2021年河南省许昌市中考化学一模试卷

这是一份2021年河南省许昌市中考化学一模试卷，共25页。试卷主要包含了选择题，三周期，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2021年河南省许昌市中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分共14分）
1．（1分）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（　　）
A．春风化雨 B．火上浇油 C．叶落知秋 D．滴水成冰
2．（1分）下列食物富含蛋白质的是（　　）
A．玉米、红薯 B．鲜奶、豆浆
C．苹果、西红柿 D．牛油、植物油
3．（1分）下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．垃圾分类处理 B．污水处理达标后再排放
C．使用新型可降解塑料 D．大量燃放烟花爆竹
4．（1分）下列物质都是由分子构成的是（　　）
A．金刚石、碳酸钙 B．氯化钠、乙醇
C．干冰、甲烷 D．铁、氨气
5．（1分）水是重要的资源，下列说法正确的是（　　）
A．软水可能是纯净物也可能是混合物
B．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：2
6．（1分）金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是（　　）
A．金属铝耐腐蚀，因为铝的化学性质稳定
B．“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高
C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低
D．铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4
7．（1分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
8．（1分）碳纳米管和单晶硅在信息、材料等领域中应用广泛。碳原子和硅原子的结构示意图分别为：和，下列关于碳元素和硅元素的说法中错误的是（　　）
A．都属于非金属元素
B．原子的最外层电子数相同
C．在化合物中都只显+4价
D．分别位于元素周期表第二、三周期
9．（1分）分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A．单质：金刚石、水银、干冰
B．有机物；碳酸钠、醋酸，酒精
C．混合物：空气、石油、天然气
D．清洁能源：核能、太阳能、汽油
10．（1分）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（　　）

A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
11．（1分）下列溶液无色，在pH＝10时能大量共存的是（　　）
A．CuSO4 NaCl KNO3
B．NaOH NaCl KNO3
C．Na2SO4 NH4Cl NaNO3
D．K2SO4 AgNO3 NaCl
12．（1分）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
13．（1分）甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是（　　）

A．甲是O2，丙是CO2 B．甲是H2，乙是O2
C．乙是NaOH，丙是Na2CO3 D．甲是HNO3，丙是NaNO3
14．（1分）现有18.6g氢氧化钠和碳酸钠固体混合物，已知钠元素和碳元素的质量比为23：3，则固体混合物中含有氧元素的质量为（　　）
A．8.0g B．9.2g C．6.4g D．7.8g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质用化学式填空．
（1）可充入食品包装袋中用以防腐的气体是　 　．
（2）可用于人工降雨的物质是　 　．
（3）可用作制氯气的原料是　 　．
16．（2分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2x，x的化学式为　 　；71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为　 　g。
17．（3分）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为　 　℃时，二者的溶解度相等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者　 　后者（填“＞”“＜”或“＝”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾　 　g。

18．（2分）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。该反应前后化合价改变的元素有　 　种，反应生成的单质和氧化物的质量比为　 　。

19．（4分）A、B、C、D都是九年级化学中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为具有还原性的非金属单质，C为一种红色固体单质，请写出一个符合该转化关系的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型是　 　反应。
（2）若A为天然气的主要成分，D为水，请写出符合该转化关系的化学方程式　 　。
（3）若A为金属氧化物，D为水，请写出符合该转化关系的化学方程式　 　。

20．（2分）在硝酸钾、碳酸钾、尿素三种化肥中，属于复合肥的是　 　。现有碳酸钾和硫酸钾的混合物共15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为　 　g。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污是因为它具有　 　功能。
（2）用化学方程式表示：氨气（NH3）在过量氧气中燃烧，生成一种单质和化合物　 　。
22．（3分）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。
（1）甲曲线对应的是哪个反应？　 　。
（2）M点的出现，验证了那些物质的那些性质　 　。（回答写出1条即可）
（3）请写出乙曲线对应的反应的化学方程式　 　。

23．（3分）根据如图所示的实验装置回答问题。
（1）请写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式　 　。
（2）若用F装置收集氧气，请将F装置中导管补画完整。
（3）实验室要制取一瓶纯净、干燥的CO2，请选择图示实验装置并按顺序连接（写装置字母）　 　。
24．（2分）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？（不考虑氯化钙与氢氧化钠的反应）
（2）若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁　 　（填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（3）向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有　 　（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式　 　。
（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接　 　，　 　接d。
③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为　 　。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

2021年河南省许昌市中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分共14分）
1．（1分）中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（　　）
A．春风化雨 B．火上浇油 C．叶落知秋 D．滴水成冰
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，春风化雨、叶落知秋、滴水成冰都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、春风化雨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、火上浇油，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰是水由液态变成固态，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）下列食物富含蛋白质的是（　　）
A．玉米、红薯 B．鲜奶、豆浆
C．苹果、西红柿 D．牛油、植物油
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、玉米、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错误。
B、鲜奶、豆浆中富含蛋白质，故B正确。
C、苹果、西红柿中富含维生素，故C错误。
D、牛油、植物油中富含有油脂，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．垃圾分类处理 B．污水处理达标后再排放
C．使用新型可降解塑料 D．大量燃放烟花爆竹
【分析】根据已有的化学与环保的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、垃圾分类处理，可以防止污染环境，节约资源和能源，故A利于环境保护；
B、污水处理达标后再排放，防止污染水体，故B利于环境保护；
C、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，故C利于环境保护；
D、大量燃放烟花爆竹，会产生大量的空气污染物，故D不利于环境保护；
故选：D。
【点评】低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是地理考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
4．（1分）下列物质都是由分子构成的是（　　）
A．金刚石、碳酸钙 B．氯化钠、乙醇
C．干冰、甲烷 D．铁、氨气
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的；不符合题意，故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的；不符合题意，故选项错误。
C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；符合题意，故选项正确。
D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
5．（1分）水是重要的资源，下列说法正确的是（　　）
A．软水可能是纯净物也可能是混合物
B．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
C．有水生成的反应一定是中和反应
D．电解水时生成氧气、氢气的质量比为1：2
【分析】A、根据软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
D、根据电解水时的实验结论，进行分析判断。
【解答】解：A、软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，可能是纯净物也可能是混合物，故选项说法正确。
B、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
C、有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、电解水时生成氧气、氢气的体积比为1：2，质量比是8：1，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、灭火的原理、电解水时的实验结论等是正确解答本题的关键。
6．（1分）金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。下列说法正确的是（　　）
A．金属铝耐腐蚀，因为铝的化学性质稳定
B．“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高
C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低
D．铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4
【分析】A．根据铝的化学性质来分析；
B．根据金的化学性质来分析；
C．根据合金的性质来分析；
D．根据铁锈的主要成分来分析。
【解答】解：A．铝的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用。错误；
B．“真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化，说明黄金化学性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。错误；
C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低，正确；
D．铁锈的主要成分是Fe2O3，错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本考点基础性强，比较好把握。
7．（1分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
【分析】A、根据液体药品的取用，拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处，分析操作正误；
B、酒精灯使用中经常要注意：二查二禁一不可，包括查灯芯是否齐整、酒精是否适量、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯、禁止向燃着的酒精灯中添加就酒精、不可吹灭；
C、根据固体药品的取用要求分析：将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部；
D、根据过滤液体时的要求分析，要注意一贴二低三靠的原则。
【解答】解：A、液体药品的取用实验操作步骤注意事项，“拿塞倒放口挨着口，缓慢注入签向手（心），取完上塞放原处”，该实验中瓶塞正放，污染药品，故A不正确；
B、用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，易造成失火，故B不正确；
C、取用固体粉末时，将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部。所以C操作正确；
D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，故D不正确；
故选：C。
【点评】根据实验常用仪器及实验操作注意事项作答；掌握过滤得原则：“一贴二低三靠”。
8．（1分）碳纳米管和单晶硅在信息、材料等领域中应用广泛。碳原子和硅原子的结构示意图分别为：和，下列关于碳元素和硅元素的说法中错误的是（　　）
A．都属于非金属元素
B．原子的最外层电子数相同
C．在化合物中都只显+4价
D．分别位于元素周期表第二、三周期
【分析】A、根据元素的名称分析元素的类别；
B、根据原子的最外层电子数分析；
C、根据元素的化合价分析；
D、根据在原子中电子层数等于周期数分析。
【解答】解：A、碳和硅的名称中都带有“石”字旁，都属于非金属元素，故A说法正确；
B、原子的最外层电子数都是4相同，故B说法正确；
C、碳元素在化合物中常显+2、+4价，故C说法错误；
D、在原子中电子层数等于周期数，碳原子和硅原子的电子层数分别是2、3，分别位于元素周期表第二、三周期，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，了解原子结构示意图的意义是解答本题的基础。
9．（1分）分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A．单质：金刚石、水银、干冰
B．有机物；碳酸钠、醋酸，酒精
C．混合物：空气、石油、天然气
D．清洁能源：核能、太阳能、汽油
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；有机物是含有碳元素的化合物；混合物是由不同物质组成的物质；汽油不属于清洁能源。
【解答】解：A、干冰是由碳元素和氧元素组成，属于化合物，故A错；
B、碳酸钠虽然含有碳元素，但与无机物性质相似，属于无机物，故B错；
C、空气、石油、天然气都属于混合物，故C正确；
D、汽油属于化石燃料，不属于清洁能源，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，知道有机物的特点。
10．（1分）利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（　　）

A．实验前需检查装置气密性
B．白磷的作用是消耗试管中的氧气
C．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹
D．最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。
B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。
C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，故选项说法正确。
D、氧气约占空气总体积的，130mL空气中氧气的体积为130mL×＝26mL，最终量筒中液面约降至50﹣26＝24mL刻度线处，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。
11．（1分）下列溶液无色，在pH＝10时能大量共存的是（　　）
A．CuSO4 NaCl KNO3
B．NaOH NaCl KNO3
C．Na2SO4 NH4Cl NaNO3
D．K2SO4 AgNO3 NaCl
【分析】pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、CuSO4能与OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、NH4Cl能与OH﹣在溶液中能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。
D、AgNO3、NaCl在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存。
12．（1分）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）

A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
【分析】氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性溶液不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、M点是转折点，a﹣M过程中，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，M﹣P过程中，氢氧化钠溶于水，溶液中质量增大，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，该选项说法正确；
B、P点后溶液质量不变，说明P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，该选项说法正确；
C、生成Fe（OH）3的质量为：ag+ng﹣bg＝（n﹣b+a）g，该选项说法正确；
D、M点时，氯化铁恰好完全反应，溶液中含有氯化钠，溶液显中性，对应溶液不能使酚酞显红色，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（1分）甲、乙、丙三种物质转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），则不满足的是（　　）

A．甲是O2，丙是CO2 B．甲是H2，乙是O2
C．乙是NaOH，丙是Na2CO3 D．甲是HNO3，丙是NaNO3
【分析】A．根据甲是O2，丙是CO2，乙是CO分析解答；
B．根据甲是H2，乙是O2，丙是水进行分析解答；
C．根据甲CO2，乙是NaOH，丙是Na2CO3进行分析解答；
D．根据硝酸盐都可溶进行分析解答。
【解答】解：A．当甲是O2，丙是CO2，乙是CO时满足要求，故A正确；
B．当甲是H2，乙是O2，丙是水时，满足框图要求，故B正确；
C．当甲CO2，乙是NaOH，丙是Na2CO3时满足框图要求，故C正确；
D．因为所有的硝酸盐、钠盐都是可溶的，NaNO3不和其他物质发生反应，不符合框图要求，故D错误。
故选：D。
【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。
14．（1分）现有18.6g氢氧化钠和碳酸钠固体混合物，已知钠元素和碳元素的质量比为23：3，则固体混合物中含有氧元素的质量为（　　）
A．8.0g B．9.2g C．6.4g D．7.8g
【分析】假设NaOH和Na2CO3的微粒个数，根据钠元素与碳元素的质量比是23：3，计算氢氧化钠和碳酸钠的微粒个数比，据此进行分析解答。
【解答】解：设混合物中NaOH和Na2CO3的微粒个数为x，y，
钠元素与碳元素的质量比是【（x+2y）×23】：（y×12）＝23：3，可得x：y＝2：1。
NaOH的相对分子质量为23+16+1＝40；
Na2CO3的相对分子质量为23×2+12+3×16＝106。
则18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物中氧元素的质量是18.6g××100%＝8.0g。
故选：A。
【点评】本题难度较大，解题的关键是微观与宏观关系的巧妙使用，明确氢氧化钠和碳酸钠的微粒个数比是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）请从氮气、氢气、干冰、氯化钠和硫酸钠中选择适当的物质用化学式填空．
（1）可充入食品包装袋中用以防腐的气体是　N2　．
（2）可用于人工降雨的物质是　CO2　．
（3）可用作制氯气的原料是　NaCl　．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氮气化学性质不活泼，无毒，可充入食品包装袋中用以防腐．
（2）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．
（3）氯化钠可用作制氯气．
故答案为：（1）N2；（2）CO2；（3）NaCl．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
16．（2分）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。2NaClO2+Cl2═2ClO2+2x，x的化学式为　NaCl　；71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为　135　g。
【分析】（1）根据化学反应前后，原子个数不变进行分析；
（2）根据参加反应的氯气的质量和化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）根据反应的化学方程式可知，反应物前钠、氯、氧原子个数分别为2、4、4，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则物质的化学式为NaCl；
（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x
2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
71 135
71g x
＝
x＝135g。
故答案为：NaCl；135。
【点评】本题主要考查了化学方程式的配平和化学方程式的计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
17．（3分）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。温度为　t1　℃时，二者的溶解度相等；将t2℃时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，水的质量是前者　＞　后者（填“＞”“＜”或“＝”）；t2℃时，将100g质量分数为50%硝酸钾溶液变为饱和溶液，需加入硝酸钾　5　g。

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中各种成分的多少。
【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，温度为t1℃时，二者的溶解度相等；t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中，溶剂的质量前者大于后者，降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以水的质量是前者＞后者；t2℃时，硝酸钾的溶解度是110g，100g质量分数为50%硝酸钾溶液中含有溶质质量为：100g×50%＝50g，溶剂质量也是50g，所以变为饱和溶液，需加入硝酸钾5g。
故答案为：t1；＞；5。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18．（2分）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。该反应前后化合价改变的元素有　2　种，反应生成的单质和氧化物的质量比为　7：22　。

【分析】观察反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，然后根据各选项内容进行分析解答。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由CO和NO在催化剂的作用下反应生成N2和CO2，化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。在该反应中，碳元素由+2价变成+4价，氮元素由+2价变成0价，而氧元素的化合价没有发生改变。反应生成的单质（N2）和氧化物（CO2）的质量比为28：（44×2）＝7：22。
故答案为：2；7：22。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
19．（4分）A、B、C、D都是九年级化学中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为具有还原性的非金属单质，C为一种红色固体单质，请写出一个符合该转化关系的化学方程式　C+2CuO2Cu+CO2↑或H2+CuOCu+H2O　，该反应的基本反应类型是　置换　反应。
（2）若A为天然气的主要成分，D为水，请写出符合该转化关系的化学方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（3）若A为金属氧化物，D为水，请写出符合该转化关系的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O（合理即可）　。

【分析】（1）根据初中学习的具有还原性的非金属单质有碳和氢气；C为一种红色固体单质可能是铜进行推断其他物质；
（2）根据A为天然气的主要成分是甲烷，在氧气中燃烧生成水和二氧化碳进行分析；
（3）根据金属氧化物的性质分析。
【解答】解：（1）初中学习的具有还原性的非金属单质有碳和氢气，所以A是碳或氢气；C为一种红色固体单质，可能是铜；碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜反应生成铜和水，D可能是二氧化碳或水，把以上物质代入框图进行验证符合要求，故A是碳或氢气；B是氧化铜；C是铜；D是二氧化碳或水。碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；氢气和氧化铜反应生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）若A为天然气的主要成分，则A是甲烷；D为水，B可能是氧气，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C是二氧化碳，代入框图验证，符合要求。
甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）若A为金属氧化物，D为水，所以可以是金属氧化物与酸或金属氧化物与氢气反应，例如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O（合理即可）。
故答案为：
（1）C+2CuO2Cu+CO2↑或H2+CuOCu+H2O；置换；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O（合理即可）。
【点评】本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答。
20．（2分）在硝酸钾、碳酸钾、尿素三种化肥中，属于复合肥的是　硝酸钾　。现有碳酸钾和硫酸钾的混合物共15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为　7.3　g。
【分析】根据复合肥的特点考虑；固体的质量差量在于所含钾元素与钡元素的质量差别，根据元素质量差量求算。
【解答】解：硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥、碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
解：设钾元素的质量为x
根据固体的质量差量在于所含钾元素与钡元素的质量差别可得：
2K∽∽∽Ba 固体质量差量
78 137 137﹣78＝59
x 20.5g﹣15g＝5.5g
根据：解得：x≈7.3g
故答案为：硝酸钾；7.3.
【点评】解答本题关键是熟悉肥料的分类，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）洗涤剂能除去油污是因为它具有　乳化　功能。
（2）用化学方程式表示：氨气（NH3）在过量氧气中燃烧，生成一种单质和化合物　4NH3+3O22N2+6H2O　。
【分析】根据已有的洗涤剂的作用进行分析解答，分子间有一定的间隔，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式．
【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化作用，能洗涤油污，故填：乳化；
（2）氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，故填：4NH3+3O26H2O+2N2．
故答案为：（1）乳化；
（2）4NH3+3O22N2+6H2O。
【点评】本题考查的是有关水的知识以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22．（3分）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的氢氧化钡溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。
（1）甲曲线对应的是哪个反应？　Ba（OH）2和 H2SO4反应　。
（2）M点的出现，验证了那些物质的那些性质　水不导电（或水几乎不导电、硫酸钡不溶于水等）　。（回答写出1条即可）
（3）请写出乙曲线对应的反应的化学方程式　Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH　。

【分析】根据Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
【解答】解：（1）Ba（ OH）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，导电性不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。
（2）M点的出现，验证了水水不导电、水几乎不导电、硫酸钡不溶于水等。
（3）乙曲线，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH。
故答案为：
（1）Ba（OH）2和 H2SO4反应；
（2）水不导电（或水几乎不导电、硫酸钡不溶于水等）；
（3）Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH。
【点评】本题难度不大，明确氢氧化钡与硫酸、硫酸钠溶液反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23．（3分）根据如图所示的实验装置回答问题。
（1）请写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）　。
（2）若用F装置收集氧气，请将F装置中导管补画完整。
（3）实验室要制取一瓶纯净、干燥的CO2，请选择图示实验装置并按顺序连接（写装置字母）　B、D、C、E　。
【分析】（1）根据装置A的特点选择合适的药品制取氧气，按照正确书写化学方程式的方法书写化学方程式；
（2）根据氧气的性质进行分析；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析。
【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，可作高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）氧气的密度比空气大，用装置F收集氧气，应该长进短出，补充好的装置图如图所示：；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氯化氢能和饱和的碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液吸收混合气体中含有的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，要收集干燥的气体可用装置E收集，故实验室要制取一瓶纯净、干燥的CO2，所需的实验装置和顺序是：B、D、C、E。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO32KCl+3O2↑）；
（2）；
（3）B、D、C、E。
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（2分）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的复分解反应有几个？（不考虑氯化钙与氢氧化钠的反应）
（2）若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，此时Na2CO3的作用是什么？
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所发生的复分解反应共有6个。
（2）若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，则Na2CO3的作用是除去杂质CaCl2、生成的BaCl2和过量的氢氧化钡。
故答案为：
（1）6；
（2）除去杂质CaCl2、生成的BaCl2和过量的氢氧化钡。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）金属材料的应用极大的推动了人类文明的发展和社会的进步。
（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁　大　（填“大”或“小”）。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是　通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜　。
（3）向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中一定含有的金属离子有　Al3+、Zn2+　（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式　Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu　。
（4）钢铁是基本的结构材料，实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。

①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接　 　，　a　接d。
③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液。由此可以观察到的现象和得出的结论为　若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠　。
（5）向盛有9g生铁的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。称量烧杯中剩余物质的总质量为108.8g，请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【分析】（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁大。
（2）铝制品耐腐蚀的原因是通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，锌不能和硝酸铝反应，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接b，a接d。
为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，说明溶液中饱和氧气氧化那，则溶质为碳酸钠。
（5）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）生铁和钢都是常见的铁的合金，它们的硬度都比铁大。
故填：大。
（2）铝合金轻便坚固，应用广泛。铝制品耐腐蚀的原因是通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故填：通常情况下铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
（3）向含有Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁和锌粉，锌不能和硝酸铝反应，能和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；
①当滤液为无色时，说明硝酸铜完全反应，则滤液中一定含有的金属离子有硝酸铝中的铝离子和反应生成的硝酸锌中的锌离子。
故填：Al3+、Zn2+。
②一定发生的反应：锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式：Zn+Cu（NO3）2＝Zn （NO3）2+Cu。
故填：Zn+Cu（NO3）2＝Zn （NO3）2+Cu。
（4）①A装置玻璃管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO，装置的连接顺序是：c接b，a接d。
故填：b；a。
③为了证明C装置烧杯中溶质的成分，取少量C中的溶液于试管中，先加入足量的BaCl2，出现白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，静置取上层清液向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，说明溶液中饱和氧气氧化那，则溶质为碳酸钠。
故填：若溶液变红，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，若溶液没有变红，则溶质为碳酸钠。
（5）设消耗硫酸的质量为x，
生成氢气的质量为：（100g+9g）﹣108.8g＝0.2g，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，
98 2
x 0.2g
98：2＝x：0.42g，
x＝9.8g，
稀硫酸质量分数＝×100%＝9.8%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2021/5/5 9:32:07；用户：初中化学；邮箱：yls9205@xyh.com；学号：29787057