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2021年陕西省中考精准预测卷化学试题（解析版）.docx
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这是一份2021年陕西省中考精准预测卷化学试题（解析版）.docx，共11页。试卷主要包含了5 Ca-40，西汉古籍中曾有记载，对以下反应归纳正确的是，下列实验设计能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
满分60分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”。“曾青”是指硫酸铜溶液，硫酸铜溶液属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
2.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（ ）
A.在甲骨上刻文字 B.指南针指引航海 C.用泥土烧制陶瓷 D.用石块修筑长城
3.碳中和是指二氧化碳净排放量降为零，即通过植树造林、节能减排等形式抵消掉自身产生的二氧化碳排放量。有关环境污染防治措施与目的不对应的是( )
A.降低排放，以减少酸雨形成
B.使用乙醇汽油，减少汽车尾气的污染
C.推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术
D.减少化石燃料使用，降低对大气的污染
4.下列是日常生活中的一些做法，其中正确的是( )。
A.炒青菜时，应将菜切细，然后用水浸泡一些时间
B.为了补充微量元素，大量服用保健品
C.人体为了补钙，可以长期饮用硬水
D.日常主食应注意粗粮与细粮的搭配
5.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A.验满B.测溶液pH
C.检查气密性D.量筒读数
6.分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7.对以下反应归纳正确的是( )
①
②
③
A. 都是分解反应B. 生成物中氧元素的化合价都相同
C. 都是实验室制取的常用方法D. ③中的是反应的催化剂
8.下列实验设计能达到目的的是( )
9.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. 段对应溶液逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. (4分)生活中处处蕴含化学知识，请用所学知识回答下列问题。
（1）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物。常见食物中，富含蛋白质的有_____________（写出一个即可）。
（2）含磷洗涤剂中含，大量使用会造成水体污染，其中磷元素的化合价为__________。
（3）液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可以采取的灭火措施是_____________________；洗洁精能清除油污，这是利用它的_____________作用。
11. (4分)“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释是：_____________；
（2）加碘食用盐中的“碘”指的是________；（填物质或元素）
（3）可用于冰箱除异味的物质是________；
（4）石墨可作电极的原因是________________________。
12. (4分)最新发现，“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素_________________；
（2）n个硫酸根离子_________________；
（3）碳酸铵中氮元素显－3价_________________；
（4）其中由两种元素组成的盐_________________。
13. (4分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是___________。
（2）℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是___________。
（4）℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是___________。
14. (4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_______元素。
（2）是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：，R的化学式为__________；该化学反应的基本类型是_______________。
（3）硅在中燃烧生成，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧不排放，因而有助于解决的环境问题是______________。
15. (4分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。它们均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且C能使澄清石灰水变浑浊，D是大理石的主要成分。
（1）B的化学式为_____________。
（2）物质C转化为物质B的基本反应类型为_____________。
（3）物质D转化为物质C的化学方程式为_____________________________。
三、实验及探究题（共2小题计13分）
16. (6分)下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）装置A中的一种仪器名称是__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母序号），反应的化学方程式是__________________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的__________。
（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是__________________________。
17. (7分)某实验小组将少量氢化钙（）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式____________________________。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，可以用盐酸验证此滤渣。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：；
猜想二：和；
猜想三：和________；
猜想四：、和
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想________，原因是______________________。
（6）【实验与结论】
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________。
四、计算与分析题（5分）
18. (5分)称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：
（1）参加反应的盐酸中溶质的质量为________ g。
（2）固体样品中氢氧化钙的质量分数。
答案以及解析
1.答案：D
解析：硫酸铜溶液由和组成，属于混合物。
2.答案：C
解析：A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
3.答案：A
解析：A、酸雨是有二氧化硫和二氧化氮气体造成的，故降低二氧化碳排放，不能减少酸雨形成，A错误；
B、乙醇燃烧产生的二氧化碳和水不会产生污染，故使用乙醇汽油，可减少汽车尾气的污染，B正确；
C、推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术，可以节约资源和保护环境，C正确；
D、化石燃料的燃烧会产生烟尘等可吸入颗粒物，故减少化石燃料使用，可降低PM2.5对大气的污染，D正确。
故选A。
4.答案：D
解析：炒青菜时，将菜切细，长时间用水浸泡会导致大量的维生素流失，A项错；微量元素摄入过量对人体健康也有害，B项错；硬水中的钙不易被人体吸收，长期饮用硬水还会导致结石，C项错；粗粮与细粮的搭配体现了均衡膳食的观念，对人体健康有益，D项对。
5.答案：C
解析：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中量筒读数时视线要没有与凹液面的最低处保持水平，操作错误。
故选：C。
6.答案：B
解析：A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成；
B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更不易腐蚀；
C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
7.答案：A
解析：A. 这三个反应均符合“一变多”的特征，属于分解反应，故说法正确；
B. 反应③的锰酸钾与二氧化锰中，氧元素显−2价，在氧气中，氧元素显0价，故说法错误；
C. 氧化汞加热需要的温度较高，且生成的汞有毒；用水制备氧气需要通电，所以实验室中制取氧气不采用这两种方法，故说法错误；
D. 反应③中,是该反应的生成物，故说法错误。
故选：A。
8.答案：C
解析：
9.答案：C
解析：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
A、段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；
B、段对应溶液逐渐变小，故B错误；
C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。
10.答案：（1）鸡蛋（合理即可） （2）+5 （3）盖上锅盖；乳化
11.答案：（1）微粒在不断运动 （2）元素 （3）活性炭 （3）具有导电性
解析：(1)“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释是：微粒在不断运动；
(2)加碘食用盐本身就是物质，而加碘食用盐中的“碘”指的是元素；
(3)活性炭因其疏松多孔，所以，具有吸附性，故可用于冰箱除异味；
(4)石墨可作电极的原因是具有导电性
12.答案：（1）K（或Na）
（2）
（3）
（4）KCl
13.答案：（1）B
（2）75
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）A>C
解析：（1）℃时，B物质的溶解度最大，所以此温度时，B物质的饱和溶液的溶质质量分数最大。
（2）℃时，A物质的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25gA物质，所以将30gA物质放入50g水中，所得溶液的质量为75g。
（3）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯A物质可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
（4）A物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，C溶液中会有晶体析出，溶质质量分数减小，A溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变。
14.答案：（1）氧 （2）CO ；置换反应 （3）温室效应
解析： （1）地壳中的元素含量由多到少的顺序依次是氧、硅、铝、铁。
（2）反应前后各种原子的个数相等，故 R的化学式为CO ，单化化单是置换。
（3）二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
15.答案：（1）CO（2）化合反应（3）
解析： （1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，C能使澄清石灰水变浑浊，C是二氧化碳，B、C为氧化物，B是一氧化碳，故B的化学式为CO。
（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，反应符合多变一，故基本反应类型为化合反应。
（3）物质D转化为物质C的反应可以是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为（合理即可）。
16.答案：（1）酒精灯（或试管或铁架台）
（2）A；
（3）气密性
（4）可以通过注射器控制液体的滴加，从而控制反应
17.答案：（1）
（4）
（5）四；和会反应，不能共存
（6）无明显变化；三
（7）反应物是否剩余
解析：（4）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙。如果恰好完全反应，溶质为氢氧化钠。如果氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钙和氢氧化钠。如果碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
（6）实验结论为猜想二不成立，所以向滤液中加足量的盐酸，没有气泡产生。向滤液中加入碳酸钠，有白色沉淀产生，说明滤液中一定含有氢氧化钙，则猜想三成立。
18.答案：（1）3.65
（2）解：设5g样品中氢氧化钙的质量为x。
样品中氢氧化钙的质量分数为
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
解析：（1）参加反应的盐酸中溶质的质量为50g×7.3%=3.65g选项
实验目的
实验设计
A
除去氢气中少量的水蒸气、氯化氢气体
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
提纯久置变质的氢氧化钠溶液
加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤
C
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将铁丝浸入硫酸铜溶液，将铜丝浸入硝酸银溶液
D
区别蚕丝和羊毛线
点燃，闻气味
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸
_________________
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量溶液
产生白色沉淀
猜想____成立
选项
正误
解析
A
×
除去氢气中少量的水蒸气、氯化氢气体，先通过浓硫酸，可除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢气体的同时又增加了杂质水蒸气；应先通过氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气
B
×
久置变质的氢氧化钠溶液中含有杂质，加入溶液后，会反应生成沉淀和NaCl，又引入了新的杂质NaCl；应加入适量的溶液，充分反应后，过滤
C
√
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，将铁丝浸入硫酸铜溶液，可得出金属活动性Fe>Cu，将铜丝浸入硝酸银溶液，可得出金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Fe>Cu>Ag
D
×
羊毛线和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧均会产生烧焦羽毛气味，用点燃后闻气味的方法无法区别二者
满分60分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第一部分（选择题共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1.西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”。“曾青”是指硫酸铜溶液，硫酸铜溶液属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
2.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（ ）
A.在甲骨上刻文字 B.指南针指引航海 C.用泥土烧制陶瓷 D.用石块修筑长城
3.碳中和是指二氧化碳净排放量降为零，即通过植树造林、节能减排等形式抵消掉自身产生的二氧化碳排放量。有关环境污染防治措施与目的不对应的是( )
A.降低排放，以减少酸雨形成
B.使用乙醇汽油，减少汽车尾气的污染
C.推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术
D.减少化石燃料使用，降低对大气的污染
4.下列是日常生活中的一些做法，其中正确的是( )。
A.炒青菜时，应将菜切细，然后用水浸泡一些时间
B.为了补充微量元素，大量服用保健品
C.人体为了补钙，可以长期饮用硬水
D.日常主食应注意粗粮与细粮的搭配
5.规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（ ）
A.验满B.测溶液pH
C.检查气密性D.量筒读数
6.分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（ ）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7.对以下反应归纳正确的是( )
①
②
③
A. 都是分解反应B. 生成物中氧元素的化合价都相同
C. 都是实验室制取的常用方法D. ③中的是反应的催化剂
8.下列实验设计能达到目的的是( )
9.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A. 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B. 段对应溶液逐渐变大
C. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
D. C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡
第二部分（非选择题共42分）
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10. (4分)生活中处处蕴含化学知识，请用所学知识回答下列问题。
（1）青少年在成长过程中要摄入较多富含蛋白质的食物。常见食物中，富含蛋白质的有_____________（写出一个即可）。
（2）含磷洗涤剂中含，大量使用会造成水体污染，其中磷元素的化合价为__________。
（3）液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可以采取的灭火措施是_____________________；洗洁精能清除油污，这是利用它的_____________作用。
11. (4分)“从生活走向化学，从化学走向社会”，请回答：
（1）“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释是：_____________；
（2）加碘食用盐中的“碘”指的是________；（填物质或元素）
（3）可用于冰箱除异味的物质是________；
（4）石墨可作电极的原因是________________________。
12. (4分)最新发现，“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：
（1）含有的一种金属元素_________________；
（2）n个硫酸根离子_________________；
（3）碳酸铵中氮元素显－3价_________________；
（4）其中由两种元素组成的盐_________________。
13. (4分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
（1）℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是___________。
（2）℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是___________g。
（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是___________。
（4）℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是___________。
14. (4分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。请用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_______元素。
（2）是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：，R的化学式为__________；该化学反应的基本类型是_______________。
（3）硅在中燃烧生成，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧不排放，因而有助于解决的环境问题是______________。
15. (4分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。它们均含有同一种元素，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且C能使澄清石灰水变浑浊，D是大理石的主要成分。
（1）B的化学式为_____________。
（2）物质C转化为物质B的基本反应类型为_____________。
（3）物质D转化为物质C的化学方程式为_____________________________。
三、实验及探究题（共2小题计13分）
16. (6分)下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）装置A中的一种仪器名称是__________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是__________（填字母序号），反应的化学方程式是__________________________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的__________。
（4）装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是__________________________。
17. (7分)某实验小组将少量氢化钙（）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式____________________________。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，可以用盐酸验证此滤渣。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：；
猜想二：和；
猜想三：和________；
猜想四：、和
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想________，原因是______________________。
（6）【实验与结论】
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑____________。
四、计算与分析题（5分）
18. (5分)称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：
（1）参加反应的盐酸中溶质的质量为________ g。
（2）固体样品中氢氧化钙的质量分数。
答案以及解析
1.答案：D
解析：硫酸铜溶液由和组成，属于混合物。
2.答案：C
解析：A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
3.答案：A
解析：A、酸雨是有二氧化硫和二氧化氮气体造成的，故降低二氧化碳排放，不能减少酸雨形成，A错误；
B、乙醇燃烧产生的二氧化碳和水不会产生污染，故使用乙醇汽油，可减少汽车尾气的污染，B正确；
C、推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术，可以节约资源和保护环境，C正确；
D、化石燃料的燃烧会产生烟尘等可吸入颗粒物，故减少化石燃料使用，可降低PM2.5对大气的污染，D正确。
故选A。
4.答案：D
解析：炒青菜时，将菜切细，长时间用水浸泡会导致大量的维生素流失，A项错；微量元素摄入过量对人体健康也有害，B项错；硬水中的钙不易被人体吸收，长期饮用硬水还会导致结石，C项错；粗粮与细粮的搭配体现了均衡膳食的观念，对人体健康有益，D项对。
5.答案：C
解析：A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中量筒读数时视线要没有与凹液面的最低处保持水平，操作错误。
故选：C。
6.答案：B
解析：A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成；
B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更不易腐蚀；
C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物。
7.答案：A
解析：A. 这三个反应均符合“一变多”的特征，属于分解反应，故说法正确；
B. 反应③的锰酸钾与二氧化锰中，氧元素显−2价，在氧气中，氧元素显0价，故说法错误；
C. 氧化汞加热需要的温度较高，且生成的汞有毒；用水制备氧气需要通电，所以实验室中制取氧气不采用这两种方法，故说法错误；
D. 反应③中,是该反应的生成物，故说法错误。
故选：A。
8.答案：C
解析：
9.答案：C
解析：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
步骤①：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，
步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，所以固体中含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
A、段对应的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，实验现象是固体部分溶解，有气泡冒出，故A错误；
B、段对应溶液逐渐变小，故B错误；
C、C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡，故C正确；
D、原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氢氧化钠，故D错误。
10.答案：（1）鸡蛋（合理即可） （2）+5 （3）盖上锅盖；乳化
11.答案：（1）微粒在不断运动 （2）元素 （3）活性炭 （3）具有导电性
解析：(1)“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释是：微粒在不断运动；
(2)加碘食用盐本身就是物质，而加碘食用盐中的“碘”指的是元素；
(3)活性炭因其疏松多孔，所以，具有吸附性，故可用于冰箱除异味；
(4)石墨可作电极的原因是具有导电性
12.答案：（1）K（或Na）
（2）
（3）
（4）KCl
13.答案：（1）B
（2）75
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）A>C
解析：（1）℃时，B物质的溶解度最大，所以此温度时，B物质的饱和溶液的溶质质量分数最大。
（2）℃时，A物质的溶解度是50g，即50g水中最多溶解25gA物质，所以将30gA物质放入50g水中，所得溶液的质量为75g。
（3）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯A物质可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
（4）A物质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，C溶液中会有晶体析出，溶质质量分数减小，A溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变。
14.答案：（1）氧 （2）CO ；置换反应 （3）温室效应
解析： （1）地壳中的元素含量由多到少的顺序依次是氧、硅、铝、铁。
（2）反应前后各种原子的个数相等，故 R的化学式为CO ，单化化单是置换。
（3）二氧化碳是引起温室效应的主要气体。
15.答案：（1）CO（2）化合反应（3）
解析： （1）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们均含有同一种元素，C能使澄清石灰水变浑浊，C是二氧化碳，B、C为氧化物，B是一氧化碳，故B的化学式为CO。
（2）物质C转化为物质B的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，反应符合多变一，故基本反应类型为化合反应。
（3）物质D转化为物质C的反应可以是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为（合理即可）。
16.答案：（1）酒精灯（或试管或铁架台）
（2）A；
（3）气密性
（4）可以通过注射器控制液体的滴加，从而控制反应
17.答案：（1）
（4）
（5）四；和会反应，不能共存
（6）无明显变化；三
（7）反应物是否剩余
解析：（4）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠和碳酸钙。如果恰好完全反应，溶质为氢氧化钠。如果氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钙和氢氧化钠。如果碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠。
（6）实验结论为猜想二不成立，所以向滤液中加足量的盐酸，没有气泡产生。向滤液中加入碳酸钠，有白色沉淀产生，说明滤液中一定含有氢氧化钙，则猜想三成立。
18.答案：（1）3.65
（2）解：设5g样品中氢氧化钙的质量为x。
样品中氢氧化钙的质量分数为
答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。
解析：（1）参加反应的盐酸中溶质的质量为50g×7.3%=3.65g选项
实验目的
实验设计
A
除去氢气中少量的水蒸气、氯化氢气体
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
提纯久置变质的氢氧化钠溶液
加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤
C
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将铁丝浸入硫酸铜溶液，将铜丝浸入硝酸银溶液
D
区别蚕丝和羊毛线
点燃，闻气味
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸
_________________
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量溶液
产生白色沉淀
猜想____成立
选项
正误
解析
A
×
除去氢气中少量的水蒸气、氯化氢气体，先通过浓硫酸，可除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，除去氯化氢气体的同时又增加了杂质水蒸气；应先通过氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气
B
×
久置变质的氢氧化钠溶液中含有杂质，加入溶液后，会反应生成沉淀和NaCl，又引入了新的杂质NaCl；应加入适量的溶液，充分反应后，过滤
C
√
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，将铁丝浸入硫酸铜溶液，可得出金属活动性Fe>Cu，将铜丝浸入硝酸银溶液，可得出金属活动性Cu>Ag，故金属活动性Fe>Cu>Ag
D
×
羊毛线和蚕丝的主要成分都是蛋白质，燃烧均会产生烧焦羽毛气味，用点燃后闻气味的方法无法区别二者
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