四川省成都市2021届高三第三次诊断性检测理综化学试题（word含答案）

成都市2021高中毕业班第三次诊断性检测

理科综合化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至5页，第II卷（非选择题）6至

14页，共14页；满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   C1-35.5

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.碳元素的相关研究获诺贝尔奖最多。其中焦炭主要含石墨微晶，煤干馏技术提升能改变焦炭的孔隙大小，满足下游产品丰富的应用要求。下列相关说法正确的是

A.焦炭与金刚石一样是碳的同素异形体，化学性质相同

B.煤干馏的温度不同得到的产物及应用不同

C.空隙多的焦炭具有更好的消毒杀菌性能

D.炼铁时焦炭作还原剂高炉尾气中只含CO2

8.苯乙酸苄酯（）是花香型香料，下列对苯乙酸苄酯的相关分析正确的是

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.可在不同条件下水解，产物均为和

C.其苯环上的一溴代物最多有3种

D.苯乙酸苄酯易溶于水及乙醇

9.下列方程式能正确解释相应实验的是

A.用惰性电极电解饱和AICl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B.实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(胶体）＋3NaCl

C.将水垢浸泡在饱和碳酸钠溶液中：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

D.将浓氨水滴在氢氧化钠固体上：NH3·H2ONH3↑+H2O

10.X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是

A.X、Z原子之间形成的是极性共价键

B.气态氢化物的沸点：W>Z

C.右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构

D.最高价含氧酸的酸性：W>Y

11.将铁棒插入95%的浓硫酸中（如图所示），探究铁与浓硫酸的反应。观察到立即产生大量的细腻气泡聚集在液体表面，犹如白色泡沫，由快变慢直至停止，酸液中出现白色不溶物，静

置后分层。下列说法错误的是

A.产生的气体可能是SO2和少量的H2

B.取上层清液滴加少量饱和FeSO4溶液，有白色固体X析出，推测

固体X可能是FeSO4

C.反应过程中FeSO4的生成也可能使反应由快变慢

D.取反应后铁棒直接放入盛有KSCN溶液的烧杯中，可检验反应时是否有Fe3+生成

12.锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气（Li--O2)

电池，下列分析错误的是

A.放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极

B.放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+

C.转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同

D.两种不同的锂空气电池比能量不同

13.常温下，向Na2SO3溶液中缓慢通入氯化氢气体，溶液中pH与离子浓度的变化关系如图所示。（“pc”指浓度的负对数，如pc(HR)=-lgc(HR))下列说法中正确的是

A.L2表示pH与之间的关系

B.由图可知，Ka2(H2SO3)=10-1.8

C.M点溶液中：c(Na+)=2c(HSO3-)+3c(H2SO3)

D.pH=5溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

26.(13分）

KMnO4是一种常见强氧化剂，从软锰矿制备KMnO4有以下步骤。回答下列问题：

I.熔融制K2MnO4

（1)将MnO2固体与KOH固体混合加热熔融得到K2MnO4,化学方程式是              .

（2)该步骤需要在           （填仪器名称）中熔融，同时还需要用到的仪器是           （填序号）。

II.Cl2氧化制备KMnO4

已知：K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化

（3)A中使用油浴加热的优点是             .

（4)连接装置：顺序为a→       →      →.      →      →      （按气流方向，用小写字母表示）；操作为：连接装置，      ，打开流速控制器。

（5)该实验需严格控制A中浓盐酸流速，若过快，产生的不利后果是      。

27.(15分）

镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回

答下列问题：

（1)N2H4的电子式是         ；“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是         .

（2)“氧化”过程中与Fe2+有关的离子方程式是        ，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是        。

（3)已知Co(OH)3  Ksp=8.0x10-44,当三价钴沉淀完全时，溶液pH=        。（已知：lg2=0.3)

（4)滤液A的主要溶质是＿；操作X是

（5)用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，

取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的

Na2H2Y溶液进行滴定。

已知：①Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+

②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。

①滴定终点的现象是         .

②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致         .。

28.(15分）

甲烷－CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式如下。回答下列问题：

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)       ΔH>0

（1)相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①ΔH=          kJ·mol-1

②用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH       （填“变大”、“变小”或者“不变”）

（2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷质量分数的影响如右图。

若充入a molCH4,经过2小时后达到如右图A点，2小时内用CH,表示的平均反应速率为

        mol/h(用a表示）；假设A为平衡态，此时压强为2MPa,平衡常数Kp=     (用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压x物质的量分数，保留2位小数）。

（3)甲烷的重整反应速率可以表示为η=k·p(CH4) [p(CH4)是指甲烷的分压]，其中k为速率常数。下列说法正确的是      。

a.增加甲烷的浓度，η增大b.增加CO2浓度，η增大

c.及时分离合成气，η增大d.通过升高温度，提升k

（4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.0 kJ·mol-1,且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。

不同n(CO2)/n(CH4)配比随温度变化对平衡时n(H2)/n(CO)配比的影响如图所示。

按n(CO2)/n(CH4)=2.5的配比进料，随温度升高，合成气n(H2)/n(CO)配比“先增加后减小”。增加是因为高温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因               。

（5)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。右图是Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图。

结合图示：

①写出一个可能的积碳反应方程式           。

②金属钴能有效消碳的原因是                     。

35.[化学选修3:物质结构与性质］（15分）

水滑石（LDHs)阻燃剂，是由带正电荷的主体层板和插入层板间的阴离子组装而成。引入Ca2+、Mg2+、Al3+、B(OH)4-、SiO32-等离子可改变其性能。回答下列问题：

（1)基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是                 ，占据该能层电子的电子云

轮廓图形状为           。

（2)元素镁和铝的第一电离能I1(Mg)   I1(A1)(填“＞”或“＜”）。

（3) B(OH)4-中B原子的杂化形式为          ，空间立体构型为                   ＿；“水滑石”层间阴离子通过        作用力与层板结合。

（4)原硅酸（H4SiO4)较稳定，为原酸结构.而类似结构的原碳酸（H4CO4)则不能稳定存在，试从结构角度解释其原因         。

（5)Li、Al、Si三元化合物晶胞结构如下图所示。

①该化合物的化学式是                。

②已知晶胞参数为5.93Å,Si与Al之间的共价键长是     （写出计算表达式）。

36.[化学选修5:有机化学基础］（15分）

盐酸阿比朵尔（Arbidl Hydmchloride)是广谱抗病毒药。李兰娟院士团队发现它能有效

抑制新型冠状病毒（COVID-19),其合成路线如下：

回答下列问题：

（1)A中含氧官能团的名称是

（2)反应①分为两步进行，完成反应ii

反应i   

反应ii              ，其反应类型是                         。

（3)反应②生成1mol的D消耗              mol Br2;反应③加入KHCO3的作用是                   。

（填序号）。

（4)G为盐酸盐，其中H+与－N(CH3)2间形成的作用力是              。

A.共价键B.离子键C.范德华力D.氢键

（5)H是A的同分异构体，核磁共振氢谱显示有2种峰，且峰值面积是2:3.写出H的一种可能的结构简式＿。

（6)根据相关信息并结合已有知识，写出以制备扑炎痛

的合成路线（其它试剂任选）。                    。

已知：