2020-2021学年第一单元 氮的固定精品课后练习题

这是一份2020-2021学年第一单元 氮的固定精品课后练习题，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

1.在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
A. 具有同质量、不同体积的N2O和CO2 B. 具有同温度、同体积的CO和N2
C. 具有同体积、同密度的SO2和NO2 D. 具有同密度、不同质量的O2和O3
2.下列物质能直接由单质化合得到的是（ ）
A. FeCl2 B. SO3 C. NO2 D. CuCl2
3.下列气体中，有颜色且有毒的是（ ）
A. 硫化氢 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 一氧化氮
4.NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（ ）
A. CCl4 B. 蒸馏水 C. 浓H2SO4 D. AgNO3溶液
5.将NO2、NH3和O2的混合气体28L通过稀H2SO4后，溶液质量增加42g，气体体积缩小为4.48L。将带火星的木条插入其中，木条不复燃。则原混合气体的平均相对分子质量为（气体体积都是在标准状况下测定）（ ）
A. 32.8 B. 34.6 C. 36.2 D. 38.4
6.下列转化不属于固氮的是（ ）
A. 雷雨时氮气转化为氮氧化合物 B. 氨气催化氧化生成NO
C. 豆科植物把游离态的氮变成氨 D. 工业上氮气、氢气合成氨气
7.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ）
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
8.下列与氮循环无关的生态环境问题是( )
A. 光化学烟雾 B. 白色污染 C. 水体富营养化 D. 酸雨
9.下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物浓度、用量等)改变，不会引起产物改变的是( )
A. Na和O2 B. N2和O2 C. Cu和HNO3 D. Na2CO3和HCl
10.下列过程没有起到氮的固定作用的是( )
A. N2与O2反应生成NO B. N2与H2在一定条件下合成氨
C. NH3经催化氧化生成NO D. 豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
11.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是( )
A. B.
C. D.
12.已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（ ）
A. -3 B. +1 C. +3 D. +5
13.下列气体中，能用排水法收集的是（ ）
A. NH3 B. NO2 C. NO D. Cl2
14.氮气化学性质稳定的原因是（ ）
A. 氮的非金属性弱 B. 氮气的熔沸点低 C. 氮气难溶于水 D. 氮分子中原子间共价键不易断裂
15.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶1 B. 5∶7 C. 7∶5 D. 4∶3
二、综合题
16.工业合成氨反应：N2＋3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 ml H－H键、1 ml N－H键、1 ml N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
（1）若1 ml N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。
（2）如果将1 ml N2和3 ml H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________。
（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度
17.化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：
（1）现有水、氮气、氧气、铁四中物质，其中：（填写化学式）
①可供给人类呼吸的是________．
②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是________．
③可用于食品防腐的是________．④应用最广泛的金属是________．
（2）用化学方程式表示：
①水在通电作用下的反应：________②细铁丝在氧气中燃烧的反应：________．
③实验室制取二氧化碳的反应：________．
18.以下是氮循环的一部分：
（1）通常状况下，NO2的颜色是________；
（2）反应①的化学方程式是________；
（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是________；
（4）化合物A的化学式是________；
（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2ml N2时，被还原的NO为________ml。
19.书写下列反应方程式并回答相关问题,能写离子反应的书写离子反应方程式。
（1）工业上合成氨气________
（2）铜和稀硝酸________ 其中硝酸的作用为________
（3）氨气的催化氧化________，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为________
（4）用离子反应表示如何检验NH4＋________
参考答案
1. A 2. D 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. B 9. B 10. C 11. B 12. C 13. C 14. D 15. A
16. （1）放出；92
（2）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化
（3）a c f
17. （1）O2；H2O；N2；Fe
（2）2H2O通电__2H2↑+O2↑；3Fe+2O2点燃__Fe3O4；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
18. （1）红棕色
（2）N2+O2 放电__ 2NO
（3）NO2
（4）HNO3
（5）4
19. （1）N2 + 3H2 2NH3
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O；氧化剂
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；5:4
（4）NH4+ + OH- NH3↑+ H2O