2022届高三化学一轮复习-第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡 第1课时 讲义（考纲+知识点+检测）学案

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第八章水溶液中的离子平衡第1讲　弱电解质的电离平衡第一课时[考纲要求]1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。 考点一　弱电解质的电离平衡1知识梳理1.强、弱电解质的概念(1)概念全部电离强电解质，包括______、______、______等部分电离弱电解质，包括______、______、______等(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。[思考]　电离方程式的书写(1)弱电解质①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远________第二步，如H2CO3的电离方程式：__________________________，______________________。②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：________________________。(2)酸式盐溶液①强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：_____________________________。②弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：____________________________________________________________________________。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电离程度________。④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(　　)(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(　　)(3)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质(　　)(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(　　)(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强(　　)(6)弱电解质一定是共价化合物(　　)(7)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(　　)(8)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小(　　)(9)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(N)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)[提醒]电离平衡移动与离子浓度变化1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。3．冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化趋势。2对点速练练点一　电离平衡的移动1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水A．①②    B．①③C．②④    D．③④2．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)A．c(H＋)　　B．Ka(HF)　　C．　　D．练后整理以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋　ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大  练点二　导电性曲线的应用3．25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)A．溶液中OH－的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度4．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－C．c点，两溶液中含有相同量的OH－D．a、d两点对应的溶液均显中性 方法总结溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。电解质溶液的电导率与离子浓度和离子所带电荷数成正比。    第八章水溶液中的离子平衡第1讲　弱电解质的电离平衡第一课时答案考点一1知识梳理1．(1)强酸　强碱　大多数盐　弱酸　弱碱　水　(2)离子　共价　共价思考　答案：(1)①大于　H2CO3H＋＋HC　HCH＋＋C②Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(2)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋S②NaHCO3===Na＋＋HC，HCH＋＋C2．(3)向右　增大　向右　增大　向左　减小　向右　增大判断　答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×2对点速练1．解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。答案：C2．解析：HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7 mol·L－1，所以减小，C错误；Ka(HF)＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中c(F－)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，D正确。答案：D3．解析：25 ℃时，0.2 mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7 mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。答案：B4．解析：试题所涉及的化学方程式为向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O(反应ⅰ)；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反应ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反应ⅲ)。A项，由题图可知曲线①在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应ⅰ符合，正确；B项，曲线②中b点进行的反应是反应ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线①表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线②表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH－的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。答案：C