2021年贵州省黔东南州麻江县中考二模化学试题（word版 含答案）

2021年贵州省黔东南州麻江县中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．诗词是中华民族文化的瑰宝，下列诗句描述中涉及化学变化的是（　　）

A．千里冰封，万里雪飘

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针

D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

2．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是

A．液体的倾倒 B．取用固体

C．加热液体 D．检查装置的气密性

3．“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（　　）

A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B．合金：硬铝、青铜、18K金

C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D．糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质

4．下列实验现象描述正确的是

A．镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，生成黑色固体

B．向已经变蓝的石蕊试液中加入一定量的氢氧化钠溶液：溶液变为紫色

C．一氧化碳还原氧化铜：黑色固体逐渐变为紫红色

D．铁丝与稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变成黄色

5．质量守恒定律是化学反应中的重要规律。在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A．该化学反应属于复分解反应 B．4种物质中，C、D都属于氧化物

C．反应前后，氮元素化合价保持不变 D．该反应中反应物A与B分子个数比是1：1

6．逻辑推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（　　）

A．合金是金属材料，所以合金中一定含金属元素，一定不含非金属元素

B．单质只含一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质

C．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

7．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

8．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

9．额温枪在疫情防控中发挥着无可替代的重要作用，如图是额温枪及所用电池示意图，回答下列问题：

（1）所标物质中，含有的有机合成材料是______。

（2）电池内部有一根碳棒，主要利用其______性。

（3）写出锌和硫酸铜反应的化学方程式：______。

（4）疫情期间要佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。

（5）疫情期间要用消毒液对环境进行消毒，“84”消毒液的消毒原理是 ，生成的HC1O具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______，HC1O中氯元素的化合价为______。

10．溶液在生产生活中有重要的用途。

（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。

②图中M点的含义是______。

②N点对应的甲溶液中溶质与溶液的质量比为______；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是______。

11．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）生活中常用______区分应硬水和软水。

（2）电解水的化学反应方程式为______。

（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作过程如图所示：配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。步骤④中玻璃棒的作用______。

三、推断题

12．A~G是初中化学常见的物质，已知A、D、F均为单质，其中D是日常生产生活中使用最多的金属，B是一种黑色固体，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，它们相互转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）。试回答下列问题：

（1）B的化学式：______。

（2）F在生产生活中的一种用途______。

（3）反应②的化学方程式______。

（4）反应③的化学方程式______。

四、实验题

13．某化学兴趣小组欲利用下列装置（图1）进行相关气体制取的研究，请填空。

（1）请写出图中指定仪器的名称：①______。

（2）小明在制取二氧化碳气体时，不选A装置，而选了B装置的原因______；发生反应的方程式是______。

（3）若将装置C，D相连接，可用于实验室制取______（写化学式），反应方程式为______。

（4）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，制取氨气应选择的发生装置是______（填装置序号），若用如图2所示装置收集氨气，氨气应从导管______（选填“a”或“b”）通入。

五、科学探究题

14．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

Ⅰ、探究铜锈的组成

（查阅资料）①铜锈受热易分解    ②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色

（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验〔部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

（解释与结论）（1）C中反应的化学方程式是______。

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和______。

Ⅱ、探究铜生锈的条件

（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。

（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。

（解释与结论）

（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是______。

（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是______（填编号）。

（5）对比实验②和③，得出的结论是______。

（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整______。

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是______。

六、计算题

15．向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

（1）充分反应后共产生气体的总质量是                      g。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是                 。

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤）

参考答案

1．B

【详解】

A、千里冰封，万里雪飘的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化；

C、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。

【点睛】

解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．D

【详解】

A、倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，此选项不正确；

B、取用块状固体时，试管应横放，让固体药品沿试管内壁滑落到试管底部，此选项不正确；

C、加热液体时，液体不能超过试管总体积的三分之一，此选项不正确；

D、检查装置气密性时，将导管置于水中，用手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，则气密性良好，此选项正确。

故选D。

3．B

【分析】

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质，酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，合金是一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的物质。

【详解】

A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A不正确；

B、合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金，故B正确；

C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故C不正确；

D、蛋白质不属于糖类，故D不正确。故选B。

【点睛】

糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。

4．C

【详解】

A、镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，该选项说法不正确；

B、向已经变蓝的石蕊试液中（显碱性）加入一定量的氢氧化钠溶液：溶液仍然是蓝色，该选项说法不正确；

C、一氧化碳还原氧化铜：加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变为紫红色，该选项说法正确；

D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变成浅绿色，该选项说法不正确。

故选：C。

5．B

【详解】

该反应的反应式是NH3+O2 NO+H2O，配平后反应方程式为： ；

A、该反应反应物中有单质氧气参与反应，不属于复分解反应，不符合题意；

B、C、D分别是NO和H2O，都属于氧化物，符合题意；

C、反应前氨气中N的化合价为-3，反应后产物一氧化氮中N的化合价为+2，氮元素化合价升高，不符合题意；

D、如上述方程式，该反应中反应物A与B分子个数比是4：5，不符合题意。

故选B。

6．B

【详解】

A、合金是金属和金属或金属和非金属熔合成的具有金属特性的物质，合金是金属材料，合金一定含金属元素，也可以含非金属元素，故A不正确；

B、单质只含一种元素，含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；

C、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，属于盐溶液，故C不正确；

D、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不属于中和反应，故D不正确。故选B。

7．D

【详解】

A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，即反应后固体的质量不为0，错误；B、稀硫酸呈酸性，pH＜7，加水后溶液的酸性减弱，pH变大，但不会呈中性或碱性，错误；C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加，错误；D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确。故选D。

点睛：同时存在碱和盐时，加入是酸先和碱反应再和盐反应；同时存在金属和金属氧化物时，酸先与金属氧化物反应。

8．B

【分析】

除杂质条件加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A不正确；

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故B正确；

C、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；

D、MgCl2与过量的NaOH溶液反应俗称氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D不正确。故选B。

9．塑料和橡胶    导电        过滤    NaHCO3    +1价   

【详解】

（1）所标物质中，有机合成材料有塑料和橡胶。

（2）电池内部的碳棒不参与反应，主要起导电的作用，是主要利用其导电性。

（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为。

（4）口罩的防护原理是通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，相当于化学实验中的过滤操作。

（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。由方程式可知，反应前有1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子和2个氢原子。反应后有1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，所以X分子中含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，即X的化学式为NaHCO3。HClO中H显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0可得，(+1)+x+(-2)=0，求得x=+1，所以HClO中Cl的化合价为+1。

【点睛】

化学反应前后原子的种类和数目均保持不变，以此确定X的化学式。化合物中元素化合价代数和为0，以此确定所求元素的化合价。

10．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等    1：3    不变    195g   

【分析】

本题考查溶解度曲线。

【详解】

（1）①通过分析溶解度曲线可知，图中M点的含义是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g；

②N点表示t2℃，甲物质的溶解度是50g，所以溶质与溶液的质量比为50g：150g=1:3；当温度升高后，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以该溶液中溶质的质量分数将不变；

（2）用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，需要加水稀释，计算依据是溶液稀释前后的溶质质量不变，所以可设需要稀释后溶液的质量为x， ，求得x=245g，所以需要水的质量为：245g-50g=195g。

【点睛】

本题难度不大，结合溶解度曲线的基本概念进行分析计算即可。

11．肥皂水        ②①⑤③④    加速溶质的溶解   

【详解】

（1）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；

（2）水电解生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；

（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na2CO3溶液，操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为②①⑤③④；

步骤④中玻璃棒的作用搅拌，加快溶解速率。

12．CuO    用作导线（合理即可）           

【详解】

D是日常生产生活中使用最多的金属，则D是铁，E（相对分子质量为160）的水溶液呈蓝色，则E是硫酸铜；B是一种氧化物，C是一种常见的酸，B、C反应生成E(硫酸铜），则B是氧化铜，C是硫酸；D（铁）和E（硫酸铜）反应生成F，F是单质，则F是铜，A、B（氧化铜）反应生成F(铜）和G，A是单质且G在通电的条件下生成A，故A是氢气，G是水，带入验证，推理正确。

（1）B为氧化铜，化学式为：CuO；

（2）F为铜，在生活中常用作导线；

（3）反应②为B和C发生反应生成E，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为：；

（4）反应③为E和D发生反应生成F，硫酸铜和铁反应生成硫酸铁和铜，反应的化学方程式为：。

13．长颈漏斗    B装置可以控制反应的发生和停止        O2        C    b   

【详解】

（1）仪器①为长颈漏斗；

（2）B装置可以通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；

实验室用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳制取二氧化碳，化学反应方程式为：；

（3）若将装置C，D相连接，C装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，D装置是向上排空气法收集气体，故可用于氯酸钾和二氧化锰加热制取O2，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学反应方程式为：；

（5）实验室制取氨气需要加热，制取氨气应选择的发生装置是C，氨气密度比空气小，氨气应从导管b通入。

14．    C、H、O    除去水中溶解的氧气    ①③    铜生锈与O2有关    CO2和O2    铜与水、二氧化碳和氧气同时接触   

【详解】

（1）C装置中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式为；

（2）实验现象是硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，证明有水和二氧化碳生成，根据质量守恒定律，铜锈中除Cu外，一定含有C、H、O三种元素；

（3）实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再次溶于水；

（4）实验①中有氧气和蒸馏水，无二氧化碳，铜不生锈；实验③中，有氧气、蒸馏水和二氧化碳，铜生锈，说明铜生锈一定与二氧化碳有关；

（5）实验②中有二氧化碳和蒸馏水，铜不生锈，实验③中有二氧化碳、蒸馏水和氧气，铜生锈，说明铜生锈与氧气有关；

（6）为验证猜想，应探究铜生锈是否与水有关，应进行没水的实验探究，实验⑤应补充CO2和O2；

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与水、氧气和二氧化碳同时接触会生锈。

故答案为：① ；②C、H、O；③除去水中溶解的氧气；④①③；⑤铜生锈与O2有关；⑥CO2和O2；⑦铜与水、二氧化碳和氧气同时接触。

15．（1）3.3g（2）75%（3）7.3%

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，减少为生成的气体的质量，故生成的二氧化碳的质量是

（2）设大理石样品中碳酸钙的质量分数是x

故大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%。

（3）由于加入第一个50g稀盐酸产生的二氧化碳质量为10g+50g-57.8g=2.2g，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为y

故所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。