气用于动植物呼吸，氮气用作保护气，是因为不同物质的分子性质不同．
故答案为：①B；②C；③A；④D．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
　
30．（3分）根据木炭、细铁丝在氧气中燃烧的实验图片回忆，按要求回答问题．
（1）鉴定木炭在氧气中燃烧的产物的方法为　滴入少量澄清石灰水，振荡，观察现象　；
（2）细铁丝在氧气中燃烧实验时，若没有预先在集气瓶底装少量的水或沙子，可能产生的后果是　集气瓶炸裂　；
（3）这两个实验的基本反应类型是　化合反应　．

【考点】氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式．
【专题】氧气、氢气的性质与用途．
【分析】（1）根据木炭在氧气中燃烧发出白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳解答；
（2）根据做铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
（3）根据反应类型进行分析解答．
【解答】解：
（1）木炭在氧气中燃烧发出白光、放热、生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，故鉴定木炭在氧气中燃烧的产物的方法为滴入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；
（2）做铁丝在氧气中燃烧时，要先在集气瓶内装少量的水或细沙子，防止生成的高温熔融物炸裂集气；
（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2．符合“多变一”属于化合反应．细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
故答案为：
（1）滴入少量澄清石灰水，振荡，观察现象；
（2）集气瓶炸裂；
（3）化合反应．
【点评】本题考査氧气的化学性质，氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的化学性质也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用．
　
31．（3分）为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．请回答：
（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明　可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触　，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是　隔绝氧气　．
（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的　最低温度　．

【考点】燃烧与燃烧的条件．
【专题】科学探究．
【分析】铜片上的白磷与氧气接触，温度也能达到着火点；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；水中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触．实验2中的白磷温度达到着火点，也与氧气接触．
【解答】解：（1）实验乙中温度并没有变化，只是提供氧气，即能燃烧，说明燃烧与氧气有关，同样如果撤了氧气，白磷就不能燃烧，所以隔绝氧气可以灭火．
（2）铜片上的红磷和白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明红磷的着火点高．
故答案为：（1）可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；隔绝氧气．
（2）最低温度．
【点评】本题考查学生判断能力及能否对给出的信息进行加工处理能力．物质燃烧的条件是：具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，这三个条件缺一不可．
　
三、解答题（共2小题，满分12分）
32．（6分）为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是　产生的二氧化碳气体逸到空气中去了　．该反应　遵守　（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须　密封　．

【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据锌和稀硫酸反应生成了氢气，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．
【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成了氢气，而烧杯是敞开的，所以生成的氢气逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；
故答案为：产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；遵守．
（2）要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须密封，故填：密封．
【点评】对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．
　
33．（6分）已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如图所示的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
（1）请写出B的化学式：B　O2　
（2）写出下列变化的化学方程式：
A+B→D：　2H2+O22H2O　
D+E→F：　CO2+H2O═H2CO3　．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式．
【专题】框图型推断题．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，D是一种无色无味的液体，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体单质B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，据此解答．
【解答】解：D是一种无色无味的液体，故D可能是水，水能与E反应生成使紫色石蕊试液变红的物质F，故E可能是二氧化碳，生成的F是碳酸；气体化合物C能与气体单质B反应生成二氧化碳，故B是氧气，C可能是一氧化碳；气体A能与氧气反应生成水，故A是氢气，带入框图，推断合理；
（1）B氧气故填：O2；
（2）①氢气和氧气点燃生成水，故填：2H2+O22H2O；
②水和二氧化碳能反应生成碳酸，故填：CO2+H2O═H2CO3．
【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述找出解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．
　
四、解答题（共2小题，满分16分）
34．（6分）气体的实验室制取是初中化学重要的实验．请你结合如图所示实验装置图，回答有关问题：

（1）写出仪器①的名称：　酒精灯　．
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时可选用B装置作为发生装置，原因是　反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温　．
（3）如果用C装置收集氧气，气体应从　a　（填“a”或“b”）端管口通入．
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．
【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）根据常用仪器的名称进行分析；
（2）根据用过氧化氢和二氧化锰制氧气就不需要加热进行分析；
（3）根据气的密度比水小进行分析．
【解答】解：（1）根据常用仪器的名称可知，①是酒精灯．
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时可选用B装置作为发生装置，原因是反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温；
（3）如果用C装置收集氧气，则收集时气体应从导管口的a端通入，因为氧气的密度比水小，这样水可从b端排出；
故答案为：（1）酒精灯；（2）反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温；（3）a．
【点评】主要考查了仪器的识别，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，实验中常见的需要注意的问题．实验室制取气体的发生装置应根据反应物的状态和反应发生的条件来确定．气体的收集装置要根据所收集的气体的密度大小，是否溶与水来判断其收集方式以及收集装置．
　
35．（10分）某兴趣小组按照课本实验方法用图甲做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为　Cu2O　．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是　使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行　．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是　有利于集中加热，获得持续高温　．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可以确定氧化铜和炭粉已经开始反应．
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是　放　（填“吸”或“放”）热反应．
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是　空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化　．
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】在明确探究目的在基础上，仔细阅读所给的信息，猜测化学式时应根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则；物质接触面积越大反应就越充分，用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的；乙装置中将试管直立放置的作用是有利于反应物受热；用改进后的实验装置时，首先检查装置的气密性，然后根据现象做出在正确的分析．
【解答】解：【猜想与假设】中，因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+4或﹣4．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，暗红色固体的化学式可能为：Cu2O（Cu4C、Cu2C）．
【分析与交流】
（1）固体反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行；
（2）乙装置中将试管直立放置更有利于集中加热，可获得持续高温．
【实验与结论】
实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭也氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应要放出热量．待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．
故答案为：
【猜想与假设】（1）Cu2O．
【分析与交流】（1）使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．
（2）有利于集中加热，获得持续高温．
【实验与结论】放；空气会进入反应的试管中，使生成灼热的铜重新被氧化．
【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．
　
五、解答题（共1小题，满分6分）
36．（6分）某化学兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物若干克，加热至不再产生气体为止．他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气的质量．实验结果如表：（提示：MnO2是不溶于水的固体粉末）
实验序号
1
2
3
4
加水的质量（g）
15
15
15
15
剩余固体的质量（g）
14.1
9.3
m
4
请回答下列问题：
（1）表中m值为　4.5　；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为多少克？
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】根据表格分析可知15g水和4.8g氯化钾恰好形成饱和溶液，进而确定m数值和起始混合物质量，从而计算氯酸钾的质量．
【解答】解：分析表中数据如下：
实验序号
1
2
3
4
加水的质量（g）
15
15
15
15
固体起始质量
18.9
14.1
9.3
4.5
剩余固体的质量（g）
14.1
9.3
m=4.5
4
固体变化量
4.8
4.8
4.8
0.5
通过第二次的起始质量和剩余固体可推测15g水溶解4.8g氯化钾，所以结合第三次和第四次确定结论正确．则m=4.5g，而开始的固体起始质量为18.9g，且其中氯化钾的质量为18.9g﹣4g=14.9g
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 149
x 14.9g
=
x=24.5g
答：（1）表中m值为4.5；
（2）兴趣小组所取用的固体混合物中，氯酸钾为24.5g．
【点评】数据分析型计算题，一定要先从数据中寻找数据变化规律，进而根据规律确定相关数据，进而用于计算．