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2021届宁夏中卫市高三下学期第二次优秀生联考（5月） 理综
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这是一份2021届宁夏中卫市高三下学期第二次优秀生联考（5月） 理综，共43页。试卷主要包含了答题前，考生先将自己的姓名，保持卡面清洁，不折叠，不破损等内容，欢迎下载使用。
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2021届宁夏中卫市
高三下学期第二次优秀生联考（5月） 理综
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷第33-38题为选考题，其他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ag-108 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 ( 126分 )
一、单项选择题：（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）
1．某科学家研究M、N、P三种细胞的结构和功能，发现M细胞没有核膜包被的细胞核，N细胞含有叶绿体，P细胞能合成糖原。下列叙述正确的是( )
A．M细胞无线粒体，只能进行无氧呼吸 B．N细胞的遗传物质可能为DNA或RNA
C．M、P细胞一定是取材于异养型的生物 D．N、P细胞均有发生染色体变异的可能
2．科学家根据共有序列设计并合成了由47个核苷酸组成的单链DNA－EA7，它可以催化两个DNA片段之间的连接，下列有关分析不正确的是( )
A．DNA－EA7分子的特异性取决于其特定的碱基排列顺序
B．在DNA－EA7中，相邻碱基通过“－脱氧核糖－磷酸－脱氧核糖－”相连
C．DNA－EA7中，每个脱氧核糖上均连有一个磷酸
D．DNA－EA7作用的底物和DNA聚合酶作用的底物不同
3．实验人员用脱落酸(ABA)和脱落酸抑制剂(ABAI)处理“百丽”桃，分析其果实成熟过程中硬度、乙烯释放量和呼吸速率的变化，得到如图所示结果。据图分析，下列推测正确的是( )
A．由图可推测ABA处理能够使果实细胞中纤维素酶和果胶酶的活性降低
B．由图可知长距离运输水果可用ABA处理，短距离运输可用ABAI处理
C．ABA能够促进呼吸速率的原因是ABA在促进细胞分裂时需要更多能量
D．乙烯释放量和细胞呼吸速率呈正相关，且ABA可使两者峰值提前出现
4．下列有关水稻育种途径的叙述，错误的是( )
A．①②育种过程可以大幅度改良某些性状 B．③④过程与⑤⑥过程的育种原理相同
C．③④过程可以将外源DNA直接注入水稻的受精卵或体细胞中
D．⑦过程采用了花药离体培养技术，⑧过程采用了秋水仙素处理萌发的单倍体幼苗
5．下列有关种群和群落的叙述，错误的是( )
A．种群密度能够反映种群在一定时期的数量，不能反映种群数量的变化趋势
B．太阳鱼遇仔鱼过多时，成鱼会吃掉部分幼鱼，属于捕食关系
C．记名计算法一般用于统计个体较大和种群数量有限的群落的丰富度
D．从灌木阶段到森林阶段的演替过程中，灌木层逐渐失去优势地位
6．下列有关生物实验的叙述，正确的是( )
①若转换高倍镜观察，需要先升高镜筒以免损坏镜头
②盐酸在“低温诱导植物染色体数目的变化”和“观察植物细胞有丝分裂”实验中的作用相同
③“观察植物细胞的失水和吸水”及“叶绿体中色素的提取和分离”实验均可用绿色植物成熟的叶肉细胞作为实验材料
④“观察线粒体和叶绿体”和“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中都必须用高倍显微镜
⑤紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞可作为“观察DNA和RNA在细胞中分布”实验的材料
⑥用健那绿染液对线粒体进行染色时需要用盐酸处理人的口腔上皮细胞
⑦调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查
⑧叶绿体中色素的提取可直接使用体积分数为95%的乙醇代替无水乙醇
A．一项 B．两项 C．三项 D．四项
7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同
B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子物质
8．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（
下列说法正确的是
A. 该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 B. 1mol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应
C. 该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
9．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和非极性键、极性键的形成
10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝色
淀粉已完全水解
B
同时向体积均为4mL的0.1mol·L−1和0.2mol·L−1酸性KMnO4溶液中各加入2mL 0.1mol·L−1 H2C2O4溶液
后者先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D
向CaCO3固体中滴加稀盐酸
产生气泡
非金属性：Cl>C
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A． 简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
12．科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是
A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B．用Mo2C作催化剂时，负极每消耗7g Li，正极消耗11.2L CO2
C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C
D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同
13．常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是
A．m点对应的NaOH溶液体积小于10mL
B．Ka(HA)的数量级为10−5
C．l点所示溶液中：c(Na+)＜c(A−)+c(HA)
D．各点水的电离程度关系：n＞m＞l
14.下列说法中正确的是（ ）
A. 光电效应实验中，在一定的光照条件下，所加正向电压越大，光电流也一定越大
B. 大量处于n=3能级的氢原子向低能级跃迁时最多能放出 3种不同频率的光子，若，则
C. 氡222的半衰期是3.8天，则20个氡核经过7.6天还剩5个氡核
D. 组成原子核的核子越多，它的结合能越高，原子核也就越稳定
15.在平直公路上行驶的汽车，司机突然发现前方出现交通事故，立即刹车，从此时刻起汽车的位置坐标与时间的关系为x=-2t2 +20t+10 （x和t的单位分别为m和s），则下列说法正确的是（ ）
A. 4s 内汽车发生位移为58m B. 8s 内汽车发生的位移为32m
C. 8s 内汽车的平均速度大小为10m/s D. 8s内汽车的平均速度大小为6.25m/s
16.如图所示，静止在水平面上的两个相同的斜面体上分别放有一个处于静止的三角形木块A和B，它们的质量相等。A木块左侧面沿竖直方向，B木块左侧面垂直于斜面，在两斜面上分别放上一个完全相同的光滑球后，它们仍然保持静止，下列说法中不正确的是（ ）
A. 球对A木块的压力大于球对B木块的压力
B. A木块受到的摩擦力等于B木块受到的摩擦力
C. A木块对斜面的压力大于B木块对斜面的压力
D. 两斜面体对地面的压力相等
17. 用两个相同的小量程电流表，分别改装成了两个量程不同的大量程电流表、，若把、分别采用并联或串联的方式接入电路，如图所示，则闭合电键后，下列有关电表的示数和电表指针偏转角度的说法正确的是（ ）
A. 图甲中的、的示数相同
B. 图甲中的、的指针偏角相同
C. 图乙中的、的示数和偏角都不同
D. 图乙中的、的指针偏角相同
18.2020年4月24日，中国首次火星探测任务被命名为“天问一号”，图为探测任务的标识。若火星的质量是地球质量的p倍，火星的第一宇宙速度是地球的第一宇宙速度的q倍，两星球均视为质量均匀的球体，则火星的半径与地球的半径之比为（ ）
A. B. C. D.
19.如图所示，光滑轨道由AB、BCDE两段细圆管平滑连接组成，其中圆管AB段水平，圆管BCDE段是半径为R的四分之三圆弧，圆心O及D点与AB等高，整个管道固定在竖直平面内。现有一质量为m。初速度的光滑小球水平进入圆管AB。设小球经过管道交接处无能量损失，圆管内径远小于R。小球直径略小于管内径，下列说法正确的是（ ）
A. 小球通过E点时对外管壁的压力大小为
B. 小球从B点到C点的过程中重力的功率不断增大
C. 小球从E点抛出后刚好运动到B点
D. 若将DE段圆管换成等半径的四分之一内圆轨道DE，则小球不能够到达E点
20.在坐标原点和x轴上A点分别固定着两个点电荷Q1、Q2。其静电场在x轴上的电势的分布如图所示，已知Ox2>x2A， 则下列说法正确的是（ ）
A. Q1为正电荷，Q2为负电荷，且
B. x2处的电场强度为0
C. 将一带正电的试探电荷从x1处由静止释放，运动到x2处速度为v，则这段时间内电荷运动的平均速度大于
D. 将一带负电的试探电荷从x1处移动到x3处，电势能先增大后减小
21.如图所示，空间有一垂直纸面向外的磁感应强度为1T的匀强磁场，一质量为0.3kg且足够长的绝缘木板静止在光滑水平面上，在木板左端放置一质量为0.1 kg带正电的滑块，电荷量为0.2C，滑块与绝缘木板之间的动摩擦因数为0.5，滑块受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。 t=0时刻开始对木板施加方向水平向左、大小为1.2N的恒力，g取10m/s2，则（ ）
A. 木板和滑块一直做加速度为3 m/s2的匀加速直线运动
B. 0.5s 末滑块的速度是1.5 m/s
C. 最终木板做加速度为4 m/s2的匀加速直线运动，滑块做速度为5 m/s的匀速直线运动
D. 整个运动过程中摩擦力对滑块做的功为1.25J
第II卷非选择题
三、非选择题∶共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题∶共129分
22.（6分,每空2分）某同学利用如图甲所示的实验装置来探究做功与物体动能变化的关系，已知当地重力加速度为g。
(1)用游标卡尺测得过光条（如图乙所示）的宽度d____cm。将全部钩码装载在小车上，调节导轨倾斜程度，使小车能够沿轨道匀速下滑。
(2)先从小车上取出一个钩码，挂到绳子下端。记录绳下端钩码的质量m，将小车从挡板处由静止释放，由数字计时器读出遮光时间∆t。再从小车上取出第二个钩码，挂到第一个钩码下端，重复上述步骤，直至小车里钩码都挂到绳子下端，测得多组数据。该同学决定不计算速度，仅作出图像，则下列图像中符合真实情况的是______；如果该同学将全部钩码挂在绳下端，仅从绳端依次取走钩码，但不转移到小车上。重做该实验，则作出的图像符合该情况的是_____。
23.（10分，每空2分）(1)甲同学想测出某种材料的电阻率，先取一段该材料的样品。因不知其大的阻值，于是用多用电表先粗测该样晶的电阻。经正确操作后，选“×100”档时发现指针偏转情况如图所示，乙同学认为指针太偏左，估读误差大，应该换用______档（填“×10”或“×1k”）。 欧姆调零后重新测量。
(2)要测出上述样品的电阻率，必须精确测出其电阻的阻值。除导线和开关外，实验室还备有以下器材可供选用：
电流表A1，量程50mA，内阻r1约100Ω
电流表A2，量程1A，内阻r2的0.5Ω
电压表V1，量程3V，内阻Rv1等于20kΩ
电压表V2，量程10V，内阻Rv2约30kΩ
定值电阻R，阻值10kΩ
滑动变阻器R1，0~2kΩ，额定电流0.1A
滑动变阻器R2，0~20Ω。额定电流2A
电源E（电动势为12V，内阻r约2Ω）
①请选择合适的器材，井设计出调节方便、便于精确测量的电路图，请画在方框中并标出所选器材的符号，其中滑动变阻器应选______。
②若该样品为圆柱形，其长为L。直径为D。若选用实验中的一组数据，可得出这种材料电阻率的表达式为_____式中各物理量符号（题中未给的）的含义为________。
24.（12分）可爱的帝企鹅喜欢在冰面上玩游戏，如图所示，有一质量为50kg的帝企鹅，在倾角为的倾斜冰面上，先以加速度从冰面底部由静止开始沿直线向上“奔跑”，时，突然卧倒以肚皮贴着冰面向上滑行，最后退滑到出发点，完成一次游戏企鹅在滑动过程中姿势保持不变已知企鹅肚皮与冰面间的动摩擦因数，，，重力加速度g取，求：
帝企鹅向上“奔跑”的位移大小；
帝企鹅在冰面向上滑行的加速度大小；
帝企鹅结束奔跑后，在冰面上向上滑行直至退滑到出发点的过程中，机械能的变化量大小．
25.（19分）如图所示，xOy平面与水平地面垂直，x轴在地面上。足够长的光滑绝缘水平轨道固定在第II象限内，右边界垂直且紧贴y轴，竖直光滑绝缘半圆轨道固定在水平轨道左边界且与水平轨道平滑连接。在第I象限内有垂直xOy平面向外的匀强磁场B和沿y轴正向的匀强电场E，且。半圆轨道处在沿x轴负向的匀强电场E2中。且E2=2E1；。在水平轨道上放置可视为质点的两小球1和2，它们均带正电，两者中间锁定一被压缩的轻质绝缘弹簧（弹簧与两小球不拴接）。解除锁定，弹簧恢复原长后拿走，此后小球1沿水平轨道以速度v1=lm/s进入第I象限，结果打在x轴上x=2h处，小球2沿水平轨道向左运动然后进入半圆轨道。已知球1质量为m0，电荷量为q，球2质量为。电荷量为，水平轨道高为h。g取10m/s2，不计两小球间的库仑力，两小球运动始终在xOy平面内。
(1)求解除锁定前轻弹簧储存的弹性势能；
(2)求匀强磁场的磁感应强度B的大小；
(3)要使球2能沿原路返回进入第1象限，求半圆轨道的半径应满足的条件以及球2进入第I象限后打在x轴上时速度方向与x轴正向所成角度的正切值。
26．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
(1)装置C中反应器的名称是 。
(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中制备POCl3的化学方程式为 。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000mol·L−1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl−完全沉淀；
III．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV．加入指示剂，用c mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12
①滴定选用的指示剂是 。
A．酚酞 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②Cl元素的质量分数为 (列出算式即可)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)= ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27．碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如下：
回答下列问题：
(1) “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是 。
(2)“操作A”的名称是 。
(3)“转化”时加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是 。
(4)请写出“沉镍”时的离子方程式 。
(5)若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1mol·L−1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如下图。b点坐标(9.2 ，-4.2）
注：c(C)T=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为 (填化学式)。
②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全 (填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10−5mol·L−1时，Ni2+沉淀完全]。
(6)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L−1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗标准液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO浓度为 。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10−7，只列计算式，不考虑杂质反应]。
28．防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应I． ΔH=+247kJ·mol−1
反应II． ΔH=﹣41kJ·mol−1
则反应III． ΔH= 。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强 (填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆) v(正)；起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K= 。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式： 。
②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)为2∶1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是 。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是 。
③NO氧化反应：分两步进行，反应I：，反应II：，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应 (填“I”或“II”)。其中：E1
29．(11分)图甲为菠萝叶肉细胞内的部分代谢示意图，其以气孔白天关闭、晚上开放的特殊方式适应干旱环境。
(1)图甲所示，PEP、OAA、RuBP、PGA、C为菠萝叶肉细胞内的部分相关代谢物质，能固定CO2的有 ，推测进入线粒体的C是________。
(2)干旱条件下，菠萝细胞白天能产生CO2的具体部位是 。
(3)以测定CO2吸收速率与释放速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如表所示。
温度/℃
5
10
20
25
30
35
光照条件下CO2吸收速率/(mg·h－1)
1
1.8
3.2
3.7
3.5
3
黑暗条件下CO2释放速率/(mg·h－1)
0.5
0.75
1
2.3
3
3.5
①温度在25～30 ℃间光合作用制造的有机物总量逐渐________(填“增加”或“减少”)。假设细胞呼吸昼夜不变，植物在30 ℃时，一昼夜中给植物光照14 h，则一昼夜净吸收CO2的量为____mg。
②将该植物置于较弱光照下一段时间后取其叶片进行色素提取和分离实验，与适宜光照下分离的色素带进行比较，发现弱光下滤纸条下端两条色素带明显加宽，推测该植物可通过________以增强对弱光的适应能力。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是_______。
30.(10分)长期的情绪压力会导致人的身体机能异常，如血糖升高、生殖机能减退等。请据图回答问题：
(1)激素d分泌的调节方式为________。
(2)在长期处于紧张焦虑的情况下，会导致生殖机能减退，原因是激素a和激素b的分泌量依次________，最终导致激素c的分泌量________，从而降低性腺的功能。
(3)图乙是科研小组利用成年雌鼠作实验材料，研究雌性激素和孕激素对小鼠子宫内膜上皮细胞增殖影响的结果。实验的自变量有培养天数和________，实验结果表明________激素能抑制小鼠子宫内膜上皮细胞增殖。
31．(8分)如图为某条小河从高山湖泊汇入大河的示意图，其中食品工厂、村庄会向小河中排污(含大量有机物)。结合所学知识，回答下列问题：
(1)高山、河流、村庄中的生物分别属于不同的群落，区分不同群落的重要特征是群落的________，该河流生态系统中的能量来源包括 。
(2)太阳能输入该生态系统的第一营养级后，是以________能的形式在生物群落中流动的，能量流动的渠道是________________________。
(3)食品工厂排污后，河流水体变浑浊，但是下游村庄附近河流又保持清澈见底，这说明该河流具有________能力。
(4)小河边的芦苇，不仅可以用于造纸，还可以保持水土、涵养水源、调节气候，体现了生态系统的________价值。
32．(10分)100年来，果蝇作为经典模式生物在遗传学研究中备受重视。请根据以下信息回答问题。
（1）果蝇作为研究遗传经典模式生物，其优点是 （写出两点即可）。
（2）已知果蝇的灰身（B）对黑身（b）为显性，位于常染色体上，红眼（R）对白眼（r）为显性，位于X 染色体上。一只未曾交配过的灰身红眼雌果蝇与一只灰身红眼雄果蝇交配，子代中灰身白眼雄果蝇约占3/16，则亲本的基因型为___________和____________。
（3）科学家布里吉斯发现白眼雌果蝇和红眼雄果蝇杂交的子一代出现了一只白眼雌果蝇，大量观察发现，上述杂交中，2000—3000只红眼雌果蝇中会出现一只白眼雌果蝇。这只白眼雌果蝇出现的原因，可能是基因突变，也可能是染色体变异，请根据果蝇染色体与性别关系（如下表），设计简单杂交实验确定是哪一种原因引起的。
XXY
XO
XXX
XYY
YY
YO
雌性可育
雄性不可育
死亡
雄性可育
死亡
死亡
实验方案：将这只白眼雌果蝇与 雄果蝇交配，统计F1的表现型情况。
结果预测：若 ，则为基因突变。若 ，则为染色体变异；
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
(1)As原子的核外电子排布式为 ；P的第一电离能比S大的原因为 。
(2)写出一种与CN−互为等电子体的粒子 (用化学式表示)；(SCN)2分子中键和键个数比为 。
(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为 ，的空间构型为 。
(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
N2H4
NH3
熔点/℃
2
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为 。PH3是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH3互为等电子体，二者分子中的键角关系为 (填“>”或“<”)。
(5)BN的熔点为，密度为2.25g·cm−3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有 个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
33．【物理-选修3-3】（15分）
(1).（5分）下列说法中正确的是______ 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 物体质量不变，体积增大，则其内能可能增大
B. 分子间距离增大，则分子力不一定变小
C. 气体吸收热量后其内能一定增大
D. 某物体在导光上具有各向异性，则该物体不一定是晶体
E. 对一定量的气体，若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数，则当气体压强不变而体积和温度变化时，N可能不变
（2）（10分）中医拔罐是利用玻璃罐内外的气压差使罐吸附在人体穴位上，进而治病，常见拔罐有火罐和抽气拔罐两种．火罐是先加热罐中气体，然后迅速按到皮肤上，自然降温后火罐内部气压低于外部大气压，火罐紧紧吸附在皮肤上；抽气拔罐是先把罐体按在皮肤上，再通过抽气降低罐内气体压强．某次使用火罐时，罐内气体初始压强与外部大气压相同，温度为450K，最终降到300K，因皮肤凸起，内部气体体积变为罐容积的20/21；若换用抽气拔罐，抽气后也因皮肤凸起，罐内剩余气体体积变为抽气拔罐容积的20/21，均可视为理想气体，忽略抽气过程中气体温度的变化．求抽气后，罐内剩余气体的质量与抽气前罐内气体质量的比值．
34．【物理-选修3-4】（15分）
(1)（5分）如图所示，甲图是一列横波在某一时刻的图像，乙图是离O点3cm处的质点从这一时刻开始计时的振动图像，则下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 3cm处的这个质点在t=0时刻向轴正方向运动
B. 这列波沿x轴负方向传播
C. 质点的振动周期为8s
D. 波速为50 m/s
E. 3 cm处的这个质点再次回到平衡位置需要的时间为0.04 s
(2)（10分）如图所示，一透明球体置于空气中，球半径R=10cm，折射率n＝．MN是一条通过球心的直线，单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点， AB与MN间距为5cm，CD为出射光线．
①补全光路并求出光从B点传到C点的时间；
②求CD与MN所成的角α．（需写出求解过程）
36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。
②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH
③烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。
(1)写出化合物C中官能团的名称 。
(2)写出化合物D(分子式C9H6O3)的结构简式 。
(3)写出反应⑤的反应类型 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式 。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；
②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应；
③1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。
(6) 参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线 。
(7)
37.【生物——选修1:生物实践专题】(15分）
请回答下列在生物技术实践过程中，某些实验步骤的操作的相关问题：
(1)在大肠杆菌培养过程中，除考虑主要营养条件外，还要考虑_________以及温度、pH、O2等要求。
(2)分析下面培养基的配方：NaNO3、KH2PO4、NaH2PO4、MgSO4·7H2O、KCl、H2O。若此培养基用于筛选分解尿素的细菌，则应除去上述配方中的______，并加入______和葡萄糖，以补充_________源。
(3)若用稀释涂布平板法统计大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的____________。
(4)若要判断某选择培养基是否起到了筛选出能分解纤维素的细菌的作用，应设置的对照是____。
A．未接种的选择培养基 B．未接种的牛肉膏蛋白胨培养基
C．接种了的牛肉膏蛋白胨培养基 D．接种了的选择培养基
(5)一般来说，在菌落计数时，每隔一定时间统计一次菌落数目，选取菌落数目稳定时记录的数据作为结果，以防止_______________________________________。
(6)培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是________________________________________________________。
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分）
Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚胎干细胞(ES细胞)对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗。其技术流程如下图：
(1)步骤①中所选的卵母细胞应处于 期。
(2)步骤②中，重组胚胎培养到囊胚期时，可从其 分离出ES细胞，ES细胞在形态上表现为 的特点。
(3)步骤③中，需要构建含有Rag2基因的 。可以根据Rag2基因的核苷酸序列设计合成 ，利用 技术扩增Rag2基因片段。用HindⅢ和PstⅠ限制酶分别在目的基因所在DNA片段两侧进行酶切获得Rag2基因片段。为将该片段直接连接到表达载体，所选择的表达载体上应具有 酶的酶切位点。
号证考准
姓名
场考
点考
生物答案
1．D 据题意，M细胞没有核膜包被的细胞核，N细胞含有叶绿体，P细胞能合成糖原，说明M细胞是原核细胞，N细胞、P细胞是真核细胞。原核细胞没有线粒体，但有的含有与有氧呼吸有关的酶，因此可进行有氧呼吸；原核细胞和真核细胞的遗传物质都是DNA；根据题干信息，P细胞能合成糖原，属于异养型生物，但不能确定M细胞的代谢类型；N细胞、P细胞在细胞增殖时可能发生染色体变异。
2．C DNA分子的特异性取决于其特定的碱基排列顺序；在DNA－EA7中，相邻碱基通过“－脱氧核糖－磷酸－脱氧核糖－”相连；在DNA－EA7中，绝大多数脱氧核糖上均连有两个磷酸和一个含N碱基，只有末端的一个脱氧核糖连有一个磷酸和一个含N碱基；DNA－EA7作用的底物是两个DNA片段，而DNA聚合酶作用的底物是单个脱氧核苷酸。
3．D 据图甲分析，用ABA处理后果实硬度降低加快，说明纤维素和果胶水解加快，故纤维素酶和果胶酶活性提高；据图乙分析，ABA促进乙烯的释放、ABAI抑制乙烯的释放，所以长距离运输水果可用ABAI处理；ABA能够促进呼吸速率的原因是ABA调节细胞呼吸或促进与细胞呼吸相关酶的活性；从图乙和图丙可以看出，用ABA处理后乙烯释放量与呼吸速率首先达到峰值。
4．C ①②为诱变育种，可产生新基因，可以大幅度改良某些性状；③④为基因工程育种，需将外源DNA构建基因表达载体导入受精卵或体细胞中；③④基因工程育种的原理是基因重组，⑤⑥为杂交育种，原理也为基因重组；培育单倍体植株需要采用花药离体培养技术，再用秋水仙素处理单倍体幼苗培育二倍体纯种。
5．B．
6．C 转换高倍镜观察，不需要升高镜筒，①错误；盐酸在“低温诱导植物染色体数目的变化”和“观察植物细胞有丝分裂”实验中的作用相同，均是对根尖细胞进行解离的作用，②正确；“观察植物细胞的失水和吸水”实验需使用成熟的植物细胞，“叶绿体中色素的提取和分离”实验需使用含有叶绿体的植物组织，二者均可用绿色植物成熟的叶肉细胞作为实验材料，③正确；“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中不需要使用高倍显微镜，④错误；紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞几乎不含色素，可作为“观察DNA和RNA在细胞中分布”实验的材料，⑤正确；健那绿染液是对活细胞中的线粒体进行染色，因此不可用盐酸处理人的口腔上皮细胞，否则将会使细胞死亡，⑥错误；调查血友病的遗传方式，应在患者家系中进行调查，⑦错误；叶绿体中色素不能溶于水，因此在提取时不可直接使用体积分数为95%的乙醇代替无水乙醇，⑧错误。
29.(11分，除标注外，每空1分)答案：
（1）PEP、RuBP（2分） 丙酮酸（1分）
（2）细胞质基质、线粒体基质（2分）
（3）①增加（1分） 19（1分） ②增加叶绿素含量（2分）
底部叶片衰老，酶活性降低（2分）
30.(10分，每空2分)
答案：(1)神经调节 (2)减少 减少 (3)激素种类 孕
31．(8分，除标注外，每空1分)
答案：(1)物种组成 太阳能及工厂、村庄排污中的有机物中的能量（2分）
(2)(有机物中稳定的)化学 食物链和食物网
(3)自我调节
(4)直接和间接（2分）
32.（10分，除标注外，每空2分）答案
（1）有明显易于区分的相对性状；繁殖的子代数量多；繁殖周期短；易于培养。（两点即可） (2分)
（2）BbXRXr （1分） BbXRY（1分）(顺序可颠倒)
（3）红眼(2分) 雌性均为红眼，雄性均为白眼(2分)；
出现白眼雌果蝇和红眼雄果蝇（或雌性有红眼和白眼，雄性有红眼和白眼）(2分)
37答案：(15分，每空2分，最后一空1分)
(1)特殊营养物质
(2)NaNO3 尿素 碳源和氮
(3)比例合适
(4)C
(5)因培养时间不足而遗漏菌落的数目
(6)将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间，观察是否有菌落产生
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）（除标注外，每空2分，共15分）
(1)减数第二次分裂中（MⅡ中） (2)内细胞团 体积小、细胞核大、核仁明显（3分）
(3)表达载体（重组质粒） 引物 PCR Hind Ⅲ和PstⅠ
化学答案
7. 【答案】D
【解析】A．“甲骨”主要成分是碳酸钙，而“丝帛”主要成分是蛋白质，两者成分不同，故A错误；B．制作发酵粉和医疗上用作治疗胃酸过多的是小苏打，不是苏打，故B错误；C．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；D．聚丙烯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。
8. 【答案】A
【解析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，—CH2—上有1种，共有9种，选项D不正确。
9. 【答案】D
【解析】A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正确；B．由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；C．观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于还原CO2，故C正确；D．根据A项总反应可知，反应过程中不涉及到非极性共价键的断裂，故D错误；答案选D。
10. 【答案】C
【解析】A．NaOH过量，碘与NaOH反应，不能检验淀粉是否存在，应取水解后的溶液少量加碘水检验，操作不合理，A错误；B．高锰酸钾均过量，不能检测到褪色时间，应控制高锰酸钾均不足且浓度不同，B错误；C．钠在CO2中燃烧生成黑色颗粒，说明有C生成，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，C正确；D．比较非金属性强弱应利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，D错误；故答案为C。
11. 【答案】C
【解析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3，即W为O，Y为Na、Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F，据此分析。A．经分析，X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F＞O＞S，故A项正确；B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，故B项正确；C．F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2S溶液直接反应得到S单质，故C项错误；D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物，分子中均含有非极性键，故D项正确。本题答案C。
12. 【答案】C
【解析】A．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故该电池不能选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液，A错误；B．用Mo2C作催化剂时，发生的总反应为：2Li+2CO2=Li2C2O4，故负极每消耗7g Li，消耗1molCO2，故正极消耗标准状况下1mol×22.4L/mol=22.4LCO2，且未告知气体是否在标准状况下，无法计算气体的体积，B错误；C．用Au作催化剂时，产物为Li2CO3和C，故CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C，C正确；D．有反应方程式可知，2Li+2CO2=Li2C2O4，4Li+3CO2=2Li2CO3
+C可知，生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量不相同，电路中转移电子数相同，D错误；故答案为C。
13. 【答案】D
【解析】A．NaOH与HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A−的水解程度，所以c(A−)＞c(HA)，而m点p=0，说明c(A−)=c(HA)，则m点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，A正确；B．m点时c(A−)=c(HA)，Ka(HA)==10−4.76，所以Ka(HA)的数量级为10−5，B正确；C．l点溶液呈酸性，溶液中溶质HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na+)＜c(A−)+c(HA)，C正确；D．l、m、n点各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強，HA的浓度越大，对水电离的抑制作用就越强。由于酸性：l＜m＜n，则各点水的电离程度大小关系：l＜m＜n，D错误；故合理选项是D。
26. 【答案】（1）三颈烧瓶
（2） 浓硫酸 干燥气体、观察气体流速，平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用
（3） 2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 2PCl3+O2=2POCl3
（4） B % 160 偏小
【解析】装置A是氧气的发生装置，取固体与液体不加热制备气体装置，可以为H2O2在MnO2催化分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，通过加入液体的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C三颈烧瓶用水浴，为防止PCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管。(5)①Fe3+与SCN−反应溶液变红色可确定滴定终点；②Cl−+Ag+=AgCl↓，SCN−+Ag+=AgSCN↓，根据实际滴定Cl−时消耗的NH4SCN的物质的量，计算水解产物中Cl-的物质的量，再计算氯元素的质量百分含量；③两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)=，由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多，据此分析解题。(1)由实验装置图可知，装置C中反应器的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以观察气体流速，平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，故答案为：浓硫酸；干燥气体、观察气体流速，平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用；(3)根据装置图可知，装置A是氧气的发生装置，取固体与液体不加热制备气体装置，可以为H2O2在MnO2催化分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，装置C中氧气氧化PCl3生成POCl3，化学方程式2PCl3+O2=2POCl3，故答案为：2H2O22H2O
+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；2PCl3+O2=2POCl3；(4)①用c mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，故答案为：B；②用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为Vc×10−3mol，与Cl−反应的Ag+的物质的量为0.1000mol/L×0.05L-Vc×10−3mol=(5-Vc)×10−3mol，Cl元素的质量百分含量为×100%=%，故答案为：%；③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，则AgCl转化为AgSCN的反应的离子方程式：AgCl+SCN−AgSCN+Cl−；若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)===160，若无步骤Ⅲ，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：160；偏小。
27. 【答案】（1）除去废镍渣中的Al和Al2O3
（2） 过滤
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止H2O2分解
（4） Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑
（5） NiCO3 否
（6） mol/L
【解析】本题以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍为题材，根据流程图可知，“碱浸”主要是出去镍废渣中的Al和Al2O3，发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，过滤得到浸出液中主要含有NaOH和NaAlO2，滤渣中主要有Ni、Fe和Fe3O4，以及不溶性杂质，在滤渣中加入硫酸，发生的反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O和Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，过滤后的滤液中主要含有NiSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续实验中调节pH以Fe(OH)3的形式除去，再过滤后，向所得滤液中加入NH4HCO3溶液以沉淀Ni2+，发生的反应为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑，过滤洗涤干燥，即可得到纯净的碳酸镍，据此分析解题。(1)由分析可知，“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是除去废镍渣中的Al和Al2O3，故答案为：除去废镍渣中的Al和Al2O3；(2)由分析可知，调节pH以Fe(OH)3的形式除去，再进行过滤操作，故“操作A”的名称是过滤，故答案为：过滤；(3)由分析可知，“转化”时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由于H2O2受热易分解，故该过程温度不宜过高，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；防止H2O2分解；(4)由分析可知，“沉镍”时的离子方程式为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑；(5)①由图中可知，a点(pH≈8.2)时Ni(OH)2对应的Ni2+浓度大于NiCO3对应的Ni2+浓度，故溶液中析出的沉淀主要为NiCO3，故答案为：NiCO3；②由图中可知，b点对应的lgc(Ni)T大于-5，即溶液中总镍浓度c(Ni)T大于10−5mol/L，故溶液中Ni2+没有沉淀完全，故答案为：否；(6)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L−1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗标准液20.00mL，故溶液中Ni2+的浓度为：=mol/L，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO浓度为=mol/L，故答案为：mol/L。
28. 【答案】（1）+329kJ·mol−1 4
（2）4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O 900℃ 催化剂失去活性 II
【解析】(1)①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ等于反应Ⅰ-2反应Ⅱ，故=(+247kJ·mol−1)-2(-41kJ·mol−1)=+329kJ·mol−1，故答案为：+288kJ·mol−1；②分析反应的化学方程式为 ΔH=+247kJ·mol−1可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故增大压强，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，由CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系图可知，温度相同时，P1条件下CO2转化率更大，压强；当温度为T3、压强为P1时，a点到到达平衡点即T3与P1曲线的交叉点过程中CO2的转化率在增大，说明反应正向进行，故此时的v(逆)v(正)；起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，由图可知在温度为T6、初始压强为时反应CO2的转化率为50%，根据三段式计算可知：
容器的体积为1L，故该反应的K=，故答案为：；；4；(2) ①由NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程示意图，可知体系进入的物质为NH3、O2、NO此为反应物，从体系出来的物质为N2和H2O，故脱硝过程的总反应的化学方程式为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，故答案为：4NH3+O2+4NO=4N2
+6H2O；②由NO脱除率曲线图示可知，900℃时NO的脱除率最高，故脱除NO的最佳温度是900℃，每个催化剂均有适宜的温度范围，故在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是催化剂失去活性，故答案为：900℃；催化剂失去活性；③由反应过程能量变化示意图可知，反应I的活化能E1小于反应II的活化能E2，反应的活化能越大，反应速率越慢，一个反应进行的快慢，取决于最慢的一步反应，故其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应II，故答案为：II。
35. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3 （1分） P原子核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满能量更高 （2分）
（2） CO、N2等（1分） 5∶4 （1分）
（3） sp3 （1分） 正四面体（1分）
（4） 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 （2分） （2分） ＞ （1分）
（5） 4 （1分） ×100% （2分）
【解析】(1)由元素周期表可知，As为33号元素，故其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3，P的第一电离能比S大的原因为P原子核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满能量更高，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3；P原子核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满能量更高；(2)等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，故与CN−互为等电子体的粒子CO、N2等，(SCN)2分子的结构式为：N≡C-S-S-C≡N，故其含有5个键和4个键，键和键个数比为5∶4，故答案为：CO、N2等；5∶4；(3)已知中As周围形成了3个键，孤电子对数为：(5+3-3×2)=1，故As周围的夹层电子对数为3+1=4，As的杂化方式为sp3，中As周围形成了4个键，孤电子对数为(5+3-4×2)=0，故As周围的夹层电子对数为4+0=4，故其空间构型为正四面体，故答案为：sp3；正四面体；(4)形成氢键的数目越多其熔沸点越高，联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，导致联氨熔沸点高于氨气，苯胺中7个原子，每个碳原子提供1个电子，一个N原子提供2个电子，共提供8个电子形成离域π键，其形成的离域π键为；电负性N＞P，与PH3分子相比，NH3分子中成键电子对距离N原子更近，NH3分子中成键电子对之间的排斥力更大，所以NH3分子中的键角键角更大，二者分子中的键角关系为＞，故答案为：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 ；；＞；(5)根据图知，每个B原子连接4个N原子，则B原子的配位数是4，则晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有4个；该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×+6×=4，该晶胞中所有原子体积=4×π(rN3+rB3)×10−30cm3，晶胞体积==cm3，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=×100%=×100%，故答案为：4；×100%。
36. 【答案】（1）羟基、羰基 （2分）
（2） （2分）
（3） 消去反应 （2分）
（4） + （2分）
（5） 、、、 （4分）
（6） （3分）
【解析】A发生取代反应生成B，同时有乙酸生成；B发生异构生成C，C转化生成D，分子式C9H6O3，根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为；E发生信息①中反应生成F，F在浓硫酸、加热条件下生成G，结合G的结构简式可知E中含有苯环，故E为，则F为，F发生消去反应生成G。(1)由结构可知，化合物C中官能团有：羟基、羰基；(2)由分析可知，化合物D的结构简式为：；(3)F为，根据G的结构简式以及反应条件可知该反应为羟基的消去反应；(4)反应④与题目所给信息①的反应类似，根据信息①③可知该化学方程式为：+；(5)F的结构简式为，化合物F的同分异构体满足以下条件：①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环，但不含酚羟基；②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应，又因为F中只有两个氧原子，所以说明存在酯基且水解生成羧酸与酚羟基；③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体有：、、、；(6)与乙醛反应生成，然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后在碱性条件下水解生成，合成路线流程图为：
物理答案
14.【答案】B
【解析】【详解】A．在未达到饱和光电流之前，光电管加正向电压越大，光电流强度一定越大，达到饱和光电流后，光电流的大小与正向电压无关，故A错误；
B．大量处于n=3能级的氢原子向低能级跃迁时最多能放出 3种不同频率的光子，若，由于 则，选项B正确；
C．半衰期大量原子核衰变的统计规律，对少数原子核衰变不适用，选项C错误；
D．比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定，故D错误。
故选B。
15.【答案】D
【解析】【详解】A．由x=-2t2 +20t+10可知汽车的加速度a=-4m/s2，初速度v0=20m/s，则汽车停止运动经过的时间
则 4s 内汽车发生的位移为
选项A错误；
B．8s 内汽车发生的位移等于5s内的位移，为
选项B错误；
CD．8s 内汽车的平均速度大小为
选项C错误，D正确。
故选D。
16.【答案】C
【解析】【详解】A．设小球的质量为m，A、B的质量为M，斜面的倾角为α．以小球为研究对象可知，A对球的支持力为mgtan?；B对球的支持力为mgsinα，因tanα>sinα，由牛顿第三定律可知，球对A木块的压力大于球对B木块的压力，选项A正确，不符合题意；
B．以小球与A整体为研究对象，由平衡条件可得：A木块受到的摩擦力
fA=（M+m）gsinα
同理，以小球与B整体为研究对象，得到B木块受到的摩擦力
fB=（M+m）gsinα
则fA=fB
故B正确，不符合题意。
C．以A为研究对象，分析受力，如图所示，由平衡条件得：
斜面对A的支持力 NA=Mgcosα-N1sinα
以B为研究对象，分析受力，由平衡条件得：
斜面对B的支持力 NB=Mgcosα
则得 NA＜NB
由牛顿第三定律可知，A木块对斜面的压力小于B木块对斜面的压力，故C错误，符合题意；
D．对小球、A(B)以及斜面体的整体而言，竖直方向受整体的重力和地面的支持力，则地面对整体的支持力相等，由牛顿第三定律可知，两斜面体对地面的压力相等，选项D正确，不符合题意。
故选C。
17. 【答案】B
【解析】【详解】AB.图甲中的A1、A2并联，表头的电压相等，电流相等，指针偏转的角度相同，量程不同的电流表读数不同，故A错误，B正确；
CD.图乙中的A1、A2串联，A1、A2的示数相同，由于量程不同，内阻不同，电表两端的电压不同，流过表头的电流不同，指针偏转的角度不同，故CD错误．
18.【答案】B
【解析】【详解】第一宇宙速度为卫星贴近星球表面做匀速圆周运动时的线速度大小，满足
则
解得
ACD错误，B正确。
故选B。
19.【答案】CD
【解析】【详解】A．从A至E过程，由机械能守恒定律得
解得
E点时
解得
即小球通过E点时对内管壁的压力大小为，选项A错误；
B．小球在C点时竖直速度为零，则到达C点时重力的瞬时功率为零，则小球从B点到C点的过程中重力的功率不是不断增大，选项B错误；
C．从E点开始小球做平抛运动，则由
小球能正好平抛落回B点，故C正确；
D．若将DE段圆管换成等半径的四分之一内圆轨道DE，则小球到达E点的速度至少为 ，由于
可知，小球不能够到达E点，选项D正确。
故选CD。
20.【答案】AC
【解析】
【详解】A．由电势分布图可知， Q1为正电荷，Q2为负电荷，因电势为零的点距离Q1较远，可知，选项A正确；
B．因为φ-x图像的斜率等于场强，可知x2处的电场强度不为0，故B错误；
C．将一带正电的试探电荷从x1处由静止释放，则正电荷做加速度减小的变加速运动，因正电荷若做匀加速运动时这段时间的平均速度等于，而正电荷做加速度减小的加速运动时，运动时间小于匀加速运动的时间，则这段时间内电荷运动的平均速度大于，故C正确；
D．从x1处到x3处电势一直降低，则将一带负电的试探电荷从x1处移动到x3处，电势能一直变大，故D错误。
故选AC。
21.【答案】BCD
【解析】
【详解】AC．由于滑块与绝缘木板之间动摩擦因数为0.5，静摩擦力能提供的最大加速度为μg=5m/s2，所以当1.2N的恒力作用于木板时，系统一起以
加速度一起运动，当滑块获得向左运动的速度以后又产生一个方向向上的洛伦兹力，当洛伦兹力等于重力时滑块与木板之间的弹力为零，此时Bqv=mg
解得v=5m/s
此时摩擦力消失，滑块做匀速运动，而木板在恒力作用下做匀加速运动，加速度
可知滑块先与木板一起做匀加速直线运动，然后发生相对滑动，做加速度减小的变加速，最后做速度为5m/s的匀速运动，故A错误，C正确。
B．木块开始的加速度为3m/s2，当恰好要开始滑动时f=μ（mg-qv1B）=ma
代入数据得v1=2m/s
此后木块的加速度减小，则此时刻用时间为
则0.5s 末滑块的速度是v＇=at＇=1.5 m/s
选项B正确；
D．整个运动过程中摩擦力对滑块做的功为
选项D正确。
故选BCD。
22.（6分,每空2分）
【答案】 (1). 1.l4 (2). B (3). C
【解析】【详解】(1)[1]．光条的宽度d=1.1cm+0.1mm×4=1.14cm；
(2)[2]．设小车和所有砝码的总质量为M，则当绳子下端的钩码质量为m时，由牛顿第二定律
设遮光条开始距离光电门的距离为L，则
其中
联立解得
结合图像可知，图像中符合真实情况的是B；
[3]．如果该同学将全部钩码挂在绳下端，仅从绳端依次取走钩码，但不转移到小车上，设小车的质量为M＇，则
根据
联立解得
则随着m的增大，图像的斜率减小，则符合该情况的是图像C。
23.（10分，每空2分）
【答案】 (1). ×1k (2). (3). R2
(4). (5). U1表示电压表V1的示数，U2表示电压表V2的示数
【解析】
【详解】(1)[1]．选“×100”档时发现指针偏转角度过小，可知倍率挡选择过低，应该换用“×1k”档，欧姆调零后重新测量。
(2)①[2][3]．电源电动势为12V，电压表应选V2，待测电阻的数量级在104Ω左右，则电路最大电流约为
两电流表量程都太大，读数误差较大，可以用已知内阻的电压表V1与定值电阻R并联，再与待测电阻串联测电流；为方便实验操作，滑动变阻器应选R2；待测电阻阻值数量级为104Ω，滑动变阻器最大阻值为20Ω，待测电阻阻值远大于滑动变阻器阻值，为测多组实验数据，滑动变阻器应采用分压接法，实验电路图如图所示
②[4][5]．由电路图可知
而
解得
其中U1表示电压表V1的示数，U2表示电压表V2的示数.
24.（12分）
【答案】解：帝企鹅向上“奔跑”的位移大小为：
帝企鹅在冰面向上滑行的过程，由牛顿第二定律得：
解得
时帝企鹅的速度为
帝企鹅在冰面向上滑行的位移大小为：
下滑的位移大小为
帝企鹅结束奔跑后，在冰面上向上滑行直至退滑到出发点的过程中，摩擦力对它做功为
解得
在此过程中，它机械能的变化量为
即机械能减少了1800J。
答：企鹅向上“奔跑”的位移大小是16m；
企鹅在冰面向前滑动的加速度大小是；
帝企鹅结束奔跑后，在冰面上向上滑行直至退滑到出发点的过程中，机械能的变化量大小是1800J。
25.（19分）【答案】（1）；（2）；（3）R≥0.2m，
【解析】
详解】（1）由系统动量守恒得
能量守恒得
解得v2=2m/s
（2）球1在第一象限中做匀速圆周运动，由几何关系得半径
由
得
（3）临界情况是：当球2到达与等效重力场垂直且与圆心O在同一平面内的C点时速度恰好为0。如图所示
由动能定理得
解得R=0.2m
所以R应满足的条件为R≥0.2m
球2进入第Ⅰ象限后也做匀速圆周运动
由图几何关系得
33．【物理-选修3-3】（15分）
(1).（5分）【答案】ABD
【解析】
【详解】A．物体质量不变，分子数不变，分子势能与体积有关，则体积增大，则其内能可能增大，选项A正确；
B．当分子间距r>r0时分子力表现引力，随着分子间距离增大，则分子力先增加后减小，选项B正确；
C．气体吸收热量后，若对外做功，其内能不一定增大，选项C错误；
D．某物体在导光上具有各向异性，则该物体不一定是晶体，选项D正确；
E．压强取决于单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数及分子的平均动能，压强不变，温度和体积变化，分子平均动能变化，则单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数必定变化。故E错误。
故选ABD。
（2）（10分）
【答案】解：设火罐内气体初始状态参量分别为、、，温度降低后状态参量分别为、、，设罐的容积为，
由题意知，气体的状态参量：、、、、
由理想气体状态方程得：
解得：
对于抽气罐，设初态气体状态参量分别为、，末态气体状态参量分别为、，罐的容积为，
由题意可知气体的状态参量：、、
罐内气体温度不变，由玻意耳定律得：
联立式，代入数据得
罐内剩余气体的质量与抽气前罐内气体质量的比值：
答：罐内剩余气体的质量与抽气前罐内气体质量的比值是。
34．【物理-选修3-4】（15分）
(1)（5分）【答案】ABE
【解析】
【详解】AB．由乙图读出该时刻即t=0时刻3cm处的这个质点的速度方向为沿y轴正方向，由甲图判断出波的传播方向为沿x轴负向；故AB正确；
CD．由甲图读出该波的波长为λ=4cm，由乙图周期为T=0.08s，则波速为
故CD错误。
E．3 cm处的这个质点再次回到平衡位置需要的时间为半个周期，即0.04 s，选项E正确。
故选ABE。
(2)（10分）
【答案】(1) （2）
【解析】：(1)连接BC，如图18
在B点光线的入射角、折射角分别标为i、r
sini＝5/10＝，所以，i＝45°
由折射率定律：在B点有：n＝ sinr＝1/2
故：r＝30° ＝2Rcosr
t＝n/c＝2Rncosr/c
t＝(/3)×10－9s
(2)由几何关系可知∠COP＝15°
∠OCP＝135° α＝30°
绝密★启用前
2021届宁夏中卫市
高三下学期第二次优秀生联考（5月） 理综
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅱ卷第33-38题为选考题，其他题为必考题。考生做答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的准考证号、姓名，并将条形码粘贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或炭素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、作选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应标号涂黑。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ag-108 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 ( 126分 )
一、单项选择题：（本题共13小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。）
1．某科学家研究M、N、P三种细胞的结构和功能，发现M细胞没有核膜包被的细胞核，N细胞含有叶绿体，P细胞能合成糖原。下列叙述正确的是( )
A．M细胞无线粒体，只能进行无氧呼吸 B．N细胞的遗传物质可能为DNA或RNA
C．M、P细胞一定是取材于异养型的生物 D．N、P细胞均有发生染色体变异的可能
2．科学家根据共有序列设计并合成了由47个核苷酸组成的单链DNA－EA7，它可以催化两个DNA片段之间的连接，下列有关分析不正确的是( )
A．DNA－EA7分子的特异性取决于其特定的碱基排列顺序
B．在DNA－EA7中，相邻碱基通过“－脱氧核糖－磷酸－脱氧核糖－”相连
C．DNA－EA7中，每个脱氧核糖上均连有一个磷酸
D．DNA－EA7作用的底物和DNA聚合酶作用的底物不同
3．实验人员用脱落酸(ABA)和脱落酸抑制剂(ABAI)处理“百丽”桃，分析其果实成熟过程中硬度、乙烯释放量和呼吸速率的变化，得到如图所示结果。据图分析，下列推测正确的是( )
A．由图可推测ABA处理能够使果实细胞中纤维素酶和果胶酶的活性降低
B．由图可知长距离运输水果可用ABA处理，短距离运输可用ABAI处理
C．ABA能够促进呼吸速率的原因是ABA在促进细胞分裂时需要更多能量
D．乙烯释放量和细胞呼吸速率呈正相关，且ABA可使两者峰值提前出现
4．下列有关水稻育种途径的叙述，错误的是( )
A．①②育种过程可以大幅度改良某些性状 B．③④过程与⑤⑥过程的育种原理相同
C．③④过程可以将外源DNA直接注入水稻的受精卵或体细胞中
D．⑦过程采用了花药离体培养技术，⑧过程采用了秋水仙素处理萌发的单倍体幼苗
5．下列有关种群和群落的叙述，错误的是( )
A．种群密度能够反映种群在一定时期的数量，不能反映种群数量的变化趋势
B．太阳鱼遇仔鱼过多时，成鱼会吃掉部分幼鱼，属于捕食关系
C．记名计算法一般用于统计个体较大和种群数量有限的群落的丰富度
D．从灌木阶段到森林阶段的演替过程中，灌木层逐渐失去优势地位
6．下列有关生物实验的叙述，正确的是( )
①若转换高倍镜观察，需要先升高镜筒以免损坏镜头
②盐酸在“低温诱导植物染色体数目的变化”和“观察植物细胞有丝分裂”实验中的作用相同
③“观察植物细胞的失水和吸水”及“叶绿体中色素的提取和分离”实验均可用绿色植物成熟的叶肉细胞作为实验材料
④“观察线粒体和叶绿体”和“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中都必须用高倍显微镜
⑤紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞可作为“观察DNA和RNA在细胞中分布”实验的材料
⑥用健那绿染液对线粒体进行染色时需要用盐酸处理人的口腔上皮细胞
⑦调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查
⑧叶绿体中色素的提取可直接使用体积分数为95%的乙醇代替无水乙醇
A．一项 B．两项 C．三项 D．四项
7．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．古代记载文字的器物“甲骨”与“丝帛”成分相同
B．苏打可用于制作发酵粉，在医疗上也可以用作治疗胃酸过多
C．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
D．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子物质
8．北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（
下列说法正确的是
A. 该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 B. 1mol该双环烯酯能与3mol H2发生加成反应
C. 该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面
D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
9．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
下列说法错误的是
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和非极性键、极性键的形成
10．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水
溶液未变蓝色
淀粉已完全水解
B
同时向体积均为4mL的0.1mol·L−1和0.2mol·L−1酸性KMnO4溶液中各加入2mL 0.1mol·L−1 H2C2O4溶液
后者先褪色
反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
D
向CaCO3固体中滴加稀盐酸
产生气泡
非金属性：Cl>C
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A． 简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z
B．M中W原子满足8电子稳定结构
C．X的单质可与Y2Z溶液发生置换反应得到单质Z
D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键
12．科学家对具有广泛应用前景的新型Li−CO2电化学储能系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Li极催化剂时CO2的放电产物为Li2C2O4，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为Li2CO3和C。下列说法正确的是
A．该电池最好选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液
B．用Mo2C作催化剂时，负极每消耗7g Li，正极消耗11.2L CO2
C．用Au作催化剂时CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C
D．生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量相同，电路中转移电子数相同
13．常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是
A．m点对应的NaOH溶液体积小于10mL
B．Ka(HA)的数量级为10−5
C．l点所示溶液中：c(Na+)＜c(A−)+c(HA)
D．各点水的电离程度关系：n＞m＞l
14.下列说法中正确的是（ ）
A. 光电效应实验中，在一定的光照条件下，所加正向电压越大，光电流也一定越大
B. 大量处于n=3能级的氢原子向低能级跃迁时最多能放出 3种不同频率的光子，若，则
C. 氡222的半衰期是3.8天，则20个氡核经过7.6天还剩5个氡核
D. 组成原子核的核子越多，它的结合能越高，原子核也就越稳定
15.在平直公路上行驶的汽车，司机突然发现前方出现交通事故，立即刹车，从此时刻起汽车的位置坐标与时间的关系为x=-2t2 +20t+10 （x和t的单位分别为m和s），则下列说法正确的是（ ）
A. 4s 内汽车发生位移为58m B. 8s 内汽车发生的位移为32m
C. 8s 内汽车的平均速度大小为10m/s D. 8s内汽车的平均速度大小为6.25m/s
16.如图所示，静止在水平面上的两个相同的斜面体上分别放有一个处于静止的三角形木块A和B，它们的质量相等。A木块左侧面沿竖直方向，B木块左侧面垂直于斜面，在两斜面上分别放上一个完全相同的光滑球后，它们仍然保持静止，下列说法中不正确的是（ ）
A. 球对A木块的压力大于球对B木块的压力
B. A木块受到的摩擦力等于B木块受到的摩擦力
C. A木块对斜面的压力大于B木块对斜面的压力
D. 两斜面体对地面的压力相等
17. 用两个相同的小量程电流表，分别改装成了两个量程不同的大量程电流表、，若把、分别采用并联或串联的方式接入电路，如图所示，则闭合电键后，下列有关电表的示数和电表指针偏转角度的说法正确的是（ ）
A. 图甲中的、的示数相同
B. 图甲中的、的指针偏角相同
C. 图乙中的、的示数和偏角都不同
D. 图乙中的、的指针偏角相同
18.2020年4月24日，中国首次火星探测任务被命名为“天问一号”，图为探测任务的标识。若火星的质量是地球质量的p倍，火星的第一宇宙速度是地球的第一宇宙速度的q倍，两星球均视为质量均匀的球体，则火星的半径与地球的半径之比为（ ）
A. B. C. D.
19.如图所示，光滑轨道由AB、BCDE两段细圆管平滑连接组成，其中圆管AB段水平，圆管BCDE段是半径为R的四分之三圆弧，圆心O及D点与AB等高，整个管道固定在竖直平面内。现有一质量为m。初速度的光滑小球水平进入圆管AB。设小球经过管道交接处无能量损失，圆管内径远小于R。小球直径略小于管内径，下列说法正确的是（ ）
A. 小球通过E点时对外管壁的压力大小为
B. 小球从B点到C点的过程中重力的功率不断增大
C. 小球从E点抛出后刚好运动到B点
D. 若将DE段圆管换成等半径的四分之一内圆轨道DE，则小球不能够到达E点
20.在坐标原点和x轴上A点分别固定着两个点电荷Q1、Q2。其静电场在x轴上的电势的分布如图所示，已知Ox2>x2A， 则下列说法正确的是（ ）
A. Q1为正电荷，Q2为负电荷，且
B. x2处的电场强度为0
C. 将一带正电的试探电荷从x1处由静止释放，运动到x2处速度为v，则这段时间内电荷运动的平均速度大于
D. 将一带负电的试探电荷从x1处移动到x3处，电势能先增大后减小
21.如图所示，空间有一垂直纸面向外的磁感应强度为1T的匀强磁场，一质量为0.3kg且足够长的绝缘木板静止在光滑水平面上，在木板左端放置一质量为0.1 kg带正电的滑块，电荷量为0.2C，滑块与绝缘木板之间的动摩擦因数为0.5，滑块受到的最大静摩擦力等于滑动摩擦力。 t=0时刻开始对木板施加方向水平向左、大小为1.2N的恒力，g取10m/s2，则（ ）
A. 木板和滑块一直做加速度为3 m/s2的匀加速直线运动
B. 0.5s 末滑块的速度是1.5 m/s
C. 最终木板做加速度为4 m/s2的匀加速直线运动，滑块做速度为5 m/s的匀速直线运动
D. 整个运动过程中摩擦力对滑块做的功为1.25J
第II卷非选择题
三、非选择题∶共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题∶共129分
22.（6分,每空2分）某同学利用如图甲所示的实验装置来探究做功与物体动能变化的关系，已知当地重力加速度为g。
(1)用游标卡尺测得过光条（如图乙所示）的宽度d____cm。将全部钩码装载在小车上，调节导轨倾斜程度，使小车能够沿轨道匀速下滑。
(2)先从小车上取出一个钩码，挂到绳子下端。记录绳下端钩码的质量m，将小车从挡板处由静止释放，由数字计时器读出遮光时间∆t。再从小车上取出第二个钩码，挂到第一个钩码下端，重复上述步骤，直至小车里钩码都挂到绳子下端，测得多组数据。该同学决定不计算速度，仅作出图像，则下列图像中符合真实情况的是______；如果该同学将全部钩码挂在绳下端，仅从绳端依次取走钩码，但不转移到小车上。重做该实验，则作出的图像符合该情况的是_____。
23.（10分，每空2分）(1)甲同学想测出某种材料的电阻率，先取一段该材料的样品。因不知其大的阻值，于是用多用电表先粗测该样晶的电阻。经正确操作后，选“×100”档时发现指针偏转情况如图所示，乙同学认为指针太偏左，估读误差大，应该换用______档（填“×10”或“×1k”）。 欧姆调零后重新测量。
(2)要测出上述样品的电阻率，必须精确测出其电阻的阻值。除导线和开关外，实验室还备有以下器材可供选用：
电流表A1，量程50mA，内阻r1约100Ω
电流表A2，量程1A，内阻r2的0.5Ω
电压表V1，量程3V，内阻Rv1等于20kΩ
电压表V2，量程10V，内阻Rv2约30kΩ
定值电阻R，阻值10kΩ
滑动变阻器R1，0~2kΩ，额定电流0.1A
滑动变阻器R2，0~20Ω。额定电流2A
电源E（电动势为12V，内阻r约2Ω）
①请选择合适的器材，井设计出调节方便、便于精确测量的电路图，请画在方框中并标出所选器材的符号，其中滑动变阻器应选______。
②若该样品为圆柱形，其长为L。直径为D。若选用实验中的一组数据，可得出这种材料电阻率的表达式为_____式中各物理量符号（题中未给的）的含义为________。
24.（12分）可爱的帝企鹅喜欢在冰面上玩游戏，如图所示，有一质量为50kg的帝企鹅，在倾角为的倾斜冰面上，先以加速度从冰面底部由静止开始沿直线向上“奔跑”，时，突然卧倒以肚皮贴着冰面向上滑行，最后退滑到出发点，完成一次游戏企鹅在滑动过程中姿势保持不变已知企鹅肚皮与冰面间的动摩擦因数，，，重力加速度g取，求：
帝企鹅向上“奔跑”的位移大小；
帝企鹅在冰面向上滑行的加速度大小；
帝企鹅结束奔跑后，在冰面上向上滑行直至退滑到出发点的过程中，机械能的变化量大小．
25.（19分）如图所示，xOy平面与水平地面垂直，x轴在地面上。足够长的光滑绝缘水平轨道固定在第II象限内，右边界垂直且紧贴y轴，竖直光滑绝缘半圆轨道固定在水平轨道左边界且与水平轨道平滑连接。在第I象限内有垂直xOy平面向外的匀强磁场B和沿y轴正向的匀强电场E，且。半圆轨道处在沿x轴负向的匀强电场E2中。且E2=2E1；。在水平轨道上放置可视为质点的两小球1和2，它们均带正电，两者中间锁定一被压缩的轻质绝缘弹簧（弹簧与两小球不拴接）。解除锁定，弹簧恢复原长后拿走，此后小球1沿水平轨道以速度v1=lm/s进入第I象限，结果打在x轴上x=2h处，小球2沿水平轨道向左运动然后进入半圆轨道。已知球1质量为m0，电荷量为q，球2质量为。电荷量为，水平轨道高为h。g取10m/s2，不计两小球间的库仑力，两小球运动始终在xOy平面内。
(1)求解除锁定前轻弹簧储存的弹性势能；
(2)求匀强磁场的磁感应强度B的大小；
(3)要使球2能沿原路返回进入第1象限，求半圆轨道的半径应满足的条件以及球2进入第I象限后打在x轴上时速度方向与x轴正向所成角度的正切值。
26．三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：
有关物质的部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
回答下列问题：
(1)装置C中反应器的名称是 。
(2)装置B中试剂为 ；装置B的作用是 。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置C中制备POCl3的化学方程式为 。
(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000mol·L−1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl−完全沉淀；
III．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
IV．加入指示剂，用c mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12
①滴定选用的指示剂是 。
A．酚酞 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②Cl元素的质量分数为 (列出算式即可)。
③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)= ；该反应使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27．碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如下：
回答下列问题：
(1) “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是 。
(2)“操作A”的名称是 。
(3)“转化”时加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是 。
(4)请写出“沉镍”时的离子方程式 。
(5)若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1mol·L−1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如下图。b点坐标(9.2 ，-4.2）
注：c(C)T=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为 (填化学式)。
②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全 (填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10−5mol·L−1时，Ni2+沉淀完全]。
(6)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L−1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗标准液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO浓度为 。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10−7，只列计算式，不考虑杂质反应]。
28．防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应I． ΔH=+247kJ·mol−1
反应II． ΔH=﹣41kJ·mol−1
则反应III． ΔH= 。
②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强 (填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆) v(正)；起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K= 。
(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。
①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式： 。
②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)为2∶1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是 。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是 。
③NO氧化反应：分两步进行，反应I：，反应II：，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应 (填“I”或“II”)。其中：E1
29．(11分)图甲为菠萝叶肉细胞内的部分代谢示意图，其以气孔白天关闭、晚上开放的特殊方式适应干旱环境。
(1)图甲所示，PEP、OAA、RuBP、PGA、C为菠萝叶肉细胞内的部分相关代谢物质，能固定CO2的有 ，推测进入线粒体的C是________。
(2)干旱条件下，菠萝细胞白天能产生CO2的具体部位是 。
(3)以测定CO2吸收速率与释放速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如表所示。
温度/℃
5
10
20
25
30
35
光照条件下CO2吸收速率/(mg·h－1)
1
1.8
3.2
3.7
3.5
3
黑暗条件下CO2释放速率/(mg·h－1)
0.5
0.75
1
2.3
3
3.5
①温度在25～30 ℃间光合作用制造的有机物总量逐渐________(填“增加”或“减少”)。假设细胞呼吸昼夜不变，植物在30 ℃时，一昼夜中给植物光照14 h，则一昼夜净吸收CO2的量为____mg。
②将该植物置于较弱光照下一段时间后取其叶片进行色素提取和分离实验，与适宜光照下分离的色素带进行比较，发现弱光下滤纸条下端两条色素带明显加宽，推测该植物可通过________以增强对弱光的适应能力。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是_______。
30.(10分)长期的情绪压力会导致人的身体机能异常，如血糖升高、生殖机能减退等。请据图回答问题：
(1)激素d分泌的调节方式为________。
(2)在长期处于紧张焦虑的情况下，会导致生殖机能减退，原因是激素a和激素b的分泌量依次________，最终导致激素c的分泌量________，从而降低性腺的功能。
(3)图乙是科研小组利用成年雌鼠作实验材料，研究雌性激素和孕激素对小鼠子宫内膜上皮细胞增殖影响的结果。实验的自变量有培养天数和________，实验结果表明________激素能抑制小鼠子宫内膜上皮细胞增殖。
31．(8分)如图为某条小河从高山湖泊汇入大河的示意图，其中食品工厂、村庄会向小河中排污(含大量有机物)。结合所学知识，回答下列问题：
(1)高山、河流、村庄中的生物分别属于不同的群落，区分不同群落的重要特征是群落的________，该河流生态系统中的能量来源包括 。
(2)太阳能输入该生态系统的第一营养级后，是以________能的形式在生物群落中流动的，能量流动的渠道是________________________。
(3)食品工厂排污后，河流水体变浑浊，但是下游村庄附近河流又保持清澈见底，这说明该河流具有________能力。
(4)小河边的芦苇，不仅可以用于造纸，还可以保持水土、涵养水源、调节气候，体现了生态系统的________价值。
32．(10分)100年来，果蝇作为经典模式生物在遗传学研究中备受重视。请根据以下信息回答问题。
（1）果蝇作为研究遗传经典模式生物，其优点是 （写出两点即可）。
（2）已知果蝇的灰身（B）对黑身（b）为显性，位于常染色体上，红眼（R）对白眼（r）为显性，位于X 染色体上。一只未曾交配过的灰身红眼雌果蝇与一只灰身红眼雄果蝇交配，子代中灰身白眼雄果蝇约占3/16，则亲本的基因型为___________和____________。
（3）科学家布里吉斯发现白眼雌果蝇和红眼雄果蝇杂交的子一代出现了一只白眼雌果蝇，大量观察发现，上述杂交中，2000—3000只红眼雌果蝇中会出现一只白眼雌果蝇。这只白眼雌果蝇出现的原因，可能是基因突变，也可能是染色体变异，请根据果蝇染色体与性别关系（如下表），设计简单杂交实验确定是哪一种原因引起的。
XXY
XO
XXX
XYY
YY
YO
雌性可育
雄性不可育
死亡
雄性可育
死亡
死亡
实验方案：将这只白眼雌果蝇与 雄果蝇交配，统计F1的表现型情况。
结果预测：若 ，则为基因突变。若 ，则为染色体变异；
35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：
(1)As原子的核外电子排布式为 ；P的第一电离能比S大的原因为 。
(2)写出一种与CN−互为等电子体的粒子 (用化学式表示)；(SCN)2分子中键和键个数比为 。
(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为 ，的空间构型为 。
(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
N2H4
NH3
熔点/℃
2
-77.8
沸点/℃
113.5
-33.5
比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为 。PH3是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH3互为等电子体，二者分子中的键角关系为 (填“>”或“<”)。
(5)BN的熔点为，密度为2.25g·cm−3，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有 个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。
33．【物理-选修3-3】（15分）
(1).（5分）下列说法中正确的是______ 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 物体质量不变，体积增大，则其内能可能增大
B. 分子间距离增大，则分子力不一定变小
C. 气体吸收热量后其内能一定增大
D. 某物体在导光上具有各向异性，则该物体不一定是晶体
E. 对一定量的气体，若用N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数，则当气体压强不变而体积和温度变化时，N可能不变
（2）（10分）中医拔罐是利用玻璃罐内外的气压差使罐吸附在人体穴位上，进而治病，常见拔罐有火罐和抽气拔罐两种．火罐是先加热罐中气体，然后迅速按到皮肤上，自然降温后火罐内部气压低于外部大气压，火罐紧紧吸附在皮肤上；抽气拔罐是先把罐体按在皮肤上，再通过抽气降低罐内气体压强．某次使用火罐时，罐内气体初始压强与外部大气压相同，温度为450K，最终降到300K，因皮肤凸起，内部气体体积变为罐容积的20/21；若换用抽气拔罐，抽气后也因皮肤凸起，罐内剩余气体体积变为抽气拔罐容积的20/21，均可视为理想气体，忽略抽气过程中气体温度的变化．求抽气后，罐内剩余气体的质量与抽气前罐内气体质量的比值．
34．【物理-选修3-4】（15分）
(1)（5分）如图所示，甲图是一列横波在某一时刻的图像，乙图是离O点3cm处的质点从这一时刻开始计时的振动图像，则下列说法正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 3cm处的这个质点在t=0时刻向轴正方向运动
B. 这列波沿x轴负方向传播
C. 质点的振动周期为8s
D. 波速为50 m/s
E. 3 cm处的这个质点再次回到平衡位置需要的时间为0.04 s
(2)（10分）如图所示，一透明球体置于空气中，球半径R=10cm，折射率n＝．MN是一条通过球心的直线，单色细光束AB平行于MN射向球体，B为入射点， AB与MN间距为5cm，CD为出射光线．
①补全光路并求出光从B点传到C点的时间；
②求CD与MN所成的角α．（需写出求解过程）
36.【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
已知：①CH3CHO+CH3COCH3CH3CH(OH)CH2COCH3(其中一种产物)。
②RCOCH3+R1COOR2RCOCH2COR1+R2OH
③烯醇式()结构不稳定，容易结构互变，但当有共轭体系(苯环、碳碳双键、碳氧双键等)与其相连时变得较为稳定。
(1)写出化合物C中官能团的名称 。
(2)写出化合物D(分子式C9H6O3)的结构简式 。
(3)写出反应⑤的反应类型 。
(4)写出反应④的化学方程式 。
(5)写出化合物F满足以下条件所有同分异构体的结构简式 。
①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应；
②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应；
③1H-NMR图谱表明分子中共有4种氢原子。
(6) 参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线 。
(7)
37.【生物——选修1:生物实践专题】(15分）
请回答下列在生物技术实践过程中，某些实验步骤的操作的相关问题：
(1)在大肠杆菌培养过程中，除考虑主要营养条件外，还要考虑_________以及温度、pH、O2等要求。
(2)分析下面培养基的配方：NaNO3、KH2PO4、NaH2PO4、MgSO4·7H2O、KCl、H2O。若此培养基用于筛选分解尿素的细菌，则应除去上述配方中的______，并加入______和葡萄糖，以补充_________源。
(3)若用稀释涂布平板法统计大肠杆菌活菌的个数，要想使所得估计值更接近实际值，除应严格操作、多次重复外，还应保证待测样品稀释的____________。
(4)若要判断某选择培养基是否起到了筛选出能分解纤维素的细菌的作用，应设置的对照是____。
A．未接种的选择培养基 B．未接种的牛肉膏蛋白胨培养基
C．接种了的牛肉膏蛋白胨培养基 D．接种了的选择培养基
(5)一般来说，在菌落计数时，每隔一定时间统计一次菌落数目，选取菌落数目稳定时记录的数据作为结果，以防止_______________________________________。
(6)培养大肠杆菌时，在接种前需要检测培养基是否被污染。对于固体培养基应采用的检测方法是________________________________________________________。
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】(15分）
Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。科研人员利用胚胎干细胞(ES细胞)对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗。其技术流程如下图：
(1)步骤①中所选的卵母细胞应处于 期。
(2)步骤②中，重组胚胎培养到囊胚期时，可从其 分离出ES细胞，ES细胞在形态上表现为 的特点。
(3)步骤③中，需要构建含有Rag2基因的 。可以根据Rag2基因的核苷酸序列设计合成 ，利用 技术扩增Rag2基因片段。用HindⅢ和PstⅠ限制酶分别在目的基因所在DNA片段两侧进行酶切获得Rag2基因片段。为将该片段直接连接到表达载体，所选择的表达载体上应具有 酶的酶切位点。
号证考准
姓名
场考
点考
生物答案
1．D 据题意，M细胞没有核膜包被的细胞核，N细胞含有叶绿体，P细胞能合成糖原，说明M细胞是原核细胞，N细胞、P细胞是真核细胞。原核细胞没有线粒体，但有的含有与有氧呼吸有关的酶，因此可进行有氧呼吸；原核细胞和真核细胞的遗传物质都是DNA；根据题干信息，P细胞能合成糖原，属于异养型生物，但不能确定M细胞的代谢类型；N细胞、P细胞在细胞增殖时可能发生染色体变异。
2．C DNA分子的特异性取决于其特定的碱基排列顺序；在DNA－EA7中，相邻碱基通过“－脱氧核糖－磷酸－脱氧核糖－”相连；在DNA－EA7中，绝大多数脱氧核糖上均连有两个磷酸和一个含N碱基，只有末端的一个脱氧核糖连有一个磷酸和一个含N碱基；DNA－EA7作用的底物是两个DNA片段，而DNA聚合酶作用的底物是单个脱氧核苷酸。
3．D 据图甲分析，用ABA处理后果实硬度降低加快，说明纤维素和果胶水解加快，故纤维素酶和果胶酶活性提高；据图乙分析，ABA促进乙烯的释放、ABAI抑制乙烯的释放，所以长距离运输水果可用ABAI处理；ABA能够促进呼吸速率的原因是ABA调节细胞呼吸或促进与细胞呼吸相关酶的活性；从图乙和图丙可以看出，用ABA处理后乙烯释放量与呼吸速率首先达到峰值。
4．C ①②为诱变育种，可产生新基因，可以大幅度改良某些性状；③④为基因工程育种，需将外源DNA构建基因表达载体导入受精卵或体细胞中；③④基因工程育种的原理是基因重组，⑤⑥为杂交育种，原理也为基因重组；培育单倍体植株需要采用花药离体培养技术，再用秋水仙素处理单倍体幼苗培育二倍体纯种。
5．B．
6．C 转换高倍镜观察，不需要升高镜筒，①错误；盐酸在“低温诱导植物染色体数目的变化”和“观察植物细胞有丝分裂”实验中的作用相同，均是对根尖细胞进行解离的作用，②正确；“观察植物细胞的失水和吸水”实验需使用成熟的植物细胞，“叶绿体中色素的提取和分离”实验需使用含有叶绿体的植物组织，二者均可用绿色植物成熟的叶肉细胞作为实验材料，③正确；“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中不需要使用高倍显微镜，④错误；紫色洋葱鳞片叶内表皮细胞几乎不含色素，可作为“观察DNA和RNA在细胞中分布”实验的材料，⑤正确；健那绿染液是对活细胞中的线粒体进行染色，因此不可用盐酸处理人的口腔上皮细胞，否则将会使细胞死亡，⑥错误；调查血友病的遗传方式，应在患者家系中进行调查，⑦错误；叶绿体中色素不能溶于水，因此在提取时不可直接使用体积分数为95%的乙醇代替无水乙醇，⑧错误。
29.(11分，除标注外，每空1分)答案：
（1）PEP、RuBP（2分） 丙酮酸（1分）
（2）细胞质基质、线粒体基质（2分）
（3）①增加（1分） 19（1分） ②增加叶绿素含量（2分）
底部叶片衰老，酶活性降低（2分）
30.(10分，每空2分)
答案：(1)神经调节 (2)减少 减少 (3)激素种类 孕
31．(8分，除标注外，每空1分)
答案：(1)物种组成 太阳能及工厂、村庄排污中的有机物中的能量（2分）
(2)(有机物中稳定的)化学 食物链和食物网
(3)自我调节
(4)直接和间接（2分）
32.（10分，除标注外，每空2分）答案
（1）有明显易于区分的相对性状；繁殖的子代数量多；繁殖周期短；易于培养。（两点即可） (2分)
（2）BbXRXr （1分） BbXRY（1分）(顺序可颠倒)
（3）红眼(2分) 雌性均为红眼，雄性均为白眼(2分)；
出现白眼雌果蝇和红眼雄果蝇（或雌性有红眼和白眼，雄性有红眼和白眼）(2分)
37答案：(15分，每空2分，最后一空1分)
(1)特殊营养物质
(2)NaNO3 尿素 碳源和氮
(3)比例合适
(4)C
(5)因培养时间不足而遗漏菌落的数目
(6)将未接种的培养基在适宜的温度下放置适宜的时间，观察是否有菌落产生
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）（除标注外，每空2分，共15分）
(1)减数第二次分裂中（MⅡ中） (2)内细胞团 体积小、细胞核大、核仁明显（3分）
(3)表达载体（重组质粒） 引物 PCR Hind Ⅲ和PstⅠ
化学答案
7. 【答案】D
【解析】A．“甲骨”主要成分是碳酸钙，而“丝帛”主要成分是蛋白质，两者成分不同，故A错误；B．制作发酵粉和医疗上用作治疗胃酸过多的是小苏打，不是苏打，故B错误；C．葡萄糖是单糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇和二氧化碳，属于氧化反应，故C错误；D．聚丙烯是高聚物，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。
8. 【答案】A
【解析】该双环烯酯水解产物中都含有碳碳双键，都能使溴水褪色，选项A正确；1mol该双环烯酯的两个碳碳双键能与2mol H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能加成，选项B不正确；分子中不存在苯环，共平面的原子从碳碳双键出发，至少是6个，分子中分别与两个碳碳双键共平面的原子不一定共面，选项C不正确；分子加氢后，两边环分别有4种一氯代物，—CH2—上有1种，共有9种，选项D不正确。
9. 【答案】D
【解析】A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A正确；B．由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；C．观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于还原CO2，故C正确；D．根据A项总反应可知，反应过程中不涉及到非极性共价键的断裂，故D错误；答案选D。
10. 【答案】C
【解析】A．NaOH过量，碘与NaOH反应，不能检验淀粉是否存在，应取水解后的溶液少量加碘水检验，操作不合理，A错误；B．高锰酸钾均过量，不能检测到褪色时间，应控制高锰酸钾均不足且浓度不同，B错误；C．钠在CO2中燃烧生成黑色颗粒，说明有C生成，CO2中碳元素化合价降低，作氧化剂，C正确；D．比较非金属性强弱应利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，D错误；故答案为C。
11. 【答案】C
【解析】由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3，即W为O，Y为Na、Z为S。根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F，据此分析。A．经分析，X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F＞O＞S，故A项正确；B．由M的结构可知，氧原子满足8电子稳定结构，故B项正确；C．F2遇水溶液直接与H2O剧烈反应，不能与Na2S溶液直接反应得到S单质，故C项错误；D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物，分子中均含有非极性键，故D项正确。本题答案C。
12. 【答案】C
【解析】A．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故该电池不能选用Li2C2O4水溶液作为电解质溶液，A错误；B．用Mo2C作催化剂时，发生的总反应为：2Li+2CO2=Li2C2O4，故负极每消耗7g Li，消耗1molCO2，故正极消耗标准状况下1mol×22.4L/mol=22.4LCO2，且未告知气体是否在标准状况下，无法计算气体的体积，B错误；C．用Au作催化剂时，产物为Li2CO3和C，故CO2放电的电极反应式为4Li++4e−+3CO2=2Li2CO3+C，C正确；D．有反应方程式可知，2Li+2CO2=Li2C2O4，4Li+3CO2=2Li2CO3
+C可知，生成等物质的量Li2C2O4和Li2CO3消耗CO2的量不相同，电路中转移电子数相同，D错误；故答案为C。
13. 【答案】D
【解析】A．NaOH与HA浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等浓度的HA和NaA的混合溶液，HA的电离程度大于A−的水解程度，所以c(A−)＞c(HA)，而m点p=0，说明c(A−)=c(HA)，则m点对应的NaOH溶液的体积小于10mL，A正确；B．m点时c(A−)=c(HA)，Ka(HA)==10−4.76，所以Ka(HA)的数量级为10−5，B正确；C．l点溶液呈酸性，溶液中溶质HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na+)＜c(A−)+c(HA)，C正确；D．l、m、n点各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強，HA的浓度越大，对水电离的抑制作用就越强。由于酸性：l＜m＜n，则各点水的电离程度大小关系：l＜m＜n，D错误；故合理选项是D。
26. 【答案】（1）三颈烧瓶
（2） 浓硫酸 干燥气体、观察气体流速，平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用
（3） 2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 2PCl3+O2=2POCl3
（4） B % 160 偏小
【解析】装置A是氧气的发生装置，取固体与液体不加热制备气体装置，可以为H2O2在MnO2催化分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，通过加入液体的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷会挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C三颈烧瓶用水浴，为防止PCl3挥发，用冷凝管a进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸气进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管。(5)①Fe3+与SCN−反应溶液变红色可确定滴定终点；②Cl−+Ag+=AgCl↓，SCN−+Ag+=AgSCN↓，根据实际滴定Cl−时消耗的NH4SCN的物质的量，计算水解产物中Cl-的物质的量，再计算氯元素的质量百分含量；③两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)=，由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多，据此分析解题。(1)由实验装置图可知，装置C中反应器的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以观察气体流速，平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，故答案为：浓硫酸；干燥气体、观察气体流速，平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用；(3)根据装置图可知，装置A是氧气的发生装置，取固体与液体不加热制备气体装置，可以为H2O2在MnO2催化分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，装置C中氧气氧化PCl3生成POCl3，化学方程式2PCl3+O2=2POCl3，故答案为：2H2O22H2O
+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；2PCl3+O2=2POCl3；(4)①用c mol·L−1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点，故答案为：B；②用c mol/L NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL，则过量Ag+的物质的量为Vc×10−3mol，与Cl−反应的Ag+的物质的量为0.1000mol/L×0.05L-Vc×10−3mol=(5-Vc)×10−3mol，Cl元素的质量百分含量为×100%=%，故答案为：%；③已知：Ksp(AgCl)=3.2×10−10，Ksp(AgSCN)=2×10−12，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，则AgCl转化为AgSCN的反应的离子方程式：AgCl+SCN−AgSCN+Cl−；若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中出现两种沉淀共存，此时c(Cl−)∶c(SCN−)===160，若无步骤Ⅲ，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小，故答案为：160；偏小。
27. 【答案】（1）除去废镍渣中的Al和Al2O3
（2） 过滤
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 防止H2O2分解
（4） Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑
（5） NiCO3 否
（6） mol/L
【解析】本题以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍为题材，根据流程图可知，“碱浸”主要是出去镍废渣中的Al和Al2O3，发生的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，过滤得到浸出液中主要含有NaOH和NaAlO2，滤渣中主要有Ni、Fe和Fe3O4，以及不溶性杂质，在滤渣中加入硫酸，发生的反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O和Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，过滤后的滤液中主要含有NiSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，以便后续实验中调节pH以Fe(OH)3的形式除去，再过滤后，向所得滤液中加入NH4HCO3溶液以沉淀Ni2+，发生的反应为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑，过滤洗涤干燥，即可得到纯净的碳酸镍，据此分析解题。(1)由分析可知，“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是除去废镍渣中的Al和Al2O3，故答案为：除去废镍渣中的Al和Al2O3；(2)由分析可知，调节pH以Fe(OH)3的形式除去，再进行过滤操作，故“操作A”的名称是过滤，故答案为：过滤；(3)由分析可知，“转化”时加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由于H2O2受热易分解，故该过程温度不宜过高，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；防止H2O2分解；(4)由分析可知，“沉镍”时的离子方程式为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ni2++2HCO=NiCO3↓+H2O+CO2↑；(5)①由图中可知，a点(pH≈8.2)时Ni(OH)2对应的Ni2+浓度大于NiCO3对应的Ni2+浓度，故溶液中析出的沉淀主要为NiCO3，故答案为：NiCO3；②由图中可知，b点对应的lgc(Ni)T大于-5，即溶液中总镍浓度c(Ni)T大于10−5mol/L，故溶液中Ni2+没有沉淀完全，故答案为：否；(6)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用c mol·L−1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗标准液20.00mL，故溶液中Ni2+的浓度为：=mol/L，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO浓度为=mol/L，故答案为：mol/L。
28. 【答案】（1）+329kJ·mol−1 4
（2）4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O 900℃ 催化剂失去活性 II
【解析】(1)①根据盖斯定律可知，反应Ⅲ等于反应Ⅰ-2反应Ⅱ，故=(+247kJ·mol−1)-2(-41kJ·mol−1)=+329kJ·mol−1，故答案为：+288kJ·mol−1；②分析反应的化学方程式为 ΔH=+247kJ·mol−1可知，该反应正反应是一个气体体积增大的吸热反应，故增大压强，平衡逆向移动，CO2的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，由CO2的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系图可知，温度相同时，P1条件下CO2转化率更大，压强；当温度为T3、压强为P1时，a点到到达平衡点即T3与P1曲线的交叉点过程中CO2的转化率在增大，说明反应正向进行，故此时的v(逆)v(正)；起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，由图可知在温度为T6、初始压强为时反应CO2的转化率为50%，根据三段式计算可知：
容器的体积为1L，故该反应的K=，故答案为：；；4；(2) ①由NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程示意图，可知体系进入的物质为NH3、O2、NO此为反应物，从体系出来的物质为N2和H2O，故脱硝过程的总反应的化学方程式为：4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O，故答案为：4NH3+O2+4NO=4N2
+6H2O；②由NO脱除率曲线图示可知，900℃时NO的脱除率最高，故脱除NO的最佳温度是900℃，每个催化剂均有适宜的温度范围，故在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是催化剂失去活性，故答案为：900℃；催化剂失去活性；③由反应过程能量变化示意图可知，反应I的活化能E1小于反应II的活化能E2，反应的活化能越大，反应速率越慢，一个反应进行的快慢，取决于最慢的一步反应，故其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应II，故答案为：II。
35. 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3 （1分） P原子核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满能量更高 （2分）
（2） CO、N2等（1分） 5∶4 （1分）
（3） sp3 （1分） 正四面体（1分）
（4） 联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 （2分） （2分） ＞ （1分）
（5） 4 （1分） ×100% （2分）
【解析】(1)由元素周期表可知，As为33号元素，故其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3，P的第一电离能比S大的原因为P原子核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满能量更高，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3或［Ar］3d104s24p3；P原子核外电子排布中3p3处于半充满，而S原子核外电子排布中3p4不是半充满也不是全充满能量更高；(2)等电子体是指原子总数相同，价电子总数相同的微粒，故与CN−互为等电子体的粒子CO、N2等，(SCN)2分子的结构式为：N≡C-S-S-C≡N，故其含有5个键和4个键，键和键个数比为5∶4，故答案为：CO、N2等；5∶4；(3)已知中As周围形成了3个键，孤电子对数为：(5+3-3×2)=1，故As周围的夹层电子对数为3+1=4，As的杂化方式为sp3，中As周围形成了4个键，孤电子对数为(5+3-4×2)=0，故As周围的夹层电子对数为4+0=4，故其空间构型为正四面体，故答案为：sp3；正四面体；(4)形成氢键的数目越多其熔沸点越高，联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键，导致联氨熔沸点高于氨气，苯胺中7个原子，每个碳原子提供1个电子，一个N原子提供2个电子，共提供8个电子形成离域π键，其形成的离域π键为；电负性N＞P，与PH3分子相比，NH3分子中成键电子对距离N原子更近，NH3分子中成键电子对之间的排斥力更大，所以NH3分子中的键角键角更大，二者分子中的键角关系为＞，故答案为：联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键 ；；＞；(5)根据图知，每个B原子连接4个N原子，则B原子的配位数是4，则晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有4个；该晶胞中N原子个数为4、B原子个数=8×+6×=4，该晶胞中所有原子体积=4×π(rN3+rB3)×10−30cm3，晶胞体积==cm3，BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=×100%=×100%，故答案为：4；×100%。
36. 【答案】（1）羟基、羰基 （2分）
（2） （2分）
（3） 消去反应 （2分）
（4） + （2分）
（5） 、、、 （4分）
（6） （3分）
【解析】A发生取代反应生成B，同时有乙酸生成；B发生异构生成C，C转化生成D，分子式C9H6O3，根据C、G、H的结构简式以及C→D的转化条件可以推知D为；E发生信息①中反应生成F，F在浓硫酸、加热条件下生成G，结合G的结构简式可知E中含有苯环，故E为，则F为，F发生消去反应生成G。(1)由结构可知，化合物C中官能团有：羟基、羰基；(2)由分析可知，化合物D的结构简式为：；(3)F为，根据G的结构简式以及反应条件可知该反应为羟基的消去反应；(4)反应④与题目所给信息①的反应类似，根据信息①③可知该化学方程式为：+；(5)F的结构简式为，化合物F的同分异构体满足以下条件：①属于芳香族化合物但不能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环，但不含酚羟基；②1mol该有机物能与2mol NaOH恰好完全反应，又因为F中只有两个氧原子，所以说明存在酯基且水解生成羧酸与酚羟基；③1H-NMR图谱检测表明分子中共有4种氢原子，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体有：、、、；(6)与乙醛反应生成，然后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后在碱性条件下水解生成，合成路线流程图为：
物理答案
14.【答案】B
【解析】【详解】A．在未达到饱和光电流之前，光电管加正向电压越大，光电流强度一定越大，达到饱和光电流后，光电流的大小与正向电压无关，故A错误；
B．大量处于n=3能级的氢原子向低能级跃迁时最多能放出 3种不同频率的光子，若，由于 则，选项B正确；
C．半衰期大量原子核衰变的统计规律，对少数原子核衰变不适用，选项C错误；
D．比结合能越大，表示原子核中核子结合得越牢靠，原子核越稳定，故D错误。
故选B。
15.【答案】D
【解析】【详解】A．由x=-2t2 +20t+10可知汽车的加速度a=-4m/s2，初速度v0=20m/s，则汽车停止运动经过的时间
则 4s 内汽车发生的位移为
选项A错误；
B．8s 内汽车发生的位移等于5s内的位移，为
选项B错误；
CD．8s 内汽车的平均速度大小为
选项C错误，D正确。
故选D。
16.【答案】C
【解析】【详解】A．设小球的质量为m，A、B的质量为M，斜面的倾角为α．以小球为研究对象可知，A对球的支持力为mgtan?；B对球的支持力为mgsinα，因tanα>sinα，由牛顿第三定律可知，球对A木块的压力大于球对B木块的压力，选项A正确，不符合题意；
B．以小球与A整体为研究对象，由平衡条件可得：A木块受到的摩擦力
fA=（M+m）gsinα
同理，以小球与B整体为研究对象，得到B木块受到的摩擦力
fB=（M+m）gsinα
则fA=fB
故B正确，不符合题意。
C．以A为研究对象，分析受力，如图所示，由平衡条件得：
斜面对A的支持力 NA=Mgcosα-N1sinα
以B为研究对象，分析受力，由平衡条件得：
斜面对B的支持力 NB=Mgcosα
则得 NA＜NB
由牛顿第三定律可知，A木块对斜面的压力小于B木块对斜面的压力，故C错误，符合题意；
D．对小球、A(B)以及斜面体的整体而言，竖直方向受整体的重力和地面的支持力，则地面对整体的支持力相等，由牛顿第三定律可知，两斜面体对地面的压力相等，选项D正确，不符合题意。
故选C。
17. 【答案】B
【解析】【详解】AB.图甲中的A1、A2并联，表头的电压相等，电流相等，指针偏转的角度相同，量程不同的电流表读数不同，故A错误，B正确；
CD.图乙中的A1、A2串联，A1、A2的示数相同，由于量程不同，内阻不同，电表两端的电压不同，流过表头的电流不同，指针偏转的角度不同，故CD错误．
18.【答案】B
【解析】【详解】第一宇宙速度为卫星贴近星球表面做匀速圆周运动时的线速度大小，满足
则
解得
ACD错误，B正确。
故选B。
19.【答案】CD
【解析】【详解】A．从A至E过程，由机械能守恒定律得
解得
E点时
解得
即小球通过E点时对内管壁的压力大小为，选项A错误；
B．小球在C点时竖直速度为零，则到达C点时重力的瞬时功率为零，则小球从B点到C点的过程中重力的功率不是不断增大，选项B错误；
C．从E点开始小球做平抛运动，则由
小球能正好平抛落回B点，故C正确；
D．若将DE段圆管换成等半径的四分之一内圆轨道DE，则小球到达E点的速度至少为 ，由于
可知，小球不能够到达E点，选项D正确。
故选CD。
20.【答案】AC
【解析】
【详解】A．由电势分布图可知， Q1为正电荷，Q2为负电荷，因电势为零的点距离Q1较远，可知，选项A正确；
B．因为φ-x图像的斜率等于场强，可知x2处的电场强度不为0，故B错误；
C．将一带正电的试探电荷从x1处由静止释放，则正电荷做加速度减小的变加速运动，因正电荷若做匀加速运动时这段时间的平均速度等于，而正电荷做加速度减小的加速运动时，运动时间小于匀加速运动的时间，则这段时间内电荷运动的平均速度大于，故C正确；
D．从x1处到x3处电势一直降低，则将一带负电的试探电荷从x1处移动到x3处，电势能一直变大，故D错误。
故选AC。
21.【答案】BCD
【解析】
【详解】AC．由于滑块与绝缘木板之间动摩擦因数为0.5，静摩擦力能提供的最大加速度为μg=5m/s2，所以当1.2N的恒力作用于木板时，系统一起以
加速度一起运动，当滑块获得向左运动的速度以后又产生一个方向向上的洛伦兹力，当洛伦兹力等于重力时滑块与木板之间的弹力为零，此时Bqv=mg
解得v=5m/s
此时摩擦力消失，滑块做匀速运动，而木板在恒力作用下做匀加速运动，加速度
可知滑块先与木板一起做匀加速直线运动，然后发生相对滑动，做加速度减小的变加速，最后做速度为5m/s的匀速运动，故A错误，C正确。
B．木块开始的加速度为3m/s2，当恰好要开始滑动时f=μ（mg-qv1B）=ma
代入数据得v1=2m/s
此后木块的加速度减小，则此时刻用时间为
则0.5s 末滑块的速度是v＇=at＇=1.5 m/s
选项B正确；
D．整个运动过程中摩擦力对滑块做的功为
选项D正确。
故选BCD。
22.（6分,每空2分）
【答案】 (1). 1.l4 (2). B (3). C
【解析】【详解】(1)[1]．光条的宽度d=1.1cm+0.1mm×4=1.14cm；
(2)[2]．设小车和所有砝码的总质量为M，则当绳子下端的钩码质量为m时，由牛顿第二定律
设遮光条开始距离光电门的距离为L，则
其中
联立解得
结合图像可知，图像中符合真实情况的是B；
[3]．如果该同学将全部钩码挂在绳下端，仅从绳端依次取走钩码，但不转移到小车上，设小车的质量为M＇，则
根据
联立解得
则随着m的增大，图像的斜率减小，则符合该情况的是图像C。
23.（10分，每空2分）
【答案】 (1). ×1k (2). (3). R2
(4). (5). U1表示电压表V1的示数，U2表示电压表V2的示数
【解析】
【详解】(1)[1]．选“×100”档时发现指针偏转角度过小，可知倍率挡选择过低，应该换用“×1k”档，欧姆调零后重新测量。
(2)①[2][3]．电源电动势为12V，电压表应选V2，待测电阻的数量级在104Ω左右，则电路最大电流约为
两电流表量程都太大，读数误差较大，可以用已知内阻的电压表V1与定值电阻R并联，再与待测电阻串联测电流；为方便实验操作，滑动变阻器应选R2；待测电阻阻值数量级为104Ω，滑动变阻器最大阻值为20Ω，待测电阻阻值远大于滑动变阻器阻值，为测多组实验数据，滑动变阻器应采用分压接法，实验电路图如图所示
②[4][5]．由电路图可知
而
解得
其中U1表示电压表V1的示数，U2表示电压表V2的示数.
24.（12分）
【答案】解：帝企鹅向上“奔跑”的位移大小为：
帝企鹅在冰面向上滑行的过程，由牛顿第二定律得：
解得
时帝企鹅的速度为
帝企鹅在冰面向上滑行的位移大小为：
下滑的位移大小为
帝企鹅结束奔跑后，在冰面上向上滑行直至退滑到出发点的过程中，摩擦力对它做功为
解得
在此过程中，它机械能的变化量为
即机械能减少了1800J。
答：企鹅向上“奔跑”的位移大小是16m；
企鹅在冰面向前滑动的加速度大小是；
帝企鹅结束奔跑后，在冰面上向上滑行直至退滑到出发点的过程中，机械能的变化量大小是1800J。
25.（19分）【答案】（1）；（2）；（3）R≥0.2m，
【解析】
详解】（1）由系统动量守恒得
能量守恒得
解得v2=2m/s
（2）球1在第一象限中做匀速圆周运动，由几何关系得半径
由
得
（3）临界情况是：当球2到达与等效重力场垂直且与圆心O在同一平面内的C点时速度恰好为0。如图所示
由动能定理得
解得R=0.2m
所以R应满足的条件为R≥0.2m
球2进入第Ⅰ象限后也做匀速圆周运动
由图几何关系得
33．【物理-选修3-3】（15分）
(1).（5分）【答案】ABD
【解析】
【详解】A．物体质量不变，分子数不变，分子势能与体积有关，则体积增大，则其内能可能增大，选项A正确；
B．当分子间距r>r0时分子力表现引力，随着分子间距离增大，则分子力先增加后减小，选项B正确；
C．气体吸收热量后，若对外做功，其内能不一定增大，选项C错误；
D．某物体在导光上具有各向异性，则该物体不一定是晶体，选项D正确；
E．压强取决于单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数及分子的平均动能，压强不变，温度和体积变化，分子平均动能变化，则单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数必定变化。故E错误。
故选ABD。
（2）（10分）
【答案】解：设火罐内气体初始状态参量分别为、、，温度降低后状态参量分别为、、，设罐的容积为，
由题意知，气体的状态参量：、、、、
由理想气体状态方程得：
解得：
对于抽气罐，设初态气体状态参量分别为、，末态气体状态参量分别为、，罐的容积为，
由题意可知气体的状态参量：、、
罐内气体温度不变，由玻意耳定律得：
联立式，代入数据得
罐内剩余气体的质量与抽气前罐内气体质量的比值：
答：罐内剩余气体的质量与抽气前罐内气体质量的比值是。
34．【物理-选修3-4】（15分）
(1)（5分）【答案】ABE
【解析】
【详解】AB．由乙图读出该时刻即t=0时刻3cm处的这个质点的速度方向为沿y轴正方向，由甲图判断出波的传播方向为沿x轴负向；故AB正确；
CD．由甲图读出该波的波长为λ=4cm，由乙图周期为T=0.08s，则波速为
故CD错误。
E．3 cm处的这个质点再次回到平衡位置需要的时间为半个周期，即0.04 s，选项E正确。
故选ABE。
(2)（10分）
【答案】(1) （2）
【解析】：(1)连接BC，如图18
在B点光线的入射角、折射角分别标为i、r
sini＝5/10＝，所以，i＝45°
由折射率定律：在B点有：n＝ sinr＝1/2
故：r＝30° ＝2Rcosr
t＝n/c＝2Rncosr/c
t＝(/3)×10－9s
(2)由几何关系可知∠COP＝15°
∠OCP＝135° α＝30°
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