化学-2021年高考高三5月全国大联考（新课标Ⅰ卷）含答案解析

这是一份化学-2021年高考高三5月全国大联考（新课标Ⅰ卷）含答案解析，共9页。试卷主要包含了民间流传一句俗语，[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。

绝密★启用前
2021年高三5月大联考（新课标Ⅰ卷）
理科综合
本卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．用岩彩颜料对壁画、石雕造像进行修复涂绘，可让历经千年已经脱落颜色的它们重现彩色。下列说法错误的是
A．古代壁画颜色经风化、侵蚀而脱落，发生了复杂的物理化学变化
B．宝石翠绿是一种铜颜料，绿色主要源于Cu2O的颜色
C．画家作画时，可用铁红粉（主要成分氧化铁）来做底色
D．使用朱红（主要成分硫化汞）时，表面涂一层蜡或一种透明保护色
8．民间流传一句俗语：有人识得千里光，一年四季不生疮。经后人研究千里光内的黄酮类成分槲皮素和异鼠李素有消炎抗病毒作用。槲皮素M和异鼠李素N的结构如图所示，M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

A．M的分子式为C15H12O7
B．M与N互为同系物
C．M→N的反应类型为取代反应
D．M和N都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9．催化苯酚氧化羰基化合成某些有机物的反应机理如图所示（图中个别反应物未列出，Ph为苯环）：

下列有关该反应机理的说法错误的是
A．PdCl2为该反应的催化剂
B．是反应的中间产物
C．+CO属于加成反应
D．反应的总化学方程式为4PhOH+2CO+O22+2H2O
10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选的除杂试剂错误的是

物质(杂质)
除杂试剂
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
过量CO2
C
SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
D
NO(NO2)
水
11．化合物M的结构为W+[Z−X≡Y]−，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同周期，X、Z的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．元素的非金属性：Z>X>Y
B．原子半径：W>Z>X>Y
C．X的最高价氧化物及其水化物都难溶于水
D．X、Y、Z的简单氢化物中，Z的简单氢化物沸点最高
12．以碳负载纳米钌催化剂作为正极材料的锂-二氧化碳电池工作原理如图所示，电解液为饱和LiClO4－(CH3)2SO(二甲基亚砜)。下列说法错误的是

A．放电时，向负极移动
B．电池的总反应式为4Li+3CO22Li2CO3+C
C．若消耗标准状况下22.4 L CO2，则转移4 mol电子
D．该电池的研发和推广有利于缓解温室效应
13．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用c mol·L−1 HCl标准溶液测定V mL某生活用品中Na2CO3的含量（假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素），得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：根据两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。

下列说法正确的是
A．a至c点对应溶液中逐渐增大
B．水的电离程度：a>b>d>c
C．a溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(OH−)
D．V mL该生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1) g
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）钕铁硼（NdFeB）废料中主要成分为稀土元素(RE)、铁、硼、钴、铝等，还有少量的硅酸盐。回收钕铁硼废料中的稀土、钴等元素的工艺流程如图所示：

已知：该工艺条件下，金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Co2+
Mg2+
开始沉淀pH
6.3
1.5
3.4
7.15
9.1
完全沉淀pH
(离子浓度10−5 mol·L−1)
8.3
2.8
4.7
9.15
11.1
回答下列问题：
（1）块状NdFeB废料粉碎后氧化焙烧，粉碎的目的是_________________；焙烧产物中加入盐酸酸浸后，再加入氯酸钠氧化Fe2+，其反应的离子方程式为______________。
（2）“浸出”时用MgO调节pH为3.3，目的是除去溶液中的___________________________。
（3）“萃取RE”时用P507 萃取稀土元素，在萃余液中加入碳酸氢铵中和，再加入少量氟化钠，控制终点pH为5.5～6.0，以除去钙、铝等。除去Ca2+、Al3+的离子方程式为___________________________、___________________________。
（4）“净化液”中Co2+的浓度为17.70 g·L−1，Ksp(CoC2O4)=4.2×10−6，计算开始沉淀时，净化液中的浓度为___________________________。
（5）900 ℃煅烧CoC2O4分解得到CoO，其反应的化学方程式为______________________。
27．（15分）硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：
已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液会生成NaClO3；
②利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClON2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl；
③硫酸肼的制备原理为N2H4·H2O＋H2SO4N2H4·H2SO4＋H2O。
Ⅰ．制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：

（1）图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为___________________________。
（2）配制质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_____________。
Ⅱ．尿素法生产水合肼的装置如图2所示：

（3）把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液（物质的量之比1∶2.30），a的名称为_________________________，采用低温（低于20 ℃）反应，降温的方式可采用_____________________，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25 g·L−1，其反应的化学方程式为___________________________。反应结束后，急速升温至108 ℃开始回流5 min，收集108~114℃馏分。
（4）测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0 g，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30 mol·L−1的碘标准溶液滴定（已知：N2H4·H2O＋2I2N2↑＋4HI＋H2O）。
①判断滴定终点的方法_____________________。
②实验测得消耗I2溶液体积的平均值为20.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________。
Ⅲ．硫酸肼的制备
（5）将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1 h左右，温度60 ℃以下。冷藏沉降2 h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是___________________________。
28．（14分）氮氧化物的治理有助于改善环境，比如雾霾、酸雨的治理。回答下列问题：
（1）已知：
CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝−574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝−1160 kJ·mol－1
则CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝__________kJ·mol－1。
（2）NH3可用于催化选择性还原NO，在不同温度下，发生反应6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g) DH＜0，测得氨氮比[]与NO转化率的变化情况如图所示。

①由图可知，还原NO的合适条件，=___________________________。
②相同时，NO转化率520 ℃比450 ℃低的原因可能是_______________。
③300 ℃和450 ℃时，NO转化率接近的原因是___________________________。
④一定温度下，在刚性密闭容器中，充入NO和NH3，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：
时间/min
0
1
2
3
∞
n(NO)/mol
1.2
0.90
0.72
0.60
0.60
n(NH3)/mol
0.90
0.70
0.58
0.50
0.50
若反应开始时的压强为p0，则该反应的化学平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压＝气体总压×各气体的物质的量分数）。
（3）只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dDgG＋hH的速率方程可表示为v=kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，均为基元反应，且快反应能够迅速完成。反应Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)，反应Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（k1、k－1、k2为对应反应的速率常数），其反应过程能量变化如图所示。

①决定NO氧化反应速率的步骤是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率方程为v＝________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氮(N)、磷(P)、砷(As)等第VA族元素的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。回答下列问题：
（1）基态砷原子的价电子排布图为___________，电负性：As______S（填“>”“=”或“＜”）。
（2）中N原子的杂化方式是___________杂化。
（3）LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）。

①从化学键角度看，Li+迁移过程发生______________（填“物理”或“化学”）变化。
②相同条件下，电池材料______（填“LiPF6”或“LiAsF6”）中的Li+迁移较快，原因是______________________________。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过Born−Haber循环计算得到。

通过图中数据___________（填“能”或“不能”）计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N的晶格能为______________kJ·mol−1。
（5）PCl5能形成离子型晶体，该晶体的晶胞如图所示：

其阴离子中P的配位数为________________；若立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______________g·cm−3。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)中间体G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）B的名称是__________________；G中的官能团名称为____________________。
（2）写出C的结构简式___________________________；E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH，第二步的反应类型是___________________________。
（3）写出D→E的化学方程式：___________________________________________。
（4）K与F互为同分异构体，满足下列两个条件的K有_______________种。
①能与NaHCO3反应
②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________（任写一种）。
（5）结合题中信息，写出用甲苯为原料，合成的路线（无机试剂任选）。


















2021年高三5月大联考（新课标Ⅰ卷）
理科综合化学·全解全析
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11






B
C
C
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21

C
D









7．B 【解析】壁画颜色历经风化、侵蚀而脱落，发生了复杂的物理化学变化过程，A正确；因Cu2O是红色的，所以铜颜料(宝石翠绿)绿色不是源于Cu2O的颜色，B错误；铁红粉(氧化铁)显红色，不易变化，可用它来做画的底色，C正确；朱红化学成分为硫化汞，性质不稳定，略有毒性，所以古代画师使用朱红时，表面涂一层蜡或一种透明保护色，防止朱红发生变化，使颜色失调，D正确。
8．C 【解析】由不饱和度或直接查数法，可知M的分子式为C15H10O7，A错误；N比M多1个醚键（—OCH3），与M结构不相似，不属于同系物，B错误；根据M转化为N的特点“有上有下”，可知反应类型为取代反应，C正确；M和N中均有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
9．C 【解析】通过机理图可看出PdCl2参与了反应，既不是反应物也不是生成物，为催化剂，故A正确；在反应过程中生成，又参与后续的反应，为反应的中间产物，故B正确；观察反应+CO，可看出是CO中的三键被打开进行反应，但不符合加成反应的特点，故C错误；从机理图可看出，PhOH电离后与O2、CO反应，最后生成，化学方程式为4PhOH+2CO+O22+2H2O，故D正确。
10．A 【解析】酸性KMnO4溶液能除去C2H4，但引入新杂质CO2，不能实现除杂，故A错误； CO2可与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，过量的CO2可把Na2CO3全部转化为NaHCO3，故B正确；HCl可与饱和NaHSO3溶液反应生成SO2气体，SO2气体在饱和NaHSO3溶液中溶解度很小，可以用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl气体，故C正确； NO2可与水反应生成NO气体，可利用水除去NO气体中的NO2气体，故D正确。
11．B 【解析】前20号主族元素中满足最外层电子数是其电子层数2倍的元素为C、S，即X为C元素、Z为S元素，根据化合物M的结构W+[Z-X≡Y]−，可知W化合价为+1价，即K元素，Y元素形成三键，X与Y同周期，即Y为N元素，依次推断：X、Y、Z分别为C、N、S，同一周期中，从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：CS>C>N，故B正确；X为C，最高价氧化物及其水化物分别为CO2、H2CO3，都能溶于水，故C错误；X、Y、Z对应的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2S，由于NH3的分子间有氢键，故其沸点最高，故D错误。
12．C 【解析】Li为负极，负极反应式为Li−e－Li+，为平衡电荷，向负极移动，A正确；根据图示可知，正极反应式为4Li++4e－+3CO22Li2CO3+C，故电池的总反应式为4Li+3CO22Li2CO3+C，B正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol，根据总反应式可知消耗3 mol CO2转移4 mol电子，C错误；由题给信息可知，这种电化学转化方式中CO2转化为固体产物C和碳酸盐，减少了CO2的排放，可以缓解温室效应，D正确。
13．D 【解析】根据，推出，温度不变，Ka2不变，但随着HCl标准溶液的加入c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，A错误；未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a>b>c>d，B错误；即使不考虑生活用品中其他杂质，a点溶液对应的电荷守恒也应为c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋2c()＋c(Cl−)＋c(OH−)，C错误；V1→V2表示发生反应NaHCO3＋HClNaCl＋H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2−V1)×10−3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1) g，D正确。
26．（14分）
（1）增大表面积，使焙烧更充分，有利于有效成分的分离（合理即可，2分）
+6Fe2+ +6H+6Fe3+ +3H2O+Cl−（2分）
（2）Fe3+（2分）
（3）Ca2++2F−CaF2↓（2分） Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑[或Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+]（2分）
（4）1.4×10−5 mol·L−1（2分）
（5）CoC2O4 CoO+CO2↑+CO↑ （2分）
【解析】（1）块状废渣用粉碎机粉碎后再氧化焙烧，可以增大表面积使反应更充分，提高浸取率。根据信息焙烧后产物中加入盐酸酸浸，并用氯酸钠氧化Fe2+，可知Fe2+被酸性条件下的氯酸钠氧化的离子方程式为+6Fe2+ +6H+6Fe3+ +3H2O+Cl−。
（2）根据金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围可知，pH为3.3时溶液中的铁离子完全沉淀。
（3）Ca2+可与F−反应生成CaF2沉淀，离子方程式为Ca2++2F−CaF2↓，pH为5.5～6.0时，Al3+已经沉淀完全生成Al(OH)3，离子方程式为Al3++3Al(OH)3↓+3CO2↑或Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+。
（4）Co2+的浓度为17.70 g·L−1，c(Co2+)==0.30 mol·L−1，Ksp(CoC2O4)=c(Co2+)·c()=4.2×10−6，c()=1.4×10−5 mol·L−1。
（5）900℃煅烧CoC2O4得到CoO，C元素应以气体形式释放出来，方程式为CoC2O4 CoO+CO2↑+CO↑。
27．（15分）
（1）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（2分）
（2）烧杯、玻璃棒（2分）
（3）直形冷凝管（冷凝器、冷凝管也给分，1分） 冷（冰）水浴（2分） N2H4•H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl（2分，反应物写成N2H4配平也给分）
（4）①滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色（2分） ②25%（2分）
（5）乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等（合理即可，2分）
【解析】（1）Cl2与NaOH反应制NaClO的方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
（2）配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，需要计算、称量、溶解、搅拌，所需玻璃仪器除量筒外还有烧杯、玻璃棒。
（3）a的名称为直形冷凝管，使用水浴容易控制温度，采用低温(低于20℃)反应，降温的方式可采用冷水浴。标况下的气体密度为1.25 g·L−1，M=1.25 g·L−1×22.4 L·mol−1=28 g·mol−1，根据气体元素组成和气体无色无味的性质，可知气体为N2，化学方程式为N2H4•H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl。
（4）①根据题中信息，溶液中滴有淀粉溶液，用碘液进行滴定，当达到终点时碘不再被还原，此时碘与淀粉反应呈现蓝色，判断滴定终点的方法为滴入最后一滴碘液时溶液变蓝且半分钟内不褪色。
②根据反应N2H4·H2O＋2I2N2↑＋4HI＋H2O，n(N2H4·H2O)∶n(I2)=1∶2，6.0 g馏分含肼的物质的量=×=0.03 mol，水合肼(N2H4·H2O)的质量分数=×100%=25%。
（5）用无水乙醇而不用水洗涤的原因：乙醇既可以洗去硫酸肼表面上的杂质，又可以减少硫酸肼固体的溶解，减少损失，且乙醇比水更易挥发。
28．（14分）
（1）−867（2分）
（2）①1.0（2分，答1.0左右均可） ②温度过高，催化剂活性降低或反应放热，升温平衡逆向移动（2分，答到任一点均给2分）
③氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响（2分） ④p0或0.24p0（2分）
（3）Ⅱ（2分） c2(NO)·c(O2) （2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)＝−867 kJ·mol－1。
（2）①由图像可知，温度应选择300 ℃或450 ℃条件下，此时当氨氮比为1.0时，NO转化率较高，再继续增加NH3的量，转化率变化不大，易造成污染，故氨氮比的合适值为1.0左右。
②对比520 ℃和450 ℃的转化率，可发现温度过高，转化率相对较低，可能是催化剂的活性降低或升温平衡逆向移动的缘故。③相同氨氮比时，300 ℃和450 ℃条件下的转化率几乎相同，随着氨氮比增加转化率增大，说明氨氮比对NO转化率的影响大于温度对NO转化率的影响。④对于反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)，反应开始时n(NH3)=0.90 mol，n(NO)=1.20 mol，达到平衡时n(NH3)=0.50 mol，n(NO)=0.60 mol，根据物质反应转化关系，可知平衡时产生N2的物质的量n(N2)=Δn(NH3)=×(0.90−0.50) mol=0.50 mol，n(H2O)=Δn(NH3)=×(0.90−0.50) mol=0.60 mol，在温度和容器的容积不变时，气体的压强与物质的量呈正比，若反应开始时的压强为p0，则平衡压强=p0=p0，该反应的化学平衡常数Kp== 。
（3）①由能量图可知，活化能E2大于E1，活化能大的步骤反应慢，故决定NO氧化反应速率的步骤是反应Ⅱ；
②由于整个反应的速率取决于慢反应，则该反应的速率由第二步反应的速率决定，总反应的速率方程可表示为v＝k2c(N2O2)·c(O2)。第一个反应是快反应，可理解为快速平衡，即第一个反应的v正＝k1c2(NO)＝v逆＝k－1c(N2O2)，可得出c(N2O2)＝c2(NO)，代入v＝k2c(N2O2) ·c(O2)，得出v＝c2(NO)·c(O2)。
35．（15分）
（1）（1分） <（1分）
（2）sp（2分）
（3）化学（2分） LiAsF6（1分） 的半径比的大，与Li+的作用力比的弱（2分，答的半径大，负电荷更分散或负电荷密度更低，对Li+的吸附力弱给2分）
（4）不能（1分） 5643（2分）
（5）6（1分） （2分，未化简但表达式正确的也给2分）
【解析】（1）基态砷原子的价电子排布图为。
（2）中N原子的价层电子对数为2+(5−1−2×2)=2，故其杂化方式是sp杂化。
（3）从化学键角度看，Li+迁移过程中，有旧键断裂和新键生成，化学键位置发生了变化，故为化学变化。
（4）第一电离能是指基态的气态原子失去最外层的一个电子变为气态离子所需能量，图中无此过程的数据，故不能确定Cu原子的第一电离能。Cu3N的晶格能为3285 kJ·mol−1−822 kJ·mol−1+3180 kJ·mol−1 =5643 kJ·mol−1。
（5）观察图示可知体心正四面体的离子是，顶角正八面体的离子是，显然中P的配位数为6。均摊法可确定该晶胞含2个PCl5，故ρ=m/V=2×208.5/NA÷(a×10−10)3=g·cm−3。
36．（15分）
（1）甲苯（1分） 羧基、溴原子（2分）
（2）（2分） 酯化反应（取代反应）（1分）
（3）（2分）
（4）6（2分） 或 （2分）
（5）（3分，合成1分，合成1分，合成1分）
【解析】（1）B的名称是甲苯，G中的官能团有−Br，−COOH，名称分别为溴原子和羧基。
（2）根据B的结构简式、结合D的分子式可知，氯气在甲基上取代，C的结构简式为。E→F反应的第二步是羧基与羟基发生酯化反应（取代反应）生成酯。
（3）根据流程图，可写出D→E的化学方程式：。
（4）K与F互为同分异构体，分子式为C11H10O2，能与NaHCO3反应，说明含有羧基，属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基，从分子式上可知分子中含7个不饱和度，苯环中含4个不饱和度，−COOH中含1个不饱和度，剩余4个C中有2个不饱和度，应该为两个−CH=CH2。K.
的结构简式可以是（−COOH的位置用数字标出）：
、、
共6种。核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1，说明对称性好，结构简式有、。
（6）要想合成可采取逆推的方法：
。
可得合成路线为：。