苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学演示ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度教学演示ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了化学反应的限度，以氯气与水反应为例，有Fe3＋剩余，有I2生成，溶液变棕色，溶液变为血红色，化学平衡的建立，C生↑v逆↑，tmin，化学平衡的标志等内容，欢迎下载使用。

　　　 炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)===２CO（放出热量）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有未被利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？
比较两个反应方程式对应表中数据，你能发现什么？
表1：反应 O2 + 2 H2 === 2 H2O中，
1.可逆反应：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。
思考：如何判断一个反应是可以反应呢？
判断方法：分别检验Cl2以及H+、Cl-、HClO的存在。（在H2O大量存在情况下还有Cl2分子存在。）
可逆反应的特征：任意时刻，反应体系中，同时存在反应物和生成物。
表2—2 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验
2Fe3＋ +2I— 　 2Fe2++I2
溶液分层，下层变浅,上层为紫红色
②少量FeCl3参与反应,仍有Fe3＋剩余。
注意：①同时检验反应物和生成物。
可逆反应为什么会有反应限度？
平衡时：C反、C生不再变化， 达到了平衡状态，v正=v逆≠0
反应开始时：C反最大, v正最大;
反应进行过程中：C反↓, v正↓;
C生=0 ， v逆=0
化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。
v/ml•(L•min)-1
（4）“定”：平衡时反应物和生成物浓度保持不变。
（1）“逆”：可逆反应才有化学平衡状态。
（3）“动”：化学平衡是一个动态平衡。
（2）“等”：平衡时, v(正)=v(逆) 且大于0。
（5）“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动 （旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）。
四.化学平衡的判断依据
(1) v(正)=v(逆)
(2) 反应混合物中各组分的浓度保持不变。
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。
①同种物质： vA(正)=vA(逆)
②不同物质： vA(正)与vB(逆)之比等于它们系数之比
各组分n、m、物质的量分数、质量分数、体积分数
压强不变可以说明达到平衡
压强不变不能说明达到平衡
结论：总压强不再改变，适用于前后气体分子数不相等的反应
气体密度不变可以说明达到平衡
气体密度不变不能说明达到平衡
结论：混合气体密度不再改变，适用于反应中有固、液参与或生成的反应。
③气体平均相对分子质量（ ）
1.下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态( )
A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
2.在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2 2SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子( )A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在