新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷七

这是一份新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷七，共9页。试卷主要包含了5 Cu 64 Zn 65，下列关于有机物的说法正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应该提倡的是( )。
A.推广电动汽车,践行绿色交通
B.回收电子垃圾,集中填埋处理
C.蔬菜保鲜消毒,喷洒诺福水
D.净化工业尾气,减少雾霾生成
8.下列关于有机物的说法正确的是( )。
A.苯与溴水可发生加成反应
B.完全燃烧时,等质量的甲烷比乙烷耗氧量大
C.糖类、油脂和蛋白质都可以水解
D.实验式为CH2O的有机物一定属于糖类
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A.60 g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B.过氧化钠与水反应生成0.1 ml O2时,转移的电子数为0.2NA
C.0.1 ml·L-1K2SO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是( )。
A.简单离子半径:Y>Z>W>X
B.实验后试管中残留的硫单质,可用W的最高价氧化物对应的水化物除去
C.与X形成简单化合物的沸点:Y>Z
D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )。
12.某电池的简易装置如图所示,a、b、y、x电极材料均为惰性电极,分别从M、N处通入乙醇和O2,用该装置进行实验,下列说法正确的是( )。
A.a极的电极反应式为C2H5OH+12OH--12e-2CO2↑+9H2O
B.AlCl3溶液中的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.反应开始后,观察到x电极附近出现白色沉淀
D.左侧电池每通入32 g O2,右侧电解池共生成2 ml气体
13.常温下向20 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 ml·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示:
下列说法正确的是( )。
A.在同一溶液中,H2CO3、HC、C不能大量存在
B.当pH=7时,溶液中各种离子(C除外)的物质的量浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)
C.0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)+c(HC)
D.当 pH=8时,NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:
几种金属离子沉淀的pH如表:
回答下列问题:
(1)①中加入过量MnO2的作用是 ,滤渣W的成分是 。
(2)过程③中,调pH的目的是 。
(3)过程④中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是 。
(4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是 ,该过程中的副产品化学式是 。
(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则300 ℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为 ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。
27.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:
实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+Cl2O。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为 。
(2)若气体从左至右流动,则装置的连接顺序是A (每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为 。
(4)A中反应的离子方程式为 。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3: 。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色,该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
①a= 。
②由上述实验得出的结论是 。
28.为有效提升空气质量,国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及的部分反应如下:
a.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1
b.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-925 kJ·ml-1
c.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH3=+175 kJ·ml-1
则ΔH1= kJ·ml-1。
(2)向某恒容密闭容器中加入2 ml NH3、3 ml NO,在适当条件下发生(1)中反应a,反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示:
①p1 (填“>”“<”或“=”)p2。
②压强为p2、温度为600 ℃时,达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ,则NO的转化率为 。
③600 ℃时,下列各项数据中能表明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a.H2O与NO的生成速率相等
b.混合气体的密度保持不变
c.NH3、N2的生成速率之比为5∶4
d.容器的总压强保持不变
(3)将2 ml N2、3 ml H2O(g)、0.5 ml NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中,控制适当的条件发生反应a,反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中,三个容器中反应速率的相对大小为 (用x、y、z表示)。
②与y容器中反应相比,z容器中反应改变的条件及判断依据分别是 。
(4)2000 ℃时,在一个2 L的密闭容器里发生(1)中反应c,起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 ml·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 ml·L-1,则2000 ℃时该反应的平衡常数K= 。
(5)常温下,在通入O2的条件下用0.1 ml·L-1的NaOH溶液吸收NO,产物为NaNO3 和NaNO2。已知反应后溶液的pH=12,溶液中N浓度为5.6×10-2 ml·L-1(忽略反应过程中溶液体积变化,HNO2的电离平衡常数Ka=5.1×10-4),则:
①= 。
②反应后溶液中N的浓度约为 ml·L-1。
③某溶液中c(N)=1.0×10-6 ml·L-1,取该溶液5 mL,加入一滴0.1 ml·L-1硝酸银溶液(一滴为0.05 mL),通过计算说明能否产生沉淀: 。[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要材料。回答下列问题:
(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A.[Ne] B.[Ne]
C.[Ne]D.[Ne]
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x= pm,Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是 g·cm-3(列出计算表达式)。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。
试回答下列问题:
(1)B的化学名称为 ,BC的反应条件是 。
(2)EF的反应类型为 ,高分子材料PA的结构简式为 。
(3)由A生成H的化学方程式为 。
(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的 。
a.盐酸 b.FeCl3溶液
c. NaHCO3溶液 d.浓溴水
(5)E的同分异构体中,既能与碳酸氢钠溶液反应,又能发生银镜反应的有机物共有 种。其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的物质的结构简式为 。
(6)由B通过三步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为 (无机试剂任选)。

参考答案
26. (1)将Fe2+氧化为Fe3+ Fe(OH)3、MnO2
(2)使Cu2+完全转化为Cu(OH)2
(3)Mn2++2HCMnCO3↓+CO2↑+H2O
(4)过滤、洗涤、干燥 NH4Cl
(5)1∶2 Mn3O4和MnO
27. (1)分液漏斗
(2)FBCDE
(3)饱和食盐水
(4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(5)取少许B中固体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量BaCl2溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则残留固体中含有NaHCO3
(6)①5.0 ②在其他条件相同时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白能力越弱
28. (1)-1800
(2)①> ②33.3% ③ad
(3)①x>y>z ②降低温度,z容器达到平衡所用时间比y容器中的长,平衡时c(NO)也比y容器中的低
(4)0.09
(5)①5.1×106 ②0.034 ③滴入硝酸银溶液后,c(N)≈1.0×10-6 ml·L-1,c(Ag+)=≈1.0×10-3 ml·L-1,c(N)·c(Ag+)=1.0×10-6×1.0×10-3=1.0×10-9