江苏省南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁、连云港2021届高三下学期4月第三次调研考试（三模）+化学+答案

2020～2021学年高三年级模拟考试卷

化　　学

(满分：100分　考试时间：75分钟)

H—1　O—16　S—32　Ba—137

一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是(　　)

A. 米饭的主要成分属于糖类    B. 酒曲在酿酒过程中起催化作用

C. 对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液    D. 米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应

碳化钙晶胞示意图

 2. 实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。下列说法正确的是(　　)

A. 由图可知，碳化钙的化学式为CaC2

B. 乙炔分子中σ键和π键数目相等

C. H2S是非极性分子

D.  H2SO4属于离子化合物

阅读下列资料，完成3～5题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1。

 3. 下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A.  HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈    B.  HCl极易溶于水，可用于检验NH3

C.  Cl2易液化，可用于制取漂白液    D.  Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2

 4. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是(　　)

A. 制备Cl2　    B. 净化Cl2　    C. 收集Cl2　    D. 尾气处理

 5. 关于Deacon提出的制备Cl2的反应，下列说法正确的是(　　)

A. 该反应一定能自发进行

B. 每生成22.4 L Cl2，放出58 kJ的热量

C. 增大起始时的值，可提高HCl的平衡转化率

D. 断裂4 mol H—Cl键的同时，有4 mol H—O键生成，说明该反应达到平衡状态

 6. 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 元素W处于周期表第二周期ⅡA族

B. 元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y)

C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强

D. 化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键

 7. 为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

B. 向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO＋Ba2＋===BaCO3↓

C. 向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

D. 将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

 8. 苯酚的性质实验如下

步骤1：常温下，取1 g苯酚晶体于试管中，向其中加入5 mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。

步骤2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子[Fe(C6H5O)6]3－显紫色)。

步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。

步骤4：向第三份液体中加入5% NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。

下列说法不正确的是(　　)

A. 步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20 g

B. 步骤2中紫色的[Fe(C6H5O)6]3－由Fe3＋提供空轨道

C. 步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应

D. 步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3

9. 一种天然有机物合成路线中的一步反应如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. X、Y互为同系物

B. X中所有原子可能共平面

C. Y的熔点高于X

D. X、Y可以用银氨溶液鉴别

 10. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的CH3COO－，该电池装置如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是(　　)

A. 该电池能在高温下工作

B. 不锈钢是电池的负极

C. 石墨电极发生的电极反应为CH3COO－＋8e－＋7OH－===2CO2↑＋5H2O

D. 电池工作时，H＋透过质子交换膜向不锈钢电极迁移

阅读下列资料，完成11～12题：高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

 11. 下列关于K2FeO4的说法正确的是(　　)

A. 与水反应，每消耗1 mol K2FeO4转移6 mol电子

B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

D.  K2FeO4中，基态K＋的核外三个电子能层均充满电子

 12. 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是(　　)

A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

B. “过滤Ⅰ”所得滤液中大量存在的离子有Na＋、Fe3＋、Cl－、NO、FeO

C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液

 13. 通过下列实验探究草酸(H2C2O4)的性质。

题13图

下列有关说法正确的是(　　)

A. 依据实验1的现象，无法确定气体的成分

B. 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)

C. a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a

D.  V(NaOH)＝25.00 mL时的溶液中：c(C2O)<c(H2C2O4)

 14. 某科研小组研究臭氧氧化—碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：

① NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝－200.9  kJ·mol－1

② 2O3(g)===3O2(g)；ΔH＝－288.8 kJ·mol－1

③ 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

已知反应①v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。其他条件不变，每次向反应器中充入0.5 mol NO和1.0 mol O3，在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数[φ(NO)]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是　　　　(　　)

A. a＝113

B. 升高温度，k正、k逆增大，减小

C. 延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点

D. 用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率

二、 非选择题：共4题，共58分。

 15. (17分)铜阳极泥(含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

(1) 向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2＋)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2＋、SeO、SeO、Ag＋、SO形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。

① 写出Cu2S溶解的离子方程式：__________________________________。

② SeO中O—Se—O的键角比SeO中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：__________________________________________________。

图1

③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率随MnO2质量的变化情况如图1所示。当0.8 g<m(MnO2)<1.2 g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是__________________________________________。

 (2) 向(1)所得浸出液中加入NaCl，可将Ag＋转化为AgCl，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：

① AgCl＋2S2OAg(S2O3)＋Cl－　　K＝6.66×103；

② Ag＋＋2S2OAg(S2O3)　　　　　K＝3.7×1013。

加入NaCl，溶液中c(Cl－)>________mol·L－1时，可使(1)所得浸出液中c(Ag＋)<10－5 mol·L－1。

(3) 研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图2所示：

图2

负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

浸金过程中的催化剂是____________(填化学式)。

 16. (14分)化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下：

(1) E―→F的反应类型为____________。

(2) A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为____________。

(3) B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：__________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(4) C的结构简式是____________。

(5) 已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：设计以为原料，制备的合成路线(无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

 17. (16分)BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石(主要成分BaSO4，还含有SiO2等杂质)制备得到。工业常以软锰矿(主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。

(1) 制取BaS溶液

将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是______________________。

②已知：室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。测得0.1 mol·L－1 BaS溶液pH≈13。溶液中OH－、S2－、HS－三种离子浓度由大到小的顺序依次是________________________________________________________________________。

③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：

步骤Ⅰ：准确称取10.00 g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500 mL容量瓶中，定容、摇匀。

步骤Ⅱ：取20.00 mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00 mL 0.080 00 mol·L－1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00 mL步骤Ⅰ所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤Ⅲ：以淀粉为指示剂，用0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：2S2O＋I2===S4O＋2I－。消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

计算试样中BaS的质量分数(写出计算过程)。

(2) 制取高纯碳酸锰

BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。

① MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3。反应方程式为2HCO＋Mn2＋===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑。

实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水­NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，这样改进的优点是____________________________________________。

②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH＝8.1时，Mn2＋开始形成Mn(OH)2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水­NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：__________________________________________________________________________。(实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水)

 18. (11分)工业钢渣[主要含Ca(OH)2、CaCO3，还含有aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、mMgO·nSiO2等]可用于处理含NOx的烟气。

已知：①酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有NO＋NO2N2O3；N2O3＋H2O===2HNO2；2NO2＋H2O===HNO2＋HNO3；

②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：3HNO2===2NO↑＋HNO3＋H2O。

(1) 工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图1所示。

① pH＝4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是________。

②随时间延长，Ca2＋浓度先增大后减小，原因是________________________________________________________________________。

图1

　　图2

③钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如图2所示。当浆液pH<5.0时，A点对应的NO脱除率明显低于B点，可能的原因是________________________________________________________________________。

(2) 研究发现，pH＝5.0的钢渣浆液中加入3%的H2O2溶液，烟气中NOx的脱除率明显增大。验证的实验方法是__________________________________________________________。(NOx的脱除率可由仪器直接测定)

2020～2021学年高三年级模拟考试卷

(南通、扬州、泰州、淮安、徐州、宿迁、连云港)

化学参考答案及评分标准

1. D　2. A　3. A　4. D　5. C　6. B　7. B　8. C　9. C　10. D　11. C　12. C　13. A　14. B

15. (17分)

(1) ① Cu2S＋5MnO2＋12H＋===5Mn2＋＋2Cu2＋＋SO＋6H2O(3分)

② SeO和SeO中心Se原子的价层电子对都是4对，它们的VSEPR模型都是四面体形。其中SeO中的Se原子有一对孤电子对，孤电子对对其余成键电子对的排斥作用较大，O—Se—O的键角更小(3分)

③单位时间内，浸出的含硒物质的质量小于未参与反应的MnO2的质量(3分)

(2) 1.8×10－5(3分)

(3) Au－e－＋2NH3===Au(NH3)(2分)　NH3和Cu(NH3)(3分)

16. (14分)

(1)  取代反应(2分)

(2)  8(2分)

17. (16分)

(1) ① 对固体进行X射线衍射实验(2分)

②c(OH－)>c(HS－)>c(S2－)(2分)

③n(I2)＝20.00×10－3 L×0.080 00 mol·L－1＝1.600×10－3 mol

剩余的I2：n(I2)＝×20.00×10－3 L×0.050 00 mol·L－1＝5.000×10－4 mol

与S2－和HS－反应的I2：n(I2)＝1.600×10－3 mol－5.000×10－4 mol＝1.100×10－3 mol

n(BaS)＝1.100×10－3 mol

w(BaS)＝×100%＝92.95%(4分)

(2) ① 增大c(CO)，吸收CO2气体，防止液体外溢，造成危险(3分)

②向MnSO4溶液中逐滴加入氨水NH4HCO3混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5～7.5之间，充分静置后过滤。用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液，先加盐酸，再加氯化钡溶液不出现白色沉淀，干燥(5分)

18. (11分)

(1) ① Mg2＋(2分)

②开始时加入的硫酸会促进CaCO3和Ca(OH)2溶解，溶液Ca2＋浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO浓度增大，Ca2＋与SO结合生成的CaSO4沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2＋浓度逐渐减小。(3分)

③ pH越小，酸性越强，HNO2分解生成的NO更多(2分)

(2) 取两份等体积pH＝5.0的钢渣浆液，向其中分别边搅拌边加入相同体积的蒸馏水和3%的H2O2溶液，以相同的流速向两种钢渣浆液中通入烟气，比较相同时间内烟气中NOx的脱除率(4分)