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高三化学一轮复习讲义第4章 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)
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这是一份高三化学一轮复习讲义第4章 第2节 富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)，共17页。
[基础知识整合]
1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)
Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up15(点燃))2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up15(点燃))CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up15(点燃或光照))2HCl，
(3)与水反应
溶于水中的部分氯气与水反应
离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应
①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．次氯酸的性质
(1)不稳定性：2HClOeq \(=====,\s\up15(光照),\s\d15( ))2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。
3．漂白粉的性质
(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质
①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－
②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq \(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑。
[应用体验]
1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？
(2)通过什么事实可以说明Cl2与H2O反应为可逆反应？
[提示] (1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。
(2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完全。
2．对于可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。填写下列表格。
[提示] (1)逆反应 减小 减小
(2)正反应 减小 减小
(3)正反应 增大 减小
(4)正反应 减小 增大
[考点多维探究]
角度1 氯气及其化合物的主要性质
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
C [稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]
2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是________(填序号)。
①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2
③1 ml Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 ml
④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉
⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大
⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性
⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解
⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3
⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害
[答案] ①②③⑥⑦
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。
(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
角度2 氯水的多重性及其应用
3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
【导学号：95812068】
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D [A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。
B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。
D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。]
4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
[答案] 取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。
(1)氯水性质的多重性
(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区
①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。
②制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 ml Cl2参加反应，转移电子数为NA。
③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
考点2| 卤素的性质与卤离子的检验
[基础知识整合]
1．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。
(3)都能与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。
2．递变性
3.卤素及其化合物的特性
4.卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――→,\s\up15(①滴加AgNO3溶液),\s\d15(②稀硝酸))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
(2)置换——萃取法
未知液eq \(――→,\s\up15(加适量新制饱和氯水),\s\d15(振荡)) eq \(――→,\s\up15(加入CCl4下层或苯上层),\s\d15(振荡))
有机层eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(――→,\s\up15(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d15(振荡)) eq \(――→,\s\up15(加入淀粉溶液),\s\d15(振荡))蓝色溶液，表明有I－
[应用体验]
1．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2________(填序号)。
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝
②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难
③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
[提示] ①②④
2．实验探究
(1)填写实验过程中的空白。
(2)分别写出反应①、③的离子方程式。
[提示] (1)无 橙红 无 紫红
(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Br2===I2＋2Br－。
[考点多维探究]
角度1 卤素的性质及其应用
1．下列关于卤素的叙述正确的是 ( )
【导学号：95812069】
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③
C [①还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。]
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
[答案] (1)eq \(Cl,\s\up6(),\s\d4())eq \(Cl,\s\up6(),\s\d4())
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
角度2 卤素离子的检验
3．下列叙述中正确的是( )
A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
B [A项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I－不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。]
4．(2017·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
C [氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色的沉淀。]
专项突破5 Cl2的实验室制法及其性质探究
命题点1 Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理
1．实验装置
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
[对点训练1] (2017·烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A．①②④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
D [②除HCl应用饱和NaCl，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用NaOH溶液。]
[对点训练2] (2017·南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
【导学号：95812070】
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，________接________，________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _____________________。
(3)装置③中CCl4的作用是________________________________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________之后(填装置序号)，瓶中可以放入________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。
(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 ml)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 ml的原因是
_________________________________________________________________。
[解析] 为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。
[答案] (1)e f d c (e和f顺序可以交换)
(2)CuSO4 (3)吸收Cl2
(4)③ 湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)
(5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不褪色
(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应
(1)Cl2的制备过程中注意4点
①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
③尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(2)有关实验装置或装置试剂作用的答题模板
发生装置 生成……或产生……或制取……
⇓
除杂装置 除去(吸收)……防止……干扰(影响)或
除去……中的杂质，以免影响测量结果
⇓
性质实验装置 与……反应或验证……说明……
或比较……或检验……
⇓
收集装置 用……收集方法 利用……装置
⇓
尾气吸收装置 吸收……防止……的污染(影响)
命题点2 以Cl2的性质探究为主题的综合试题分析
常见实验装置如图所示：
注意：在具体制备FeCl3、AlCl3、CuCl2的装置中还要注意防止他们的水解问题。
[对点训练3] 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________。
(2)装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)H2与SiCl4反应的化学方程式为______________________。
[解析] 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2的净化装置，D中发生反应2Cl2＋Sieq \(=====,\s\up15(△))SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)问。
[答案] (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up15(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡气压，使浓盐酸顺利流下 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
(3)Al、B、P
(4)SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up15(高温))Si＋4HCl
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国丙卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。( )
(2)(2016·全国丙卷)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。( )
(3)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3。( )
(4)(2012·全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。( )
(5)(2015·山东高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－的还原性强于Cl－。( )
(6)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。( )
(7)(2015·海南高考)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。( )
(8)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。( )
(9)(2015·四川高考)除去氯气中的HCl气体，装置如图。( )
(10)(2015·广东高考)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2017·衡水模拟)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________。
[考查Cl2的制备原理]
(2)B、C中的现象分别为_______________________________________、
________________________________________，
发生反应的离子方程式_____________________________________、
__________________________________。[考查Cl2的氧化性]
(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： __________。[考查Cl2的性质]
(4)D中溶液的存在微粒有___________________________。
[考查Cl2与H2O反应及氯水的成分]
(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________________________________。[考查盐酸和氯水的性质]
(6)若F中盛有NaOH溶液，其作用是____________。[考查Cl2的尾气处理]
[答案] (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(3)C＋2H2O＋2Cl2eq \(=====,\s\up15(△))CO2＋4HCl
(4)H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
(6)吸收尾气Cl2和HCl，防止污染空气
考纲定位
考情播报
1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)
2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T28
2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)
2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)
2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)
移动方向
c(HClO)
c(H＋)
(1)加NaCl(s)
(2)加水
(3)加CaCO3(s)
(4)光照
氟
①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒
溴
①Br2是红棕色液体，易挥发
②Br2易溶于有机溶剂
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞
碘
①I2遇淀粉变蓝色
②I2加热时易升华
③I2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温
度/℃
－
－
180
300
162
[基础知识整合]
1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)
Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应
与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up15(点燃))2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up15(点燃))CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl2eq \(=====,\s\up15(点燃或光照))2HCl，
(3)与水反应
溶于水中的部分氯气与水反应
离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)与碱反应
①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与SO2水溶液反应的化学方程式：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．次氯酸的性质
(1)不稳定性：2HClOeq \(=====,\s\up15(光照),\s\d15( ))2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3。
3．漂白粉的性质
(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质
①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－
②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸，作消毒剂和漂白剂。
(3)空气中失效的原理为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq \(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑。
[应用体验]
1．(1)氯水可漂白有色物质是因为Cl2具有强氧化性而氧化有色物质对吗？为什么？
(2)通过什么事实可以说明Cl2与H2O反应为可逆反应？
[提示] (1)不对。因为氯水的漂白性是Cl2与H2O反应生成的次氯酸具有强氧化性。
(2)将少量Cl2通入水中，氯水为淡黄绿色，说明Cl2与H2O反应不完全。
2．对于可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。填写下列表格。
[提示] (1)逆反应 减小 减小
(2)正反应 减小 减小
(3)正反应 增大 减小
(4)正反应 减小 增大
[考点多维探究]
角度1 氯气及其化合物的主要性质
1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是 ( )
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移
C [稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味，氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。]
2．下列关于氯气及其化合物有关的说法不正确的是________(填序号)。
①氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性
②Cl2与过量Fe反应生成FeCl2
③1 ml Cl2通入足量的水中反应，转移的电子数为1 ml
④工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉
⑤纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
⑥氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸，溶液的pH变大
⑦氯水的杀菌消毒是因为含有Cl2，Cl2有强氧化性
⑧漂白液呈碱性的原因是ClO－水解
⑨漂白粉在空气中久置可生成CaCO3
⑩用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害
[答案] ①②③⑥⑦
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。
(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(5)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
角度2 氯水的多重性及其应用
3．(2014·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
【导学号：95812068】
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D [A.Cl2的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿色，A选项正确。
B．Cl－与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀，B选项正确。
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO3反应生成CO2气体，C选项正确。
D．氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D选项错误。]
4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO具有漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
[答案] 取褪色后的溶液再加入NaOH溶液，若又恢复红色，则说明后者合理；若不恢复红色，则说明前者合理。
(1)氯水性质的多重性
(2)氯水的组成及性质在应用中的常见误区
①氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。 因此，氯水要现用现配。
②制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 ml Cl2参加反应，转移电子数为NA。
③Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
考点2| 卤素的性质与卤离子的检验
[基础知识整合]
1．卤素单质性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I，下同)。
(3)都能与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。
2．递变性
3.卤素及其化合物的特性
4.卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液eq \(――→,\s\up15(①滴加AgNO3溶液),\s\d15(②稀硝酸))生成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(白色沉淀，则有Cl－,淡黄色沉淀，则有Br－,黄色沉淀，则有I－))
(2)置换——萃取法
未知液eq \(――→,\s\up15(加适量新制饱和氯水),\s\d15(振荡)) eq \(――→,\s\up15(加入CCl4下层或苯上层),\s\d15(振荡))
有机层eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红棕色或橙红色，表明有Br－,,紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－))
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液eq \(――→,\s\up15(加入适量新制饱和氯水或双氧水),\s\d15(振荡)) eq \(――→,\s\up15(加入淀粉溶液),\s\d15(振荡))蓝色溶液，表明有I－
[应用体验]
1．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2>Br2>I2________(填序号)。
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝
②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难
③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
[提示] ①②④
2．实验探究
(1)填写实验过程中的空白。
(2)分别写出反应①、③的离子方程式。
[提示] (1)无 橙红 无 紫红
(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Br2===I2＋2Br－。
[考点多维探究]
角度1 卤素的性质及其应用
1．下列关于卤素的叙述正确的是 ( )
【导学号：95812069】
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③
C [①还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，KF最难被氧化；③AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。]
2．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是______________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
[答案] (1)eq \(Cl,\s\up6(),\s\d4())eq \(Cl,\s\up6(),\s\d4())
(2)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大
角度2 卤素离子的检验
3．下列叙述中正确的是( )
A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
B [A项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等；C项，I－不能被CCl4萃取，不显紫色；D项，CCl4的密度大于水的密度，下层显橙红色。]
4．(2017·临沂模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
C [氯水、CCl4分别加入NaCl溶液中，下层为黄绿色，加入NaBr溶液中，下层为橙红色，加入NaI溶液中，下层为紫红色；加入氯水、苯与加入氯水、CCl4现象相似；硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液分别得到不同颜色的沉淀。]
专项突破5 Cl2的实验室制法及其性质探究
命题点1 Cl2的制取、除杂、收集和尾气处理
1．实验装置
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
[对点训练1] (2017·烟台模拟)实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A．①②④ B．①②③
C．①③④ D．②③④
D [②除HCl应用饱和NaCl，③洗气瓶干燥应从长管进气，④应用NaOH溶液。]
[对点训练2] (2017·南昌模拟)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
【导学号：95812070】
(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接________，________接________，________接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为 _____________________。
(3)装置③中CCl4的作用是________________________________。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________之后(填装置序号)，瓶中可以放入________。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。
(6)若取过量的MnO2与一定体积的浓HCl(含溶质HCl为0.4 ml)制备Cl2(假设HCl的挥发不计，装置气密性良好)，则制备的Cl2总小于0.1 ml的原因是
_________________________________________________________________。
[解析] 为验证其猜测，应先检验水蒸气的存在，之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝)，HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验，故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽，可在③之后增加装置⑤，其中可以放入湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条等。由于HCl的水溶液有酸性，能够使酸碱指示剂变为红色，而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性，能够使紫色的石蕊试液先变红，后褪色，所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置⑤，只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液，可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不褪色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出。
[答案] (1)e f d c (e和f顺序可以交换)
(2)CuSO4 (3)吸收Cl2
(4)③ 湿润的KI淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)
(5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不褪色
(6)随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应
(1)Cl2的制备过程中注意4点
①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。
②加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。
③尾气吸收：Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，常用吸收剂为NaOH溶液或碱石灰，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收慢且吸收不完全。
④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(2)有关实验装置或装置试剂作用的答题模板
发生装置 生成……或产生……或制取……
⇓
除杂装置 除去(吸收)……防止……干扰(影响)或
除去……中的杂质，以免影响测量结果
⇓
性质实验装置 与……反应或验证……说明……
或比较……或检验……
⇓
收集装置 用……收集方法 利用……装置
⇓
尾气吸收装置 吸收……防止……的污染(影响)
命题点2 以Cl2的性质探究为主题的综合试题分析
常见实验装置如图所示：
注意：在具体制备FeCl3、AlCl3、CuCl2的装置中还要注意防止他们的水解问题。
[对点训练3] 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________。
(2)装置A中g管的作用是________________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)H2与SiCl4反应的化学方程式为______________________。
[解析] 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2的净化装置，D中发生反应2Cl2＋Sieq \(=====,\s\up15(△))SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成第(3)问。
[答案] (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up15(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)平衡气压，使浓盐酸顺利流下 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4
(3)Al、B、P
(4)SiCl4＋2H2eq \(=====,\s\up15(高温))Si＋4HCl
[课堂小结·反馈达标1＋1] 全新理念 探究高考 明确考向
1．一组判断，展示高考易误点
(1)(2016·全国丙卷)利用次氯酸具有强氧化性可用于漂白织物。( )
(2)(2016·全国丙卷)浓HCl制备纯净Cl2时可让气体产物先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水。( )
(3)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3。( )
(4)(2012·全国卷)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。( )
(5)(2015·山东高考)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色说明Br－的还原性强于Cl－。( )
(6)(2015·浙江高考)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。( )
(7)(2015·海南高考)等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等。( )
(8)(2014·江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。( )
(9)(2015·四川高考)除去氯气中的HCl气体，装置如图。( )
(10)(2015·广东高考)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2。( )
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√
2．一题串知，覆盖高考考什么
(2017·衡水模拟)如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。
(1)若装置A烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________________________________________。
[考查Cl2的制备原理]
(2)B、C中的现象分别为_______________________________________、
________________________________________，
发生反应的离子方程式_____________________________________、
__________________________________。[考查Cl2的氧化性]
(3)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式： __________。[考查Cl2的性质]
(4)D中溶液的存在微粒有___________________________。
[考查Cl2与H2O反应及氯水的成分]
(5)在F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________________________________。[考查盐酸和氯水的性质]
(6)若F中盛有NaOH溶液，其作用是____________。[考查Cl2的尾气处理]
[答案] (1)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up15(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓ Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
(3)C＋2H2O＋2Cl2eq \(=====,\s\up15(△))CO2＋4HCl
(4)H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去
(6)吸收尾气Cl2和HCl，防止污染空气
考纲定位
考情播报
1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)
2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T28
2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)
2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)
2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)
移动方向
c(HClO)
c(H＋)
(1)加NaCl(s)
(2)加水
(3)加CaCO3(s)
(4)光照
氟
①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸
③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒
溴
①Br2是红棕色液体，易挥发
②Br2易溶于有机溶剂
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮塞
碘
①I2遇淀粉变蓝色
②I2加热时易升华
③I2易溶于有机溶剂
④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大
物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔点/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升华温
度/℃
－
－
180
300
162
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