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2022高考化学一轮复习（步步高）第十二章 第53讲 原子结构与性质课件
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这是一份2022高考化学一轮复习（步步高）第十二章 第53讲 原子结构与性质课件，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，真题演练明确考向，课时精练巩固提高，内容索引，知识梳理·夯基础，pdf，核外经常出现，哑铃形，优先单独，错误的写明原因等内容，欢迎下载使用。
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书 写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点二 原子结构与元素的性质
考点一 原子核外电子排布原理
1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的_____是不同的，按照电子的_____差异将核外电子分成不同的能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级同一能层里电子的_____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用___________表示，同一能层里，各能级的能量按____________的顺序依次升高，即：_____________________。
E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)
(3)原子轨道电子云轮廓图给出了电子在_____________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳____个电子，且自旋状态_____。如2s轨道上的电子排布图为 ，不能表示为 。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是________占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布图为 ，不能表示为 或 。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
3.基态原子核外电子排布的表示方法
4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁
(2)不同元素的原子发生跃迁时会_____或_____不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
(1)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( )错因：_________________________。(2)2px、2py、2pz的能量相等( )错因：______________________________________________________。(3)p轨道的能量一定比s轨道的能量高( )错因：_________________________。
3p轨道能量大于2p轨道能量
2p轨道能量小于3s轨道能量
(4)2s2的电子排布图为 ( )错因：_______________。(5)2p3的电子排布图为 ( )错因：_______________。
题组一 电子排布式、电子排布图的规范书写与应用1.写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。(1)N：①_________，②_______________，③______，④______。(2)Cl：①__________________________，②_________________，③_____，④____。
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(3)Fe2＋：①__________________________，②____________________，③______，④_____。(4)Cu：①_______________________________，②___________________，③______，④_____。(5)Se：①____________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。(6)Br－：①___________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
2.按要求书写电子排布式或电子排布图。(1)基态Cr3＋的核外电子排布式为__________________________。(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为__________________________。(3)基态钒原子的价电子排布图为______________________。(4)基态镓(Ga)原子的电子排布式为_____________________________________________。(5)基态Ni2＋的价电子排布图为____________________。
1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或
[Ar]3d104s24p1)
核外电子排布常见错误(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：① (违反能量最低原理)② (违反泡利原理)③ (违反洪特规则)④ (违反洪特规则)
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。
题组二 多种“化学用语”的规范使用3.已知A原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子。按要求书写下列图式。(1)A原子的结构示意图：_________；(2)B基态原子的电子排布图：___________________；(3)C基态原子的核外电子排布式：_________________________；(4)A离子的电子式：________。
1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)
解析 由题意可知，A原子的3p轨道上有5个电子，则A为Cl；B原子的2p轨道上有4个电子，则B为O；C原子的外围电子排布式为4s1，则C为K。
4.(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____；其价电子排布图为_________________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____，C离子的结构示意图为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为________________________________，其原子的结构示意图为________。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为_________，其基态原子的核外电子排布式为________________________________。(5)F元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝____；基态原子中能量最高的是____电子，核外电子排布图为___________________。
化学用语的规范使用及意义(1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。(2)核素组成：如 ，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。(3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。
(4)电子排布图：能反应各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋状态。(5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
题组三 电子跃迁与原子光谱5.下列有关光谱的说法不正确的是A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光 (辐射)，这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素
解析 电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱。原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。
6.回答下列问题：(1)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。则元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____ nm(填字母)。A.404.4 B. 553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5(2)发生焰色反应的原因是______________________________________________________。
电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的
1.原子结构与周期的关系(1)原子结构与周期的关系(完成下列表格)
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6
(2)每族元素的价层电子排布特点①主族
②0族：He为1s2；其他ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系①周期表的分区
②各区价层电子排布特点
能层数：能层数越多，原子半径_____核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径_____
(2)变化规律元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_____；同主族元素从上到下，原子半径逐渐_____。
3.电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________。符号：____；单位：_________。(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能_____，最后一种元素的第一电离能_____，从左到右总体呈现_________的变化趋势，其中ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下第一电离能_____。③同种原子：逐级电离能越来越____(即I1____I2____I3…)。
4.电负性(1)含义：元素的原子在化合物中_____________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中_____________的能力越____。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律金属元素的电负性一般_____1.8，非金属元素的电负性一般____1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐_____，同主族从上到下，元素的电负性逐渐_____。
5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与_______的主族元素的有些性质是相似的，如 。
(1)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于ⅧB族( )错因：_________________。(2)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素( )错因：______________________________________________________。(3)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )错因：_____________________________________________。
如电负性O>N，非金属性O>N，而第一电离能N>O
(4)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S( )错因：______________________________________________________。(5)价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素( )错因：________________________________。
应位于第五周期ⅢA族，是p区元素
1.按要求回答下列问题：(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_______________________________(用元素符号表示)。(2)Na的逐级电离能中有_______次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_____________。(3)F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为__________________，电负性由大到小的顺序为________________。
Na＜Al＜Mg＜Si＜S
I2≫I1、I10≫I9
2.为什么Mg的第一电离能比Al大？P的第一电离能比S大？
答案 基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，镁原子、磷原子最外层的3s2、3p3能级中，电子分别处于全充满、半充满稳定状态，失电子较难，则其第一电离能较同周期相邻元素要大。
3.根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：_________。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________________________________________________。
电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3____________，AlCl3___________，AlBr3___________。
4.根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________________________________________________________。
Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=== ＋2H2O
题组一 元素周期律的准确判断1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是A.第一电离能：Na＜Mg＜AlB.电负性：Na＜Mg＜AlC.还原性：Na＞Mg＞AlD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
解析 同周期从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其第一电离能较相邻元素的略大。
2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
解析 由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；B不正确，原子半径应是②最大，④最小；C不正确，电负性：④最大，②最小；D不正确，F无正价，最高正价：①＞②＝③。
3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是A.①②⑦ B.③④⑥C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
解析 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A＞B；②错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。
题组二 元素推断与元素的逐级电离能4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。
5.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·ml－1)，回答下列各题：
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_____。A.Q和R B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U
解析 根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)下列离子的氧化性最弱的是_____。A.S2＋ B.R2＋C.T3＋ D.U＋
解析 由于U为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)下列元素中，化学性质和物理性质与Q元素最相似的是____。A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
解析 由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最相似。
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______________________________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___个电子时。
解析 电离能的突跃变化，从一个侧面说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
电子分层排布，各能层能量不同
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中_____元素的第一电离能异常高的原因是_________________________________________________________________________________________。
解析 同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
S元素的最外层电子处于s轨道全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多
题组三 元素周期表、元素周期律的综合应用6.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_______________________________。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________________________________________________________________。
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
解析 h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。
(3)、p两元素的部分电离能数据如下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________________________。
Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，
解析 为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_____(填图1中的序号)。
解析 第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______(填元素符号)。
解析 由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al。
1.[2020·天津，13(1)]Fe、C、Ni在周期表中的位置为________________，基态Fe原子的电子排布式为_______________________________。
解析 Fe、C、Ni三种元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
2.[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
解析 由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C项代表Mg。A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：A>C、A>D。
3.[2019·全国卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成为阳离子时首先失去_____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为____。
解析 Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。
(3)比较离子半径：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
解析 F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_________________。
5.[2018·全国卷Ⅲ，35(1)(2)](1)Zn原子核外电子排布式为_____________________________________。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________。
[Ar]3d104s2
(或1s22s22p63s23p63d104s2)
排布为全满稳定结构，较难失电子
6.[2020·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为______。
解析 基态Fe2＋的价电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3＋的价电子排布式为3d5，未成对电子数为5，所以两者之比为4∶5。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_____________________________________________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能
Li、Be和B为同周期元素，同周期
元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的
解析 Li和Na在同一主族，价电子数相同，Li在Na的上一周期，原子半径：Li小于Na，Li的原子核对核外电子的有效吸引作用大于Na的，所以第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)。Be的电子排布式为1s22s2，是全充满稳定结构，故第一电离能大于B、Li；Li、B在同一周期，元素原子核外电子层数相同，但随核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的有效吸引作用依次增强，故第一电离能I1(B)＞I1(Li)。
7.[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N中，原子半径最大的是_____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。
解析 一般来说，原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：B＞N＞H。根据对角线规则，B与Si处于元素周期表中对角线位置，化学性质相似。
8.[2017·全国卷Ⅱ，35(2)]元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________________________________________________。
同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大
N的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
1.下列说法正确的是A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
解析 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，选项A不正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确；能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，选项C不正确；各能层含有的能级数与其能层序数相等为n(n代表能层序数)，即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，选项D正确。
2.下列说法正确的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也 在增多D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的 电子
解析 多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序：①相同能层而不同能级的能量高低ns＜np＜nd＜nf，②能层不同时的能量高低2s＜3s＜4s,2p＜3p＜4p；③不同能层不同能级的能量高低ns＜(n－2)f＜ (n－1)d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误；3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；
在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋状态相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确。
3.下列有关化学用语正确的是A.O原子的电子排布图为B.氯化钠的分子式：NaClC.Cl－的结构示意图： D.Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
解析 O原子的2s能级的2个电子的自旋状态应该相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，C正确；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。
4.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离 子是X2＋C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第 一电离能随原子序数增大而递增的是④D.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
解析 ①3s23p1符合该价电子排布的为铝元素，②3s23p2符合该排布的为硅元素，③3s23p3符合该排布的为磷元素，④3s23p4符合该排布的为硫元素；同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是④；A错误；第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，形成的阳离子是X2＋，B正确；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符合此规律，C正确；
①1s22s22p63s23p2符合该排布的为硅元素，②1s22s22p3符合该排布的为氮元素，③1s22s22p2符合该排布的为碳元素，④1s22s22p63s23p4符合该排布的为硫元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，D正确。
5.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C.钠离子半径比铝离子半径大D.金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式 为2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑
解析 镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2，A正确；铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子，B错误；钠离子半径比铝离子半径大，C正确；金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑，D正确。
6.下列叙述错误的是A.所有的非金属元素都在p区B.磷的价电子排布式为3s23p3C.碱金属元素具有较小的电负性D.当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定
解析 除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项A错误；磷的最外层电子数为5，其价电子排布式为3s23p3，选项B正确；碱金属极易失去电子，元素的电负性很小，选项C正确；当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定，选项D正确。
7.下列说法正确的是A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大 的元素的原子序数之和为41C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·ml－1)，可推测该 元素位于元素周期表第ⅤA族
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
解析 非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；①P、S中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg、Ca中Mg的第一电离能较大；③同周期元素自左至右，第一电离能呈增大趋势，所以Al、Si中Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为15＋12＋14＝41，故B正确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为第ⅢA族元素，故C错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大到小，故D错误。
8.基态原子的价电子排布式为4d105s1的元素应在A.s区、第五周期ⅠA族B.ds区、第五周期ⅠB族C.d区、第四周期ⅠB族D.ds区、第五周期ⅠA族
解析 已知基态原子的价电子排布式为4d105s1，可知该元素原子核外有5个能层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期ⅠB族，属于ds区。
解析 1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子未成对，其他轨道上都达到饱和，未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子未成对，未成对电子数为1。故选C。
9.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A.1s22s22p63s23p6D.1s22s22p63s23p63d104s1
10.下列表达方式错误的是A.四氯化碳的电子式：B.氟化钠的电子式： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳-12原子：
解析 四氯化碳的电子式： ，故A错误；氟化钠为离子化合物，电子式： ，故B正确；硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为 ，故D正确。
11.科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质相同
解析 虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者化学性质不同，故D错误。
12.已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法正确的是A.结构示意图中x＝4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子
解析 由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x＝2，该元素为硅，故A错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B错误；硅的电子排布图为 ，故C错误；原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D正确。
13.下列说法不正确的是A.某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周 期ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
解析 由基态原子的价电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第Ⅷ族元素，副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素，故B错误；碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布式为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由 转变为 的过程为由激发态转化为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，故D正确。
14.(1)写出基态As原子的核外电子排布式：______________________________________、基态碳原子的电子排布图：_____________________，根据元素周期律，原子半径Ga_____As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能Ga_____As。
1s22s22p63s23p63d104s24p3(或
[Ar]3d104s24p3)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为_______________________________，3d能级上的未成对电子数为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是________。B和N相比，电负性较大的是______；BN中B元素的化合价为______；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________。
1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式分别为_______________________________________________________________________________________________________，氯元素的基态原子的价电子排布式是_______，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______(填元素符号)。
铜：1s22s22p63s23p63d104s1、铁：1s22s22p63s23p63d64s2、
铬：1s22s22p63s23p6
锰：1s22s22p63s23p63d54s2
(4)基态Fe3＋的M层电子排布式为__________，基态铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_______，基态磷原子的核外电子运动状态共有____种，其价电子排布式为________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有______个未成对电子。(6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·ml－1、INi＝1 753 kJ·ml－1，ICu>INi的原因是_________________________________________________。
铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是
(7)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第____周期_____族。②N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有_____个电子。③用“＞”或“＜”填空：
(8)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_________________________。
1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(9)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，e的价层电子排布图为________________________。
解析 由原子序数最小且核外电子总数与其周期数相同，确定a为H元素，由价电子层中的未成对电子有3个，确定b为N元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为O元素，由d与c同主族，确定d为S元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元素。N、O同周期第一电离能N>O，O、S同主族，第一电离能O>S，即N、O、S中第一电离能最大的是N元素；Cu的价电子排布式为3d104s1，其价层电子排布图为 。
(10)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_____(填写元素符号)。
解析 由电离能数据可知，该元素呈＋3价。
②Ge的最高价氯化物的分子式是_______。
解析 Ge的最高正价为＋4价。
③Ge元素可能的性质或应用有______。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
解析 Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可作半导体材料，其氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。
15.(1)(2020·南通模拟)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。基态原子镍的价电子排布式为_________。
解析 Ni原子核外有28个电子，基态Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d84s2，价电子排布式是3d84s2。
(2)(2020·苏锡常镇模拟)铜的化合物具有广泛的用途。①Cu2＋基态核外电子排布式为__________________________。
[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)
解析 铜原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d104s1，Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。
②往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
解析 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，N的2p能级处于半充满状态，较稳定，N的第一电离能大于同周期相邻元素，则N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。
(3)(2020·泰州模拟)在HClO4－NaClO4介质中，K5[C3＋O4W12O36](简记为C3＋W)催化氧化NH2OH的过程如下：
[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
①C2＋基态核外电子排布式为__________________________。
解析 C原子核外有27个电子，基态C原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，C2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)。
②N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
解析 非金属性越强电负性越大，则N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H
[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)
解析 Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2＋的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。
②砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是______________________。
Ga
解析 基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，电负性小的元素是C；26号元素为Fe，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。①基态硒原子的价层电子排布式为_______。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为____________。
解析 硒为34号元素，有6个价电子，所以硒原子的价层电子排布式为4s24p4。
解析 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As＞Se＞Ge。
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为________。
解析 Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。
解析 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_______。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。
解析 Ge是32号元素，与硅同主族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2；由第一电离能的变化规律可知，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为______________________________________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
解析 Ga位于第四周期ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>B。
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。①X元素基态原子的电子排布式为______________________________________________，该元素的化学符号是____。
解析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物X2Y3，Y为O；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，Z元素可以形成负一价离子，Z为H；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，该元素为33号元素砷，符号是As。
②Y元素原子的价层电子排布图为________________，该元素的名称是_____。
解析 Y为O，其价层电子排布图为 ，元素名称为氧。
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书 写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和电子排布图。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点二 原子结构与元素的性质
考点一 原子核外电子排布原理
1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的_____是不同的，按照电子的_____差异将核外电子分成不同的能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级同一能层里电子的_____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用___________表示，同一能层里，各能级的能量按____________的顺序依次升高，即：_____________________。
E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)
(3)原子轨道电子云轮廓图给出了电子在_____________的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2.基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳____个电子，且自旋状态_____。如2s轨道上的电子排布图为 ，不能表示为 。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是________占据一个轨道，且自旋状态相同，如2p3的电子排布图为 ，不能表示为 或 。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
3.基态原子核外电子排布的表示方法
4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁
(2)不同元素的原子发生跃迁时会_____或_____不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
(1)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( )错因：_________________________。(2)2px、2py、2pz的能量相等( )错因：______________________________________________________。(3)p轨道的能量一定比s轨道的能量高( )错因：_________________________。
3p轨道能量大于2p轨道能量
2p轨道能量小于3s轨道能量
(4)2s2的电子排布图为 ( )错因：_______________。(5)2p3的电子排布图为 ( )错因：_______________。
题组一 电子排布式、电子排布图的规范书写与应用1.写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。(1)N：①_________，②_______________，③______，④______。(2)Cl：①__________________________，②_________________，③_____，④____。
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(3)Fe2＋：①__________________________，②____________________，③______，④_____。(4)Cu：①_______________________________，②___________________，③______，④_____。(5)Se：①____________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。(6)Br－：①___________________________________________________，②_________________，③_____，④_____。
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
2.按要求书写电子排布式或电子排布图。(1)基态Cr3＋的核外电子排布式为__________________________。(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为__________________________。(3)基态钒原子的价电子排布图为______________________。(4)基态镓(Ga)原子的电子排布式为_____________________________________________。(5)基态Ni2＋的价电子排布图为____________________。
1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或
[Ar]3d104s24p1)
核外电子排布常见错误(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：① (违反能量最低原理)② (违反泡利原理)③ (违反洪特规则)④ (违反洪特规则)
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。(3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。
题组二 多种“化学用语”的规范使用3.已知A原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子。按要求书写下列图式。(1)A原子的结构示意图：_________；(2)B基态原子的电子排布图：___________________；(3)C基态原子的核外电子排布式：_________________________；(4)A离子的电子式：________。
1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)
解析 由题意可知，A原子的3p轨道上有5个电子，则A为Cl；B原子的2p轨道上有4个电子，则B为O；C原子的外围电子排布式为4s1，则C为K。
4.(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____；其价电子排布图为_________________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为____，C离子的结构示意图为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为________________________________，其原子的结构示意图为________。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，E的元素符号为_________，其基态原子的核外电子排布式为________________________________。(5)F元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝____；基态原子中能量最高的是____电子，核外电子排布图为___________________。
化学用语的规范使用及意义(1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。(2)核素组成：如 ，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。(3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。
(4)电子排布图：能反应各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋状态。(5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
题组三 电子跃迁与原子光谱5.下列有关光谱的说法不正确的是A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光 (辐射)，这也是原子光谱产生的原因B.原子光谱只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素D.通过光谱分析可以鉴定某些元素
解析 电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态向基态的跃迁会放出能量，形成发射光谱。原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。
6.回答下列问题：(1)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。则元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_____ nm(填字母)。A.404.4 B. 553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5(2)发生焰色反应的原因是______________________________________________________。
电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的
1.原子结构与周期的关系(1)原子结构与周期的关系(完成下列表格)
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p63d104s24p6
(2)每族元素的价层电子排布特点①主族
②0族：He为1s2；其他ns2np6。③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
(3)元素周期表的分区与价层电子排布的关系①周期表的分区
②各区价层电子排布特点
能层数：能层数越多，原子半径_____核电荷数：能层数相同，核电荷数越大，原子半径_____
(2)变化规律元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_____；同主族元素从上到下，原子半径逐渐_____。
3.电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_________。符号：____；单位：_________。(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能_____，最后一种元素的第一电离能_____，从左到右总体呈现_________的变化趋势，其中ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA元素的第一电离能出现反常。②同族元素：从上到下第一电离能_____。③同种原子：逐级电离能越来越____(即I1____I2____I3…)。
4.电负性(1)含义：元素的原子在化合物中_____________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中_____________的能力越____。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律金属元素的电负性一般_____1.8，非金属元素的电负性一般____1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐_____，同主族从上到下，元素的电负性逐渐_____。
5.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与_______的主族元素的有些性质是相似的，如 。
(1)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于ⅧB族( )错因：_________________。(2)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素( )错因：______________________________________________________。(3)元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大( )错因：_____________________________________________。
如电负性O>N，非金属性O>N，而第一电离能N>O
(4)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S( )错因：______________________________________________________。(5)价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族，是s区元素( )错因：________________________________。
应位于第五周期ⅢA族，是p区元素
1.按要求回答下列问题：(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_______________________________(用元素符号表示)。(2)Na的逐级电离能中有_______次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_____________。(3)F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为__________________，电负性由大到小的顺序为________________。
Na＜Al＜Mg＜Si＜S
I2≫I1、I10≫I9
2.为什么Mg的第一电离能比Al大？P的第一电离能比S大？
答案 基态镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，基态磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，镁原子、磷原子最外层的3s2、3p3能级中，电子分别处于全充满、半充满稳定状态，失电子较难，则其第一电离能较同周期相邻元素要大。
3.根据信息回答下列问题：不同元素的原子在分子内吸引键合电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
(1)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围：_________。(2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________________________________________________。
电负性越大；金属性越强，电负性越小
(3)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物：AlF3____________，AlCl3___________，AlBr3___________。
4.根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________________________________________________________。
Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=== ＋2H2O
题组一 元素周期律的准确判断1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是A.第一电离能：Na＜Mg＜AlB.电负性：Na＜Mg＜AlC.还原性：Na＞Mg＞AlD.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
解析 同周期从左到右元素的第一电离能一般呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的p轨道全空或半充满是较稳定结构，所以其第一电离能较相邻元素的略大。
2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③＝②＞①
解析 由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；B不正确，原子半径应是②最大，④最小；C不正确，电负性：④最大，②最小；D不正确，F无正价，最高正价：①＞②＝③。
3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是A.①②⑦ B.③④⑥C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
解析 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则A在B的下一周期。①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期元素原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A＞B；②错误，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。
题组二 元素推断与元素的逐级电离能4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为＋3价B.R元素位于元素周期表中第Ⅱ族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析 由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故A、B、D错误；第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。
5.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·ml－1)，回答下列各题：
(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_____。A.Q和R B.S和TC.T和U D.R和TE.R和U
解析 根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。
(2)下列离子的氧化性最弱的是_____。A.S2＋ B.R2＋C.T3＋ D.U＋
解析 由于U为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。
(3)下列元素中，化学性质和物理性质与Q元素最相似的是____。A.硼 B.铍 C.氦 D.氢
解析 由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最相似。
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______________________________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___个电子时。
解析 电离能的突跃变化，从一个侧面说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
电子分层排布，各能层能量不同
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_____________，其中_____元素的第一电离能异常高的原因是_________________________________________________________________________________________。
解析 同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。
S元素的最外层电子处于s轨道全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多
题组三 元素周期表、元素周期律的综合应用6.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：_______________________________。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________________________________________________________________。
电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
解析 h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时以光(子)的形式释放能量。
(3)、p两元素的部分电离能数据如下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_______________________________________________。
Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，
解析 为Mn元素，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半充满结构，相对比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d轨道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3个电子比较容易。
(4)第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图1所示，其中电负性最大的是_____(填图1中的序号)。
解析 第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，8种元素熔点最低的为氩，其次为氯，其中电负性最大的为氯。
(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图2所示，则该元素是______(填元素符号)。
解析 由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al。
1.[2020·天津，13(1)]Fe、C、Ni在周期表中的位置为________________，基态Fe原子的电子排布式为_______________________________。
解析 Fe、C、Ni三种元素在周期表中位于第四周期第Ⅷ族；Fe的原子序数为26，根据核外电子排布规律可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
2.[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
解析 由题给信息知，A项和D项代表Mg＋，B项和C项代表Mg。A项，Mg＋再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离最外层一个电子所需能量：A>C、A>D。
3.[2019·全国卷Ⅱ，35(2)(3)](2)Fe成为阳离子时首先失去_____轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为____。
解析 Fe的价层电子排布式为3d64s2，其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5，二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时，首先失去6s轨道上的电子，然后再失去1个4f轨道上的电子，故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。
(3)比较离子半径：F－______O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
解析 F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_________________。
5.[2018·全国卷Ⅲ，35(1)(2)](1)Zn原子核外电子排布式为_____________________________________。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________________________________________。
[Ar]3d104s2
(或1s22s22p63s23p63d104s2)
排布为全满稳定结构，较难失电子
6.[2020·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]Gdenugh等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：(1)基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为______。
解析 基态Fe2＋的价电子排布式为3d6，未成对电子数为4，基态Fe3＋的价电子排布式为3d5，未成对电子数为5，所以两者之比为4∶5。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_____________________________________________________________。I1(Be)> I1(B)> I1(Li)，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na与Li同主族，Na的电子层数多，原子半径大，故第一电离能
Li、Be和B为同周期元素，同周期
元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的
解析 Li和Na在同一主族，价电子数相同，Li在Na的上一周期，原子半径：Li小于Na，Li的原子核对核外电子的有效吸引作用大于Na的，所以第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)。Be的电子排布式为1s22s2，是全充满稳定结构，故第一电离能大于B、Li；Li、B在同一周期，元素原子核外电子层数相同，但随核电荷数增大，原子半径减小，原子核对核外电子的有效吸引作用依次增强，故第一电离能I1(B)＞I1(Li)。
7.[2020·全国卷Ⅲ，35(1)]氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：H、B、N中，原子半径最大的是_____。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素________的相似。
解析 一般来说，原子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：B＞N＞H。根据对角线规则，B与Si处于元素周期表中对角线位置，化学性质相似。
8.[2017·全国卷Ⅱ，35(2)]元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________________________________________________________。
同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大
N的2p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子
1.下列说法正确的是A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
解析 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，选项A不正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，选项B不正确；能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，选项C不正确；各能层含有的能级数与其能层序数相等为n(n代表能层序数)，即第n能层含有n个能级，如第一能层能级数为1，选项D正确。
2.下列说法正确的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也 在增多D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的 电子
解析 多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序：①相同能层而不同能级的能量高低ns＜np＜nd＜nf，②能层不同时的能量高低2s＜3s＜4s,2p＜3p＜4p；③不同能层不同能级的能量高低ns＜(n－2)f＜ (n－1)d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误；3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；
在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋状态相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确。
3.下列有关化学用语正确的是A.O原子的电子排布图为B.氯化钠的分子式：NaClC.Cl－的结构示意图： D.Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
解析 O原子的2s能级的2个电子的自旋状态应该相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，C正确；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。
4.以下有关元素性质的说法不正确的是A.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，电负性最大的是③B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离 子是X2＋C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的第 一电离能随原子序数增大而递增的是④D.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
解析 ①3s23p1符合该价电子排布的为铝元素，②3s23p2符合该排布的为硅元素，③3s23p3符合该排布的为磷元素，④3s23p4符合该排布的为硫元素；同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，因此电负性最大的是④；A错误；第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，形成的阳离子是X2＋，B正确；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减弱，①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se均符合此规律，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势，④Na、P、Cl符合此规律，C正确；
①1s22s22p63s23p2符合该排布的为硅元素，②1s22s22p3符合该排布的为氮元素，③1s22s22p2符合该排布的为碳元素，④1s22s22p63s23p4符合该排布的为硫元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最大的为①，D正确。
5.“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是A.镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B.铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C.钠离子半径比铝离子半径大D.金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式 为2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑
解析 镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2，A正确；铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子，B错误；钠离子半径比铝离子半径大，C正确；金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=== ＋3H2↑，D正确。
6.下列叙述错误的是A.所有的非金属元素都在p区B.磷的价电子排布式为3s23p3C.碱金属元素具有较小的电负性D.当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定
解析 除氢元素外，所有的非金属元素都在p区，选项A错误；磷的最外层电子数为5，其价电子排布式为3s23p3，选项B正确；碱金属极易失去电子，元素的电负性很小，选项C正确；当各原子轨道处于全充满、半充满、全空时原子较稳定，选项D正确。
7.下列说法正确的是A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大 的元素的原子序数之和为41C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·ml－1)，可推测该 元素位于元素周期表第ⅤA族
D.原子半径由小到大的顺序：Mg、Si、N、F
解析 非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S>P，所以HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，故A错误；①P、S中由于P原子3p能级半充满，所以第一电离能较大；②同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，所以Mg、Ca中Mg的第一电离能较大；③同周期元素自左至右，第一电离能呈增大趋势，所以Al、Si中Si的第一电离能较大，P、Mg、Si的原子序数之和为15＋12＋14＝41，故B正确；根据表格数据可知该元素的第三电离能和第四电离能相差较大，所以应为第ⅢA族元素，故C错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大到小，故D错误。
8.基态原子的价电子排布式为4d105s1的元素应在A.s区、第五周期ⅠA族B.ds区、第五周期ⅠB族C.d区、第四周期ⅠB族D.ds区、第五周期ⅠA族
解析 已知基态原子的价电子排布式为4d105s1，可知该元素原子核外有5个能层，最外层有1个电子，在周期表中位置为第五周期ⅠB族，属于ds区。
解析 1s22s22p63s23p6中每个轨道上都达到饱和，未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中3d轨道上有5个电子未成对，其他轨道上都达到饱和，未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中的3d、4s轨道上各有5、1个未成对电子，未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1只有4s上有1个电子未成对，未成对电子数为1。故选C。
9.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是A.1s22s22p63s23p6D.1s22s22p63s23p63d104s1
10.下列表达方式错误的是A.四氯化碳的电子式：B.氟化钠的电子式： C.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D.碳-12原子：
解析 四氯化碳的电子式： ，故A错误；氟化钠为离子化合物，电子式： ，故B正确；硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳-12原子可表示为 ，故D正确。
11.科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质相同
解析 虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者化学性质不同，故D错误。
12.已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法正确的是A.结构示意图中x＝4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子
解析 由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x＝2，该元素为硅，故A错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B错误；硅的电子排布图为 ，故C错误；原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D正确。
13.下列说法不正确的是A.某价电子排布式为4f75d16s2的基态原子，该元素位于周期表中第六周 期ⅢB族B.在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
解析 由基态原子的价电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第六周期ⅢB族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第Ⅷ族元素，副族和第Ⅷ族元素全部是金属元素，故B错误；碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布式为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由 转变为 的过程为由激发态转化为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，故D正确。
14.(1)写出基态As原子的核外电子排布式：______________________________________、基态碳原子的电子排布图：_____________________，根据元素周期律，原子半径Ga_____As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能Ga_____As。
1s22s22p63s23p63d104s24p3(或
[Ar]3d104s24p3)
(2)镍元素基态原子的电子排布式为_______________________________，3d能级上的未成对电子数为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是________。B和N相比，电负性较大的是______；BN中B元素的化合价为______；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________。
1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)
(3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式分别为_______________________________________________________________________________________________________，氯元素的基态原子的价电子排布式是_______，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______(填元素符号)。
铜：1s22s22p63s23p63d104s1、铁：1s22s22p63s23p63d64s2、
铬：1s22s22p63s23p6
锰：1s22s22p63s23p63d54s2
(4)基态Fe3＋的M层电子排布式为__________，基态铝原子核外自旋方向相同的电子最多有____个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_______，基态磷原子的核外电子运动状态共有____种，其价电子排布式为________。在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
(5)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有______个未成对电子。(6)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1 958 kJ·ml－1、INi＝1 753 kJ·ml－1，ICu>INi的原因是_________________________________________________。
铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是
(7)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第____周期_____族。②N的基态原子核外电子排布式为__________；Cu的基态原子最外层有_____个电子。③用“＞”或“＜”填空：
(8)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_________________________。
1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)
(9)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_____(填元素符号)，e的价层电子排布图为________________________。
解析 由原子序数最小且核外电子总数与其周期数相同，确定a为H元素，由价电子层中的未成对电子有3个，确定b为N元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为O元素，由d与c同主族，确定d为S元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元素。N、O同周期第一电离能N>O，O、S同主族，第一电离能O>S，即N、O、S中第一电离能最大的是N元素；Cu的价电子排布式为3d104s1，其价层电子排布图为 。
(10)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_____(填写元素符号)。
解析 由电离能数据可知，该元素呈＋3价。
②Ge的最高价氯化物的分子式是_______。
解析 Ge的最高正价为＋4价。
③Ge元素可能的性质或应用有______。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
解析 Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可作半导体材料，其氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。
15.(1)(2020·南通模拟)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。基态原子镍的价电子排布式为_________。
解析 Ni原子核外有28个电子，基态Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d84s2，价电子排布式是3d84s2。
(2)(2020·苏锡常镇模拟)铜的化合物具有广泛的用途。①Cu2＋基态核外电子排布式为__________________________。
[Ar]3d9(或1s22s22p63s23p63d9)
解析 铜原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s2 2p63s23p63d104s1，Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。
②往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
解析 同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，N的2p能级处于半充满状态，较稳定，N的第一电离能大于同周期相邻元素，则N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。
(3)(2020·泰州模拟)在HClO4－NaClO4介质中，K5[C3＋O4W12O36](简记为C3＋W)催化氧化NH2OH的过程如下：
[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
①C2＋基态核外电子排布式为__________________________。
解析 C原子核外有27个电子，基态C原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，C2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)。
②N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。
解析 非金属性越强电负性越大，则N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H
[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)
解析 Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2＋的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。
②砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是______________________。
Ga
解析 基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni有2个未成对电子，第二周期基态原子中有2个未成对电子的是C和O，电负性小的元素是C；26号元素为Fe，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2；L原子核外电子占有9个原子轨道时，3p能级上的3个轨道均被占据，有1个未成对电子的只能是3p5，故L是氯元素。
(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。①基态硒原子的价层电子排布式为_______。
②锗、砷、硒三种元素的第一电离能大小排序为____________。
解析 硒为34号元素，有6个价电子，所以硒原子的价层电子排布式为4s24p4。
解析 同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅤA族元素第一电离能大于相邻元素，所以Ge、As、Se三种元素的第一电离能的大小顺序是As＞Se＞Ge。
(3)①Cu元素基态原子的价层电子排布式为________。
解析 Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1。
解析 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：As>Ga，A正确；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：As>Ga，B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：As
③锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子的价层电子排布式为_______。在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。
解析 Ge是32号元素，与硅同主族，基态原子的价层电子排布式为4s24p2；由第一电离能的变化规律可知，在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O三种。
④硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。Ga与B同主族，Ga的基态原子的核外电子排布式为______________________________________，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。
1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
解析 Ga位于第四周期ⅢA族，所以其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；由第一电离能的变化规律可知，B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>C>B。
(4)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。①X元素基态原子的电子排布式为______________________________________________，该元素的化学符号是____。
解析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X为As；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物X2Y3，Y为O；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，Z元素可以形成负一价离子，Z为H；X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，该元素为33号元素砷，符号是As。
②Y元素原子的价层电子排布图为________________，该元素的名称是_____。
解析 Y为O，其价层电子排布图为 ，元素名称为氧。
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