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2021年河南省焦作市解放区中考化学调研试卷
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这是一份2021年河南省焦作市解放区中考化学调研试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列抗击新冠疫情的措施中，包含化学变化的是（ ）
A．酒精消毒B．佩戴口罩C．开窗通风D．居家隔离
2．为了人体的正常活动和健康，人体必须摄取食物。下列食物中富含糖类的是（ ）
A．炒肉丝B．水煮鱼C．新鲜蔬菜D．土豆丝
3．口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。下列物质与口罩所用材料类别一致的是（ ）
A．铝合金B．塑料桶C．金刚石D．棉花
4．下列有关说法不正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气
B．凡有水生成的反应一定是中和反应
C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体
D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
5．党的十九届五中全会明确提出“要坚持绿水青山就是金山银山”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．农田就地焚烧秸秆B．回收各种废弃塑料
C．开发和利用新能源D．积极植树造林、种草
6．下列实验操作不正确的是（ ）
A．闻气味B．倾倒液体
C．测溶液的pHD．稀释浓硫酸
7．化学使生活更美好。下列说法不正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C．防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油
D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验某固态物质是否为碳酸盐﹣﹣滴入稀盐酸观察是否产生气泡
B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠﹣﹣加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤
C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣分别加入硝酸银溶液，观察现象
D．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料﹣﹣取样，分别与熟石灰混合研磨
9．下列对物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物：冰水混合物、干冰、生石灰
B．合成材料：塑料、橡胶、合金
C．碱：纯碱、熟石灰、氨水
D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
10．下列物质的微粒与构成C60的微粒属于同一类别的是（ ）
A．金刚石、氦气B．氢气、氨气
C．硫酸铜、氯化钠D．铜、水
11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在了右盘中，并且移动了游码；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．②③C．②D．①④
13．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
14．向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到14.4克固体，则这几种金属和稀硫酸反应共产生氢气的质量是（ ）
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）写出符合要求的物质的化学式：配制农药波尔多液的盐是 ；改良酸性土壤的碱 。
16．（3分）硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用 区分硬水和软水；“水火不相容”是指水能灭火，水灭火的原理是 。水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为 。
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（2）写出一个有红褐色沉淀生成的化学方程式为 。
（3）焊接钢轨时要先除去其表面的锈垢，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 。金属铝较活泼，通常铝制品却很耐腐蚀的原因是 。
18．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t1℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲；t3℃时，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，则原甲溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
19．（2分）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因 。
20．（2分）如图所示，A、B、C、D分别为镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加。请回答，B的化式为： ，C和D反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题共10分）
21．（2分）化学实验体现学生的科学素养。学习化学要不断地对实验进行思考、改进，在实验中理解化学反应的本质。如图是某同学探究浓氨水的性质改进实验。通过此实验，你能得出什么结论？（写出一条即可）
22．（3分）向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。
（1）若滤液为蓝色，向滤液中滴加稀盐酸 （填“一定”或“不一定”）有白色沉淀产生。
（2）反应后滤渣中一定不含有的物质是什么？ 。
（3）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 。
23．（2分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 。
（2）用B装置制取气体时长颈漏斗伸入液面下的原因 。
24．（3分）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式 （写出一个即可）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是什么？ 。
（3）过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？ ，请设计实验检验（写出操作、现象、结论） 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：①将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。根据图像判断，该反应的滴加顺序是 （填“①”或“②”）。滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质为 。
（3）某实验小组选用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳气体，并对其部分性质进行探究。
①请简述如何检查A装置的气密性 。
②若用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳，导管口从左到右的连接顺序为：a接 、 、接 、 、接b。若用C装置收集二氧化碳，b为进气口，请将C中导管补画完整。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是 。
④取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数稀盐酸，充分反应后稀盐酸有剩余，且溶液质量为108.1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）。
2021年河南省焦作市解放区中考化学调研试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（1分）下列抗击新冠疫情的措施中，包含化学变化的是（ ）
A．酒精消毒B．佩戴口罩C．开窗通风D．居家隔离
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、酒精消毒包含着酒精与病毒中的蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，故A正确；
B、佩戴口罩只是将其戴上，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、开窗通风只是将窗户打开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、居家隔离不出门，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）为了人体的正常活动和健康，人体必须摄取食物。下列食物中富含糖类的是（ ）
A．炒肉丝B．水煮鱼C．新鲜蔬菜D．土豆丝
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。
【解答】解：A、炒肉丝中富含有蛋白质，故A错；
B、水煮鱼中富含有蛋白质，故B错；
C、新鲜蔬菜中富含有维生素，故C错；
D、土豆丝中富含有淀粉，属于糖类，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．（1分）口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。下列物质与口罩所用材料类别一致的是（ ）
A．铝合金B．塑料桶C．金刚石D．棉花
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的，聚丙烯是塑料的一种，属于合成材料。
A、铝合金属于金属材料，故选项错误。
B、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、金刚石是碳元素形成的单质，故选项错误。
D、棉花属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
4．（1分）下列有关说法不正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气
B．凡有水生成的反应一定是中和反应
C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体
D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
【分析】A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气，能使木条复燃的是氧气，故选项说法正确。
B、中和反应生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，可产生一种白色固体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、氧气的化学性质、常见气体的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
5．（1分）党的十九届五中全会明确提出“要坚持绿水青山就是金山银山”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．农田就地焚烧秸秆B．回收各种废弃塑料
C．开发和利用新能源D．积极植树造林、种草
【分析】防治环境污染的措施有：回收各种废弃塑料、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、农田就地焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，做法不符合环保理念；故选项正确；
B、回收各种废弃塑料，节约资源，做法符合环保理念；故选项错误；
C、开发和利用新能源，做法符合环保理念；故选项错误；
D、积极植树造林、种草，做法符合环保理念；故选项错误；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
6．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．闻气味B．倾倒液体
C．测溶液的pHD．稀释浓硫酸
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）化学使生活更美好。下列说法不正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C．防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油
D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
【分析】A、根据灭火的原理进行分析。
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
C、根据防止生锈的方法进行分析判断。
D、用来扑灭图书资料等处的火灾不能有水，否则容易受损。
【解答】解：A、吹灭蜡烛的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，故选项说法错误。
B、苏打饼干中加入的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故选项说法正确。
C、防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油，隔绝氧气和水，故选项说法正确。
D、用来扑灭图书资料等处的火灾不能有水，否则容易受损，使用二氧化碳灭火器后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的用途、灭火器的原理和灭火器的种类及适用范围等是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验某固态物质是否为碳酸盐﹣﹣滴入稀盐酸观察是否产生气泡
B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠﹣﹣加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤
C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣分别加入硝酸银溶液，观察现象
D．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料﹣﹣取样，分别与熟石灰混合研磨
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、滴入稀盐酸观察是否产生气泡，不能检验某固态物质是否为碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、碳酸钠能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氯化铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（1分）下列对物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物：冰水混合物、干冰、生石灰
B．合成材料：塑料、橡胶、合金
C．碱：纯碱、熟石灰、氨水
D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
【分析】A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D.同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的属于复合肥。
【解答】解：A.冰水混合物、干冰、生石灰都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法正确；
B.合金属于金属材料，选项说法错误；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误；
D.尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥而不是复合肥，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（1分）下列物质的微粒与构成C60的微粒属于同一类别的是（ ）
A．金刚石、氦气B．氢气、氨气
C．硫酸铜、氯化钠D．铜、水
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：C60是由C60分子构成的。
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；符合题意，故选项正确。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
11．（1分）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）＝40：21，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在了右盘中，并且移动了游码；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．②③C．②D．①④
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③将NaCl固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码），砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②操作会导致结果偏大。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
13．（1分）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，发生的条件是：生成物中出现沉淀、气体和水任意一个，当出现气体和沉淀时溶液质量减少，据此分析。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应属于置换反应，A不符合题意
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，B不符合题意
C、硫酸和氯化反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，C符合题意
D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D不符合题意
故选：C。
【点评】首先对复分解反应概念能够清楚掌握，根据复分解反应发生的条件进行判断生成物中出现气体和沉淀溶液质量就减少了
14．（1分）向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到14.4克固体，则这几种金属和稀硫酸反应共产生氢气的质量是（ ）
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g
【分析】根据反应前后硫酸根、氢元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到14.4克固体，则固体中硫酸根的质量为14.4g﹣4.8g＝9.6g。
则硫酸中氢元素的质量为9.6g÷（×100%）×（×100%）＝0.2g。
反应前后氢元素的质量不变，则共产生氢气的质量是0.2g。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确反应前后硫酸根、氢元素的质量不变是正确解答本题的捷径。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）写出符合要求的物质的化学式：配制农药波尔多液的盐是 CuSO4 ；改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。
【分析】根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可、
【解答】解：配制农药波尔多液需要的盐是硫酸铜，铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铜的化学式为CuSO4；
氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。
故答案为：CuSO4；Ca（OH）2。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
16．（3分）硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用 肥皂水 区分硬水和软水；“水火不相容”是指水能灭火，水灭火的原理是 降低温度至着火点以下 。水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为 2K+2H2O═2KOH+H2↑ 。
【分析】区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾。
【解答】解：鉴别硬水和软水使用肥皂水，与肥皂水混合产生浮渣的是硬水，与肥皂水混合产生泡沫的是软水；水灭火的原理是降低温度至着火点以下，根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气，化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；
故答案为：肥皂水；降低温度至着火点以下；2K+2H2O═2KOH+H2↑。
【点评】根据燃烧所需要满足的三个条件，对实验中物质所处环境进行分析，判断影响灭火原理．
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）写出一个有红褐色沉淀生成的化学方程式为 3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（合理即可） 。
（3）焊接钢轨时要先除去其表面的锈垢，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。金属铝较活泼，通常铝制品却很耐腐蚀的原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 。
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（合理即可）。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
金属铝较活泼，通常铝制品却很耐腐蚀的原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（合理即可）；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
18．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t1℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为 x （填“X”或“Y”）；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用 升高温度 的方法提纯甲；t3℃时，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，则原甲溶液的溶质质量分数为 16.7% （结果精确到0.1%）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以甲的溶解度曲线为Y，乙的溶解度曲线为x；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用升高温度的方法提纯甲，因为此时会析出甲，而不会析出乙；t3℃时，甲的溶解度是30g，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，饱和溶液质量为65g，即其中含有50g水，15g溶质，60g甲的溶液中含有50的水和10g的溶质，则原甲溶液的溶质质量分数为≈16.7%。
故答案为：x；升高温度；16.7%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 2SO2+O22SO3 。
（2）从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因 分子结构不同 。
【分析】根据微观反应示意图书写出化学方程式，然后根据分子结构来分析性质存在差异的原因。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫；故填：2SO2+O22SO3；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，由分子结构模型可知，甲分子与丙分子结构不同，所以甲、丙性质有差异；故填：分子结构不同。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
20．（2分）如图所示，A、B、C、D分别为镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加。请回答，B的化式为： Mg ，C和D反应的化学方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
【分析】本题可以从镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【解答】解：镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气，只有镁能和其它三种物质都能反应，所以B物质为镁，且B与C反应后导致溶液质量增加，则C为稀盐酸，D能和稀盐酸反应，则D为硝酸银溶液，A为氧气，C和D反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
故填：Mg；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。
三、简答题（本题共10分）
21．（2分）化学实验体现学生的科学素养。学习化学要不断地对实验进行思考、改进，在实验中理解化学反应的本质。如图是某同学探究浓氨水的性质改进实验。通过此实验，你能得出什么结论？（写出一条即可）
【分析】根据实验现象考虑：碱能使酚酞试液变红色。
【解答】解：浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到布条上，与酚酞溶液中的水接触，形成氨水，氨水属于碱，能使酚酞试液变红色，所以该实验说明了分子在不断运动，氨水显碱性，浓氨水易挥发。
故答案为：分子在不断运动（或氨水显碱性，浓氨水易挥发）。
【点评】解答本题关键是熟悉氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
22．（3分）向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。
（1）若滤液为蓝色，向滤液中滴加稀盐酸 不一定 （填“一定”或“不一定”）有白色沉淀产生。
（2）反应后滤渣中一定不含有的物质是什么？ 镁 。
（3）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag 。
【分析】镁的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：镁的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜。
（1）若滤液为蓝色，说明存在硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应；若硝酸铜部分参加反应，滤液中不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸没有沉淀生成，即不一定有白色沉淀产生。
（2）反应后滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有氢气生成，一定不含有的物质是镁。
（3）上述过程中一定发生反应是镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应的化学方程式为Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag。
故答案为：
（1）不一定；
（2）镁；
（3）Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
23．（2分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）用B装置制取气体时长颈漏斗伸入液面下的原因 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 。
【分析】（1）根据实验室利用高锰酸钾制取氧气的原理和注意事项分析回答；
（2）根据在制取气体时使用长颈漏斗的注意事项分析回答；
【解答】解：（1 ）实验室用KMnO4粉末制取O2的发生装置中在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导气管；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）用B装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口插入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
故答案为：（1 ）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
【点评】本题比较去请你面的考查了氧气的实验制法和化学方程式的书写，了解实验室制取的原理、注意事项、装置的确定等知识即可分析解答。
24．（3分）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （写出一个即可）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅 。
（3）过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？ 氢氧化钠和碳酸钠 ，请设计实验检验（写出操作、现象、结论） 取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠 。
【分析】（1）碳酸钠能与氯化钙和氯化钡反应；
（2）根据仪器的用途来分析；
（3）根据除杂的原理、所加试剂的顺序、物质的性质与检验方法来分析。
【解答】解：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）由以上分析可知，操作②中加入Na2CO3溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）在蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（3）过滤后加入盐酸前，溶液中除含有氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方法是取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠和碳酸钠；取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：①将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。根据图像判断，该反应的滴加顺序是 ① （填“①”或“②”）。滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质为 NaCl、HCl 。
（3）某实验小组选用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳气体，并对其部分性质进行探究。
①请简述如何检查A装置的气密性 用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好 。
②若用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳，导管口从左到右的连接顺序为：a接 g 、 f 、接 d 、 e 、接b。若用C装置收集二氧化碳，b为进气口，请将C中导管补画完整。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是 二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪 。
④取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数稀盐酸，充分反应后稀盐酸有剩余，且溶液质量为108.1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗名分析回答；
（2）根据开始时溶液的pH和溶液pH的变化分析回答；
（3）①请根据密封装置内压强的变化分析检查装置气密性的方法。
②根据制取的二氧化碳中含有杂质和杂质的性质分析制取纯净干燥的二氧化碳的装置的连接顺序；
③根据二氧化碳能溶于水分析回答；
④根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量，再根据反应的方程式可计算出碳酸钙的质量及质量分数。
【解答】解：（1）碳酸氢钠的俗名小苏打，故选d。
（2）溶液的pH开始时小于7，加入溶液后逐渐增大，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，滴入溶液的体积为amL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余稀盐酸，化学式是：NaCl、HCl。
（3）①检查A装置的气密性是：用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好。
②制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸出，所以连接装置的顺序是：a接g、f接d、e、接b。若用C装置收集二氧化碳；b为进气口，若用C装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度不空气大，应从长管进入，将C中导管补画完整如下图：。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是：二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪。
④反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x＝10g
碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%，
答：碳酸钙的质量分数是80%．
故答案为：（1）d。
（2）①；NaCl、HCl。
（3）①用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好。
②g；f；d；e；。
③二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪。
④80%。
【点评】本题主要考查了中和反应、混合气体的除杂、根据化学方程式的计算，涉及的知识点较多，综合性较强，应提高应用知识解决问题的能力。
1．下列抗击新冠疫情的措施中，包含化学变化的是（ ）
A．酒精消毒B．佩戴口罩C．开窗通风D．居家隔离
2．为了人体的正常活动和健康，人体必须摄取食物。下列食物中富含糖类的是（ ）
A．炒肉丝B．水煮鱼C．新鲜蔬菜D．土豆丝
3．口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。下列物质与口罩所用材料类别一致的是（ ）
A．铝合金B．塑料桶C．金刚石D．棉花
4．下列有关说法不正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气
B．凡有水生成的反应一定是中和反应
C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体
D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
5．党的十九届五中全会明确提出“要坚持绿水青山就是金山银山”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．农田就地焚烧秸秆B．回收各种废弃塑料
C．开发和利用新能源D．积极植树造林、种草
6．下列实验操作不正确的是（ ）
A．闻气味B．倾倒液体
C．测溶液的pHD．稀释浓硫酸
7．化学使生活更美好。下列说法不正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C．防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油
D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
8．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验某固态物质是否为碳酸盐﹣﹣滴入稀盐酸观察是否产生气泡
B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠﹣﹣加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤
C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣分别加入硝酸银溶液，观察现象
D．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料﹣﹣取样，分别与熟石灰混合研磨
9．下列对物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物：冰水混合物、干冰、生石灰
B．合成材料：塑料、橡胶、合金
C．碱：纯碱、熟石灰、氨水
D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
10．下列物质的微粒与构成C60的微粒属于同一类别的是（ ）
A．金刚石、氦气B．氢气、氨气
C．硫酸铜、氯化钠D．铜、水
11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
12．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在了右盘中，并且移动了游码；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．②③C．②D．①④
13．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．锌和稀硫酸 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液 D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
14．向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到14.4克固体，则这几种金属和稀硫酸反应共产生氢气的质量是（ ）
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）写出符合要求的物质的化学式：配制农药波尔多液的盐是 ；改良酸性土壤的碱 。
16．（3分）硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用 区分硬水和软水；“水火不相容”是指水能灭火，水灭火的原理是 。水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为 。
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式 。
（2）写出一个有红褐色沉淀生成的化学方程式为 。
（3）焊接钢轨时要先除去其表面的锈垢，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 。金属铝较活泼，通常铝制品却很耐腐蚀的原因是 。
18．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t1℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为 （填“X”或“Y”）；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲；t3℃时，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，则原甲溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。
19．（2分）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因 。
20．（2分）如图所示，A、B、C、D分别为镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加。请回答，B的化式为： ，C和D反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题共10分）
21．（2分）化学实验体现学生的科学素养。学习化学要不断地对实验进行思考、改进，在实验中理解化学反应的本质。如图是某同学探究浓氨水的性质改进实验。通过此实验，你能得出什么结论？（写出一条即可）
22．（3分）向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。
（1）若滤液为蓝色，向滤液中滴加稀盐酸 （填“一定”或“不一定”）有白色沉淀产生。
（2）反应后滤渣中一定不含有的物质是什么？ 。
（3）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 。
23．（2分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 。
（2）用B装置制取气体时长颈漏斗伸入液面下的原因 。
24．（3分）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式 （写出一个即可）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是什么？ 。
（3）过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？ ，请设计实验检验（写出操作、现象、结论） 。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：①将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。根据图像判断，该反应的滴加顺序是 （填“①”或“②”）。滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质为 。
（3）某实验小组选用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳气体，并对其部分性质进行探究。
①请简述如何检查A装置的气密性 。
②若用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳，导管口从左到右的连接顺序为：a接 、 、接 、 、接b。若用C装置收集二氧化碳，b为进气口，请将C中导管补画完整。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是 。
④取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数稀盐酸，充分反应后稀盐酸有剩余，且溶液质量为108.1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）。
2021年河南省焦作市解放区中考化学调研试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．（1分）下列抗击新冠疫情的措施中，包含化学变化的是（ ）
A．酒精消毒B．佩戴口罩C．开窗通风D．居家隔离
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【解答】解：A、酒精消毒包含着酒精与病毒中的蛋白质发生反应，使其变性，属于化学变化，故A正确；
B、佩戴口罩只是将其戴上，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、开窗通风只是将窗户打开，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、居家隔离不出门，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）为了人体的正常活动和健康，人体必须摄取食物。下列食物中富含糖类的是（ ）
A．炒肉丝B．水煮鱼C．新鲜蔬菜D．土豆丝
【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。
【解答】解：A、炒肉丝中富含有蛋白质，故A错；
B、水煮鱼中富含有蛋白质，故B错；
C、新鲜蔬菜中富含有维生素，故C错；
D、土豆丝中富含有淀粉，属于糖类，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
3．（1分）口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的。下列物质与口罩所用材料类别一致的是（ ）
A．铝合金B．塑料桶C．金刚石D．棉花
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：口罩所用的无纺布是由聚丙烯加工而成的，聚丙烯是塑料的一种，属于合成材料。
A、铝合金属于金属材料，故选项错误。
B、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。
C、金刚石是碳元素形成的单质，故选项错误。
D、棉花属于天然材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
4．（1分）下列有关说法不正确的是（ ）
A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气
B．凡有水生成的反应一定是中和反应
C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体
D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
【分析】A、要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
【解答】解：A、用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气，能使木条复燃的是氧气，故选项说法正确。
B、中和反应生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，可产生一种白色固体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、氧气的化学性质、常见气体的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
5．（1分）党的十九届五中全会明确提出“要坚持绿水青山就是金山银山”理念，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A．农田就地焚烧秸秆B．回收各种废弃塑料
C．开发和利用新能源D．积极植树造林、种草
【分析】防治环境污染的措施有：回收各种废弃塑料、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止公共场合燃放烟花爆竹等。
【解答】解：A、农田就地焚烧秸秆生成有害气体和烟尘，做法不符合环保理念；故选项正确；
B、回收各种废弃塑料，节约资源，做法符合环保理念；故选项错误；
C、开发和利用新能源，做法符合环保理念；故选项错误；
D、积极植树造林、种草，做法符合环保理念；故选项错误；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
6．（1分）下列实验操作不正确的是（ ）
A．闻气味B．倾倒液体
C．测溶液的pHD．稀释浓硫酸
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）化学使生活更美好。下列说法不正确的是（ ）
A．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B．食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C．防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油
D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
【分析】A、根据灭火的原理进行分析。
B、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析判断。
C、根据防止生锈的方法进行分析判断。
D、用来扑灭图书资料等处的火灾不能有水，否则容易受损。
【解答】解：A、吹灭蜡烛的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下，故选项说法错误。
B、苏打饼干中加入的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状，故选项说法正确。
C、防止铁制菜刀生锈可擦干后涂食用油，隔绝氧气和水，故选项说法正确。
D、用来扑灭图书资料等处的火灾不能有水，否则容易受损，使用二氧化碳灭火器后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解常见盐的用途、灭火器的原理和灭火器的种类及适用范围等是正确解答本题的关键。
8．（1分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．检验某固态物质是否为碳酸盐﹣﹣滴入稀盐酸观察是否产生气泡
B．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠﹣﹣加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤
C．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液﹣﹣分别加入硝酸银溶液，观察现象
D．鉴别氯化钾和氯化铵两种肥料﹣﹣取样，分别与熟石灰混合研磨
【分析】A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
【解答】解：A、滴入稀盐酸观察是否产生气泡，不能检验某固态物质是否为碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、碳酸钠能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
C、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氯化铵能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9．（1分）下列对物质的分类正确的是（ ）
A．氧化物：冰水混合物、干冰、生石灰
B．合成材料：塑料、橡胶、合金
C．碱：纯碱、熟石灰、氨水
D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵
【分析】A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C.碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
D.同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的属于复合肥。
【解答】解：A.冰水混合物、干冰、生石灰都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项说法正确；
B.合金属于金属材料，选项说法错误；
C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项说法错误；
D.尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥而不是复合肥，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（1分）下列物质的微粒与构成C60的微粒属于同一类别的是（ ）
A．金刚石、氦气B．氢气、氨气
C．硫酸铜、氯化钠D．铜、水
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：C60是由C60分子构成的。
A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；不符合题意，故选项错误。
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；符合题意，故选项正确。
C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
11．（1分）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）＝40：21，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时俯视读数；
③用托盘天平称量氯化钠时，氯化钠放在了右盘中，并且移动了游码；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①②B．②③C．②D．①④
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【解答】解：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
③将NaCl固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码），砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故②操作会导致结果偏大。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。
13．（1分）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ）
A．锌和稀硫酸
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．硫酸和氯化钡溶液
D．氯化钾溶液和硫酸钠溶液
【分析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，发生的条件是：生成物中出现沉淀、气体和水任意一个，当出现气体和沉淀时溶液质量减少，据此分析。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应属于置换反应，A不符合题意
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，B不符合题意
C、硫酸和氯化反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，C符合题意
D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，D不符合题意
故选：C。
【点评】首先对复分解反应概念能够清楚掌握，根据复分解反应发生的条件进行判断生成物中出现气体和沉淀溶液质量就减少了
14．（1分）向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到14.4克固体，则这几种金属和稀硫酸反应共产生氢气的质量是（ ）
A．0.1gB．0.2gC．0.3gD．0.4g
【分析】根据反应前后硫酸根、氢元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到14.4克固体，则固体中硫酸根的质量为14.4g﹣4.8g＝9.6g。
则硫酸中氢元素的质量为9.6g÷（×100%）×（×100%）＝0.2g。
反应前后氢元素的质量不变，则共产生氢气的质量是0.2g。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，明确反应前后硫酸根、氢元素的质量不变是正确解答本题的捷径。
二、填空题（每空1分，共16分）
15．（2分）写出符合要求的物质的化学式：配制农药波尔多液的盐是 CuSO4 ；改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 。
【分析】根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可、
【解答】解：配制农药波尔多液需要的盐是硫酸铜，铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铜的化学式为CuSO4；
氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，其中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2。
故答案为：CuSO4；Ca（OH）2。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
16．（3分）硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用 肥皂水 区分硬水和软水；“水火不相容”是指水能灭火，水灭火的原理是 降低温度至着火点以下 。水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为 2K+2H2O═2KOH+H2↑ 。
【分析】区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，燃烧所需要温度达到着火点，钾的燃烧说明反应放出了热量使钾的温度升高至着火点；钾与水发生置换反应，生成氢气和碱氢氧化钾。
【解答】解：鉴别硬水和软水使用肥皂水，与肥皂水混合产生浮渣的是硬水，与肥皂水混合产生泡沫的是软水；水灭火的原理是降低温度至着火点以下，根据质量守恒定律及碱类物质的由金属与氢氧根组成的特点，可判断钾与水反应生成的碱为氢氧化钾，同时放出氢气，化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；
故答案为：肥皂水；降低温度至着火点以下；2K+2H2O═2KOH+H2↑。
【点评】根据燃烧所需要满足的三个条件，对实验中物质所处环境进行分析，判断影响灭火原理．
17．（4分）生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）写出天然气在空气中完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（2）写出一个有红褐色沉淀生成的化学方程式为 3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（合理即可） 。
（3）焊接钢轨时要先除去其表面的锈垢，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。金属铝较活泼，通常铝制品却很耐腐蚀的原因是 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化 。
【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（合理即可）。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
金属铝较活泼，通常铝制品却很耐腐蚀的原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
故答案为：
（1）CH4+2O2CO2+2H2O；
（2）3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl（合理即可）；
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
18．（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t1℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为 x （填“X”或“Y”）；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用 升高温度 的方法提纯甲；t3℃时，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，则原甲溶液的溶质质量分数为 16.7% （结果精确到0.1%）。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，说明甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以甲的溶解度曲线为Y，乙的溶解度曲线为x；某温度下甲的饱和溶液中混有少量乙时，可采用升高温度的方法提纯甲，因为此时会析出甲，而不会析出乙；t3℃时，甲的溶解度是30g，向60g甲的溶液中加入5g固体甲，溶液恰好饱和，饱和溶液质量为65g，即其中含有50g水，15g溶质，60g甲的溶液中含有50的水和10g的溶质，则原甲溶液的溶质质量分数为≈16.7%。
故答案为：x；升高温度；16.7%。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出该反应的化学方程式 2SO2+O22SO3 。
（2）从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因 分子结构不同 。
【分析】根据微观反应示意图书写出化学方程式，然后根据分子结构来分析性质存在差异的原因。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫；故填：2SO2+O22SO3；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，由分子结构模型可知，甲分子与丙分子结构不同，所以甲、丙性质有差异；故填：分子结构不同。
【点评】本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
20．（2分）如图所示，A、B、C、D分别为镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加。请回答，B的化式为： Mg ，C和D反应的化学方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
【分析】本题可以从镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生化学反应，且B与C反应后导致溶液质量增加开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【解答】解：镁、稀盐酸、硝酸银溶液和氧气，只有镁能和其它三种物质都能反应，所以B物质为镁，且B与C反应后导致溶液质量增加，则C为稀盐酸，D能和稀盐酸反应，则D为硝酸银溶液，A为氧气，C和D反应的化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
故填：Mg；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
【点评】本题考查初中化学常见物质的推断，难度不大。
三、简答题（本题共10分）
21．（2分）化学实验体现学生的科学素养。学习化学要不断地对实验进行思考、改进，在实验中理解化学反应的本质。如图是某同学探究浓氨水的性质改进实验。通过此实验，你能得出什么结论？（写出一条即可）
【分析】根据实验现象考虑：碱能使酚酞试液变红色。
【解答】解：浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，运动到布条上，与酚酞溶液中的水接触，形成氨水，氨水属于碱，能使酚酞试液变红色，所以该实验说明了分子在不断运动，氨水显碱性，浓氨水易挥发。
故答案为：分子在不断运动（或氨水显碱性，浓氨水易挥发）。
【点评】解答本题关键是熟悉氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
22．（3分）向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤。
（1）若滤液为蓝色，向滤液中滴加稀盐酸 不一定 （填“一定”或“不一定”）有白色沉淀产生。
（2）反应后滤渣中一定不含有的物质是什么？ 镁 。
（3）写出上述过程中一定发生反应的化学方程式 Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag 。
【分析】镁的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜，据此进行分析解答。
【解答】解：镁的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和的Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量镁粉，镁先与AgNO3反应生成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁粉，镁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸镁和铜。
（1）若滤液为蓝色，说明存在硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应；若硝酸铜部分参加反应，滤液中不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸没有沉淀生成，即不一定有白色沉淀产生。
（2）反应后滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有氢气生成，一定不含有的物质是镁。
（3）上述过程中一定发生反应是镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，反应的化学方程式为Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag。
故答案为：
（1）不一定；
（2）镁；
（3）Mg+2AgNO3═Mg（NO3）2+2Ag。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
23．（2分）如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）用B装置制取气体时长颈漏斗伸入液面下的原因 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 。
【分析】（1）根据实验室利用高锰酸钾制取氧气的原理和注意事项分析回答；
（2）根据在制取气体时使用长颈漏斗的注意事项分析回答；
【解答】解：（1 ）实验室用KMnO4粉末制取O2的发生装置中在试管口放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导气管；反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）用B装置制取气体时，长颈漏斗的下端管口插入液面以下，目的是：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
故答案为：（1 ）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
【点评】本题比较去请你面的考查了氧气的实验制法和化学方程式的书写，了解实验室制取的原理、注意事项、装置的确定等知识即可分析解答。
24．（3分）为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；
③过滤；
④加入适量盐酸；
⑤蒸发、结晶。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学方程式 BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl （写出一个即可）。
（2）操作⑤中玻璃棒的作用是什么？ 搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅 。
（3）过滤后加入盐酸前溶液中含有哪些杂质？ 氢氧化钠和碳酸钠 ，请设计实验检验（写出操作、现象、结论） 取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠 。
【分析】（1）碳酸钠能与氯化钙和氯化钡反应；
（2）根据仪器的用途来分析；
（3）根据除杂的原理、所加试剂的顺序、物质的性质与检验方法来分析。
【解答】解：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（1）由以上分析可知，操作②中加入Na2CO3溶液后，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故填：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）在蒸发结晶过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（3）过滤后加入盐酸前，溶液中除含有氯化钠，还含有氢氧化钠和碳酸钠，检验方法是取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠；故填：氢氧化钠和碳酸钠；取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，然后过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，若变红色，说明溶液中还含有氢氧化钠。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 d （填字母代号）。
a.纯碱
b.烧碱
c.苏打
d.小苏打
（2）如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：①将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；②将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。根据图像判断，该反应的滴加顺序是 ① （填“①”或“②”）。滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质为 NaCl、HCl 。
（3）某实验小组选用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳气体，并对其部分性质进行探究。
①请简述如何检查A装置的气密性 用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好 。
②若用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳，导管口从左到右的连接顺序为：a接 g 、 f 、接 d 、 e 、接b。若用C装置收集二氧化碳，b为进气口，请将C中导管补画完整。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是 二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪 。
④取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数稀盐酸，充分反应后稀盐酸有剩余，且溶液质量为108.1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与稀盐酸反应）。
【分析】（1）根据碳酸氢钠的俗名分析回答；
（2）根据开始时溶液的pH和溶液pH的变化分析回答；
（3）①请根据密封装置内压强的变化分析检查装置气密性的方法。
②根据制取的二氧化碳中含有杂质和杂质的性质分析制取纯净干燥的二氧化碳的装置的连接顺序；
③根据二氧化碳能溶于水分析回答；
④根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量，再根据反应的方程式可计算出碳酸钙的质量及质量分数。
【解答】解：（1）碳酸氢钠的俗名小苏打，故选d。
（2）溶液的pH开始时小于7，加入溶液后逐渐增大，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，滴入溶液的体积为amL时，溶液的pH小于7，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余稀盐酸，化学式是：NaCl、HCl。
（3）①检查A装置的气密性是：用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好。
②制取的二氧化碳中常混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液除去，水蒸气可用浓硫酸出，所以连接装置的顺序是：a接g、f接d、e、接b。若用C装置收集二氧化碳；b为进气口，若用C装置收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度不空气大，应从长管进入，将C中导管补画完整如下图：。
③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧能钠溶液和饱和石灰水（图3），迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现两个塑料瓶都变瘪了。他认为据此实验现象可以判定氢氧化钠和氢氧化钙均能与二氧化碳反应。该同学的判定方法存在不严密之处，理由是：二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪。
④反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；
设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
解得：x＝10g
碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%，
答：碳酸钙的质量分数是80%．
故答案为：（1）d。
（2）①；NaCl、HCl。
（3）①用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中不断注水至长颈漏斗中出现一段水柱，一段时间后，若水柱的高度不变，说明了装置的气密性良好。
②g；f；d；e；。
③二氧化碳能溶于水，也能使软塑料瓶变瘪。
④80%。
【点评】本题主要考查了中和反应、混合气体的除杂、根据化学方程式的计算，涉及的知识点较多，综合性较强，应提高应用知识解决问题的能力。
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