吉林省长春市2018中考化学试题（word版，含答案）

2018中考化学

1．可能用到的相对原子质量：H—1 , C—12，O—16，Cl—35.5

2．常见金属在溶液中的活动性顺序如下：

3．部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性,

“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

选择题(共10分)

考生注意：每小题只有一个选项符合题意；请用2B铅笔将答题卡上的相应序号涂黑。

1．空气成分中，体积分数最大的气体是

   A．氮气    B．氧气              C．稀有气体    D． 二氧化碳

2．下列过程中，一定发生化学变化的是

A．水结成冰   B．石蜡融化            C．酒精挥发    D．木炭燃烧

3．下列物质中，由离子构成的是

A．氧气    B．金刚石    C．氯化钠     D．蒸馏水

4．下列实验操作正确的是

   A.过滤          B.读取液体体积      C.加热液体         D.蒸发

5．下列对有关事实的解释中，错误的是

A．花香四溢——分子在不断运动

B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同

C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少

D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变

6．有关甲烷（CH4）的说法中，正确的是

   A．甲烷分子由碳原子和氢原子构成   B．相对分子质量是16g

   C．碳元素和氢元素的质量比是1︰4        D．碳元素比氢元素的质量分数小

7．化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是

A．通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维

B．开发使用新能源汽车可以节能减排

C．食品包装中填充氮气可以延长保质期

D．食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质

8．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X====NaHCO3 ↓+NH4Cl，

2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是

A．X的化学式为H2O      

B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同  

D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用

9．下列说法中，正确的是

A．含有氧元素的物质一定是氧化物

B．生成盐和水的反应一定是中和反应

C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属

D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气

10．下列实验中，能够达到实验目的的是

A．制备Cu(OH)2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合

B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba(NO3)2溶液

C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末

D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

非选择题(共40分)

11．回答下列问题。

（1）氧元素的符号为          ；

（2）两个氢离子可用符号表示为           ；

（3）水的化学式为           。

12．根据图中信息回答相应问题。

   （1）镁原子的核电荷数是          ；

   （2）氯原子在化学反应中容易          （填“得到”或“失去”）电子；   

   （3）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是          。

13．回答下列与水有关的问题。

   （1）生活中常用          区分硬水和软水；

   （2）自来水厂常利用          的吸附性，除去水中的异味；

   （3）电解水实验，证明水是由          组成的。

14．结合下图所示实验，回答下列问题：

               实验一              实验二                实验三

（1）在实验一中，水能够吸收有毒的          ；

   （2）由实验二可知，CO2具有的物理性质是          ；

（3）在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是          。

15．回答下列与含碳物质有关的问题。

（1）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的          性；

（2）高炉炼铁的主要反应为3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 ，该反应利用了CO化学性质中的          性；

（3）碳酸钠、碳酸钙都含有CO32-，都能与盐酸反应生成盐、水和          。

16．结合右图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）10℃时，溶解度较大的物质是          ；

（2）20℃时，将20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到          （填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃，下列分析正确的是          。

A．溶液中溶质质量不变

B．降温后的溶液仍是饱和溶液

C．溶液中溶质的质量分数变大

17．回答下列与金属有关的问题。

 （1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是          ；

 （2）铁生锈是铁与O2、          共同作用的结果；

 （3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是           。

18．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。

A     B     C     D     E     F    G  H   I    J    K    L    M    N      O       P

（1）仪器E的名称是            ；

（2）组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和          ；

 （3）利用组装完毕后的装置制取CO2气体时 ，验满的操作是            ；

 （4）若要制取8.8gCO2，理论上至少需要100g质量分数为            的稀盐酸；

 （5）选择气体的制取装置时，需要考虑反应物的状态、            和气体的性质。

19．下图表示物质间的转化关系，（图中“→”表示某种物质转化成另一种物质）。

（1）转化①的基本反应类型是            反应；

（2）向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程式为            ；

（2）若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是           。

20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和            ；

（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后            的质量保持不变；

（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是           。

A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解

B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水

21．为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：

 （1）实验一中能够观察到的明显现象是            ；

 （2）实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些            （填物质类别）发生化学反应；

 （3）实验四中发生反应的化学方程式为            ；

 （4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是            。

22．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

   （1）写出生成白色固体丙的化学方程式            ；

   （2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是            ；

   （3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是            ；

   （4）若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液，分别取样后，按下图所示操作进行实验，就能达到鉴别目的的是实验            。