北京人大附中2021届高三考前热身练习化学（word版含答案））

这是一份北京人大附中2021届高三考前热身练习化学（word版含答案）），共12页。试卷主要包含了5 Au-197，下列叙述不正确的是，下列指定微粒数目一定相等的是，下列关于铷的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题人：高三化学组 审题人：高三化学组 2021年05月27日
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Au-197
第1卷（选择题部分共42分）
选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质不属于有机化合物的是
2.下列叙述不正确的是
A.油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂
B.乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
C.在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃
D.淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物均为葡萄糖
3.下列指定微粒数目一定相等的是
A等质量的14N2与12C16O中的分子数
B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数
C.等体积等浓度的NH4CI与（NH4)2SO4溶液中的NH+数
D.等物质的量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数
4.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是
5.下列解释实验现象的离子方程式不正确的是
A.新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH—=CI—-+CIO—+H2O
B.向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红；CO32—-+H2O=HCO3—+OH—
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，溶液浑浊：2S2O32-+4H+=SO42—+3S↓+2H2O
6.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
由实验得到的下列推论不正确的是
A.雾霾中硫酸盐的形成与空气中的O2有关
B.反应室②和反应室④中生成SO42-的同时还生成NH4+
C.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
D.控制工厂中SO2和氮氧化物向大气的排放可有效治理雾霾
7.水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如下图：
下列说法正确的是
A.NVP 具有顺反异构
B.高聚物A具有一定的亲水性
C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如右图聚合过程中引发剂的浓度越高越好
8.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是
A.二氧化碳的电子式：:Ö::C::Ö:
B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂
C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面
D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH
9.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是
A.它位于周期表的第四周期、第IA族 B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
C.氢氧化铷是弱碱 D.硝酸铷含共价键，属于离子化合物
10.某小组探究氧化铁和乙醇的反应，如下图实验，观察到红的氧化铁全部变为黑色固体M.
为了检验M的组成，进行下列实验：
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②取少量①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，变成血红色；
③另取少量①所得溶液于试管中，滴入适量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
以下叙述正确的是：
A.M中一定有＋3价、＋2价和0价铁
B.M中一定有＋3价和＋2价铁，不能确定是否有0价铁
C.C未观察到砖红色沉淀说明没有生成乙醛
D.因为是无水乙醇参加反应，所以无水硫酸铜不会变蓝
11.高能LiFePO4电池，在新能源汽车领域得到广泛应用。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
电池工作原理为：（1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+Ca.
结构如下图所示，下列说法不正确的是
A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-==xLiFePO4
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+Ca=LixCn
D.充电时，Li+向左移动
12.一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)⟺ 2NO2(g)ΔH>0,各组分浓度随时间（t）的变化如下表。
下列说法不正确的是
A.0~30 s,N2O4的平均反应速率为v=0.12 ml/(L·min)
B.降低温度，反应的化学平衡常数值减小
C.40s时，再充入N2O4 0.04ml、NO2 0.12 ml，平衡不移动
D.增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
13.室温下，将0.10ml·L-1盐酸滴入20.00mL 0.10ml·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是
A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
B.N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
14.某学生探究0.25 ml/L Al2(SO4)3溶液与0.5 ml/L Na2CO3溶液的反应，实验如下。
下列分析不正确的是
A.实验1中，白色沉淀a生成过程中可能有气体生成
B.实验2中，自色沉淀b可能是Al2(OH)2(CO3)2
C.实验1、2中，白色沉淀均需要洗涤干净再进行后续实验
D.实验1、2中，白色沉淀不同与反应物相对量有关与体系pH无关
第II卷（非选择题部分 共58分）
15.ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度CIO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产CIO2和NaClO2的工艺流程如下。
（1）CI元素在周期表中的位置是_______________________
（2）请写出CIO2发生器中反应的离子方程式_______________________
（3）CIO2吸收器中，H2O2的作用是_______________________
（4）若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因_______________________
（5）制备ClO2的工艺还有
盐酸法 5NaClO2+4HCI=4ClO2+5NaCl+2H2O
双氧水法 2NaClO3+H2SO4+H2O2=2ClO2+Na2SO4+O2+H2O
双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；_______________________；（补充一条优点）
（6）在碱性条件下，用CIO2无害化处理含CN-废水，请写出此过程反应的离子方程式_______________________
16.2020年，在第75届联合国大会期间，中国提出我国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。
（1）实现能源的高效利用，也是实现减碳排放的途径之一。将煤与水蒸气反应C(s)+H2O(g)⟺CO(g)+H2(g)转化成水煤气可以有效提高能源的利用效率，其反应的历程与能量变化如图所示。
①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是_______（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热ΔH的变化是_______（填“增大”、“减小”、“不变”），判断的理由是_____________________；
②将不同量的C(s)和H2O(g)分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，下列图像正确的是 （选填编号）；
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1ml CO2和3ml
H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⟺ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·ml-1,
测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）；
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1（即图中交叉点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mlH2,同时生成1 ml H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。
①写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：
②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是
17.波立维（硫酸氢氯吡格雷）常用于治疗动脉粥样硬化。其前体氯吡格雷的合成路线如下：（部分无机反应物、反应条件已略去）。
已知：1.R1-NH2+R2-CHO→R1-N=CH-R2
2.
3.同一个碳原子上连接两个羟基时，会脱去1分子水形成碳氧双键
（1）A是芳香烃，其结构简式为
（2）由A生成B的化学方程式为
（3）C含有的官能团为
（4）D生成E的方程式为
（5）H的结构简式为
（6）反应B→C的反应必须在0℃下进行，不能在室温下进行，其原因为_______________
（7）由于反应B→C的反应条件不宜控制，有时也采取另一合成路线：B→J→C。
J的结构为_______________
18.一种利用某矿石焙烧后的产物（硫单质和含Au残渣）提取金的工艺如下：
已知：Sx2-和S2O32-均能被Cu2+或氧气氧化；
（1）制备含硫浸取剂（主要含Sx2-和S2O32-):用硫单质和碱液反应制备含硫浸取液的离子方程式为： 、（x-1)S+S2-⟺ Sx2-
（2）浸金：向CuSO4溶液中加入氨水至溶液重新变为蓝色澄清液，即得到Cu(NH3)42+溶液，再加入含硫浸取剂，配成浸金液，将含Au废渣浸入浸金液中，Sx2-将残渣中的部分Au转化为AuS-(Au为＋1价），S2O32-则发生如下反应：Cu(NH3)42++Au+2S2O32-+2H2O==Au(S2O3)23-+Cu(NH3)2++2NH3
①请从物质的氧化性或还原性的角度分析加入氨水的作用：_________________
②生成的Cu(NH3)2+会进一步被空气中的氧气而使Cu(NH3)42+再生，其离子方程式为：________；
③其他条件相同，在相同的时间内，金的浸出率随温度的变化如右图所示，
下列说法正确的是
A.浸金反应的最适温度是60℃;
B.温度升高，浸金反应速率一定加快；
C.温度大于60℃,金的浸出率下降可能是由于S2O32-和Sx2-被氧气氧化导致的；
（3）产品中金含量的测定
取产品mg，加入王水溶解，经过多步处理后，配成100ml 含Au(III)溶液（其它杂质已使用掩蔽剂处理，不影响滴定结果）；取上述溶液20ml，加入V1mlc1ml/L 的KI溶液，将Au(III)还原为Au(I)同时生成I2,用c2 ml/L 的Na2S2O3滴定至浅黄色，加入5-10滴淀粉，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml.
已知：I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6
①滴定终点的实验现象为：_________________________
②产品中金的质量分数为：_________________________。（列出计算式）
19.某校化学小组探究酸性KMnO4与H2O2溶液反应速率的影响因素。
（1）邹邹进行了实验I：常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴（0.04ml）0.05ml/L KMnO4溶液[c(H+)=5.0ml/L]，记录如下：
①请写出反应的离子方程式_________________________
②对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性_________________________
③为了解释c(H2O2)增大到一定浓度后速率减小，波波查得了如下资料：
资料显示：c(H2O2)>0.02 ml/L,H2O2溶液中存在平衡：2H2O2⟺ H4O4.
请用平衡移动原理解释c(H2O2)=0.0312ml/L速率忽然减小的原因_________________________
（2）龙龙继续进行实验II,并记录如下：
①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因：飞飞提出如下假设：_________________________
②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：
操作：滴下5滴溶液
现象：完全褪色时间为t秒
__________________________
（3）综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率，臧臧进行了总结。下列因素一定能加快反应速率的是_________________________
a.增大KMnO4溶液浓度；b.增大H2O2溶液浓度；c.增大H2SO4浓度；
d.加热适当温度；e.加入合适的催化剂。
2021北京人大附中高三考前热身练习化学
参考答案
I卷
II卷：除标注外，每空2分
15. (11分) (1) 第三周期， VII A族
(2) 2ClO3-+2H++SO32-=2ClO2+SO42-+H2O
(3)还原剂(1分)
(4) 2H++SO32-=H2SO3，H2SO3SO2+H2OSO2逸出溶液，使Na2SO3的利用率降低 。
(5) 产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险。
(6) 2ClO2+2CN-+4OH-=2CO32-+N2+2Cl-+2H2O
16.(11分)(1)①减小(1分)不变(1分)
加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变②bc
(2)D(1分)
(3) ①CO2+HCO3-+2e-==HCOO-+CO32-
②阳极产生O2，pH减小，HCO3-浓度降低；K+部分迁移至阴极区
17.(13分)(1) (1分)
(2)
(3)醛基、氯原子
(4)
(5)
(6) 防止温度过高， Ｃ中的醛基被KMnO4进一步氧化
(7)
18.(12分)(1)4S+6OH-==2S2-+S2O32-+3H2O
(2) ①氨水将Cu2+转化为Cu(NH3)42+，氧化性降低，避免SX2-和S2O3被氧化
②4Cu(NH3)2++8NH3+O2+2H2O==4Cu(NH3)42+++4OH-
或4Cu(NH3)2++8NH3·H2O+O2==4Cu(NH3)42++4OH-+6H2O
③AC
(3)①溶液恰好由蓝色变为无色，且30s不变色
②
19.(11分) (1) ①2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
②2H2O2=O2↑+2H2O(1分)
③c(H2O2)=0.0312ml/L时，H2O2溶液中存在平衡：2 H2O2H4O4， 使得c(H2O2)减小，导致反应速率忽然减小
(2) ①酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应生成的Mn2+可以催化该反应
②
操作：先滴入9滴0.05ml/LMnSO4溶液，
再滴下5滴溶液
(3) acde选项
X
Y
Z
M
A
C
CO
CO2
O2
B
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NH3
NO
NO2
O2
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
i.b≈d>a≈c
ii.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
B
③
空气
蒸馏水
C
④
3%氨水
d
t/s
0
10
20
30
40
c(N2O4)/(ml/L)
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
c(NO2)/(ml/L)
0
0.076
0.104
0.120
0.120
实验1
实验2
c(H2O2)/ml/L
0.0010
0.0015
0.0125
0.0312
0.044
0.0620
完全褪色时间/s
25
15
12
23
60
370
无色气泡
一样多
操作
现象
实验II
第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长，第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
C
A
B
D
A
B
B
D
B
D
C
D
D