四川省达州市2018年中考理综（化学部分）试题（word版，含答案）

11.日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是

A.食物腐败  B.绿色植物光合作用    C.矿石粉碎    D.铵态氮肥与熟石灰的混合使用

12. 化学与我们的生话息息相关，下列说法错误的是

A.人体所需的热量主要来自糖类

B.新能源包括核能，风能和太阳能等

C.有机高分子合成材料包括塑料、合成纤推和合成棟胶等

D.钙是人体所需要的种微量元素， 缺钙会导致贫血病

13.近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是

A.氟氧元素的质量比是2:7      B. 七氧化二氟属于氧化物

C.氟元素的化合价为-1价       D.一定不能和其他物质发生化学反应

14.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色， 同时放出大量的热，其反应的微观过程知下图所示。根据此图判断，下列说法正确的是

A.该反应是置换反应

B.化学反应前后元素的种类不变

C.化学反应前后分子的种类和数目都不变

D.发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7:4

15.右图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等

B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和

C.a中含有少量b时， 可采用蒸发结晶的方法提纯a

D.t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克

16.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是

A.用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小

B.测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大

C.测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小

D.配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大

17. 在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是

A.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-        B. NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、K+、OH-、NO3-         D. Na+、K+、NO3-、Cl-

18. 下列图像不能正确反映具对应变化关系的是

A.密闭容器中点燃红磷

B. 用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气

C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液

D.分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸

42. (4分)请从C、H、O、Cl、K中选择合适的元素，用化学用语填空:

(1)两个氢原子________；

(2)供给动物时吸的气体__________；

(3)草木灰的主要成分是碳酸钾，加入稀盐酸会产生大量的气泡。请写出该反应的化学方程式__________。

43. (4 分)图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题:

(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；

(2)铝原子的相对原子质量_________ ；

(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)；

(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。

44.(6分) 某县自来水的 水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题:

(1)对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是_________。

(2)向滤液中加入活性炭，利用其________性除出异味，再次过滤。

(3)为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入__________。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。

(4)自来水的生产过程中常用液氯灭菌，它会与水发生如下发应: 

Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)，次氯酸不稳定易分解:2HClO=2HCl+O2↑。该兴趣小组的小君同学用久置后的自来水配制硝酸银溶液，有白色沉淀出现。请解释产生沉淀的原因___________(用化学方程式表示)。

(5)保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是_______(填字号)。

A.化肥和农药的过度使用

B.工业废水处理达标后排放

C.实验室的废液不经处理直接排放

D.燃煤中加入石灰石作为固流剂，减少酸雨对水源的污染

45. (5分)A-I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3:1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉来，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系：

请回答下列问题:

(1) A、E的化学式分别为________，_________；

(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，_________是氧化剂；

(3)I生成G的化学方程式_________。

46.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3:14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。

七、实验与探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分、共20分)

47. (8分)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究:

(1)小明春阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。

(2)小明向怎氧化钠溶波中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________ ；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。

【猜想假设】猜想I  硫酸钠和氢氧化钠；

猜想II  硫酸钠和硫酸

猜想III______。

【设计实验】

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是__________(用化学方程式表示)。

48. (12分)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性 质进行探究。

(1)浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1_____m2(选填“>、=、<")。

②如右图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是__。

A.稀释浓硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注人水中

B.稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中

C.浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离

(2)与金属反应

向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如右图)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是______(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式________________。

(3)与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

【查阅资料】

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。

温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接:

甲→______→______丙→_______(填序号，此小题2分)。

②请完成下表中的相关内容:

【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式__________。

【知识拓展】化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

八、计算题(本大题只有1个小题，共8分)

49. (8分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示:

(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g

(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。

(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

答案仅供参考，考生如有其他合理答案，参照评分。

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题3分，共24分）

二、填空题（本大题5个小题，化学方程式每个2分。13小题每空2分，其余每空1分，共23分）

42． (4分)(1)2H；  (2)O2；  (3)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

43． (4 分)(1)Al    (2)26.98；   (3)AD；    (4)A。

44． (6分) (1) 玻璃棒    (2)吸附   (3)肥皂水   (4) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3    (5) B D

45． (5分)(1) CH4， H2；  (2)Fe2O3或氧化铁    (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

46．(4 分)7:25； 33.3。

三、实验与探究题（本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分、共20分)

47． (8分)(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O

【猜想假设】硫酸钠       【设计实验】① I    ②有白色沉淀生成

【反思与评价】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

48． (12分)(1)① <    ②A C   (2)C   Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

 (3)① 戊  丁  乙

②乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊   二氧化硫或SO2   证明SO2被除净

【获得结论】C+2H2SO4 △ CO2↑+2SO2↑+2H2O

四、计算题(本大题只有1个小题，共8分)

49． (8分)  (1)18   (2)NaCl  CaCl2

(3)设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为X

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111            100

X              6g

111:X=100:6g

X=6.66g

氯化钙溶液的溶质质量分数： ×100%=16.7%

答：略