2021年内蒙古通辽市科尔沁区中考模拟化学试题

科区初三模拟试题  化学

可能用到的相对原子质量：H---1   Cl---35.5  O---16  S---32    Na---23

                       C---12   Cu---64

一、选择题：（1*10=10分）

1．（   ）下列过程中，一定发生化学变化的是（　　）

A．水蒸发 B．煤燃烧 

C．海水晒盐 D．石灰水变浑浊

2．(    ) 右图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的

A．分子是化学变化中的最小微粒                

B．每个氢分子由2个氢原子构成

C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的

D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化

3．（   ）下列关于实验“烧不坏的手帕”的原因解释正确的是

A．布手帕不是可燃物，不能燃烧

B．空气不充足，布手帕不会燃烧

C．布手帕被浸泡后，导致着火点升高

D．水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点

4．（   ）下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）

A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 

B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水 

C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ 

D．将一定量饱和石灰水升温10℃

5．（   ）下列实验操作正确的是

6．（   ）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）

A．+2              B．+3        C．+4          D．+6

7．（   ）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．当甲中含有 少量乙杂质 时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体

B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析 出甲的质量大

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等

8．（   ）当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护。你认为下列叙述或措施正确的是

①煤和石油等化石燃料燃烧产生的SO2、CO及炭粒、尘粒和未燃烧的碳氢化合物等造成空气污染

②汽车改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料，可以减少对空气的污染

③减少使用煤、石油等燃料，更好地开发太阳能、核能、风能、地热、氢能等新能源

④酸雨是二氧化硫、二氧化氮气体或它们在空气中反应后的生成物溶于雨水而形成的

  A．①②③④        B．①②③         C．②③④        D．①②④

9．（   ）下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在K2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀完全溶解，至气泡不再产生为止，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀．符合上述变化的选项是（　　）

10、下列说法错误的是（　　）

二、填空题：（1*16=16分）

11、（1）（3分）用化学用语填空：

3个铁原子         五氧化二磷中磷元素化合价           2个铝离子     

（2）（3分）净化水时加入　   　可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是　   　；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效净水剂，其制备方法是：2Fe（OH ）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化学式为　       　。

12．（1）（3分）钢铁工业中，常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与一氧化碳反应来炼铁．请写出此反应的化学方程式                        ．
不锈钢是一种        （填“合金”或“金属”），为      （填“纯净物”或“混合物”）.

（2）（2分）汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu（NO3）2，向定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中定含有的物质是　          　，滤液中一定含有的阳离子是　           　。

13．（5分）高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰制备高纯氧化钙的工艺流程如图：

请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是             ；引流

（2）灼烧时发生反应的化学方程式为                         。

2HNO3+Ca0=Ca（NO3）2+H2O（3）生产过程中的NH4NO3在农业上属于        肥，在使用过程中不能与       性物质混和施用，否则会降低肥效，检验该反应中产生的刺激性气味的气体是用湿润的                试纸．

三、实验题：（1*16=16分）

14. （9分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．

（1）写出下列编号仪器的名称：①         ②          ．
（2）甲同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的     装置（填编号），
该反应的化学方程式是                        ．当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先                       ．

（3）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是     

 ①天然气燃烧   ②缓慢氧化   ③光合作用    ④钢铁生锈
（4）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是     （填序号）；
A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
（5）丙同学用C装置制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推测该气体可能是     ，试用最简便的方法证实你的推测                  ．

 15.（7分） 以下是某年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题。

【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应。

【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【实验原理】该反应的化学方程式为                          。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？

【猜想与假设】甲组同学的猜想如下：

 猜想一：只有NaCl                 猜想二：有NaCl和HCl

     猜想三：有NaCl和NaOH            猜想四：有NaCl、HCl和NaOH

 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该

是              ,原因是                                。 

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液

中一定没有            。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、

铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）“实验操作”中的错误是                                    。

（2）“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是                。

四、计算题：（8分）

16、（2分）（1）硫酸铜中铜元素和氧元素的质量比是       .

（2）160kg硫酸铜含铜元素的质量是          .

17、

（6分）在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　　7（填＞、=、＜）．

（2）原混合物中碳酸钠的质量            g．

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）．