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鲁教五四版八年级化学 第二学期达标检测卷
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这是一份初中化学鲁教版 (五四制)八年级全册本册综合课堂检测，共12页。试卷主要包含了5 K—39 Ca—40，3%等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题 (1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列做法利用了化学变化的是( )
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
B．工匠熔化玻璃吹制各种容器
C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
D．海员蒸馏海水获取淡水
2．空气的组成成分中，属于化合物的是( )
A．氧气
B．二氧化碳
C．氮气
D．稀有气体
3．下列实验操作正确的是( )
4．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是( )
A．原子可以转化成离子，离子不能转化成原子
B．分子、原子、离子都是不带电的微粒
C．原子都是由质子、中子、电子构成的
D．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
6．下列实验现象的描述错误的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
7．近期发生的火灾和爆炸事件给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是( )
A．对发生的火灾，首先要尝试用水扑灭，同时考虑其他方法
B．只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类
C．加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
D．明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾
8．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH＋9O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是( )
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X属于氧化物
C．X中硫、氧元素的质量比为1：2
D．X中氧元素的质量分数为60%
9．从微观角度分析并解释下列事实，错误的是( )
A．墙内开花墙外香——分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C．酒精溶液是混合物——由不同种分子构成
D．用打气筒给气球打气，气球变大——分子间间隔变大
10．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( )
①N ②Na＋ ③ ④P2O5 ⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
11．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
(第11题)
A．②③属于同种元素
B．②④的化学性质相同
C．②的符号为Al＋3
D．①③形成的化合物是MgF2
12．有关水的认识正确的是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．水的三态变化属于化学变化
13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( )
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14．图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。则下列说法不正确的是( )
(第14题)
A．化学反应前后原子的数目发生了改变
B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3
C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2
D．生成物丙和丁都是氧化物
15．下列实验不能达到实验目的的是( )
二、填空与简答题(42分)
16．(5分)用化学符号填空。
(1)两个氢分子________。 (2)两个氢氧根离子________。 (3)氧化亚铁________。
(4)标出五氧化二氮中氮元素的化合价________。 (5)“西气东输”输送的气体是__________。
17．(8分)铝是一种常见的金属，用途十分广泛。请回答下列问题：
(第17题)
(1)如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，铝的相对原子质量是________。图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是______(填字母序号)。
(2)氮化铝(AlN)是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为＋3价，则N元素的化合价为________________。
(3)氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝沉淀和氨气(NH3)，则该反应的化学方程式为________________________________________。
18．(8分)自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
(第18题)
(1)下列物质属于纯净物的是________。
A．河水
B．蒸馏水
C．生理盐水
D．自来水
(2)通过图中Ⅰ可以除去河水中的__________________。
(3)图中Ⅱ加入的物质X是______________(填名称)。
(4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒。工业上制取漂白粉的反应原理是2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋M＋2H2O，则M的化学式是______________。
(第19题)
19．(13分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由________(填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成；
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由________构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为_________________________________________________________；
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图甲)，说明二氧化碳具有的性质有_________________________________________________________________。
由此可推知的灭火原理是________________________________。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法有__________________________________________。
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应的发生和停止(如图乙)，若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为______________________________。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为________(写名称)；
②工业上常用液态空气制氧气，该过程发生________________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_____________________________________________________；
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖，导致海平面上升等；“功”：_______________________________ (举一例)。
20．(8分)A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B元素组成相同，E是天然气的主要成分。
(第20题)
请回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)C的用途之一为____________________。
(3)反应②的基本反应类型为____________。
(4)反应④的化学方程式为_____________________________________________。
三、探究实验题(14分)
21．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A．实验室制取气体的装置
B．验证质量守恒定律的实验装置
(第21题)
(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________________________________，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是____________________________________________，选择收集装置的依据是_________________________________________________________________。
(2)B实验中设计合理的是________(填“①”或“②”)，另一装置设计中存在的问题是________________________________________________。
四、计算题(9分)
22．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测生成气体的质量，实验数据如表所示。
试求：
(1)m的值是________。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)。
答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D
5．D 点拨：石油不是清洁能源且是不可再生能源，A错误；炒菜时油锅着火应立即用锅盖盖灭，B错误；“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，C错误；燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，D正确。
6．C
7．A 点拨：对发生的火灾首先要考虑是什么可燃物燃烧，再选择合适的灭火方法，不能先用水灭火，A不正确；控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类，B正确；在加油站等场所打电话可能会因产生电火花而引燃可燃性气体，发生爆炸，C正确；空气清新剂和杀虫剂中含有易燃性物质，遇明火容易引起火灾，D正确。
8．B 点拨：根据质量守恒定律可知X的化学式为SO2。二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故A错误；二氧化硫由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确；二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故C错误；二氧化硫中氧元素的质量分数为eq \f(16×2,16×2＋32)×100%＝50%，故D错误。
9．D 点拨：墙内开花墙外香是由于分子在不断地运动，A正确；1滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，B正确；酒精溶液是由酒精分子和水分子构成的，从微观角度分析，由不同种分子构成的物质是混合物，C正确；用打气筒给气球打气，气球变大是因为充入了更多的气体，D错误。
10．B 方法规律：本题运用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。在提供的符号中，表示物质组成的化学式只有④⑤，①是元素符号，故A错；④中“5”表示每1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故C错；⑤中K、Cl、O各元素的原子个数比为1：1：3，而元素的质量比不是1：1：3，故D错。
11．D 点拨：②③的核内质子数不同，不属于同种元素，A错误；②④的化学性质不同，B错误；②的符号为Al3＋，C错误；镁元素和氟元素组成化合物的化学式为MgF2，D正确。
12．C 点拨：水电解生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，而不是由氢原子和氧原子组成的，故A错；过滤只能除去水中难溶性杂质，不能降低水的硬度，故B错；净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高，故C正确；水的三态变化中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
13．A 方法规律：本题采用推理法和举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。
14．A 方法规律：本题采用图示分析法解答。任何化学反应前后原子的数目都不发生改变，故A错；由图可知，反应物甲、乙两种分子数目比为1：3，且均完全参加反应，故B正确；甲物质中C、O元素的质量比为(12×2)16＝3：2，C正确；生成物丙为CO2，丁为H2O，二者都属于氧化物，故D正确。
15．B 方法规律：本题采用实验复现法解答，复现电解水、探究质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂等实验的装置、现象、结论等。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成的CO2气体逸散到空气中，使反应后称得的物质质量减轻，不能验证质量守恒定律；通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.(1)2H2 (2)2OH－ (3)FeO (4)eq \(N,\s\up6(＋5))2O5 (5)CH4
17．(1)26.98；D (2)－3
(3)AlN＋3H2O===Al(OH)3＋NH3↑
点拨：本题主要考查元素周期表与粒子结构示意图。(1)根据铝在元素周期表中的信息可以看出，铝的相对原子质量为26.98，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，铝原子的最外层电子数为3，所以与铝元素化学性质相似的元素为D。(2)在AlN中Al元素的化合价为＋3价，可推出氮元素的化合价为－3。(3)氮化铝与水反应生成氢氧化铝和氨气(NH3)，反应的化学方程式是AlN＋3H2O===Al(OH)3＋NH3↑。
18．(1)B
(2)难溶性杂质
(3)活性炭
(4)CaCl2
点拨：(1)纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水中只含有水，属于纯净物。(2)过滤能除去难溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可除去难溶性杂质。(3)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，图中Ⅱ加入的物质X是活性炭。(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，可确定物质M的化学式为CaCl2。
19．(1)①元素 ②分子
(2)①4Fe＋3O2===2Fe2O3
②密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；使燃烧物隔绝空气；将棉芯从烧杯中取出
(3)①2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；大理石(或石灰石)
②物理变化
(4)①CO ②使全球地表平均温度保持在适宜生物生存的温度范围(合理即可)
20．(1)H2O2
(2)供给呼吸(其他答案合理即可)
(3)分解反应
(4)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
方法规律：本题采用切入法解答。E是天然气的主要成分，是甲烷；A、B元素组成相同，A能生成B，所以A是过氧化氢，B是水， C是氧气。氧气的用途有供给呼吸，支持燃烧等；反应②是电解水生成氢气和氧气，反应类型是分解反应；反应④是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
三、21.(1)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；都是固体和液体反应，不需要加热；气体的密度和溶解性
(2)①；装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中
点拨：(1)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热，选择收集装置的依据是气体的密度和溶解性等。
(2)B实验中设计合理的是①，能够验证质量守恒定律；设计不合理的是②，因为装置不密闭，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量，无法验证质量守恒定律。
四、22.解：(1)2.2
(2)设石灰石样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,5.5 g)
x＝12.5 g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为 12.5g/15g12.5 g),15 g×100%≈83.3%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
点拨：根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1 g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出的二氧化碳质量均为2.2 g，所以m的值为2.2；共产生CO2的质量＝2.2 g＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40
一、选择题 (1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下列做法利用了化学变化的是( )
A．工业上分离液态空气得到氧气、氮气
B．工匠熔化玻璃吹制各种容器
C．大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
D．海员蒸馏海水获取淡水
2．空气的组成成分中，属于化合物的是( )
A．氧气
B．二氧化碳
C．氮气
D．稀有气体
3．下列实验操作正确的是( )
4．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是( )
A．原子可以转化成离子，离子不能转化成原子
B．分子、原子、离子都是不带电的微粒
C．原子都是由质子、中子、电子构成的
D．化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
6．下列实验现象的描述错误的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
7．近期发生的火灾和爆炸事件给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是( )
A．对发生的火灾，首先要尝试用水扑灭，同时考虑其他方法
B．只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类
C．加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸
D．明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾
8．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH＋9O2eq \(=====,\s\up7(点燃))4CO2＋2X＋6H2O。下列关于X的说法正确的是( )
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X属于氧化物
C．X中硫、氧元素的质量比为1：2
D．X中氧元素的质量分数为60%
9．从微观角度分析并解释下列事实，错误的是( )
A．墙内开花墙外香——分子在不断运动
B．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
C．酒精溶液是混合物——由不同种分子构成
D．用打气筒给气球打气，气球变大——分子间间隔变大
10．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( )
①N ②Na＋ ③ ④P2O5 ⑤KClO3
A．表示物质组成的化学式有①④⑤
B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
11．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
(第11题)
A．②③属于同种元素
B．②④的化学性质相同
C．②的符号为Al＋3
D．①③形成的化合物是MgF2
12．有关水的认识正确的是( )
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏
D．水的三态变化属于化学变化
13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( )
A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14．图为某化学反应的微观模拟图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。则下列说法不正确的是( )
(第14题)
A．化学反应前后原子的数目发生了改变
B．反应物甲、乙两种分子的个数比为1：3
C．甲物质中碳、氧元素的质量比为3：2
D．生成物丙和丁都是氧化物
15．下列实验不能达到实验目的的是( )
二、填空与简答题(42分)
16．(5分)用化学符号填空。
(1)两个氢分子________。 (2)两个氢氧根离子________。 (3)氧化亚铁________。
(4)标出五氧化二氮中氮元素的化合价________。 (5)“西气东输”输送的气体是__________。
17．(8分)铝是一种常见的金属，用途十分广泛。请回答下列问题：
(第17题)
(1)如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，铝的相对原子质量是________。图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是______(填字母序号)。
(2)氮化铝(AlN)是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为＋3价，则N元素的化合价为________________。
(3)氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝沉淀和氨气(NH3)，则该反应的化学方程式为________________________________________。
18．(8分)自来水厂净化河水的主要步骤如图所示，请回答下列问题：
(第18题)
(1)下列物质属于纯净物的是________。
A．河水
B．蒸馏水
C．生理盐水
D．自来水
(2)通过图中Ⅰ可以除去河水中的__________________。
(3)图中Ⅱ加入的物质X是______________(填名称)。
(4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒。工业上制取漂白粉的反应原理是2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋M＋2H2O，则M的化学式是______________。
(第19题)
19．(13分)多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
(1)认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和二氧化碳都由________(填“元素”“原子”或“分子”，下同)组成；
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由________构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为_________________________________________________________；
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图甲)，说明二氧化碳具有的性质有_________________________________________________________________。
由此可推知的灭火原理是________________________________。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法有__________________________________________。
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应的发生和停止(如图乙)，若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为______________________________。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为________(写名称)；
②工业上常用液态空气制氧气，该过程发生________________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成_____________________________________________________；
②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖，导致海平面上升等；“功”：_______________________________ (举一例)。
20．(8分)A～F是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。已知A、B元素组成相同，E是天然气的主要成分。
(第20题)
请回答下列问题：
(1)A的化学式为________。
(2)C的用途之一为____________________。
(3)反应②的基本反应类型为____________。
(4)反应④的化学方程式为_____________________________________________。
三、探究实验题(14分)
21．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
A．实验室制取气体的装置
B．验证质量守恒定律的实验装置
(第21题)
(1)A是实验室制备气体的发生与收集装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为____________________________________，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是____________________________________________，选择收集装置的依据是_________________________________________________________________。
(2)B实验中设计合理的是________(填“①”或“②”)，另一装置设计中存在的问题是________________________________________________。
四、计算题(9分)
22．小英同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品15 g，现将75 mL的稀盐酸分三次加入石灰石样品中，每次充分反应后测生成气体的质量，实验数据如表所示。
试求：
(1)m的值是________。
(2)求该样品中碳酸钙的质量分数(保留一位小数)。
答案
一、1.C 2.B 3.A 4.D
5．D 点拨：石油不是清洁能源且是不可再生能源，A错误；炒菜时油锅着火应立即用锅盖盖灭，B错误；“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，而不是着火点，C错误；燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，说明燃烧不充分，可增大灶具进风口，增加氧气的量，D正确。
6．C
7．A 点拨：对发生的火灾首先要考虑是什么可燃物燃烧，再选择合适的灭火方法，不能先用水灭火，A不正确；控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类，B正确；在加油站等场所打电话可能会因产生电火花而引燃可燃性气体，发生爆炸，C正确；空气清新剂和杀虫剂中含有易燃性物质，遇明火容易引起火灾，D正确。
8．B 点拨：根据质量守恒定律可知X的化学式为SO2。二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，故A错误；二氧化硫由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故B正确；二氧化硫中硫、氧元素的原子个数比为1：2，故C错误；二氧化硫中氧元素的质量分数为eq \f(16×2,16×2＋32)×100%＝50%，故D错误。
9．D 点拨：墙内开花墙外香是由于分子在不断地运动，A正确；1滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，B正确；酒精溶液是由酒精分子和水分子构成的，从微观角度分析，由不同种分子构成的物质是混合物，C正确；用打气筒给气球打气，气球变大是因为充入了更多的气体，D错误。
10．B 方法规律：本题运用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。在提供的符号中，表示物质组成的化学式只有④⑤，①是元素符号，故A错；④中“5”表示每1个五氧化二磷分子中有5个氧原子，故C错；⑤中K、Cl、O各元素的原子个数比为1：1：3，而元素的质量比不是1：1：3，故D错。
11．D 点拨：②③的核内质子数不同，不属于同种元素，A错误；②④的化学性质不同，B错误；②的符号为Al3＋，C错误；镁元素和氟元素组成化合物的化学式为MgF2，D正确。
12．C 点拨：水电解生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，而不是由氢原子和氧原子组成的，故A错；过滤只能除去水中难溶性杂质，不能降低水的硬度，故B错；净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏的净化程度最高，故C正确；水的三态变化中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
13．A 方法规律：本题采用推理法和举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。
14．A 方法规律：本题采用图示分析法解答。任何化学反应前后原子的数目都不发生改变，故A错；由图可知，反应物甲、乙两种分子数目比为1：3，且均完全参加反应，故B正确；甲物质中C、O元素的质量比为(12×2)16＝3：2，C正确；生成物丙为CO2，丁为H2O，二者都属于氧化物，故D正确。
15．B 方法规律：本题采用实验复现法解答，复现电解水、探究质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂等实验的装置、现象、结论等。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成的CO2气体逸散到空气中，使反应后称得的物质质量减轻，不能验证质量守恒定律；通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.(1)2H2 (2)2OH－ (3)FeO (4)eq \(N,\s\up6(＋5))2O5 (5)CH4
17．(1)26.98；D (2)－3
(3)AlN＋3H2O===Al(OH)3＋NH3↑
点拨：本题主要考查元素周期表与粒子结构示意图。(1)根据铝在元素周期表中的信息可以看出，铝的相对原子质量为26.98，原子的最外层电子数与元素的化学性质关系密切，铝原子的最外层电子数为3，所以与铝元素化学性质相似的元素为D。(2)在AlN中Al元素的化合价为＋3价，可推出氮元素的化合价为－3。(3)氮化铝与水反应生成氢氧化铝和氨气(NH3)，反应的化学方程式是AlN＋3H2O===Al(OH)3＋NH3↑。
18．(1)B
(2)难溶性杂质
(3)活性炭
(4)CaCl2
点拨：(1)纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水中只含有水，属于纯净物。(2)过滤能除去难溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可除去难溶性杂质。(3)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，图中Ⅱ加入的物质X是活性炭。(4)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，可确定物质M的化学式为CaCl2。
19．(1)①元素 ②分子
(2)①4Fe＋3O2===2Fe2O3
②密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧；使燃烧物隔绝空气；将棉芯从烧杯中取出
(3)①2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；大理石(或石灰石)
②物理变化
(4)①CO ②使全球地表平均温度保持在适宜生物生存的温度范围(合理即可)
20．(1)H2O2
(2)供给呼吸(其他答案合理即可)
(3)分解反应
(4)CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O
方法规律：本题采用切入法解答。E是天然气的主要成分，是甲烷；A、B元素组成相同，A能生成B，所以A是过氧化氢，B是水， C是氧气。氧气的用途有供给呼吸，支持燃烧等；反应②是电解水生成氢气和氧气，反应类型是分解反应；反应④是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水。
三、21.(1)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；都是固体和液体反应，不需要加热；气体的密度和溶解性
(2)①；装置不密闭，生成的二氧化碳气体逸散到空气中
点拨：(1)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热，选择收集装置的依据是气体的密度和溶解性等。
(2)B实验中设计合理的是①，能够验证质量守恒定律；设计不合理的是②，因为装置不密闭，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量，无法验证质量守恒定律。
四、22.解：(1)2.2
(2)设石灰石样品中CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 5.5 g
eq \f(100,44)＝eq \f(x,5.5 g)
x＝12.5 g
石灰石样品中CaCO3的质量分数为 12.5g/15g12.5 g),15 g×100%≈83.3%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
点拨：根据记录数据可发现，第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出，并且第三次实验中只放出1.1 g二氧化碳，说明盐酸有剩余，所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出的二氧化碳质量均为2.2 g，所以m的值为2.2；共产生CO2的质量＝2.2 g＋2.2 g＋1.1 g＝5.5 g。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
实验
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的量/mL
25
25
25
生成气体的质量/g
2.2
m
1.1
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