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河北省保定市2021届高三下学期5月第二次模拟考试 化学 Word版含答案
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这是一份河北省保定市2021届高三下学期5月第二次模拟考试 化学 Word版含答案，共12页。试卷主要包含了考试时间75分钟，总共100分，关于如图装置的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试时间75分钟，总共100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上，并把条形码贴在答题卡的指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Re 186
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在达成我国2035年生态建设的远景目标中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关
B.K2FeO4是一种新型自来水处理剂，K2FeO4既表现强氧化性又能软化硬水
C.护肤品中加入甘油是利用甘油独特的气味增香提神
D.电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火
2.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。下列说法正确的是
A.钛酸钡粉体属于有机高分子材料 B.BaCO3可用作“钡餐”，常用于消化道造影
C.TiCl4与Na在一定温度下反应可制取金属Ti D.H2C2O4中碳元素的化合价为＋2价
3.下列说法正确的是
A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B.CO2和SO2电子式(X代表C或S)均可书写为：
C.质子数为8中子数为10的原子为108O
D.质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子所带电荷均为0.2 ml
4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
B.将BaSO4粉末加入到饱和Na2CO3溶液中，搅拌：BaSO4＋CO32－＝BaCO3＋SO42－
C.饱和氯水中通入SO2至溶液褪色：Cl2＋SO2＋H2O＝2H＋＋2Cl－＋SO42－
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
5.某有机物W是一种优良的水稻除草剂，它的结构简式为。关该有机物的说法正确的是
A.含有3种官能团 B.一定条件下，该物质能与NaOH溶液反应
C.一定条件下，能发生加成、取代、消去等反应 D.苯环上的二溴代物有两种
6.实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是
A.装置①③④中依次盛装的药品是无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B.需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量
C.反应生成的氢气未能全部转化成水
D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
7.碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯过程如图。下列说法正确的是
A.CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B.反应①中有C－O键的断裂
C.反应②可以看作是加成反应 D.上述转化过程中，中间产物有4种
8.关于如图装置的说法中正确的是
A.相比于单池单液原电池，该装置电流更持续稳定
B.工作过程中，两个烧杯的溶液中离子数目不变
C.该装置将电能转化为化学能
D.因为左侧是负极区，盐桥中K＋向左侧烧杯移动
9.下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是
A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子
B.简单离子半径：X>W
C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
11.一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
下列说法正确的是
A.“溶解”过程中H2SO4表现了酸性和强氧化性
B.“还原”过程中有白色沉淀生成
C.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D.为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
12.镓(Ga)的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓的原理如图。已知三种金属活动顺序为Zn>Ga>Fe。下列说法错误的是
A.阳极泥的主要成分是铁和铜
B.若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降
C.电子流向为N极→粗Ga→NaOH(aq)→高纯Ga－→M极
D.阴极反应为Ga3＋＋3e－＝Ga
13.25℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是
A.溶液I中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B.溶液II比溶液I的pH小1.0，说明Ka(HB)>Ka(HA)
C.混合溶液I和溶液II：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D.混合溶液I和溶液II：c(HA)>c(HB)
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
14.(16分)二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理为C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2OCl2(g)＋CH2＝CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) △H<0
实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)写出甲装置发生反应的化学方程式 。
(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→ → →
→ →a(按接口顺序连接)
(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是 ，先装入1，2－二氯乙烷液体，其作用是 以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应。
(4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 。
(5)制得的1，2－二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出其中的Cl2和乙烯采用的方法是 。
(6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是 。
(7)产品纯度的测定：量取5.00mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL－1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 ml·L－1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为 。
15.(14分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)制取碳酸锰的流程如图。
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑；Na2S2O8能将Mn2＋氧化为MnO4－
请回答下列问题：
(1)若在实验室中进行步骤A，则需用到的主要仪器为 ，步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是 (填写1条即可)。
(2)步骤C中得到的滤渣的成分是 ，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，步骤E中调节pH至4.5的作用是 。
(3)pH＝0的溶液中，不同价态含锰微粒的能量(△G)如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
上述五种含锰微粒中，不能稳定存在于pH＝0的溶液中的离子是 。
(4)步骤H的化学方程式为 ；
确认Mn2＋已完全反应的现象是 。
16.(12分)低碳经济已成为一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H1
副反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2
请回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H3＝－90.1 kJ·ml－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H4＝－34.5 kJ·ml－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H5＝＋41.0 kJ·ml－1
则主反应的△H1＝ 。
(2)在一定温度下某恒容密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如表。
①下列情况不能说明主反应达到平衡状态的是 (填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量不再改变 b.不再改变
c.CO2的体积分数不再改变 d.3v正(CO2)＝v逆(H2)
②10～30 min内，v(CH3OCH3)＝ 。
③根据以上数据计算主反应的平衡常数K＝ (列式，代入数据，不计算结果)。
(3)欲提高CH3OCH3产率，控制生产的关键因素是 。
(4)对于副反应，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图。下列说法正确的是 。
A.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率一定减小
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的转化率可能位于M1
C.M1点时平衡常数比N点时平衡常数小
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17.[选修3：物质结构与性质](15分)
75号元素铼(Re)，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。
(1)锰与铼处于同一族，锰原子电子排布式为 ，它处于周期表的 区。
(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO(Ac表示醋酸根)。
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②配位体NH3中N原子的杂化类型为 ，1 ml配离子[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为 。
③写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式 。
(3)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2＋形成配合物的能力大于Mg2＋的原因为 。
②溶液中的水存在H3O＋、H5O2＋等微粒形式，H5O2＋可看作是H3O＋与H2O通过氢键形成的离子，写出H5O2＋的结构式 。
(4)三氧化铼为立方晶胞，结构如图，晶胞参数为3.74 pm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为 ，三氧化铼的密度为 g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)。
18.[选修5：有机化学基础](15分)
有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图。
(1)反应I的反应条件是 ；化合物C的结构简式为 ；生成N的反应类型是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
a.A可与NaOH溶液反应 b.常温下，A易溶于水
c.化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.E存在顺反异构体
(3)由生成的反应类型是 ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是 。
(4)B中的含氧官能团的名称为 。
(5)反应II的化学方程式为 。
(6)符合下列条件的B的同分异构体有 种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b.属于酯类；
c.苯环，上只有两个取代基。 d.苯环上的一氯代物有2种
参考答案
一、选择题
二、选择题
三、非选择题
14.（每空2分，共16分）
（1） MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（2） d b c f e a
（3）冷凝回流 、导气（或平衡压强）（各1分）； 溶解Cl2和乙烯
（4）受热更均匀，温度更易控制
（5）适当加热 （6）没有尾气处理装置 （7） 82.50%
15.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）坩埚 （1分）增大硫酸的浓度（升高温度或搅拌等其他合理答案)（1分）
（2）CaSO4、炭粉 2∶1 使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
（3） Mn3＋ MnO42-
（4）MnSO4＋2NH4HCO3==MnCO3↓＋CO2↑＋H2O + (NH4)2SO4
（5）取反应后的滤液少许于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变紫红色
16.答案：(每空2分，共12分）
（1）-132.7 kJ•ml-1
（2） b 0.0025 ml•(L•min)-1
（3）选用合适的催化剂 （4）B
17.答案：（除标注外，每空1分，共15分）
（1）[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p6 3d54s2(2分）d
（2）①具有孤电子对(或孤对电子) ② sp3 8NA（2分） ③ N2（2分）
（3）①由于Cu2+对配体NH3的孤电子对吸引力大，配位键强 ② （2分）
（4） 6 234/NA(3.74×10-10)3（2分）
18.【答案】（除标记外，每空1分，共15分）
（1）Fe粉做催化剂(或FeCl3做催化剂) （2分） 缩聚反应
（2）ac （2分）
（3）取代反应 催化剂、脱水剂（2分）
（4）羟基、羧基（2分）
（5）
（2分）
（6）6（2分）
6.由题中信息可知，本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成。
【详解】
A. ①是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；③用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；④是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；
B. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置③的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置②和装置③的质量差，B说法正确；
C. 排装置中的空气要用氢气、反应后冷却要在氢气的氛围下进行，而且氢气与氧化铜不可能充分反应，所以C说法正确；
D. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。
本题选A。
8.【答案】C
【详解】
A．由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，A错误；
B．盐桥内的K+和Cl-要进入烧杯，电极反应后也有离子变化，B错误；
C．相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；
D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误；
故答案为：C。题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
D
B
B
题号
6
7
8
9
答案
A
C
A
C
题号
10
11
12
13
答案
AB
BD
CD
A
注意事项：
1.考试时间75分钟，总共100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上，并把条形码贴在答题卡的指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Re 186
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在达成我国2035年生态建设的远景目标中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关
B.K2FeO4是一种新型自来水处理剂，K2FeO4既表现强氧化性又能软化硬水
C.护肤品中加入甘油是利用甘油独特的气味增香提神
D.电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火
2.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要原料。工业上以TiCl4、BaCO3、H2C2O4等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。下列说法正确的是
A.钛酸钡粉体属于有机高分子材料 B.BaCO3可用作“钡餐”，常用于消化道造影
C.TiCl4与Na在一定温度下反应可制取金属Ti D.H2C2O4中碳元素的化合价为＋2价
3.下列说法正确的是
A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B.CO2和SO2电子式(X代表C或S)均可书写为：
C.质子数为8中子数为10的原子为108O
D.质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2固体中含有的阴离子所带电荷均为0.2 ml
4.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A.铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
B.将BaSO4粉末加入到饱和Na2CO3溶液中，搅拌：BaSO4＋CO32－＝BaCO3＋SO42－
C.饱和氯水中通入SO2至溶液褪色：Cl2＋SO2＋H2O＝2H＋＋2Cl－＋SO42－
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
5.某有机物W是一种优良的水稻除草剂，它的结构简式为。关该有机物的说法正确的是
A.含有3种官能团 B.一定条件下，该物质能与NaOH溶液反应
C.一定条件下，能发生加成、取代、消去等反应 D.苯环上的二溴代物有两种
6.实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是
A.装置①③④中依次盛装的药品是无水CaCl2、碱石灰、碱石灰
B.需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量
C.反应生成的氢气未能全部转化成水
D.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响
7.碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯过程如图。下列说法正确的是
A.CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率 B.反应①中有C－O键的断裂
C.反应②可以看作是加成反应 D.上述转化过程中，中间产物有4种
8.关于如图装置的说法中正确的是
A.相比于单池单液原电池，该装置电流更持续稳定
B.工作过程中，两个烧杯的溶液中离子数目不变
C.该装置将电能转化为化学能
D.因为左侧是负极区，盐桥中K＋向左侧烧杯移动
9.下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是
A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子
B.简单离子半径：X>W
C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
11.一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。
已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。
下列说法正确的是
A.“溶解”过程中H2SO4表现了酸性和强氧化性
B.“还原”过程中有白色沉淀生成
C.“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
D.为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
12.镓(Ga)的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓的原理如图。已知三种金属活动顺序为Zn>Ga>Fe。下列说法错误的是
A.阳极泥的主要成分是铁和铜
B.若电压过高，阴极可能会产生H2导致电解效率下降
C.电子流向为N极→粗Ga→NaOH(aq)→高纯Ga－→M极
D.阴极反应为Ga3＋＋3e－＝Ga
13.25℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是
A.溶液I中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B.溶液II比溶液I的pH小1.0，说明Ka(HB)>Ka(HA)
C.混合溶液I和溶液II：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)
D.混合溶液I和溶液II：c(HA)>c(HB)
三、非选择题：共57分。第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
14.(16分)二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理为C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2OCl2(g)＋CH2＝CH2(g)→CH2ClCH2Cl(l) △H<0
实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)写出甲装置发生反应的化学方程式 。
(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→ → →
→ →a(按接口顺序连接)
(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是 ，先装入1，2－二氯乙烷液体，其作用是 以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应。
(4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是 。
(5)制得的1，2－二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出其中的Cl2和乙烯采用的方法是 。
(6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是 。
(7)产品纯度的测定：量取5.00mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL－1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl＋2NaOHCH2OHCH2OH＋2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 ml·L－1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1，2－二氯乙烷的纯度为 。
15.(14分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)制取碳酸锰的流程如图。
已知：还原焙烧主反应为2MnO2＋C2MnO＋CO2↑；Na2S2O8能将Mn2＋氧化为MnO4－
请回答下列问题：
(1)若在实验室中进行步骤A，则需用到的主要仪器为 ，步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是 (填写1条即可)。
(2)步骤C中得到的滤渣的成分是 ，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，步骤E中调节pH至4.5的作用是 。
(3)pH＝0的溶液中，不同价态含锰微粒的能量(△G)如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。
上述五种含锰微粒中，不能稳定存在于pH＝0的溶液中的离子是 。
(4)步骤H的化学方程式为 ；
确认Mn2＋已完全反应的现象是 。
16.(12分)低碳经济已成为一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用CO2和H2制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚(CH3OCH3)：如在500℃时，在密闭容器中将炼焦中的CO2转化为二甲醚，其相关反应为：
主反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H1
副反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2
请回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H3＝－90.1 kJ·ml－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H4＝－34.5 kJ·ml－1
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H5＝＋41.0 kJ·ml－1
则主反应的△H1＝ 。
(2)在一定温度下某恒容密闭容器中按CO2和H2的浓度比为1：3投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如表。
①下列情况不能说明主反应达到平衡状态的是 (填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量不再改变 b.不再改变
c.CO2的体积分数不再改变 d.3v正(CO2)＝v逆(H2)
②10～30 min内，v(CH3OCH3)＝ 。
③根据以上数据计算主反应的平衡常数K＝ (列式，代入数据，不计算结果)。
(3)欲提高CH3OCH3产率，控制生产的关键因素是 。
(4)对于副反应，温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图。下列说法正确的是 。
A.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率一定减小
B.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的转化率可能位于M1
C.M1点时平衡常数比N点时平衡常数小
D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17.[选修3：物质结构与性质](15分)
75号元素铼(Re)，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。
(1)锰与铼处于同一族，锰原子电子排布式为 ，它处于周期表的 区。
(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO(Ac表示醋酸根)。
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②配位体NH3中N原子的杂化类型为 ，1 ml配离子[Cu(NH3)2]＋中含有σ键的数目为 。
③写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式 。
(3)分别向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
①NH3与Cu2＋形成配合物的能力大于Mg2＋的原因为 。
②溶液中的水存在H3O＋、H5O2＋等微粒形式，H5O2＋可看作是H3O＋与H2O通过氢键形成的离子，写出H5O2＋的结构式 。
(4)三氧化铼为立方晶胞，结构如图，晶胞参数为3.74 pm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为 ，三氧化铼的密度为 g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)。
18.[选修5：有机化学基础](15分)
有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图。
(1)反应I的反应条件是 ；化合物C的结构简式为 ；生成N的反应类型是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
a.A可与NaOH溶液反应 b.常温下，A易溶于水
c.化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.E存在顺反异构体
(3)由生成的反应类型是 ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是 。
(4)B中的含氧官能团的名称为 。
(5)反应II的化学方程式为 。
(6)符合下列条件的B的同分异构体有 种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b.属于酯类；
c.苯环，上只有两个取代基。 d.苯环上的一氯代物有2种
参考答案
一、选择题
二、选择题
三、非选择题
14.（每空2分，共16分）
（1） MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑（2分）
（2） d b c f e a
（3）冷凝回流 、导气（或平衡压强）（各1分）； 溶解Cl2和乙烯
（4）受热更均匀，温度更易控制
（5）适当加热 （6）没有尾气处理装置 （7） 82.50%
15.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）坩埚 （1分）增大硫酸的浓度（升高温度或搅拌等其他合理答案)（1分）
（2）CaSO4、炭粉 2∶1 使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去
（3） Mn3＋ MnO42-
（4）MnSO4＋2NH4HCO3==MnCO3↓＋CO2↑＋H2O + (NH4)2SO4
（5）取反应后的滤液少许于试管中，滴入Na2S2O8溶液，溶液不变紫红色
16.答案：(每空2分，共12分）
（1）-132.7 kJ•ml-1
（2） b 0.0025 ml•(L•min)-1
（3）选用合适的催化剂 （4）B
17.答案：（除标注外，每空1分，共15分）
（1）[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p6 3d54s2(2分）d
（2）①具有孤电子对(或孤对电子) ② sp3 8NA（2分） ③ N2（2分）
（3）①由于Cu2+对配体NH3的孤电子对吸引力大，配位键强 ② （2分）
（4） 6 234/NA(3.74×10-10)3（2分）
18.【答案】（除标记外，每空1分，共15分）
（1）Fe粉做催化剂(或FeCl3做催化剂) （2分） 缩聚反应
（2）ac （2分）
（3）取代反应 催化剂、脱水剂（2分）
（4）羟基、羧基（2分）
（5）
（2分）
（6）6（2分）
6.由题中信息可知，本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成。
【详解】
A. ①是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；③用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；④是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；
B. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置③的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置②和装置③的质量差，B说法正确；
C. 排装置中的空气要用氢气、反应后冷却要在氢气的氛围下进行，而且氢气与氧化铜不可能充分反应，所以C说法正确；
D. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。
本题选A。
8.【答案】C
【详解】
A．由图中所示可知，该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于原电池，A错误；
B．盐桥内的K+和Cl-要进入烧杯，电极反应后也有离子变化，B错误；
C．相比于单池单液原电池，该装置使用了盐桥能够有效防止锌和硫酸铜直接接触而发生反应，这样电流更持续和稳定，C正确；
D．在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中K+向右侧烧杯移动，因为右侧是正极区，D错误；
故答案为：C。题号
1
2
3
4
5
答案
D
C
D
B
B
题号
6
7
8
9
答案
A
C
A
C
题号
10
11
12
13
答案
AB
BD
CD
A
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