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高三化学一轮复习讲义第2章 第2节 课时分层训练4
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这是一份高三化学一轮复习讲义第2章 第2节 课时分层训练4，共8页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列说法中正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
(建议用时：30分钟)
1．(2016·贵州质检)下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
D [①中BaSO4为盐，属于电解质；②氨水是混合物；③共价化合物熔化不电离，不导电；④离子化合物熔化可电离，导电；⑤难溶盐溶液导电性很弱。]
2．(2017·新余模拟)下列说法中正确的是( )
【导学号：95812022】
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．NaHB的溶液呈碱性，故H2B的电离方程式为H2B2H＋＋B2－
D．100 mL 0.1 ml/L的盐酸中加入少量NaOH固体，导电性增强
B [A项，电离的条件不是通电；C项，HB－水解呈碱性，说明H2B为弱酸，应分步电离；D项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。]
3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
D [A项，Ⅰ中有BaCO3沉淀，而Ⅱ中没有；B项，Ⅰ中生成BaSO3沉淀，而Ⅱ中没有；C项，Ⅰ中生成BaSO3沉淀，而Ⅱ中有BaSO4沉淀。]
4．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
B [A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。]
5．(2017·东北三省四市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
【导学号：95812023】
A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2
B．氯化铵溶液显酸性的原因：NHeq \\al(＋,4)＋H2O===NH3·H2O＋H＋
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
D [A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，故C错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故D正确。]
6．(2017·渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是( )
B [A项，离子方程式没有配平；C项，Fe(SCN)3不是沉淀；D项，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)。]
7．(2017·长春模拟)下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是( )
【导学号：95812024】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：
2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－
A [B项，电荷不守恒；C项，ClO－氧化SO2生成SOeq \\al(2－,4)；D项，酸性溶液中反应产物不是OH－，其离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。]
8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13ml·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、SOeq \\al(2－,4)
D [pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCOeq \\al(－,3)在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NOeq \\al(－,3)存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。]
9．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
C [Cr2Oeq \\al(2－,7)有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，故A错误；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlOeq \\al(－,2)的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，故D错误。]
10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
【导学号：95812025】
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
[解析] 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
[答案] (1)③⑤
(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
11．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。
[解析] 向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O与NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有COeq \\al(2－,3)，证明先发生HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，否则先发生NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。
[答案] HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．下列各项中离子方程式书写正确的是( )
A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSOeq \\al(－,3)＋OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 ml KOH的溶液与含2 ml Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
B [CO2少量时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，A项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH不足，只与HSOeq \\al(－,3)反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba(HCO3)2过量，与KOH反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O，D项错误。]
13．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
已知：a.25 ℃时，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、lg 2≈0.3；
b．离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，即可认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
(1)实验①中加入足量稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________________，一定不含________________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为____________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________，
一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为____________，
继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的pH约为________，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量。
(4)气体F的成分为________。(填化学式)
[解析] (1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，一定不含COeq \\al(2－,3)。(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)实验①中加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，氢离子反应完全后，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。Fe3＋完全沉淀时，其离子浓度小于1×10－5 ml·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，可得沉淀的质量达到最大值时c(OH－)≈eq \r(3,\f(4.0×10－38,1×10－5)) ml·L－1＝eq \r(3,4)×10－11 ml·L－1，则c(H＋)≈eq \f(1×10－14,\r(3,4)×10－11) ml·L－1，此时溶液的pH≈－lgeq \f(1×10－2,\r(3,4))＝3＋lgeq \r(3,4)＝3＋eq \f(2,3)lg 2≈3.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。
[答案] (1)Cl－、Fe2＋、NOeq \\al(－,3) COeq \\al(2－,3)
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ 3.2
(4)NH3选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量
NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
选项
离子组
要求
A
K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、Cr2Oeq \\al(2－,7)
溶液无色澄清
B
Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Br－、HCOeq \\al(－,3)
逐滴滴加盐酸立即产生气体
C
Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)
逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失
D
NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
(建议用时：30分钟)
1．(2016·贵州质检)下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
D [①中BaSO4为盐，属于电解质；②氨水是混合物；③共价化合物熔化不电离，不导电；④离子化合物熔化可电离，导电；⑤难溶盐溶液导电性很弱。]
2．(2017·新余模拟)下列说法中正确的是( )
【导学号：95812022】
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．NaHB的溶液呈碱性，故H2B的电离方程式为H2B2H＋＋B2－
D．100 mL 0.1 ml/L的盐酸中加入少量NaOH固体，导电性增强
B [A项，电离的条件不是通电；C项，HB－水解呈碱性，说明H2B为弱酸，应分步电离；D项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。]
3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )
D [A项，Ⅰ中有BaCO3沉淀，而Ⅱ中没有；B项，Ⅰ中生成BaSO3沉淀，而Ⅱ中没有；C项，Ⅰ中生成BaSO3沉淀，而Ⅱ中有BaSO4沉淀。]
4．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
B [A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。]
5．(2017·东北三省四市一模)下列离子方程式书写正确的是( )
【导学号：95812023】
A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2
B．氯化铵溶液显酸性的原因：NHeq \\al(＋,4)＋H2O===NH3·H2O＋H＋
C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
D [A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，故C错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故D正确。]
6．(2017·渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是( )
B [A项，离子方程式没有配平；C项，Fe(SCN)3不是沉淀；D项，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)。]
7．(2017·长春模拟)下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是( )
【导学号：95812024】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSOeq \\al(－,3)
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：
2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－
A [B项，电荷不守恒；C项，ClO－氧化SO2生成SOeq \\al(2－,4)；D项，酸性溶液中反应产物不是OH－，其离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。]
8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、I－
B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13ml·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、Br－、SOeq \\al(2－,4)
D [pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCOeq \\al(－,3)在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NOeq \\al(－,3)存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。]
9．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( )
C [Cr2Oeq \\al(2－,7)有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，故A错误；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlOeq \\al(－,2)的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，故D错误。]
10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
【导学号：95812025】
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①____________________________________________________________；
②____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
[解析] 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
[答案] (1)③⑤
(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
11．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________(写离子方程式)；
若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。
[解析] 向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O与NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有COeq \\al(2－,3)，证明先发生HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，否则先发生NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。
[答案] HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．下列各项中离子方程式书写正确的是( )
A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSOeq \\al(－,3)＋OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．含1 ml KOH的溶液与含2 ml Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
B [CO2少量时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O，A项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH不足，只与HSOeq \\al(－,3)反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba(HCO3)2过量，与KOH反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋H2O，D项错误。]
13．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
已知：a.25 ℃时，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、lg 2≈0.3；
b．离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，即可认为该离子沉淀完全。
试回答下列问题：
(1)实验①中加入足量稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有________________，一定不含________________。(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为____________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为________________________________________________，
一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为____________，
继续滴加直到沉淀的质量达到最大值，此时溶液的pH约为________，继续滴加，使碳酸氢钠溶液略过量。
(4)气体F的成分为________。(填化学式)
[解析] (1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)，一定不含COeq \\al(2－,3)。(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)实验①中加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，氢离子反应完全后，Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。Fe3＋完全沉淀时，其离子浓度小于1×10－5 ml·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，可得沉淀的质量达到最大值时c(OH－)≈eq \r(3,\f(4.0×10－38,1×10－5)) ml·L－1＝eq \r(3,4)×10－11 ml·L－1，则c(H＋)≈eq \f(1×10－14,\r(3,4)×10－11) ml·L－1，此时溶液的pH≈－lgeq \f(1×10－2,\r(3,4))＝3＋lgeq \r(3,4)＝3＋eq \f(2,3)lg 2≈3.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。
[答案] (1)Cl－、Fe2＋、NOeq \\al(－,3) COeq \\al(2－,3)
(2)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===3CO2↑＋Fe(OH)3↓ 3.2
(4)NH3选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量
NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
选项
离子组
要求
A
K＋、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、Cr2Oeq \\al(2－,7)
溶液无色澄清
B
Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Br－、HCOeq \\al(－,3)
逐滴滴加盐酸立即产生气体
C
Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、NOeq \\al(－,3)
逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失
D
NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
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