广西南宁市第二中学2021届高三下学期5月模拟考试化学试题+答案

这是一份广西南宁市第二中学2021届高三下学期5月模拟考试化学试题+答案，共14页。试卷主要包含了 下列关于有机物的说法正确的是， 蒸馏烧瓶等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Sn-119 Cl-35.5 Pb-207 S-32 Na-23 Fe-56
7.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是( )
A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等措施均涉及化学变化
B．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
C．“嫦娥五号”着陆器在月面展示的国旗主要材料为国产高性能芳纶纤维，属于新型无机非金属材料
D．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒
8. 已知NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA
B. 常温常压下将0.1 mlCl2溶入足量水中，则溶液中含氯粒子的关系是：
n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA
C. 5.6g金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，转移的电子数目为0.3NA
D．1 ml 乙酸分子中氧原子形成的共价键数目为3NA
9. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B. 丙烷的二氯取代产物同分异构体有4种
C. 某有机物结构简式为，它既能使氯化铁溶液显紫色，又能能与NaHCO3发生反应
D. 石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体都是烷烃
10．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( )
11．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为原子序数小于20且
原子序数依次增大的元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．WZX与W2Z化学键类型相同
B．W的单质在Z的单质中燃烧产物是W2Z2
C．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反
应有黄色浑浊和无色气体产生
D． Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点
12. 某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。下图是一种新型的浸没式双极室脱盐—反硝化
电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NO3-通过泵循环至阴极室。
下列说法错误的是（ ）
A．B为电池的正极
B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
C．当处理1 ml时，有5 ml H+经过质子交换膜，移向阴极室
D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
13．常温下，用盐酸滴定溶液，其滴定曲线如图所示。下列说
法正确的是( )
A．a点溶液中
B．b液中
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，
同时产生气泡，主要原因是：Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D．各点中水电离程度大小：d＞c＞b＞a
26. （14分）无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太
阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。
有关信息如下表：
(1)仪器A的名称为_________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________________现象后，开始加热装置丁。若上述装置中缺少装置 丙(其它均相同)，则 丁处发生的主要副反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)和的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_______范围内(填字母)。
A.114~232℃ B.232~652℃ C.652~2260℃ D.114~246℃
（4）为了确认丁中有的生成，可选用以下______________检验。
A．稀盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．加入有KSCN的FeCl3溶液
（5）碘氧化法滴定分析产品中(Ⅱ)的含量。准确称取11.9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现_______现象，且半分钟内保持不变时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液，则产品中(Ⅱ)的质量分数为______________。
27．（15分）氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原
料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①Ce3＋易和 eq \\ac(SO)\\al(2－,4)形成复盐沉淀：
Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：（分子式为SCN2H4），具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；
回答下列问题：
（1）焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有 （任写一条）。
（2）滤渣A的主要成分是 、 。
（3）焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为 （填序号）（1分）
A. 65℃ 2.0ml/L B. 75℃ 2.0ml/L C. 85℃ 2.5ml/L D.100℃ 2.5ml/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是 。
（4）加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为 ________________________________________________。
（5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为 。
（6）步骤④的离子方程式为 。
（7）铈元素()常见有、两种价态。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。
①从电解槽的_______(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_____________________。
28．（14分）“十三五”期间中国应对气候变化工作取得显著成效，并向国际社会承诺2030年“碳达峰”，
2060年实现“碳中和”。CO2的的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO2转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I．CO2合成二甲醚(DME)：
（1）合成二甲醚反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。
已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=－49kJ/ml
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2=－25kJ/ml
则合成二甲醚的反应的ΔH= kJ/ml。
将1 ml CO2、3ml H2通入容积为1L的恒容密闭容器中合成二甲醚，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变化如下表所示：
①0~40min内，消耗H2的平均反应速率为____________ml·L-1·min-1。
②能说明反应已达平衡状态的是______________(填标号)
a.c(CO2)：c(H2O)=1：6 b.混合气体的密度不变 c.2v正(H2)=v逆(H2O) d.密闭容器内压强不变
（3）在不同温度和不同氢碳比时，合成二甲醚反应CO2的平衡转化率如图1所示，则图中氢碳比由大到小的关系是 （用a、b、c、d表示）。
（4）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚（如图2），则化学平衡常数Kp=____________ MPa－4（用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算压强平衡常数Kp，气体分压=气体总压×各气体的体积分数，列出表达式）。
II．CO2合成甲醇(MT)：
（5）合成甲醇反应： I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH=－49kJ/ml
逆水煤气反应： II．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41.17kJ/ml
CO合成甲醇反应： Ⅲ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH=－90.18kJ/ml
在不同条件下CO2平衡转化率和甲醇的平衡产率如图所示：
图2
图1

①图1中甲醇的平衡产率随温度升高而降低的原因是 。
②由图2可知，不同压强下CO2的平衡转化率在550℃后趋于相等，原因是 。
35.[化学——选修3：物质结构基础]（15分） 硫及其化合物有许多用途，请回答下列问题。
（1）基态硫原子的价电子排布式为__________，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______；
（2）炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2，煅烧黄铜矿生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为___________，其VSEPR模型为____________，请写出与SO2互为等电子体的一种阴离子______________。
（3）方铅矿（主要成分为PbS）是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为___________。下列分子的空间构型与H2S相同的有___________；
A．H2OB．CO2C．SO2D．CH4
（4）常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点最高的是___________，原因是_________________________________。
（5）PbS的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的正四面体空隙中。已知晶体密度为g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。（已知PbS的摩尔质量为239g/ml）
S
Pb
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 一种重要的降血糖药物M（）的合成路线如下（略去部分反应条件）：
③
H2/催化剂
C10H8N2O2
C9H11NO2
B(C7H6O)
已知：a. b. B分子（C7H6O）是芳香族化合物，且能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）B的名称为________________，F的结构简式为________________________。
（2）反应②的反应类型为________________。
（3）下列关于上述涉及的有机物的说法正确的是________________（填标号）。
a.化合物E不能与H2发生反应
b.化合物F既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
c.M中含氧官能团的名称为酯基、酮基
（4）写出F+H→M的化学方程式______________________________________。
（5）由G可制得物质I（），写出满足下列条件的I的同分异构体的结构简式________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②除苯环外不含其他环 ③1H-NMR谱中峰面积之比为6:2:1:1:1
（6）请设计以G为原料合成H的合理路线流程图（无机试剂任选）。
化学参考答案：
7【答案】D
【详解】A．“静电除尘”是指含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒(胶体)与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积，该过程属于物理变化，“燃煤固硫”主要是指把氧化钙或碳酸钙和含硫的煤混合后燃烧，涉及化学变化，“汽车尾气催化净化”是指与在催化剂的作用下反应生成无毒的和，属于化学变化。A错误；
B．海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误；
C．芳纶纤维全称芳香族聚酰胺纤维，属于新型有机高分子材料，故A错误；
D．75%浓度的酒精可以破坏新型冠状病毒包膜结构，含氯消毒剂和过氧乙酸具有强氧化性均可以起到杀灭新型冠状病毒的作用，D正确；
8【答案】A
【解析】；A.1 ml CO的质量是28克，质子数是14 NA，1 ml CO2的质量是44克，质子数是22NA，所以3.6gCO与CO2混合气体中含有的质子数为1.8NA，故A正确；B.常温常压下将0.1 mlCl2溶入足量水中，所得溶液中根据氯原子质量守恒，有2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl－)+n(ClO－)=0.2NA故B错误；金属铁与足量硫粉混合加热完全反应，生成FeS，则转移的电子数目为0.2NA 故C错误；D.1 ml 根据乙酸分子结构可知，氧原子形成的共价键数目为4NA，故D错误。
9【答案】B
【解析】
A. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不是同分异构体，故A错误；B.丙烷（CH3CH2CH3）的二氯取代产物同分异构体有4种，故B正确；C．该有机物有酚羟基和醛基，能使氯化铁溶液变色，但不能与NaHCO3发生反应，故C错误；D.石蜡油在炽热的碎瓷片作用下裂解生成的气体有烷烃和烯烃，故D错误。
10【答案】D
【详解】浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成CO2和SO2两种气体，都能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，B项错误；在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，C项错误；Na2SO3(s)和70%H2SO4反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，D项正确；答案选D。
11【答案】C
【解析】X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C。A．WZX为KOH，属于离子化合物，存在离子键和极性共价键；W2Z为K2O，属于离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．金属K在O2中燃烧的产物为KO2和KO3，故B错误；C．W2Q2Z3为K2S2O3，Q的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，两者发生反应，生成硫酸钾、硫单质、二氧化硫气体，因此看到有黄色浑浊和无色气体产生，故C正确；故选C； D． C的氢化物如石焟在常温是固体，而O的氢化物H2O、H2O2在常温下是液体，故C错误。
12【答案】B
【详解】
A．根据图中的电子流向，可判断B为电池的正极，故A正确；
B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，故B错误；
C．由正极电极反应式2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1 ml时，有5 ml H+经过质子交换膜，移向阴极室，故C正确；
D．温度过高(CH2O)n会变成气体，同时微生物会失去活性，因此需要控制温度，故D正确；
13【答案】C
【详解】
A．由以上分析可知，a点溶液中的溶质是等物质的量的，，，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，故离子浓度大小：，故A错误；
B．由电荷守恒可得：，故B错误；
C．若取c点溶液与足量浓的明矾溶液混合，有白色絮状沉淀生成，同时产生气泡，主要原因是两者发生双水解，离子反应方程式是Al3+ +3 HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
D.随着盐酸加入，不断被反应，水解程度越来越小，故D错
26、14分 (1). 蒸馏烧瓶 （1分） （2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分；写成离子方程式正确给2分。）
(2). 丁装置内充满黄绿色气体（2分） SnCl4+(x+2)H2O=SnO2•xH2O+4HCl（2分，反应物和生成物均正确，配平错给1分）
（3）B（2分） （4） C（2分）
(5). 溶液变蓝（1分） 5%（2分）
详解：(5)准确称取11 .9g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1ml/L碘标准溶液滴定，滴入最后要一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液50mL，由Sn2++I2=Sn4++2I- ,可知n (SnCl2) =n(I2) =0.1ml/L×50×10-3L=0.005ml， Sn (II)的质量分数为=5%。
27、（15分）
（1）粉碎氟碳铈矿以增大接触面积或延长焙烧时间（1分）
（2） BaSO4、SiO2（2分）
（3）C 1分） 硫酸浓度过大时，溶液中c( eq \\ac(SO)\\al(2－,4))增大，易和稀土离子形成复盐沉淀而使浸出率降低（2分）
（4）2Ce(SO4)2＋2eq H2N\\ac(-- )\\ac(C,\s\up 8(׀׀),\s\up16(S))\\ac(-- )NH2==== Ce2(SO4)3＋(SCN2H3)2＋H2SO4（2分）
（5）防止Ce3＋被氧化（2分）
（6）2Ce3＋＋6 eq \\ac(HCO)\\al(－,3)==== Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O（2分）
（7） a （1分） （2分）
【解析】对工艺流程进行以下分析：
28、「参考答案和评分细则」（14分）
I．（1）－123（2分） （2） ①0.0525（2分） ②a d.（2分）
（3）d>c>b>a（2分） （4）eq \f\((eq \f\(1,5)×2.0)3×(eq \f\(1,15)×2.0),(eq \f\(1,5)×2.0)6×(eq \f\(8,15)×2.0)2)（2分）
II．（5）① CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低（2分）
② (2分)温度高于550℃后，反应II起主要作用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答“以反应II为主”的意思即可给分）
I、（2）在相同温度时，n(H2)越大，即氢碳比越大，CO2的平衡转化率越高，故d>c>b>a；
（3）在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚，由图可知，达到平衡时CO2的平衡转化率为20%，列出“三段式”：
2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
起始物质的量/ml a 0.9a 0 0
转化物质的量/ml 0.2a 0.6a 0.1a 0.3a
平衡物质的量/ml 0.8a 0.3a 0.1a 0.3a
各气体体积分数 eq \f\(8,15) eq \f\(1,5) eq \f\(1,15) eq \f\(1,5)
此时总压强为2.0MPa，则Kp=eq \f\((eq \f\(1,5)×2.0)3×(eq \f\(1,15)×2.0),(eq \f\(1,5)×2.0)6×(eq \f\(8,15)×2.0)2)。
II．（4）①CO2合成甲醇与CO合成甲醇反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲醇平衡产率降低。
② (2分)温度高于550℃后，反应II起主要作用，它是体积不变的反应，所以不同的压强下平衡转化率趋于相等。（只要答到以反应II为主即可给分）
35．（15分）【答案】
（1）3s23p4（1分） 哑铃形（1分） （2）3（1分） 平面三角形（1分） NO2- (2分)
（3） 极性（1分） sp3（1分） AC（2分）
（4）Na2S（2分） Na2S、K2S为离子晶体，熔点较高，S8、SO2形成的是分子晶体，熔点较低，离子半径：K+＞Na+，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，所以熔点：Na2S＞K2S，（2分）
（5） （2分）
【解析】与正四面体顶点的距离即为晶胞中硫离子与铅离子最近的距离，顶点与四面体中心的连线处于晶胞体对角线上，且二者距离为晶胞体对角线长度的，而晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的，一个晶胞中有4个铅离子，个硫离子，则晶胞的总质量为，故晶胞的体积为，晶胞的边长为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为。
36.【参考答案】
（1）苯甲醛（1分） （2分）
（2）消去反应（1分）
（3）b（2分）
（4）++HCl（2分）
（5）和 （2分）
（6） （5分）
【解析】
（1）B的结构简式为，名称为苯甲醛；由分析可知F的结构简式为；
（2）反应②为在浓硫酸作用下，共热发生消去反应生成；
（3）a.化合物E的结构简式为， E分子中含有苯环，可以和氢气发生反应，故a错误；
b.化合物F的结构简式为，F分子含有的官能团为氨基和羧基，能表现氨基酸的性质，既能与盐酸反应，又能与溶液反应，故b正确；
c.M的结构简式为，M分子中含有氧官能团为羧基和肽键，故c错误；
（4）F+H→M的反应为在吡啶作用下，与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl；
（5）I的结构简式为，其同分异构体能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，除苯环外不含其他环说明含有碳碳双键，由谱中峰面积之比为6:2:1:1:1可知同分异构体的结构简式为和；
（6）由G和H的结构简式和题给信息可知，以G为原料合成H的步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，在铜做催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成，与五氯化磷发生取代反应生成，合成路线如下： 。
选项
①中试剂
②中溶液
实验目的
A
浓硫酸、木炭粒
澄清石灰水
检验反应生成物有CO2气体
B
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
制取乙酸乙酯
C
NaHCO3(s)
澄清石灰水
验证NaHCO3(s)的热稳定性
D
Na2SO3(s)，25%H2SO4
溴 水
验证SO2的还原性
化学式
熔点/℃
232
246
沸点/℃C
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，(Ⅱ)易被、等氧化为 (Ⅳ)
无色液体，易水解生成SnO2·xH2O
时间/min-1
10
20
30
40
50
60
n(CO2)ml
0.31
0.53
0.40
0.30
0.20
0.20