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2021年河南省郑州市中原区郑州中学中考一模化学试题
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这是一份2021年河南省郑州市中原区郑州中学中考一模化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Ca，下列各组物质都是由分子构成的是，87，分类法是化学学习的重要方法，用蜡烛可以完成很多化学实验等内容，欢迎下载使用。
注意：
本试卷分试题卷和答題卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）
1.下列成语所描述的过程中不涉及化学变化的是
A.钻木取火 B.沙里淘金 C.炉火纯青 D.百炼成钢
2.河南名吃鲤鱼焙面登上《舌尖上的中国》。其食材黄河鲤鱼中主要富含的营养素为
A.维生素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质
3.下列各组物质都是由分子构成的是
A.氦气、金刚石 B.硫酸铜、氯化钠 C.氨气、水 D.汞、C60
4.下列有关环境保护的说法不正确的是
A.生活污水对环境污染小，可直接排放 B.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C.禁止露天焚烧秸秆，可减少雾霾产生 D.合理的施用农药和化肥，可有效减少环境污染
5.截止2020年12月17日，嫦娥五号创造了五个中国首次，用于发射嫦娥五号的火箭，其制造过程中使用了钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A.钛元素属于金属元素 B.钛的元素符号是Ti
C.钛原子的中子数为22 D.钛元素的相对原子质量是47.87
6.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是
A.氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙 B.干燥剂：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
C.盐烧碱、纯碱、小苏打 D.合成材料：塑料、橡胶、铜锌合金
7.“饮食健康”是人们普遍的生活追求。下列做法不正确的是
A.为了身体健康，必须均衡膳食 B.食用“加铁酱油”预防缺铁性贫血
C.“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂 D.为延长食品保质期，在食品中大量添加防腐剂
8.实验室用“ ”的方法制取氧气其中Mn元素表现出的化合价有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
9.硝酸银通常保存在棕色的试剂瓶中，硝酸银受热分解会产生一种污染空气的有害气体，该气体可能是
A.O2 B. SO2 C.NH3 D. NO2
10.用蜡烛可以完成很多化学实验。下列用蜡烛进行的实验，其现象正确的是
A.甲实验：观察到内焰处小木条最先炭化
B.乙实验：将燃烧的木条靠近吹灭蜡烛产生的白烟，白烟不能点燃
C.丙实验：蜡烛燃烧后，天平指针逐渐向左偏转
D.丁实验：一段时间后观察到冷碟底部有黑色物质生成
11.某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反应的物质，其中不正确的是
A.铜 B.碳酸钾 C.氧化铁 D.硝酸银
12.下列区分物质的试剂不正确的是
A.用水能鉴别CaCO3、Na2CO3固体 B.用稀硫酸鉴别氧化铜粉末、铁粉
C.用无色酚酞溶液鉴别NaCl溶液、稀硫酸 D.用氢氧化钙鉴别化肥氯化钾、硝酸铵
13.下面是小馨同学在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与选项中的描述一致的是
A.向pH=1的稀盐酸中不断加入水
B.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量
C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
D.一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
14.取一定质量的氧化铜、氧化钙的混合固体，与50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则该固体混合物中氧元素的质量为
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.人体内含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素和空气中含量最多的元素所形成化合物的化学式为 。
16.目前人类大量使用的三大化石燃料是煤、 和天然气；氢气是未来最理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ；酒精洒到实验室桌面上着火，用湿抹布盖灭的灭火原理是 。
17.某同学设计了如图装置制取并检验CO2的性质移动铜丝，将铜网袋浸入稀盐酸中，观察到的现象是 ；一段时间后湿润的紫色石蕊小纸条的颜色变为 色；请写出实验过程中涉及的化学方程式 （写一个即可）。
18.如图为KNO3、NaNO3两种物质的溶解度曲线。KNO3和NaNO3的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，若将125gNaNO3的他和溶液稀释成30%，需加水的质量为 g；将t2℃时，KNO3、NaNO3两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是KNO3 （填“>”、“<”或“=”）NaNO3。
19.A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去），若A是一种难溶于水的白色固体其相对分子质量为100；C在农业上可用来改良酸性土壤；则B的化学式为 ；A的一种用途是 ；D转化为C的化学反应方程式 。
20.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷完全燃烧的化学方程式为 ；在氧气不足的条件下，丙烷不充分燃烧同时还会生成一氧化碳，若44g丙烷不充分燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22：7，则参加反应的氧气的质量为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）硫化氢是一种有毒气体，如图是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应的微观结构示意图。
（1）请将甲图中相关粒子补画完整。
（2）请写出该反应的化学方程式。
22.（2分）某化学实验小组的同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，实验装置如图所示。
（1）振荡后溶液仍为无色， （填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。
（2）有同学提出，可向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，根据反应现象来判断反应是否发生，你觉得该方案是否可行，请说明原因。
23.（3分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化锂溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因。
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的化学方程式。
（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质。（写出实验步骤、现象和结论）
24.（3分）某粗盐水中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案。
（1）操作a的名称是 。
（2）步骤②中加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？
（3）请写出一个加入过量稀盐酸后发生反应的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25.金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）某化学兴趣小组的同学利用如图装置做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体产物。
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2中（集气瓶内均为氢氧化钠溶液）选择最合适的装置 （填序号）。
写出图1装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。
实验结束后，先撤去酒精喷灯然后继续通入CO直至玻璃管冷却的目的是 。
（2）某同学研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，查阅相关文献得到如下资料。
图3表示水样温度22℃、含氧量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。请写出当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因。
图4表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，请写出当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因。
（3）在硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铜丝，铜丝表面无明显变化。
①写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式。
②滤渣中一定含有的物质和可能含有的物质分别是什么？
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
2021年初中毕业生中招适应性测试
化学（一）参考答案
一、选择题（每小题1分，共14分）
1-5 BDCAC 6-10 BDCDD 11-14 ACBA
二、填空题（每空1分，共16分）
15.氧 NO2（或NO）
16.石油 隔绝空气、降低温度到酒精着火点以下
17.有气泡产生 红 （或 ）
18.t1 125 =
19.CO2 作补钙剂（或作建筑材料等合理即可）
20. 144g
三、简答题（共10分）
21.（1）（1分） （2） （1分）
22.（1）能（1分）
（2）可行。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，据此可通过加入硫酸铜溶液验证氢氧化钠不存在，从而判断反应发生。（1分）
23.（1）这两种物质在水溶液中解离出的阴离子均全部为氢氧根离子。（1分）
（2） 【或 ，合理即可】（1分）
（3）取样，加入过量氧化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。（1分）
24.（1）过滤（1分） （2）彻底除去氯化钙、过量的氢氧化钙。（1分）
（3） （或 ）（1分）
四、综合应用题（共10分）
25.（1）①C（1分） ② （1分）
③防止反应生成的铁被氧化（或防止试管中的澄清石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂）（1分）
（2）①pH<4时，钢铁与水样中的氢离子发生反应。（1分）②钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁接触。（1分）
（3）① （1分）②一定含有银，可能含有铜、锌。（1分）
（4）解：19.6t废硫酸中所含溶质质量为19.6t×10%=1.96t
设反应生成硫酸亚铁质量为x。
（1分）
98 152
1.96t x（1分）
x=3.04t（1分）
答：可生产硫酸亚铁3.04t。
注意：
本试卷分试题卷和答題卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。
相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分每小题只有一个选项符合题意）
1.下列成语所描述的过程中不涉及化学变化的是
A.钻木取火 B.沙里淘金 C.炉火纯青 D.百炼成钢
2.河南名吃鲤鱼焙面登上《舌尖上的中国》。其食材黄河鲤鱼中主要富含的营养素为
A.维生素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质
3.下列各组物质都是由分子构成的是
A.氦气、金刚石 B.硫酸铜、氯化钠 C.氨气、水 D.汞、C60
4.下列有关环境保护的说法不正确的是
A.生活污水对环境污染小，可直接排放 B.废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
C.禁止露天焚烧秸秆，可减少雾霾产生 D.合理的施用农药和化肥，可有效减少环境污染
5.截止2020年12月17日，嫦娥五号创造了五个中国首次，用于发射嫦娥五号的火箭，其制造过程中使用了钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A.钛元素属于金属元素 B.钛的元素符号是Ti
C.钛原子的中子数为22 D.钛元素的相对原子质量是47.87
6.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是
A.氧化物：干冰、冰水混合物、氢氧化钙 B.干燥剂：浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠
C.盐烧碱、纯碱、小苏打 D.合成材料：塑料、橡胶、铜锌合金
7.“饮食健康”是人们普遍的生活追求。下列做法不正确的是
A.为了身体健康，必须均衡膳食 B.食用“加铁酱油”预防缺铁性贫血
C.“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂 D.为延长食品保质期，在食品中大量添加防腐剂
8.实验室用“ ”的方法制取氧气其中Mn元素表现出的化合价有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
9.硝酸银通常保存在棕色的试剂瓶中，硝酸银受热分解会产生一种污染空气的有害气体，该气体可能是
A.O2 B. SO2 C.NH3 D. NO2
10.用蜡烛可以完成很多化学实验。下列用蜡烛进行的实验，其现象正确的是
A.甲实验：观察到内焰处小木条最先炭化
B.乙实验：将燃烧的木条靠近吹灭蜡烛产生的白烟，白烟不能点燃
C.丙实验：蜡烛燃烧后，天平指针逐渐向左偏转
D.丁实验：一段时间后观察到冷碟底部有黑色物质生成
11.某同学用左手大拇指表示稀盐酸，其它手指表示能与稀盐酸发生反应的物质，其中不正确的是
A.铜 B.碳酸钾 C.氧化铁 D.硝酸银
12.下列区分物质的试剂不正确的是
A.用水能鉴别CaCO3、Na2CO3固体 B.用稀硫酸鉴别氧化铜粉末、铁粉
C.用无色酚酞溶液鉴别NaCl溶液、稀硫酸 D.用氢氧化钙鉴别化肥氯化钾、硝酸铵
13.下面是小馨同学在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与选项中的描述一致的是
A.向pH=1的稀盐酸中不断加入水
B.将氢氧化钡溶液逐滴滴入稀硫酸中至过量
C.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
D.一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
14.取一定质量的氧化铜、氧化钙的混合固体，与50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，则该固体混合物中氧元素的质量为
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.人体内含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素和空气中含量最多的元素所形成化合物的化学式为 。
16.目前人类大量使用的三大化石燃料是煤、 和天然气；氢气是未来最理想的清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为 ；酒精洒到实验室桌面上着火，用湿抹布盖灭的灭火原理是 。
17.某同学设计了如图装置制取并检验CO2的性质移动铜丝，将铜网袋浸入稀盐酸中，观察到的现象是 ；一段时间后湿润的紫色石蕊小纸条的颜色变为 色；请写出实验过程中涉及的化学方程式 （写一个即可）。
18.如图为KNO3、NaNO3两种物质的溶解度曲线。KNO3和NaNO3的溶解度相等时的温度为 ℃；t2℃时，若将125gNaNO3的他和溶液稀释成30%，需加水的质量为 g；将t2℃时，KNO3、NaNO3两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数的关系是KNO3 （填“>”、“<”或“=”）NaNO3。
19.A、B、C、D均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去），若A是一种难溶于水的白色固体其相对分子质量为100；C在农业上可用来改良酸性土壤；则B的化学式为 ；A的一种用途是 ；D转化为C的化学反应方程式 。
20.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，丙烷完全燃烧的化学方程式为 ；在氧气不足的条件下，丙烷不充分燃烧同时还会生成一氧化碳，若44g丙烷不充分燃烧生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为22：7，则参加反应的氧气的质量为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）硫化氢是一种有毒气体，如图是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应的微观结构示意图。
（1）请将甲图中相关粒子补画完整。
（2）请写出该反应的化学方程式。
22.（2分）某化学实验小组的同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，实验装置如图所示。
（1）振荡后溶液仍为无色， （填“能”或“不能”）证明NaOH与稀盐酸发生了反应。
（2）有同学提出，可向反应后的溶液中加入硫酸铜溶液，根据反应现象来判断反应是否发生，你觉得该方案是否可行，请说明原因。
23.（3分）氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化锂溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因。
（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质。请写出一种既能证明氢氧化钠变质，又能除杂的化学方程式。
（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质。（写出实验步骤、现象和结论）
24.（3分）某粗盐水中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2，为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验方案。
（1）操作a的名称是 。
（2）步骤②中加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？
（3）请写出一个加入过量稀盐酸后发生反应的化学方程式。
四、综合应用题（共10分）
25.金属在人类的生活和生产中起着重要的作用。
（1）某化学兴趣小组的同学利用如图装置做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体产物。
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图2中（集气瓶内均为氢氧化钠溶液）选择最合适的装置 （填序号）。
写出图1装置中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。
实验结束后，先撤去酒精喷灯然后继续通入CO直至玻璃管冷却的目的是 。
（2）某同学研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系，查阅相关文献得到如下资料。
图3表示水样温度22℃、含氧量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。请写出当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因。
图4表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系，请写出当溶解氧超过20 mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因。
（3）在硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铜丝，铜丝表面无明显变化。
①写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式。
②滤渣中一定含有的物质和可能含有的物质分别是什么？
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸19.6t（硫酸的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？
2021年初中毕业生中招适应性测试
化学（一）参考答案
一、选择题（每小题1分，共14分）
1-5 BDCAC 6-10 BDCDD 11-14 ACBA
二、填空题（每空1分，共16分）
15.氧 NO2（或NO）
16.石油 隔绝空气、降低温度到酒精着火点以下
17.有气泡产生 红 （或 ）
18.t1 125 =
19.CO2 作补钙剂（或作建筑材料等合理即可）
20. 144g
三、简答题（共10分）
21.（1）（1分） （2） （1分）
22.（1）能（1分）
（2）可行。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，据此可通过加入硫酸铜溶液验证氢氧化钠不存在，从而判断反应发生。（1分）
23.（1）这两种物质在水溶液中解离出的阴离子均全部为氢氧根离子。（1分）
（2） 【或 ，合理即可】（1分）
（3）取样，加入过量氧化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。（1分）
24.（1）过滤（1分） （2）彻底除去氯化钙、过量的氢氧化钙。（1分）
（3） （或 ）（1分）
四、综合应用题（共10分）
25.（1）①C（1分） ② （1分）
③防止反应生成的铁被氧化（或防止试管中的澄清石灰水倒吸入玻璃管，使玻璃管炸裂）（1分）
（2）①pH<4时，钢铁与水样中的氢离子发生反应。（1分）②钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍氧气、水与钢铁接触。（1分）
（3）① （1分）②一定含有银，可能含有铜、锌。（1分）
（4）解：19.6t废硫酸中所含溶质质量为19.6t×10%=1.96t
设反应生成硫酸亚铁质量为x。
（1分）
98 152
1.96t x（1分）
x=3.04t（1分）
答：可生产硫酸亚铁3.04t。
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