高考专区一轮复习学案设计

这是一份高考专区一轮复习学案设计，共28页。学案主要包含了元素周期表的结构及其应用，元素周期律及其应用，“位—构—性”及其应用等内容，欢迎下载使用。

一、元素周期表的结构及其应用
1.原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到① 原子序数 。在原子中,② 原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数。
2.编排原则
3.元素周期表的结构
(1)周期的分类
(2)族的分类
4.元素周期表中的特殊位置
(1)分界线:沿着元素周期表中 铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界画线,即金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为 金属元素 区,分界线右面为 非金属元素 区。
(2)分界线附近元素的性质:既表现 金属元素 的性质,又表现 非金属元素 的性质。
(3)过渡元素:元素周期表中从第 ⅢB 族到第 ⅡB 族10个纵列,共六十多种金属元素。
5.元素周期表的应用
二、元素周期律及其应用
1.元素周期律
2.主族元素结构及性质的变化规律
3.元素周期律的应用
(1)比较不同周期、不同主族元素的性质
如:金属性,Mg>Al、Ca>Mg;则碱性,Mg(OH)2 > (填“>”“<”或“=”,下同)Al(OH)3、Ca(OH)2 > Mg(OH)2、Ca(OH)2 > Al(OH)3。
(2)推测未知元素的某些性质
如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2 难 溶。
再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢 难 化合,HAt 不 稳定,水溶液呈 酸 性,AgAt 不 溶于水等。
三、“位—构—性”及其应用
1.结构与位置的互推
(1)质子数=原子序数
(2)主族元素原子中, 电子层数 =周期数
(3)主族元素原子中, 最外层电子数 =主族序数
(4)主族元素的最高正价= 主族序数 (O、F除外),最低负价= 主族序数-8 。
2.性质与位置的互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:元素的金属性、非金属性;气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应水化物的酸、碱性;金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构与性质的互推
(1)电子层数和 最外层电子数 决定元素原子的金属性和非金属性;
(2)同主族元素 最外层电子数 相同,化学性质 相似 ;
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点;
(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)第ⅠA族全部是金属元素( )
(2)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1( )
(3)每一周期都是从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束( )
(4)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差2,则它们一定不是同主族元素( )
(5)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小( )
(6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强( )
(7)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强( )
(8)同周期的主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小( )
(9)元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化( )
(10)若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M( )
答案 (1)✕ (2)√ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)✕ (7)✕ (8)√ (9)✕ (10)✕
2.根据元素周期律填空(填“>”或“<”)。
(1)金属性:K Na Mg,非金属性:F O S。
(2)碱性:Mg(OH)2 Ca(OH)2 KOH。
(3)酸性:HClO4 H2SO4 HClO。
(4)热稳定性:CH4 NH3 H2O。
(5)还原性:HBr HCl,I- S2-。
(6)氧化性:Fe3+ Cu2+ Fe2+。
答案 (1)> > > > (2)< < (3)> > (4)< < (5)> < (6)> >
3.比较下列微粒半径大小(填“>”或“<”)。
(1)Na Mg Cl
(2)Li Na K
(3)Na+ Mg2+ Al3+
(4)F- Cl- Br-
(5)Cl- O2- Na+ Mg2+
(6)Fe2+ Fe3+
答案 (1)> > (2)< < (3)> > (4)< < (5)> > > (6)>
考点一 元素周期表的结构及其应用
◆典例探究
例 某周期第ⅡA族元素的原子序数为X,则同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能为( )
A.只能是X+1
B.可能是X+10或X+24
C.只能是X+11
D.可能是X+1或X+11或X+25
答案 D 如果为第2、3周期,则为X+1;如果为第4、5周期,则为X+11;如果为第6、7周期,则为X+25。
名师点拨
利用稀有气体元素确定主族元素位置
第一至第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。
确定主族元素在周期表中位置的方法:原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=x。
若x<0,则与稀有气体元素同周期,族序数为8-|x|若x>0,则在稀有气体元素下一周期,族序数为x
◆题组训练
题组一 元素周期表的结构
1.(2020北京西城模拟)下列物质的主要成分中(括号中)不包括第ⅣA族元素的是( )
答案 D A项,Si元素是第ⅣA族元素,错误;B项,Si元素是第ⅣA族元素,错误;C项,C元素是第ⅣA族元素,错误;D项,Al2O3中Al元素是第ⅢA族元素、O元素是第ⅥA族元素,Al2O3中不含第ⅣA族元素,正确。
2.(2020云南昆明月考)下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M为37的是( )
答案 C 元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32,由此分析比较得出C项符合题意。
题组二 元素周期表的应用
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造农药,它们是( )
A.左下方区域的金属元素
B.金属和非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的非金属元素
D.稀有气体元素
答案 C 通常制造的农药中含有氟、氯、硫、磷等元素,这些元素位于元素周期表右上方区域,C正确。
4.(2020上海闵行二模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是( )
A.B元素只能得电子,不能失电子
B.原子半径:Ge>Si
C.As元素可作半导体材料
D.P元素处于第六周期第ⅥA族
答案 A B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子,又能失电子,故A错误;同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:Ge>Si,故B正确;As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,可作半导体材料,故C正确;P为主族元素,原子核外有6个电子层,最外层电子数为6,处于第六周期第ⅥA族,故D正确。
考点二 元素周期律及其应用
◆典例探究
例 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
答案 C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强,不能说明S与C元素的非金属性的强弱,C错误。
名师总结
金属性和非金属性强弱判断方法
◆题组训练
题组一 粒子半径大小的比较
1.(2020贵州六盘水月考)下列四组元素中,原子半径相差最大的是( )
A.Li和Mg B.Li和Na
C.Be和Mg D.Be和Na
答案 D 据同周期、同主族性质规律知,半径由大到小顺序为Na、Mg、Li、Be,故相差最大的是Be与Na,D项正确。
2.(2020四川攀枝花质检)已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:D>C>B>A
B.原子半径:B>A>C>D
C.离子半径:C3->D->A2+>B+
D.氧化性:A2+>B+,还原性:C3-