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高三化学一轮复习讲义第3章 第2节 课时分层训练7
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这是一份高三化学一轮复习讲义第3章 第2节 课时分层训练7，共8页。试卷主要包含了下列叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
(建议用时：30分钟)
1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．工业上一般用Al2O3制备Al
D．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应
D [浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。]
2．下列叙述中错误的是( )
A．Al与稀HNO3反应可生成H2
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
A [稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。]
3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
【导学号：95812042】
A．K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、S2－
C．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
B [由题意知，该溶液为强碱性溶液。]
4．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
C [A、B、D三项中的转化关系分别为：
，，，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。]
5．(2016·山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 ( )
A．导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性
D [A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。]
6．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 ml/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 ml/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是( )
A．200 mL B．250 mL
C．425 mL D．560 mL
B [镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2＋、Al3＋和H＋。在溶液中Cl－守恒，再加入氢氧化钠，沉淀最多时溶液中只含NaCl，故nNaOH＝nHCl，代入数据得，500×2.0＝4.0V，V＝250 mL。]
7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
【导学号：95812043】
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
D [A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlOeq \\al(－,2)；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3]将不能分离出来。]
8．(2017·泉州模拟)下列各项所述内容对应的图像正确的是( )
A．向含有H＋、Al3＋、Mg2＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液
B．向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液
C．物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应
D．向n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝1∶2的混合液中滴加NaOH溶液至过量
D [A项，因含有H＋，开始没有沉淀；B项，BaSO4沉淀不溶于Ba(OH)2溶液，最后有沉淀剩余；C项，等物质的量的Mg、Al与过量酸反应生成的H2量不相同。]
9. (2014·安徽高考)室温下，在0.2 ml·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 ml·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
C [A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误。B.a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，B错误。C.b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。]
10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。
(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E____________。
(3)写出①、②、③三个反应的离子方程式。
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________。
[解析] 由框图关系知：C为Al2O3和Fe2O3的混合物，D为Fe2O3，B为Al2O3，溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O。
[答案] (1)过滤
(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4(NH3 ·H2O)
(3)①Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
③AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
11．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土矿的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
【导学号：95812044】
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 ml·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：
________________________________________________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为________。
(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
[解析] (2)①中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶残渣为SiO2，②中滴加NaOH溶液至过量得到的沉淀为Fe(OH)3，溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根据24～30 mL段，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2.0 ml·L－1×0.006 L＝0.012 ml，根据Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，则3n(Al3＋)＋3n(Fe3＋)＝(24－3)×10－3L×2.0 ml·L－1＝0.042 ml，故n(Fe3＋)＝(0.042 ml－0.012 ml×3)×eq \f(1,3)＝0.002 ml。
(3)10.0 g矿样中n(Al2O3)＝0.012 ml×eq \f(1,2)×10＝0.06 ml，故Al2O3的质量分数为eq \f(0.06 ml×102 g·ml－1,10.0 g)×100%＝61.2%。
[答案] (1)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(2)Fe(OH)3 2.00×10－3 ml (3)61.2%
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2015·浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设
下列说法不正确的是( )
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D [A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3＋沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转化为AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。]
13．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【导学号：95812045】
[探究一]实验方案：铝镁合金eq \(――→,\s\up15(NaOH溶液))测定剩余固体质量。
问题讨论：
(1)实验中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 ml/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为______________________________________。
[探究二]实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_____________。
(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为
________(用含x、y的代数式表示)。
[解析] (1)注意镁与NaOH溶液不反应。(2)5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4 g×97%，根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4 g×97%÷27 g/ml＝0.194 ml，体积为0.194 ml÷2.0 ml/L＝0.097 L，即97 mL。(5)设x g铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是a ml、b ml，则燃烧生成a ml MgO、b/2 ml Al2O3，则24a＋27b＝x,40a＋51b＝y，解得a＝eq \f(17x－9y,48)，镁的质量为eq \f(17x－9y,2) g，镁的质量分数为eq \f(17x－9y,2x)。
[答案] (1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量
(5) eq \f(17x－9y,2x)选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
(建议用时：30分钟)
1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．工业上一般用Al2O3制备Al
D．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应
D [浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。]
2．下列叙述中错误的是( )
A．Al与稀HNO3反应可生成H2
B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
A [稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。]
3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
【导学号：95812042】
A．K＋、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
B．Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、S2－
C．NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．H＋、K＋、Cl－、Na＋
B [由题意知，该溶液为强碱性溶液。]
4．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )
C [A、B、D三项中的转化关系分别为：
，，，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。]
5．(2016·山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是 ( )
A．导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性
D [A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。]
6．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 ml/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 ml/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是( )
A．200 mL B．250 mL
C．425 mL D．560 mL
B [镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2＋、Al3＋和H＋。在溶液中Cl－守恒，再加入氢氧化钠，沉淀最多时溶液中只含NaCl，故nNaOH＝nHCl，代入数据得，500×2.0＝4.0V，V＝250 mL。]
7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( )
【导学号：95812043】
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
D [A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlOeq \\al(－,2)；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3]将不能分离出来。]
8．(2017·泉州模拟)下列各项所述内容对应的图像正确的是( )
A．向含有H＋、Al3＋、Mg2＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液
B．向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液
C．物质的量相等的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应
D．向n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝1∶2的混合液中滴加NaOH溶液至过量
D [A项，因含有H＋，开始没有沉淀；B项，BaSO4沉淀不溶于Ba(OH)2溶液，最后有沉淀剩余；C项，等物质的量的Mg、Al与过量酸反应生成的H2量不相同。]
9. (2014·安徽高考)室温下，在0.2 ml·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 ml·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3
B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
C [A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，A错误。B.a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，B错误。C.b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。]
10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。
(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E____________。
(3)写出①、②、③三个反应的离子方程式。
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________。
[解析] 由框图关系知：C为Al2O3和Fe2O3的混合物，D为Fe2O3，B为Al2O3，溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O。
[答案] (1)过滤
(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和(NH4)2SO4(NH3 ·H2O)
(3)①Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
③AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
11．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土矿的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：
【导学号：95812044】
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 ml·L－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：
(1)写出滴加NaOH溶液24～30 mL时发生反应的离子方程式：
________________________________________________。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为________。
(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为________。
[解析] (2)①中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶残渣为SiO2，②中滴加NaOH溶液至过量得到的沉淀为Fe(OH)3，溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根据24～30 mL段，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2.0 ml·L－1×0.006 L＝0.012 ml，根据Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，则3n(Al3＋)＋3n(Fe3＋)＝(24－3)×10－3L×2.0 ml·L－1＝0.042 ml，故n(Fe3＋)＝(0.042 ml－0.012 ml×3)×eq \f(1,3)＝0.002 ml。
(3)10.0 g矿样中n(Al2O3)＝0.012 ml×eq \f(1,2)×10＝0.06 ml，故Al2O3的质量分数为eq \f(0.06 ml×102 g·ml－1,10.0 g)×100%＝61.2%。
[答案] (1)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(2)Fe(OH)3 2.00×10－3 ml (3)61.2%
B组 专项能力提升
(建议用时：15分钟)
12．(2015·浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设
下列说法不正确的是( )
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
D [A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3＋沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转化为AlOeq \\al(－,2)，Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。]
13．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【导学号：95812045】
[探究一]实验方案：铝镁合金eq \(――→,\s\up15(NaOH溶液))测定剩余固体质量。
问题讨论：
(1)实验中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)若实验中称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 ml/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为______________________________________。
[探究二]实验方案：称量x g的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(4)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_____________。
(5)假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为
________(用含x、y的代数式表示)。
[解析] (1)注意镁与NaOH溶液不反应。(2)5.4 g铝镁合金中铝的最大质量为5.4 g×97%，根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可求出需要NaOH的物质的量的最大值为5.4 g×97%÷27 g/ml＝0.194 ml，体积为0.194 ml÷2.0 ml/L＝0.097 L，即97 mL。(5)设x g铝镁合金中镁、铝的物质的量分别是a ml、b ml，则燃烧生成a ml MgO、b/2 ml Al2O3，则24a＋27b＝x,40a＋51b＝y，解得a＝eq \f(17x－9y,48)，镁的质量为eq \f(17x－9y,2) g，镁的质量分数为eq \f(17x－9y,2x)。
[答案] (1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)97 (3)过滤、洗涤、干燥固体 (4)灼烧后固体的质量
(5) eq \f(17x－9y,2x)选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
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