40高考化学二轮复习专题1物质的组成40

这是一份40高考化学二轮复习专题1物质的组成40，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是( )
A．改变物质的性质不一定要通过化学变化
B．天然物质都比人造物质好
C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子
D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液
解析：物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化而不是化学变化。
答案：A
2．(2011·泰安一模)下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
解析：A选项产生白色沉淀和无色气体的原因是因为Al3＋与HCOeq \\al(－,3)相互促进水解反应所致，而B、C、D选项分别利用胶体的渗析、电泳和聚沉等知识。
答案：A
3．(高考变式题)概念是学习化学的基础，每个概念都有其特定内涵和外延。下列对概念判断的标准中正确的是( )
A．置换反应：产物中是否有单质
B．强电解质：溶液导电能力强
C．分散系种类：分散质粒子直径大小
D．同分异构体：相对分子质量相同
解析：A项，置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；B项，应根据电解质是否完全电离判断电解质强弱，溶液导电性强弱与离子浓度、离子所带电荷数等有关；C项，根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液(悬浊液和乳浊液)；D项，分子式相同结构不同的物质互为同分异构体，分子式相同，相对分子质量一定相同，但是相对分子质量相同，分子式不一定相同(如C2H4、CO、N2)。
答案：C
4．(高考变式题)分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱类
B．冰和干冰既是纯净物又是化合物
C．铅笔芯、铅球主要成分都是铅
D．醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基
解析：A项，纯碱属于盐类；C项，铅笔芯的主要成分是石墨；D项，蔗糖、果糖不含醛基。
答案：B
5．(高考预测题)下列化学用语正确的是( )
A．乙烯的分子式：CH2===CH2
B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
C．羟基的电子式：eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
解析：A项，表示的是乙烯的结构简式；C项，羟基的电子多了一个；D项，铁作阳极电解时，阳极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋。
答案：B
6．(高考变式题)下列有关说法中正确的是( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
解析：同素异形体之间转化，元素化合价没有变化，A错；焰色反应是元素表现出来的物理性质，没发生化学变化，B错；C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，C错；过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，D正确。
答案：D
7．(模拟原题)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，在两种情况下均保持不变的是( )
A．溶液中Ca2＋的数目
B．溶剂的质量
C．溶液中溶质的物质的量浓度
D．溶质的质量
解析：将40℃的饱和Ca(OH)2溶液冷却到10℃，浓度不变，Ca2＋的数目、溶剂、溶质的量均不变；向40℃的饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液仍旧饱和，故浓度不变，由于CaO与水反应，溶剂减少，溶质也减少，则Ca2＋的数目减少，故选C。
答案：C
8．(模拟原题)化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( )
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
解析：A项，电解质包含于化合物中。B项，碱性氧化物包含于化合物中。C项正确，D项，氧化还原反应与放热反应属于交叉关系。
答案：C
9．下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是( )
解析：A项，属于蜡烛的不完全燃烧；C项，其中的原料小苏打与柠檬酸发生化学反应；D项，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与醋酸发生化学反应。
答案：B
10．下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是( )[来源:学*科*网]
①纯碱 ②硝酸铜
③食盐 ④硝酸
⑤盐酸 ⑥硫酸钠
⑦硫酸 ⑧火碱
⑨生石灰 ⑩氯气
A．含氧酸盐有①②③⑥
B．①和⑧是同一种物质
C．可以把⑥归类为：
D．不能把⑦和⑧归为一类物质
解析：A项，食盐不是含氧酸盐，错误；B项，纯碱是Na2CO3，火碱是NaOH；D项，二者可以归为一类，同属于纯净物、化合物。
答案：C
二、非选择题(共50分)
11．(12分)物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：
(1)写出相应物质的名称和类别：
(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是________，属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于离子反应的是________。
(3)写出反应③的离子方程式：___________________________。
解析：A～E物质间的转化是常见单质氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，不难想到D是CuO；本题的难点是B物质的确定，须突破习惯思维，加BaCl2只重视生成BaSO4沉淀，忽视可溶物质CuCl2。
答案：(1)
(2)①②⑦ ①⑦ ⑥ ② ③④⑤ ③④⑤⑦
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[来源:学+科+网]
12．(12分)在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②：______________________________________________；
②和④：_______________________________________________；
②和⑤：_______________________________________________；
③和④：_______________________________________________。
答案：(1)①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④Ca(OH)2 ⑤NaHCO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
13．(13分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加1～2mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到______(填“有”或“无”)丁达尔效应，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_____________ __________________________________________________________。
(3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_____ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)若取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________；
②随后沉淀溶解，溶液显黄色，该反应的离子方程式是_______ _________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
有关离子方程式为_____________________________________。
若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象？________(填序号)。
解析：(1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。(2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl－，加AgNO3溶液生成白色沉淀。(3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。(4)HI溶液是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；继续加入HI溶液，因HI溶液是强酸溶液，发生中和反应使Fe(OH)3沉淀溶解生成Fe3＋；随着Fe3＋浓度增大，与还原性很强的I－发生氧化还原反应生成I2单质。如果换用稀盐酸，因Cl－还原性很弱，与Fe3＋不会发生反应，因此只有①②现象。
答案：(1)氯化铁(或FeCl3) 液体呈红褐色
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动
(4)①加入的电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③I－被Fe3＋氧化生成单质I2
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
①②
14．(13分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：
根据这一分类方法请回答：
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？_____________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为________________________________ ________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)pH>7显碱性，pH＝7显中性，pH