41高考化学二轮复习专项训练八：化学基本概念和理论(卷2)41

这是一份41高考化学二轮复习专项训练八：化学基本概念和理论(卷2)41，共11页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列说法不正确的是，下列叙述正确的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列解释事实的方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．NO2——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物
B．汽油——混合物 胆矾——纯净物 HD——单质
C．纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐
D．液氯——非电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质
2．(2015·湖南衡阳模拟)230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质几乎相同
3．(2015·安徽皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是 ( )
A．S2－的结构示意图：
B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．水分子的比例模型：
D．NCl3的电子式：
4．(2015·上海格致中学摸底)已知钡的某种同位素是eq \\al(150, 56)Ba，由学过的知识无法推断出的信息是( )
A．钡原子的核外电子排布 B．钡元素在周期表中的位置
C．钡原子的核电荷数 D．钡元素的相对原子质量
5．(2015·山东济南模拟)下列说法不正确的是 ( )
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制得Fe(OH)3胶体
D．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
6．(2015·河南南阳一中模拟)下列叙述正确的是 ( )
A．相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)与氢氧根(OH－)所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与19 g NHeq \\al(＋,4)所含质子数相等
7．(2015·北京东城联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的( )
A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24 L，所含电子总数为2NA
B．7 g CnH2n中含氢原子数为NA
C．78 g过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
D．25℃时，0.1 ml/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA
8．(2015·辽宁沈阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的( )
A．1 ml甲苯含有6NA个C—H键
B．18 g H2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
9．(2015·河北质量检测)下列关于离子方程式的表述正确的是( )
A．过氧化钠固体与水反应：2Oeq \\al(2－,2)＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．向碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．向100 mL 1 ml/L的FeBr2溶液中通入0.05 ml Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与足量氢氧化钡反应不能用同一离子方程式表示
10．(2015·北京海淀二模)下列解释事实的方程式正确的是( )
A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2＋：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H＋＋OH－===H2O
D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O
11.(高考改编题)常温下，下列各组离子，在pH＝0的溶液中可大量共存的( ）
A．Al3＋、S2－、Br－、SOeq \\al(2－,3) B．Mg2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、Br－
C．Na＋、Fe2＋、I－、MnOeq \\al(－,4) D．NHeq \\al(＋,4)、K＋、HS－、Cl－
12．(2015·浙江杭州二模)某水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：
下列判断正确的是( )
A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al(OH)3
C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)
D．溶液中一定不存在Na＋
13．(2015·宁夏贺兰一中期末)根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
A．表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnOeq \\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
14．(2015·山东模拟)宋代法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的 ( )
A．X的化学式为AgS
B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 ml X，反应转移2 ml e－
15．(高考改编题)下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D．Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4Fe3＋；C项，该反应得失电子不守恒；D项，③组反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。 答案：A
14.解析：因氧元素价态降低，1 ml O2得到4 ml电子，而4 ml Ag失去的电子数也是4 ml，故硫元素价态没有发生变化；A项，由质量守恒原理知X为Ag2S；B项，银针验毒时，空气中氧气得到电子；C项，反应中Ag是还原剂；D项，生成1 ml Ag2S，转移2 ml e－。 答案：D
15.解析：A项，第二周期元素中主族元素(除O、F外)的最高价与其原子最外层电子数相等，零族元素不符合此规律；B项，钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径；C项，碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增大；D项，高氯酸的酸性强于高碘酸。 答案：B
16.解析：根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。A项，离子半径：N3－>O2－>Na＋；B项，H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构；C项，H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为1∶1的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键；D项，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH。答案：D
17.解析：短周期元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸的只有HNO3、H2SO4、HClO4，即Z为N、S、Cl中的一种。A项，若X为O，即a＝8,2b必为偶数，故c为偶数，Z为S，进而可知Y为Mg，则Y与X形成的常见化合物为MgO，其属于离子化合物；B项，若X为Na，则c为奇数，则Z所在族序数为奇数，其最高正价一定是奇数；C项，若Y为O，则Z只能是N、X为F，三者的非金属性N