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2022高三一轮复习化学 第五章 第16讲 原子结构 化学键课件
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这是一份2022高三一轮复习化学 第五章 第16讲 原子结构 化学键课件，共60页。PPT课件主要包含了质子数，中子数，核外电子数，阳离子所带的电荷数，阴离子所带的电荷数，几乎完全相同，原子结构示意图，共价键，极性键，阳离子等内容，欢迎下载使用。
考点 1 原子结构 核素 同位素
(2)微粒之间的关系①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________；③阳离子的核外电子数＝质子数－____________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋____________________。
(3)微粒符号周围数字的含义
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的比较
(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质______；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(4)几种重要的核素的用途
3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的____的比值。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。答案：18 相同
题组二 各种粒子之间的关系3．等质量的H2O和D2O：物质的量之比：____________。中子数之比：____________。质子数之比：____________电子数之比：____________答案：10∶9 8∶9 10∶9 10∶9
4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。(1)等物质的量的三种物质质子数之比为_________________________。(2)等物质的量的三种物质中子数之比为_________________________。(3)等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为_____________________。答案：(1)1∶1∶1 (2)4∶5∶6 (3)8∶9∶10
题组三 相对原子质量5．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.453中( )A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
解析：在计算式中，34.969、36.966分别表示35Cl和37Cl的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度(即原子个数百分比或原子物质的量百分比)，24.23%表示37Cl的丰度。35.453表示氯元素的相对原子质量。
考点 2 核外电子排布规律1．核外电子排布规律
3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_____电子，而形成阳离子，表现出_____性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
1．根据教材必修2 P13思考：人们得出原子核外电子排布规律的依据是什么？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：原子光谱和理论分析(其中包括元素周期表的启示)。
2．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填序号，下同)。(2)具有稳定结构的原子是________________。(3)只能得电子的粒子是_________；只能失电子的粒子是_________；既能得电子，又能失电子的粒子是________________。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。提示：(1)③⑤⑧ (2)② (3)③⑤ ①④⑥ ⑦⑧ (4)⑤
(1)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子。( )(2)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同。( )(3)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。( )(4)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。( )(5)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素。( )(6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同。( )
思维建模：寻找“等电子”粒子的思维方法1．寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法(1)“10电子”粒子
(2)“18电子”粒子
2．记忆其他等电子粒子“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。“14电子”的粒子：Si、N2、CO。“16电子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
解析：(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3时粒子为铝原子，y＝7时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。答案：(1)原子(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
2．按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有________。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。答案：(1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O(6)Li、Si
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有________。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。答案：(7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O
考点 3 化学键 分子间作用力1．化学键(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键________与生成物的新化学键______。
2．离子键与共价键比较
3.离子化合物与共价化合物
5．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量______，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
6．氢键(1)定义分子之间存在的一种比__________________的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有__________。(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。
根据教材必修2 P23“思考与交流”，归纳判断离子化合物与共价化合物的三种方法。____________________________________________________________________________________________________________________________
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。( )(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。( )(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。( )(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( )(5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )
1．学科思想：化学键与物质类别关系的归纳与整合
2．思维建模：电子式的书写方法及误区提醒(1)电子式的书写方法
(2)电子式书写常见的四大误区
3．方法总结：8电子结构的判断方法(1)经验规律法①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。
题组一 化学键及化合物类别的判断1．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_____________________________。(2)只存在极性共价键的是____________________________。(3)只存在非极性共价键的是______________________________。答案：(1)① (2)②⑨ (3)③
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________________。(5)只存在离子键的是________________________________。(6)既存在离子键又存在共价键的是________________________。(7)属于共价化合物的是_______________________。答案：(4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)②④⑨
4．写出下列物质的结构式：N2：________；H2O：________；CO2：________；H2O2：________。
题组三 8电子稳定结构的判断5．下列各原子都满足8电子稳定结构的化合物是________(填字母)。A．C6H6 B．HCN C．CO2 D．CS2 E．N2F．PCl3 G．PCl5 H．BCl3 I．CCl4答案：CDEFI
题组四 物质溶解或熔化过程中化学键的变化6．(2021·南宁模拟)每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．SiO2和Na2O熔化
7．在下列物质溶于水的变化过程中：A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 E．蔗糖溶于水 F．过氧化钠溶于水(1)只破坏共价键的是________(填字母，下同)。(2)只破坏离子键的是________。(3)既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是________。(4)没有化学键破坏的是________。(5)属于化学过程的为________。答案：(1)AC (2)B (3)DF (4)E (5)AF
3.理解三条原子核外电子排布的规律(1)能量最低原则。(2)每层最多容纳2n2个电子。(3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2)，次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。4.掌握原子中的两个关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
5.能正确书写四类电子式(1)原子(2)离子(3)离子化合物(4)非金属单质及共价化合物6.离子化合物、共价化合物的判断方法7.分子间作用力与氢键
1．(2020·浙江7月选考)下列说法正确的是( )A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
3．(2017·高考海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是( )A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2解析：A项，1 ml 18O中含有中子的物质的量为(18－8)ml＝10 ml，即1 ml 18O3中含有中子的物质的量为3×10 ml＝30 ml，错误；B项，1 ml 2H217O2中含有中子的物质的量为(2×1＋2×9)ml＝20 ml，错误；C项，1 ml 14N16O2中含有中子的物质的量为(7＋2×8)ml＝23 ml，错误；D项，1 ml 14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)ml＝24 ml，正确。
考点 1 原子结构 核素 同位素
(2)微粒之间的关系①质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；②原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________；③阳离子的核外电子数＝质子数－____________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋____________________。
(3)微粒符号周围数字的含义
2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的比较
(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的________不同，________相同，化学性质______________，物理性质______；②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(4)几种重要的核素的用途
3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的____的比值。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．由1H、2H、3H与16O、17O、18O可形成________种水分子，这些水分子的化学性质________(填“相同”或“不相同”)。答案：18 相同
题组二 各种粒子之间的关系3．等质量的H2O和D2O：物质的量之比：____________。中子数之比：____________。质子数之比：____________电子数之比：____________答案：10∶9 8∶9 10∶9 10∶9
4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。(1)等物质的量的三种物质质子数之比为_________________________。(2)等物质的量的三种物质中子数之比为_________________________。(3)等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为_____________________。答案：(1)1∶1∶1 (2)4∶5∶6 (3)8∶9∶10
题组三 相对原子质量5．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.453中( )A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
解析：在计算式中，34.969、36.966分别表示35Cl和37Cl的相对原子质量，75.77%表示35Cl的丰度(即原子个数百分比或原子物质的量百分比)，24.23%表示37Cl的丰度。35.453表示氯元素的相对原子质量。
考点 2 核外电子排布规律1．核外电子排布规律
3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_____电子，而形成阳离子，表现出_____性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易_______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
1．根据教材必修2 P13思考：人们得出原子核外电子排布规律的依据是什么？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：原子光谱和理论分析(其中包括元素周期表的启示)。
2．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填序号，下同)。(2)具有稳定结构的原子是________________。(3)只能得电子的粒子是_________；只能失电子的粒子是_________；既能得电子，又能失电子的粒子是________________。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。提示：(1)③⑤⑧ (2)② (3)③⑤ ①④⑥ ⑦⑧ (4)⑤
(1)最外层电子数为8的“粒子”一定是稀有气体元素原子。( )(2)核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同。( )(3)除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。( )(4)某原子M层上电子数为L层电子数的4倍。( )(5)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素。( )(6)同一元素的不同核素原子核外电子排布不同。( )
思维建模：寻找“等电子”粒子的思维方法1．寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法(1)“10电子”粒子
(2)“18电子”粒子
2．记忆其他等电子粒子“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。“14电子”的粒子：Si、N2、CO。“16电子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
解析：(1)当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。(3)y＝3时粒子为铝原子，y＝7时粒子为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。答案：(1)原子(2)氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子(答案合理即可)(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
2．按要求填空(均为短周期元素)。(1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为2的元素有________。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。答案：(1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O(6)Li、Si
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有________。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。答案：(7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O
考点 3 化学键 分子间作用力1．化学键(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键________与生成物的新化学键______。
2．离子键与共价键比较
3.离子化合物与共价化合物
5．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)规律：一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量______，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也______。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
6．氢键(1)定义分子之间存在的一种比__________________的相互作用。(2)形成条件除H外，形成氢键的原子通常有__________。(3)氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点______。
根据教材必修2 P23“思考与交流”，归纳判断离子化合物与共价化合物的三种方法。____________________________________________________________________________________________________________________________
(1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。( )(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。( )(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。( )(4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。( )(5)最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )
1．学科思想：化学键与物质类别关系的归纳与整合
2．思维建模：电子式的书写方法及误区提醒(1)电子式的书写方法
(2)电子式书写常见的四大误区
3．方法总结：8电子结构的判断方法(1)经验规律法①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。
题组一 化学键及化合物类别的判断1．有以下9种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是_____________________________。(2)只存在极性共价键的是____________________________。(3)只存在非极性共价键的是______________________________。答案：(1)① (2)②⑨ (3)③
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________________。(5)只存在离子键的是________________________________。(6)既存在离子键又存在共价键的是________________________。(7)属于共价化合物的是_______________________。答案：(4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ (7)②④⑨
4．写出下列物质的结构式：N2：________；H2O：________；CO2：________；H2O2：________。
题组三 8电子稳定结构的判断5．下列各原子都满足8电子稳定结构的化合物是________(填字母)。A．C6H6 B．HCN C．CO2 D．CS2 E．N2F．PCl3 G．PCl5 H．BCl3 I．CCl4答案：CDEFI
题组四 物质溶解或熔化过程中化学键的变化6．(2021·南宁模拟)每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．SiO2和Na2O熔化
7．在下列物质溶于水的变化过程中：A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 E．蔗糖溶于水 F．过氧化钠溶于水(1)只破坏共价键的是________(填字母，下同)。(2)只破坏离子键的是________。(3)既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是________。(4)没有化学键破坏的是________。(5)属于化学过程的为________。答案：(1)AC (2)B (3)DF (4)E (5)AF
3.理解三条原子核外电子排布的规律(1)能量最低原则。(2)每层最多容纳2n2个电子。(3)最外层电子数不超过8(K层为最外层不超过2)，次外层电子数不超过18，倒数第三层电子数不超过32。4.掌握原子中的两个关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
5.能正确书写四类电子式(1)原子(2)离子(3)离子化合物(4)非金属单质及共价化合物6.离子化合物、共价化合物的判断方法7.分子间作用力与氢键
1．(2020·浙江7月选考)下列说法正确的是( )A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同一主族
3．(2017·高考海南卷)下列分子中，其中子总数为24的是( )A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2解析：A项，1 ml 18O中含有中子的物质的量为(18－8)ml＝10 ml，即1 ml 18O3中含有中子的物质的量为3×10 ml＝30 ml，错误；B项，1 ml 2H217O2中含有中子的物质的量为(2×1＋2×9)ml＝20 ml，错误；C项，1 ml 14N16O2中含有中子的物质的量为(7＋2×8)ml＝23 ml，错误；D项，1 ml 14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)ml＝24 ml，正确。
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