07 2021年新课标III卷理科综合化学（原卷版）

这是一份07 2021年新课标III卷理科综合化学（原卷版），共9页。试卷主要包含了001NA，17kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分)
7．中华民族历史悠久，传统文化中涉及很多化学知识。下列说法错误的是( )
A．南北朝的《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应原理
B．宋代的钧瓷以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。瓷器主要原料是黏土，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
C．明代的《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是过滤
D．明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾”主要成分是FeSO4•7H2O，“青矾厂气”中含有SO3
8．有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由M合成：下列相关说法正确的是( )
A．M中所有碳原子可能共面B．N可以与钠反应生成H2
C．M生成N的反应为取代反应D．M、N的一氯代物数目相同
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．将1 ml NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NHeq \\al(＋,4)的数目为NA
B．室温下，1 L pH＝3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.001NA
C．常温常压下，40 g SiC中含有Si—C键数目为4NA
D．100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
11．用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是(尾气处理装置略) ( )
11．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32-
B．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：3OH－＋CO32-＋5H＋= CO2↑＋4H2O
C．0.2 ml・L—1 的NaAlO2溶液与0.5ml・L-1的 盐酸等体积混合：2AlO2-+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是( )
A．a电极的电极反应为4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
B．c、d离子交换膜依次为阳子交换膜和阴离子交换膜
C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2++2e-=Cu
D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320g NaOH
13．短周期主族非金属元素W、X、Y、Z、M分布在三个周期，且原子序数依次增大。X、Y为同周期相邻元素，W、X、Y、M可形成一种广“泛用于电子工业的盐P{化学式：[Y(XW3)4]+M-}，着XW3被W代替后的盐为Q，盐P、Q中各原子中除W外部满足8电子结构。在1L0.2ml·L-1 W2Z的水溶液中缓慢通入气体ZO2(O为氧)，该溶液的pH与ZO2体积(标准状况)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X、Y、Z、M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
B．X、Y、Z、M与W均可形成18电子的分子
C．可在含Z的简单阴离了钠盐溶液中加入(或通入)M的单质来比较Z、M的非金属性
D．W、Y元素所组成的一种化合物可作为火箭的燃料
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)
(一)必做题
26．(14分) 高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题：
已知K2FeO4的部分性质如下：
(1)仪器a的名称是________________。
(2)装置乙可选用下列________(填标号)。

(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象：_________________________________。
(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，写出装置甲中发生的离子反应式____________。
(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是__________________________，该装置中以1mlFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH________ g。
(6)装置丁的作用是_________________________________。
27．(14分) 某工业的含碲废渣中含有较多Na2TeO3，同时含有Na2SiO3、Na2PbO2、SiO2、Cu2Se等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为___________(任写一种)。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和CaSiO3，写出生成PbS的化学方程式：___________。
(3)加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使Na2TeO3水解沉碲(TeO2)，写出“沉碲”的离子方程式：___________。
(4)经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中TeO2的质量分数为___________，含有的杂质可能为___________(填化学式)。
(5) TeO2与SO2的性质相似，都可与强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：___________。
(6)“滤渣Ⅰ”的主要成分有Cu2Se和___________(填化学式)。其中Cu2Se可被氧化得到亚硒酸(H2SeO3)。已知常温下H2SeO3的、，则NaHSeO3溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸(H2SeO4)可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为___________。
28．(15分) CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=—51kJ·ml-1
反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.17kJ·ml-1
①已知：键能指断开1ml气态键所吸收的能量或形成1ml气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
则a=___________kJ·ml-1；
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·m1-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________kJ· ml-1。
(2)向2L容器中充入1mlCO2和2mlH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图II所示：
①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序排列为___________，图I中C点CO2的转化率为___________。
②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是___________。
(3)若反应IICO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(H2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则下图(pk=-lgk：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___________，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___________，图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、a-3，则温度T1时化学平衡常数K=___________ml-1·L。
(二)选做题
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。按要求回答下列问题。
(1)基态Cu与Cu2＋中未成对电子数之比为___________。
(2)白铜是铜镍合金，呈银白色，有金属光泽，白铜中存在的化学键是___________；元素铜与镍的第二电离能分别为I(Cu)=1958kJ·ml-1、I(Ni)=1753kJ·ml-1，I(Cu)＞I(Ni)的原因是铜的核电荷数较大，且__________________。
(3)某含铜配合物的结构简式如图所示，其中Cu2＋的配位数是___________，C原子的杂化类型为___________；C、N、O三种元素的简单氢化物中能形成氢键的是___________(填化学式)。
(4)两种或两种以上的金属元素在一定条件下以它们原子数的整数比相结合而成的化合物，通常叫金属互化物。
①金属互化物ZnCu中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu原子均位于晶胞的面心，则Zn原子位于晶胞的___________。
②一种Ca、Cu形成的金属互化物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该金属互化物的密度是___________g·cm-3(列出表达式即可)。
38．[化学——选修5：有机化学基础](15分) 物质G是制备抗癌药物吉非替尼过程中重要的中间体，某研究小组按下列路线合成中间体G
已知：
(1)
(2)
(3)R1-CH2-CH2-O-CH2-CH2-R2(同时还有H2O或卤化氢生成)
请回答：
(1)下列说法正确的是_______。
A．化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．化合物A中含有4种不同的官能团
C．化合物C具有碱性
D．化合物G的分子式为C15H20N3O3
(2)上述路线中合成A的反应类型为_______，化合物E的结构简式为_____________。
(3)写出C到D的化学反应方程式___________________________________________。
(4)请设计以乙烯为原料转变为物质C的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)___ ____________________________。
(5)写出化合物B (C8H7NO2)所有可能的同分异构体_______。
须同时满足：①能发生银镜反应，且1ml B最多能生成2ml Ag；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且分子中有4种不同化学环境的氢原子
③红外光谱表明N原子与O原子直接相连，但不含“-NH-”结构选项
①中试剂
②中试剂
③中试剂
实验目的
装置
A
浓HNO3
铜片
水
验证NO2能与水反应生成NO
B
乙醇
Na
水
判定乙醇中活泼氢数目
C
苯与液溴的混合液
铁粉
AgNO3溶液
证明苯与液溴能发生取代反应
D
浓H2SO4
浓盐酸
CH3COONa溶液
比较盐酸与醋酸的酸性强弱
溶解性
溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性
温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2
化学键
C-H
C-O
H-O(H2O中)
H-O(CH3OH中)
H-H
C=O
键能/kJ· ml-1
406
351
462.5
465
436
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