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浙江衢州市2018年中考化学试题（word版含解析）
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这是一份浙江衢州市2018年中考化学试题（word版含解析），共7页。试卷主要包含了 小柯做了一个趣味实验等内容，欢迎下载使用。
A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥
【答案】B
【解析】化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，营养元素中只含有氮元素的肥料叫氮肥，故选B。
2. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A. 倾倒溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 检查气密性
【答案】D
【解析】A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；
C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；
D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。故选D。
3. 小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是
A. 不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力
B. 冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C. 反应没有气体生成
D. 反应没有热量放出
【答案】A
【解析】A、该实验中生成的二氧化碳气体使气球胀大，排开空气的体积变大，故受到空气的浮力，故正确；
B、气体的降温后收缩，分子之间的间隙变小，故B错误；
C、反应是碳酸钙与醋反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D、该反应过程中有热量放出，故错误。故选A。
4. 小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
5. 在通常状态下，氨气(NH3)是一种无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小、极易溶于水，溶于水后可得到氨水。
(1)如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_____________，说明氨气分子在运动。
(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_______。
【答案】 (1). 试管B中白色棉花变红 (2).
【解析】（1）氨分子做无规则的运动，故可以看到B试管中的白色的棉花也变为红色；
（2）由质量守恒定律的原子守恒可知，生成物中短缺1个氮气分子和1个水分子，故填。
6. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。
【答案】 (1). 不是 (2). 23.8
【解析】（1）乙烧杯中加入5g 的硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；
（2）甲烧杯溶液中溶质的质量为100g，故丙烧杯中溶质的质量分数为=23.8%。
7. 一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具,其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道:①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
(1)硼砂(Na2B4O7)中硼(B)元素的化合价为________。
(2)请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质________。
【答案】 (1). +3 (2). 白色或固体或易溶于水
【解析】（1）Na2B4O7中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硼元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0得，1，解得x =+3；
（2）硼砂晶体是一种易溶于水的白色固体；
8. 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【答案】 (1). 集气瓶口有气泡冒出或观察到瓶中水排尽(完) (2). 排水(排水集气) (3). ACD
【解析】（1）用排水法收集氧气时，当观察到瓶口有气泡外溢时，说明氧气收集满；
（2）由表可知，用排水法收集的氧气更纯；
（3）A、氧气的密度略大于空气的密度，故用排空气法收集氧气时，不能完全排尽空气，故收集的气体不纯，故正确；B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯氧气，故错误；C、当氧气的浓度达到一定的程度时，带火星的木条即可复燃，故正确；D、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散使收集的气体浓度较低，故正确。故选ACD。
9. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
【答案】 (1). 不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 (2). 部分变质 (3).
【解析】（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；
（2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；
（2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为
10. 饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品。经检测，这些食品中含致癌物质——丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胶属于_______(填“无机物"或“有机物”)。
(2)两烯酰胶中各元素的质量比C:H：N：O=________。
(3)若这种物质导致细胞癌变,身体会将癌细胞作为抗原，引起机体的免疫反应，这种免疫属于___________。
【答案】 (1). 有机物 (2). 36：5：14：16 (3). 特异性免疫或体液免疫或自然免疫或细胞免疫
【解析】（1）含碳的化合物是有机物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外，故丙烯酰胶是有机物；
（2）丙烯酰胶中碳、氢、氮、氧的质量比为（12）:5:14:16=36：5：14：16；
11. 科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。
【答案】 (1). 过滤 (2). NaOH和CaO (3). 10kg
【解析】（1）反应分离室中将固体和液体分离，故是过滤；
（2）该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO；
（3）100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为x
Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓
106 100
10.6kg x
=，解得x=10kg。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7
89.7
A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥
【答案】B
【解析】化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，营养元素中只含有氮元素的肥料叫氮肥，故选B。
2. 规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是
A. 倾倒溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 测溶液pH D. 检查气密性
【答案】D
【解析】A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；
C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；
D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。故选D。
3. 小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是
A. 不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力
B. 冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C. 反应没有气体生成
D. 反应没有热量放出
【答案】A
【解析】A、该实验中生成的二氧化碳气体使气球胀大，排开空气的体积变大，故受到空气的浮力，故正确；
B、气体的降温后收缩，分子之间的间隙变小，故B错误；
C、反应是碳酸钙与醋反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D、该反应过程中有热量放出，故错误。故选A。
4. 小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。溶液中含有的金属离子可能的组成有
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
5. 在通常状态下，氨气(NH3)是一种无色具有刺激性气味的气体，密度比空气小、极易溶于水，溶于水后可得到氨水。
(1)如图甲所示，AB试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是_____________，说明氨气分子在运动。
(2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整_______。
【答案】 (1). 试管B中白色棉花变红 (2).
【解析】（1）氨分子做无规则的运动，故可以看到B试管中的白色的棉花也变为红色；
（2）由质量守恒定律的原子守恒可知，生成物中短缺1个氮气分子和1个水分子，故填。
6. 甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)乙中溶液______(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(2)丙中溶液的溶质质量分数为_______%(结果保留一位小数)。
【答案】 (1). 不是 (2). 23.8
【解析】（1）乙烧杯中加入5g 的硫酸铜后完全溶解，说明乙烧杯一定不是饱和溶液；
（2）甲烧杯溶液中溶质的质量为100g，故丙烧杯中溶质的质量分数为=23.8%。
7. 一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具,其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道:①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
(1)硼砂(Na2B4O7)中硼(B)元素的化合价为________。
(2)请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质________。
【答案】 (1). +3 (2). 白色或固体或易溶于水
【解析】（1）Na2B4O7中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硼元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0得，1，解得x =+3；
（2）硼砂晶体是一种易溶于水的白色固体；
8. 小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【答案】 (1). 集气瓶口有气泡冒出或观察到瓶中水排尽(完) (2). 排水(排水集气) (3). ACD
【解析】（1）用排水法收集氧气时，当观察到瓶口有气泡外溢时，说明氧气收集满；
（2）由表可知，用排水法收集的氧气更纯；
（3）A、氧气的密度略大于空气的密度，故用排空气法收集氧气时，不能完全排尽空气，故收集的气体不纯，故正确；B、加热高锰酸钾固体产生的氧气是纯氧气，故错误；C、当氧气的浓度达到一定的程度时，带火星的木条即可复燃，故正确；D、当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散使收集的气体浓度较低，故正确。故选ACD。
9. 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由____________。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为________。
(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像_______。
【答案】 (1). 不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 (2). 部分变质 (3).
【解析】（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；
（2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；
（2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为
10. 饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品。经检测，这些食品中含致癌物质——丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胶属于_______(填“无机物"或“有机物”)。
(2)两烯酰胶中各元素的质量比C:H：N：O=________。
(3)若这种物质导致细胞癌变,身体会将癌细胞作为抗原，引起机体的免疫反应，这种免疫属于___________。
【答案】 (1). 有机物 (2). 36：5：14：16 (3). 特异性免疫或体液免疫或自然免疫或细胞免疫
【解析】（1）含碳的化合物是有机物，二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外，故丙烯酰胶是有机物；
（2）丙烯酰胶中碳、氢、氮、氧的质量比为（12）:5:14:16=36：5：14：16；
11. 科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应分离室中分离物质的操作是_____________。
(2)上述反应流程中，可循环利用的物质是____________。
(3)若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量_____________(要求根据化学方程式计算)。
【答案】 (1). 过滤 (2). NaOH和CaO (3). 10kg
【解析】（1）反应分离室中将固体和液体分离，故是过滤；
（2）该反应流程中可循环再利用的是NaOH和CaO；
（3）100千克10.6%的Na2CO3溶液中碳酸钠的质量为100kg=10.6kg，设可生成碳酸钙的质量为x
Ca(OH)2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 ↓
106 100
10.6kg x
=，解得x=10kg。
收集方法
向上排空气法
排水法
氧气浓度%
79.6
79.7
79.9
90.0
89.8
89.3
氧气平均浓度%
79.7
89.7
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