2020-2021学年四川省仁寿第一中学校南校区高二下学期第三次质量检测（6月月考）理综试题 word版

这是一份2020-2021学年四川省仁寿第一中学校南校区高二下学期第三次质量检测（6月月考）理综试题 word版，共19页。试卷主要包含了下列关于图解的理解正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省仁寿第一中学校南校区2020-2021学年高二下学期第三次质量检测（6月月考）理综试题
一．单选题

1．西番莲果皮含有多种对人有益的活性成分，采用二步发酵工艺可以生产酵母菌和复合乳酸杆菌活菌数高、总酚保留好、风味醇和的果皮浆。发酵的第一步：在西番莲果皮中加入酵母菌密封发酵8h；第二步：随后加入复合乳酸杆菌密封发酵24h。下列叙述正确的是
A．二步法发酵时复合乳酸杆菌生长曲线的K值与单独培养时相同
B．酵母菌和复合乳酸杆菌的代谢类型不同，但都能进行无丝分裂
C．第一步酵母菌发酵为复合乳酸杆菌创造了杂菌少、氧含量低等良好条
D．第一步和第二步中引起发酵液的pH下降的原因相同
2．下列关于图解的理解正确的是

A． 图乙的子代重组类型中能稳定遗传的占3/7
B． 两个图中体现了分离定律的实质的有①②过程
C． 图甲、乙过程中均没有发生基因重组
D． 自由组合定律的实质表现在图中的④⑤⑥
3．某二倍体高等动物（2n＝6）雄性个体的基因型为AaBb，如图表示其体内某细胞分裂时染色体移向两极的示意图。下列叙述正确的是
A．该细胞两极发出的纺锤丝牵引着染色体的着丝点移向细胞两极
B．该细胞含有3个四分体，6条染色体，12个DNA分子
C．该生物的次级精母细胞有1条或2条Y染色体
D．该细胞分裂形成的配子基因型为aBXA、aBX、AbY、bY
4．蝴蝶的体色受常染色体上一对等位基因（A/a）控制，雌性个体均为白色，雄性有黄色和白色。用不同类型的蝴蝶做了两组杂交实验，结果如下表。下列说法正确的是（　　）


实验①
实验②
亲代
白色雌性×黄色雄性
白色雌性×白色雄性
子代
白色雌性：黄色雄性：白色雄性＝4：3：1
白色雌性：黄色雄性＝1：1
A．实验①中子代雌性个体基因型为AA、Aa
B．实验②中亲本基因型为Aa、aa
C．实验①中子代雌、雄个体随机交配，理论上其白色个体比例为5/8
D．实验②中子代白色雌性个体与黄色雄性个体杂交，后代中白色雄性的比例为1/2
5．图甲为摩尔根等人研究并绘出的果蝇X染色体上几个基因的相对位置图，图乙为利用荧光标记各个基因，得到的基因在染色体上位置图，由图分析，错误的是








A．图甲和图乙都能说明一条染色体上有多个基因，且呈线性排列
B．图甲说明性染色体上的基因不都和性别决定有关，相关性状的遗传不都和性别相关联
C．图乙中方框内的四个荧光点所在的基因所含遗传信息可能相同
D．图乙中从荧光点的分布来看，图中是两条含有染色单体的同源染色体
6．在格里菲思所做的肺炎双球菌转化实验中，无毒性的R型活细菌与被加热杀死的S型细菌混合后注射到小鼠体内，从小鼠体内分离出了有毒性的S型活细菌。某同学根据上述实验，结合现有生物学知识所做的下列推测中，不合理的是
A．与R型菌相比，S型菌的毒性可能与荚膜多糖有关
B．S型菌的DNA能够进入R型菌细胞指导蛋白质的合成
C．加热杀死S型菌使其蛋白质功能丧失而DNA功能不受影响
D．将S型菌的DNA经DNA酶处理后与R型菌混合，能得到S型菌
7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏“地沟油”获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。
B. 北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
C.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中却可以继续燃烧
D.中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2
8、 常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法正确的是
A.该物质既可以发生加聚反应也可与乙二酸发生缩聚反应
B.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ,反应类型相同。
C．该物质含有2种官能团，且1mol该物质能与2molH2发生加成反应。
D.1 mol该物质最多可与1molNa发生反应 。
9、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN 溶液
溶液显红色
原溶液中一定有Fe2+
B
向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
A1O2-结合H+的能力比CO32-强
C
向各加4mL0.1mol/LKMnO4的酸性溶液中分别加0.01和0.02mol/L的H2C2O4
褪色时间不同
浓度大速率快
D
用洁净铜丝蘸某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中一定有Na+、可能K+
10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
B.在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C．1mo1 Cl2通入到足量的水中充分反应，转移电子数为NA
D．标准状况下，2.24L C3H8含有的共价键数为NA
11、短周期主族元素.X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质能发生置换反应
C.元素X与Y只能形成5种化合物
D.元素Q的氧化物对应水化物的酸性比W的强
12、利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B．石墨电极的反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D．生成葡萄糖酸的化学方程式为
CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O―→CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
13、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液
中:c(HA-):c(A2-)=1:100
B.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A2-)>C(HA-)
C.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.H2A的电离方程式: H2AH++HA-
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选或不答的得0分。
14．物理学是一门以实验为基础的科学，任何理论和学说的建立都离不开实验。下面有关物理实验与物理理论或学说关系的说法中正确的是
A．双缝干涉现象的发现表明光是电磁波
B．德国物理学家赫兹第一次用实验证实了电磁波的存在
C．光的偏振说明了光是一种纵波
D．天然放射现象的发现证实了玻尔原子理论
15．如图所示，在圆柱形区域内存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度的大小B随时间t的变化关系为B＝B0+kt，其中B0、k为正的常数。在此区域的水平面内固定一个半径为r的圆环形内壁光滑的细玻璃管，将一电荷量为q的带正电小球在管内由静止释放，不考虑带电小球在运动过程中产生的磁场，则下列说法正确的是

A．从上往下看，小球将在管内沿顺时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为2qkπr
B．从上往下看，小球将在管内沿逆时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为2qkπr
C．从上往下看，小球将在管内沿顺时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为qkπr2
D．从上往下看，小球将在管内沿逆时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为qkπr2
16．一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图1中实线所示，t=0.3s时刻的波形为图中虚线所示，则下列说法正确的是




A．波的传播方向一定向右 B．波的周期可能为0.5s
C．波的频率可能为5.0Hz D．波的传播速度可能为9.0m/s
17.若某交流电的电流与时间的关系如下图所示（其中的曲线是正弦的一部分），则该交流电的有效值是：




A． B．
C． D．
18.如图所示，闭合金属框从一定高度自由下落进入足够大的匀强磁场区域，从cd边开始进入磁场区到ab边刚进入磁场区这段时间内，线框运动的速度图象不可能的是：

19.如图，理想变压器输入有效值恒定的正弦式交流电，输出电压通过输电线送给用户（电灯等用电器），R表示输电线的电阻，原来开关S是断开的：





A．要提高用户的电压，滑动触头P应向上滑动
B．若P点不动，将变压器的原线圈的匝数增加，变压器的输入功率将增加
C．用电器增加（即开关S闭合时），输电线的热损耗减少
D． 用电器增加时（即开关S闭合时），变压器的输入功率将增加
20．如图所示，半径为R的四分之一圆弧体A放在光滑的水平面上，在圆弧体的右侧固定挡板，轻弹簧连在挡板上。让质量为m的小球B从圆弧体的顶端由静止释放沿圆弧面滚下，圆弧体的质量为2m，圆弧面光滑，圆弧面底端刚好与水平面相切，不计小球的大小，重力加速度为g。则下列说法正确的是




A．小球与圆弧体组成的系统动量守恒
B．小球与弹簧作用的整个过程中，弹簧对小球的冲量大小为0
C．小球不可能再次滚上圆弧体的最高点
D．小球再次滚上圆弧体并与圆弧体相对静止时，共同速度大小为
21.一矩形线圈位于一个方向垂直线圈平面向里的磁场中，如图a所示，磁感应强度B随t的变化规律如图b所示．以I表示线圈中的感应电流，以图a线圈上箭头所示方向（即顺时针方向）的电流为正；MN边所受的安培力为F（以水平向左为力F的正方向），则以下的i-t、F-t图中正确的是
M
N







0
F
1
2
3
t
0
i
1
2
3
t
0
i
1
2
3
t
0
F
1
2
3

t


D
C
B
A

第Ⅱ卷 非选择题
三．实验题（本大题共2小题，共15分．把答案填在题中的横线上或按要求作在图中）
22.某实验小组拟用如图1所示装置研究滑块的运动.实验器材有滑块、钩码、纸带、米尺、带滑轮的木板，以及由漏斗和细线组成的单摆等.实验中，滑块在钩码作用下拖动纸带做匀加速直线运动，同时单摆垂直于纸带运动方向摆动，漏斗漏出的有色液体在纸带带下留下的痕迹记录了漏斗在不同时刻的位置.
（1）在图2中，从 纸带可看出滑块的加速度和速度方向一致.
（2）用该方法测量滑块加速度的误差主要来源有： 、 （写出2个即可）.

（3）游标卡尺（游标尺上有50个等分刻度）读数为_________cm。
23.在“用单摆测重力加速度”的实验中，









（1）某同学的操作步骤为：
a．取一根细线，下端系住直径为d的金属小球，上端固定在铁架台上
b．用米尺量得细线长度l
c．在摆线偏离竖直方向5°位置释放小球
d．用秒表记录小球完成n次全振动的总时间t，得到周期T＝t/n
e．用公式计算重力加速度
按上述方法得出的重力加速度值与实际值相比__________（选填“偏大”、“相同”或“偏小”）。
（2）已知单摆在任意摆角θ时的周期公式可近似为，式中T0为摆角趋近于0°时的周期，a为常数。为了用图像法验证该关系式，需要测量的物理量有_______________；若某同学在实验中得到了如图所示的图线，则图像中的横轴表示＿＿＿＿＿＿。

24.如图所示为一块直角三棱镜，顶角A为30°，当一束激光垂直于AB边射入棱镜时，恰好不从AC边射出．（真空中光速c＝3.0×108m/s）
（1）棱镜的折射率n；
（2）该激光在棱镜中的传播速度v．







25.如图甲所示，质量为M＝0.8kg的足够长的木板A静止在光滑的水平面上，质量m＝0.2kg的滑块B静止在木板的左端。现分别对该系统做以下两种测试：（a）给滑块B一个向右的瞬时冲量I＝0.4N•s，当 A、B相对静止时它们的相对位移为x＝0.8m；（b）在滑块B上施加一水平向右、大小按图乙所示随时间变化的拉力F，4s后撤去力F。设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g＝10m/s2。
（1）由测试（a）求滑块B和木板A间的动摩擦因数；
（2）由测试（b）求4s末滑块B的速度大小；


26.如图所示，两根足够长的光滑直金属导轨MN、PQ平行固定在倾角θ＝37°的绝缘斜面上，两导轨间距L＝1m，导轨的电阻可忽略。M、P两点间接有阻值为R的电阻。一根质量m＝1kg、电阻r＝0.2Ω的均匀直金属杆ab放在两导轨上，与导轨垂直且接触良好。整套装置处于磁感应强度B＝0.5T的匀强磁场中，磁场方向垂直斜面向下。自图示位置起，杆ab受到大小为F＝0.5v+2（式中v为杆ab运动的速度，力F的单位为N）、方向平行导轨沿斜面向下的拉力作用，由静止开始做匀加速直线运动。（g取10m/s2，sin37°＝0.6）
（1）求电阻的阻值R；
（2）金属杆ab自静止开始下滑，通过位移x＝1m时电阻R产生的焦耳热Q1＝0.8J，求所需的时间t和该过程中拉力F做的功WF。













27.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器b的名称：________，仪器e中的导管的作用是：_____________。仪器c的作用是：____________。B中装的试剂是：_________
（2）装置C中发生的反应方程式是：_________________ __，
（3）A装置是实验室制无色气体甲，其化学方程式：__________________
（4）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液乙。
①检验溶液乙中存在Cl-的方法是：__________________________
②写出该反应的离子方程式：_______________________________
28．（14分）某钴矿石的主要成分为Co2O3，同时含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质。用该钴矿石制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

①已知Ksp(CaF2)＝1.10×10－10
②浸出液中含有阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等
③部分阳离子浓度对数与pH关系坐标如图（通常认为溶液中离子浓度小于1×10－5mol/L时称为沉淀完全）：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是
（2）浸出液中加入适量NaC1O3所发生反应的离子方程式为
（3）沉淀1的化学式是 。
（4）沉淀2是MgF2、CaF2，当加入过量NaF后，所得滤液中
c(Mg2＋)∶c(Ca2＋)＝0.7，则Ksp(MgF2)＝
（5）“操作X”包括 和 。
（6）滤液2中加入萃取剂的作用是
29．（16分）Ⅰ．甲醇是一种重要的化工原料。利用CO、CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，有关反应的反应热与平衡常数表示如下：

反应1：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H1 K1
反应2：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H2 K2
反应3：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3 K3
（1）①△H2 =_____________（用△H1、△H3表示）。
②K2 =_____________（用K1、K3表示）。
③在体积不变的密闭容器中，能判断反应3达平衡状态的依据是 （填番号）。
a．化学平衡常数K保持不变 b．c(CO2) ＝c(H2O)
c．速率ν(CO2)＝ν(H2O) d．容器中的压强保持不变
e．H2的质量分数保持不变
f．有两个C=O 键断裂的同时水分子中有两个H—O 键断裂
（2）在体积可变的密闭容器中投入2 mol CO和2 mol H2，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。






①a、b、c 三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_______ __
该可逆反应的ΔH__ ___0（填“>”“