2021年福建省龙岩市中考二模化学试题(无答案)

2021年龙岩市九年级学业（升学）质量检查

化学试题

（满分：100分；考试时间：60分钟）

注意事项；

1.相对原子质量：C-12  H-1  N-14  O-16

2.请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题

第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.创建绿色家园，践行垃圾分类。剩饭属于

A.可回收垃圾   B.厨余垃圾

C.有害垃圾     D.其他垃圾

2.2021年3月23日，习总书记到福建调研指出：健康是幸福生活最重要的指标。下列做法不符合健康生活方式的是

A.聚餐使用公筷公勺     B.合理膳食适当运动

C.乘车自觉佩戴口罩     D.经常食用油炸食品

3.化学反应会受到温度、浓度等因素的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，反应会加快，火会更旺，其原因是

A.反应温度降低  B.CO2浓度增大   C.O2浓度增大   D.降低木炭着火点

4.下列化学实验操作正确的是

A.振荡试管    B.取固体药品

C.稀释浓硫酸    D.量筒读数

5.氧化锌（ZnO）可用于湿疹的治疗。ZnO与下列哪种物质可归为同一类氧化物

A. CO   B. CO2   C. MgO   D. SO2

6.抗击新冠疫情是一项长期的工作，消毒剂二氧化氯在中性环境中有光照时可发生反应：

，则X的化学式是

A. HCl   B. Cl2   C. HClO    D. H2

7.三星堆最新考古发掘出青铜方尊、黄金面具等文物，向世界展现了灿烂的华夏文明。下列说法不正确的是

A.青铜属于金属材料     B.青铜的硬度比纯铜大

C.黄金面具具有金属光泽    D.黄金面具出土后易被氧化

8.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如右下图所示。下列叙述错误的是

A.过量排放CO2导致海水pH略微变大   B.过量排放CO2导致海水H+浓度变大

C.过量排放CO2导致海洋珊瑚礁减少   D.使用新能源可改善珊瑚的生存环境

9.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.t应在60℃-80℃之间     B.碳酸钾的溶解度大于硝酸钾

C.甲代表碳酸钾的溶解度     D.20℃时100g饱和硝酸钾溶液中含31.6gKNO3

10.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如下图所示。下列说法不正确的是

1. 过程①中，发生的是复分解反应     B.过程②中，硫元素的化合价降低

C.过程③中，O2的量必需保证足量     D.回收S的总反应为

第Ⅱ卷  非选择题

第Ⅱ卷共8题，共70分。

11.（6分）

闽西物产丰富，饮食文化独具特色。请回答下列问题：

（1）长汀河田鸡牛磺酸含量是普通鸡的37.8倍。牛磺酸（ C2H7NO3S）对人体的代谢、视觉、调节血糖浓度等有重要的作用，该物质中含有___________种元素。

（2）漳平水仙茶香气清高、幽长。泡茶时，远远地就能闻到水仙茶的幽香，从微粒的观点看是由于________________。

（3）龙岩清汤粉制作用到了淀粉、加碘食盐。加碘食盐中的“碘”指的是碘____________（填“单质”“原子”或“元素”），淀粉在人体内发生的能量转化形式是___________转化为热能。

（4）连城红心地瓜的生长需要酸碱适中的环境。生产中常用____________来改良酸性土壤。

12.（8分）

“水为食之先”，我国古代劳动人民在水处理工艺上有很高的技术水平。浙江的明代净水池是国内发现的最早的水处理净化工程，该净水池如下图所示。《天工开物》中介绍了用明矾【KAl（SO4）2·12H2O】使河水变清澈的技术。

（1）乙池净水是利用木炭的___________性。

（2）用于净水的明矾，其组成中含有的阳离子有K+和_____________（用离子符号表示）。

（3）为防止渗水，净水池四壁石头间缝隙用黄泥与蛎灰填抹，蛎灰是将蛎壳（含碳酸钙）煅烧、浇水、风化、碾压制作而成，煅烧碳酸钙的化学方程式为___________________。

（4）净化后的水可用于制作豆腐，点浆是豆腐制作的重要环节。取硫酸钙固体50g，放入温度为18°C的4000g水中，充分搅拌，可得浆水。结合右图硫酸钙的溶解度曲线可判断点浆过程所用的浆水是_________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

13.（8分）

高铁已成为中国名片。铁锰合金（锰钢）可用于制造铁轨。金属冶炼时，可将MnSO4和NaOH通过复分解反应生成Mn（OH）2，再经过一系列反应得到锰钢。

（1）用MnSO4和NaOH反应生成Mn（OH）2的化学方程式为____________________。

（2）吹氧脱碳是冶炼锰钢的一道工艺，即往铁锰合金的沸腾熔池中吹入氧气以去除合金中过多的碳。吹氧脱碳的化学方程式为____________________。

（3）钢包吹氩是锰钢精炼的重要手段，是利用吹入的气带走液态钢水中的有害气体。此过程利用了氩气具有___________________的化学性质。

14.（7分）2020年3月6日我国海域可燃冰实现了从探索性试采向试验性试采的重大跨越。可燃冰主要含有甲烷水合物。工业上，可以利用CH4与CO2反应生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。

（1）甲烷中碳、氢元素的质量比是__________________。

（2）该反应过程中，保持不变的微粒是________________（填“分子”或“原子”）。

（3）该反应的化学方程式为________________。

（4）下列对该反应历程分析正确的是________________（填序号）。

A.原子利用率为100%   B.催化剂将不断消耗    C.原子结构发生了改变

15.（11分）

粗盐经溶解、过滤得到的粗食盐水中还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯工艺流程如下：

根据上述信息，回答下列问题：

（1）加入的Ba（OH）2可除去MgCl2、Na2SO4，X中含有的不溶性物质是___________（用化学式表示）。

（2）②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去CaCl2和①中加入的过量的Ba（OH）2，写出其中一个反应的化学方程式_____________________。

（3）①②步试剂的添加不能颠倒，其中的原因是：___________________。

（4）③中加入适量的盐酸，目的是为了除去__________________；如果加入适量的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度没有影响，其原因是___________________。

实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_________________（填仪器字母），同时还应补充________________仪器进行组装。反应的化学方程式为__________________。

（2）在制取过程中，安安同学选用F装置收集氧气，并用带火星的小木条放在瓶口验证氧气是否收集满，结果发现带火星的小木条始终没有复燃。出现上述情况的原因可能是_________________（写出1条即可）。小磬同学用排水法收集氧气，当观察到有气泡从集气瓶口外沿冒出时，他接下来的操作是__________________。

（3）如图H，实验盒中间用可移动隔板隔开，分为线香燃烧室和气体倾倒室（左右两室体积与集气瓶体积相当），线香燃烧室底部安放两支高低不同的带火星的线香，将收集到的氧气倒入倾倒室，将隔板向上提起一点，在线香燃烧室可观察到带火星的线香由低到高依次复燃，说明氧气具有__________________的性质。

17.（12分）实验是开展科学探究的主要途径。兴趣小组的同学对饱和 NaHCO3溶液的分解进行了探究。

【查阅资料】

① NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；常温下碳酸钠、水、二氧化碳会反应生成 NaHCO3。

②相同条件下碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强。

【实验1】常温下，用200mL水配制饱和 NaHCO3溶液。如图1，气球套在盛有饱和 NaHCO3溶液的锥形瓶口，打开磁力搅拌器，使饱和 NaHCO3溶液得到不断搅拌。

（1）观察到气球_____________（填“变大”或“变小”）可初步判断常温下饱和 NaHCO3溶液会分解。

（2）要进一步证明饱和 NaHCO3溶液会分解，可将气球内的气体通入石灰水中，其原理是_____________（用化学方程式表示）。

【实验2】如图2，常温下，用数字传感器测200mL饱和 NaHCO3溶液上方CO2的含量及溶液中pH的变化，数据如图3所示。

（3）观察图3，判断饱和 NaHCO3溶液能分解的依据之一是“二氧化碳浓度在一定时间内增大”，也可以依据_________________判断。

【结论】常温下饱和 NaHCO3溶液会分解，其分解的化学方程式为_________________。

【实验拓展】请设计实验探究饱和 NaHCO3溶液分解快慢受温度变化的影响。你的设计是_________________。

18.（6分）

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题。二氧化碳捕集的途径之一是：用稀氨水喷雾捕集CO2，化学方程式为： 。

现有浓度8%的稀氨水35t，理论上可以捕集CO2的质量是多少？