2021年河南省信阳市淮滨县九年级化学中考复习强化训练题（word版 含答案）

这是一份2021年河南省信阳市淮滨县九年级化学中考复习强化训练题（word版 含答案），共6页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列过程中，主要依靠化学变化实现的是
A．牛奶变酸B．轮胎爆炸C．汽油挥发D．西瓜榨汁
2．正确的实验操作是保证实验安全和顺利进行的前提，下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．读液体体积
C．倾倒液体D．处理废液
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫粉在氧气中燃烧时，产生无色无味的气体 B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生CO2 D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
4．下列物质由离子构成的是
A．二氧化硫B．水C．金刚石D．氯化钠
5．现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效。下列关于白藜芦醇（C14 H12O3）的说法正确的是
A．白藜芦醇由是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原子构成
B．白藜芦醇中碳元素的质量分数约为73.7%
C．白藜芦醇中含有O3分子
D．白藜芦醇中碳、氢、氧元素质量比为14：12：3
6．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．a的值为12 B．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
C．丁属于化合物 D．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
7．下列关于二氧化碳的说法中正确的是（ ）
A．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
B．可以用排水法收集二氧化碳，因为二氧化碳的逸出速率大于溶解和与水反应速率
C．二氧化碳是无色有毒气体，密度比空气大，可以用向上排空气法收集
D．实验室制取二氧化碳和利用双氧水制取氧气都可以用如图所示装置，因为都是固、液反应且不要加热
8．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是
A．金属的活动性强弱关系：N＞M B．生成H2的体积大小关系：N＞M
C．相对原子质量大小关系：N＞M D．反应消耗盐酸的质量关系：N＞M
9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga物质的饱和溶液
C．t2℃时分别将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>a
D．t1℃时，将100g溶质质量分数为10%的a溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量为50g
10．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是
A．①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水
B．②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液
C．③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉
D．④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应
11．将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化钙的混合溶液中，现象如图所示。下列说法错误的是
A．A点处溶液的pH>7 B．C点处溶质有两种
C．OA段是产生气体的反应 D．向B点处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色
12．将一定量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸里，有气泡产生。则下列情况不可能存的是
A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液可能呈蓝色
C．滤液中一定含有Zn2+、NO3-D．滤液中滴加稀盐酸一定没有白色沉淀产生
13．A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列转化关系不正确的是
A．若B为锌，C为氧化锌，则A可以是锌盐 B．若B为氧气，C为二氧化碳，则A可以是一氧化碳
C．若B为过氧化氢，C为水，则A可以是氧气 D．若B为氢氧化钠，C为碳酸钠，则A可以是钠盐
14．有一种不纯的K2CO3固体,可能含Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g足量的稀盐酸,充分搅拌得到无色溶液,同时生成气体4.4g。下列判断正确的是
A．样品中一定含有Na2CO3B．样品中一定含有MgCO3
C．样品中一定含有NaClD．盐酸的溶质质量分数小于7.3%
二、填空题（16分）
15．（1）微量元素摄入不足会影响人体健康，如缺碘会引起______。
（2）人体中含量最高的金属元素与地壳中含量最高的元素形成化合物的化学式为______。
（3）发明了“联合制碱法”的科学家是______。
16．康康在实验室配制 100g 质量分数为 16%的 Na2CO3 溶液。
(1)配制上述溶液的步骤可简单归纳为四步，依次是___________。
(2)20℃时，Na2CO3 的溶解度为 21.5g，请判断：康康所配制的溶液___________(填“是”或“不是”) 饱和溶液。
(3)若量水时仰视刻度，则所配制液的质量分数___________(填“＞”“＜”或“=”)16%。
17．学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了a。请回答：
(1)写出上述反应的化学方程式_______。
(2)取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了_______g。
(3)小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中溶质的化学式为_______。
18．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
（1）硫酸和盐酸溶液的pH都_______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）,使紫色石蕊试液变_______色。
（2）盐酸和硫酸都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀硫酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液变成_______色 。
（3）都能与碱发生中和反应．请写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 _______________。
19．CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。已知：CuO难溶于水。
(1)反应釜中，发生的反应有：①NaOH与CuSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为_______；②Cu(OH)2=CuO+H2O。
(2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_______
20．海水蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水经风吹日晒制得“粗盐”的过程属于_______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）粗盐中不仅含有泥沙，还含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性杂质，为除去这三种杂质，可向粗盐中依次加入过量的除杂试剂，加入的试剂顺序可以为______（填序号），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
a.Na2CO3、BaCl2、NaOH b.BaCO3、NaOH c.BaCl2、Na2CO3、NaOH d.Ba(OH)2、Na2CO3
三、简答题（10分）
21．请用所学知识回答下列问题。
（1）从燃烧条件分析，使用酒精消毒时严禁直接对着火源、热源及电气设备等的原因______。
（2）为改善空气质量，科学家们开发出很多新能源，其中氢能源被当作未来的理想能源，请写出原因______（写一条即可）。
22．解释下列问题：
（1）晾在室外的衣服，夏天比冬天干得更快。________
（2）氧气液化后体积明显变小。________
23．结合“加热高锰酸钾制氧气”的实验，回答下列问题：
（1）装高锰酸钾的试管，试管口为什么要略向下倾斜_____？
（2）实验结束后整理仪器发现试管炸裂，试分析原因（写出一条即可）_____．
24．用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程。
⑴HCl(H2SO4)_________________________________________
⑵NaOH(Na2CO3)_______________________________________
⑶KNO3(CuSO4)________________________________________
⑷Ag(Cu)_____________________________________________
四、综合应用题（10分）
25．某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。
（分析判断）电解饱和食盐水可制得“84”消毒液。你认为“84”消毒液的有效成分可能是__。
A．SO2 B． Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
（提出问题）NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。
（查阅资料）①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。
②BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。
（提出猜想）猜想Ⅰ：样品中只有NaOH
猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3
猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3
（实验探究）兴趣小组同学设计如下实验进行探究。
（定量研究）上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图 装置测定样品中Na2CO3的质量分数。
步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1）
（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_______________（填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和NaHCO3溶液，则所测CO2体积会偏小，原因是___________
（2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）计算该样品中Na2CO3的质量分数（（写出计算过程，结果保留到０．１％）__________。
【参考答案】
1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C 11．A 12．B 13．C 14．C
15．甲状腺肿大 CaO 侯德榜
16．计算、称量、溶解、装瓶 不是 ＜
17．Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2 a Fe(NO3)2
18．< 红 黄 NaOH+HCl=NaCl+H2O
19．2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 Na2SO4
20．蒸发结晶 cd
21．防止温度达到酒精的着火点 燃烧产物是水，不污染环境（或燃烧热值高等）
22．温度越高，分子运动越快 气体分子间隔比液体分子间隔大
23．防止固体药品加热后产生的水蒸气在试管口冷凝，倒流入热的试管底部使试管炸裂 试管口略向上倾斜（答案合理即可）
24．H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
25． D Ⅰ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 取上层清液，滴加酚酞试液（测定pH） 溶液变红色（pH＞7）（答案只要合理均可） 没有 二氧化碳溶于水 偏大 21.2% 实验操作
实验现象与结论
1．取少量样品，加足量水。
样品全部溶解，得无色溶液。
2．取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。
有气泡产生，则猜想_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立。
3．取少量实验1所得无色溶液于试管中，
滴加足量BaCl2溶液。
有白色沉淀产生，有关化学方程式为_____________。
4.实验操作：__________________。
对应现象：______________，则猜想Ⅲ成立。