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2020年浙江省湖州市中考化学试卷
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这是一份2020年浙江省湖州市中考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）
下列实验操作中，规范的是（ ）
A. 滴加液体
B. 点燃酒精灯
C. 显微镜调焦
D. 称量液体的质量
如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A. 反应得到的生成物有两种
B. 反应前后元素化合价不变
C. 参加反应的两种分子个数比为3：2
D. 该反应为化合反应
除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
如图表示用中子轰击铀-235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（ ）
A. 该模型表示的是核聚变
B. 该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应
C. 该反应不会产生放射性物质
D. 不能用该反应获得能量的方式来发电
“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A. b和氧气反应生成cB. c和水反应生成d
C. e可能难溶于水D. 由a得到e至少要经过三步反应
二、填空题（本大题共2小题，共8.0分）
太阳是太阳系中最大的天体，是地球表层所需能量的主要来源。太阳能属于______（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为______。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示______。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共13.0分）
一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
（1）溶液A中一定存在的溶质为______。
（2）溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量______、过滤、洗涤、干燥等。
有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为______。
（2）这包白色粉末的成分为______。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
四、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显______性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸（HClO）。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性 B．氯气有漂白性 C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据______。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的 （ ）处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中（如图乙）。布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置。收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃。说明分解产物中含有______。
小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：
（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2．你认为小明的实验操作是______。
（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释______。
（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀，小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]．请你设计实验验证沉淀中含有氯元素______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，操作正确；
B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，操作错误；
C、显微镜调焦时，头侧观察，防止物镜压碎玻片，但眼睛看物镜的角度不对，操作错误；
D、托盘天平应该左物右码，操作错误；
故选：A。
A、根据胶头滴管的使用分析；
B、根据酒精灯的点燃分析；
C、根据显微镜调焦操作分析；
D、根据托盘天平的使用分析。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
2.【答案】D
【解析】解：由反应的微观模型图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、由物质的变化和构成可知，反应得到的生成物有一种，故A不正确；
B、该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故B不正确；
C、由上图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故C不正确；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的构成分析生成物的种类；
B、根据有单质参加的反应一定有化合价的变化分析；
C、根据微粒的变化分析参加反应的两种分子个数比；
D、根据反应的特点分析反应的类型。
本题的难度不大，会通过物质的微观构成分析物质的构成、类别等，会根据微粒的变化分析分子、原子的变化、反应的类型等是解答本题的基础知识。
3.【答案】D
【解析】解：A、Zn粉能与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；
B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；
C、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；
D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。
故选：B。
A、该模型表示核裂变；
B、过程中产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应；
C、氪原子具有放射性；
D、可以利用核裂变发电。
核裂变产生的能量是相当巨大的，例如原子弹爆炸就是利用了核裂变的原理。
5.【答案】D
【解析】解：A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确；
B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项说法正确；
C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确；
D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。
故选：D。
A．根据物质的类别、性质来分析；
B．根据物质的类别、物质间的关系来分析；
C．根据物质的类别、物质的溶解性来分析；
D．根据物质的种类以及物质间的转化关系来分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】可再生能源
【解析】解：太阳能是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源。
故答案为：
可再生能源。
从资源是否可再利用的角度可把资源分为可再生资源和不可再生资源，进行分析解答。
本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
7.【答案】22 钛单质 TiO2
【解析】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22。
（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为TiO2。
故答案为：
（1）22；
（2）钛单质；
（3）TiO2。
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显-2价，进行分析解答。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
8.【答案】硫酸铜 乙醇
【解析】解：（1）溶液A中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜。
故填：硫酸铜。
（2）由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液B中含硫酸四氨合铜，“因此一系列操作”是指向溶液B中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等。
故填：乙醇。
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠、氢氧化钠；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=10.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
【解析】解：（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g-107.1g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
===，
x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g，
设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，
用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%-3.65g=3.65g，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
m 3.65g n
==，
m=4g，n=5.85g，
样品中氯化钠质量：9.3g-5.3g-4g=0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：碳酸钠、氢氧化钠。
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=10.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】酸 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色 氧气
【解析】解：（1）酸性溶液加入紫色石蕊溶液后变红，实验中观察到溶液变红，说明溶液显酸性；
故答案为：酸。
（2）根据题目信息可知，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，盐酸使溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但是次氯酸具有漂白性，可以使颜色褪去，因此该过程使颜色褪去的是次氯酸，与盐酸无关；制取干燥气体，且不吸收氯气，常用浓硫酸，浓硫酸不吸收氯气，只吸收水蒸气，因此甲中是浓硫酸，为了保证气体充分流经浓硫酸，气体从长管进气；
故答案为：盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色；。
（3）产生的气体使带火星的木条复燃，符合氧气的性质，所以气体为氧气；
故答案为：氧气。
（1）根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
（2）根据实验现象和题目信息分析回答此题；根据浓硫酸吸水性回答此题；
（3）根据氧气可使带火星木条复燃的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】取少量沉淀于试管中，加入水 镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应 取洗涤干净的后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素
【解析】解：（1）氯化镁为可溶性盐，因此可以取沉淀加如足量水，观察沉淀是否溶解，判断是否为氯化镁；
故答案为：取少量沉淀于试管中，加入水。
（2）根据题目信息可知，镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁难溶于水，因此会覆盖在镁条表面，阻止镁与水接触，反应无法继续进行；
故答案为：镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应。
（3）碱式氯化镁，可与硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水，氯化镁与硝酸银可以反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，利用此性质验证氯元素的存在；
故答案为：取洗涤干净的后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素。
（1）根据氯化镁的溶解度回答此题；
（2）根据氢氧化镁溶解度回答此题；
（3）根据氯离子与银离子生成不溶于硝酸的氯化银沉淀的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）
下列实验操作中，规范的是（ ）
A. 滴加液体
B. 点燃酒精灯
C. 显微镜调焦
D. 称量液体的质量
如图是一定量的B2和AB在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A. 反应得到的生成物有两种
B. 反应前后元素化合价不变
C. 参加反应的两种分子个数比为3：2
D. 该反应为化合反应
除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
如图表示用中子轰击铀-235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（ ）
A. 该模型表示的是核聚变
B. 该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应
C. 该反应不会产生放射性物质
D. 不能用该反应获得能量的方式来发电
“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A. b和氧气反应生成cB. c和水反应生成d
C. e可能难溶于水D. 由a得到e至少要经过三步反应
二、填空题（本大题共2小题，共8.0分）
太阳是太阳系中最大的天体，是地球表层所需能量的主要来源。太阳能属于______（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为______。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示______。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共13.0分）
一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，是一种高效、安全的杀菌剂。它在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图甲所示。小明在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，他设计的合成路线如图乙所示：
（1）溶液A中一定存在的溶质为______。
（2）溶液B中含硫酸四氨合铜，“一系列操作”是指向溶液B中加入适量______、过滤、洗涤、干燥等。
有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1 克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为______。
（2）这包白色粉末的成分为______。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
四、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
氯气（Cl2）是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显______性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸（HClO）。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性 B．氯气有漂白性 C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据______。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的 （ ）处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中（如图乙）。布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除了有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置。收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃。说明分解产物中含有______。
小明在实验室做镁条和稀盐酸反应的实验时，发现试管中产生大量气体、试管壁发烫。放置较长时间后，试管底部有沉淀生成。针对这一现象，小明进行了探究：
（1）小明最初认为试管底部的沉淀可能是镁与稀盐酸反应生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但随后小明通过实验证实了沉淀不是MgCl2．你认为小明的实验操作是______。
（2）小明查阅资料知道镁与水在加热的条件下能生成氢氧化镁（难溶性物质）和氢气。于是他进行了实验验证：将去除氧化膜的镁条和水放在试管中加热，发现镁条表面有少量气泡生成。停止加热后，却始终没有观察到沉淀。请对“没有观察到沉淀”这一结果作出合理的解释______。
（3）镁与水反应没有观察到沉淀，而镁与稀盐酸混合却有沉淀，小明经过思考，认为沉淀的产生与氯离子有关。后来查阅资料得知，沉淀的主要成分是一种可溶于稀硝酸，并生成氯化镁、硝酸镁和水的碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]．请你设计实验验证沉淀中含有氯元素______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，操作正确；
B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，操作错误；
C、显微镜调焦时，头侧观察，防止物镜压碎玻片，但眼睛看物镜的角度不对，操作错误；
D、托盘天平应该左物右码，操作错误；
故选：A。
A、根据胶头滴管的使用分析；
B、根据酒精灯的点燃分析；
C、根据显微镜调焦操作分析；
D、根据托盘天平的使用分析。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
2.【答案】D
【解析】解：由反应的微观模型图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、由物质的变化和构成可知，反应得到的生成物有一种，故A不正确；
B、该反应有单质参加反应，反应前后一定有元素化合价的变化，故B不正确；
C、由上图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故C不正确；
D、该反应由两种物质生成了一种物质，为化合反应，故D正确。
故选：D。
A、根据物质的构成分析生成物的种类；
B、根据有单质参加的反应一定有化合价的变化分析；
C、根据微粒的变化分析参加反应的两种分子个数比；
D、根据反应的特点分析反应的类型。
本题的难度不大，会通过物质的微观构成分析物质的构成、类别等，会根据微粒的变化分析分子、原子的变化、反应的类型等是解答本题的基础知识。
3.【答案】D
【解析】解：A、Zn粉能与足量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3固体能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、BaCl2不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；
B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；
C、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；
D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。
故选：B。
A、该模型表示核裂变；
B、过程中产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应；
C、氪原子具有放射性；
D、可以利用核裂变发电。
核裂变产生的能量是相当巨大的，例如原子弹爆炸就是利用了核裂变的原理。
5.【答案】D
【解析】解：A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确；
B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项说法正确；
C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确；
D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。
故选：D。
A．根据物质的类别、性质来分析；
B．根据物质的类别、物质间的关系来分析；
C．根据物质的类别、物质的溶解性来分析；
D．根据物质的种类以及物质间的转化关系来分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6.【答案】可再生能源
【解析】解：太阳能是取之不尽、用之不竭的能源，属于可再生能源。
故答案为：
可再生能源。
从资源是否可再利用的角度可把资源分为可再生资源和不可再生资源，进行分析解答。
本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。
7.【答案】22 钛单质 TiO2
【解析】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的质子数为22。
（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显-2价，其氧化物的化学式为TiO2。
故答案为：
（1）22；
（2）钛单质；
（3）TiO2。
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显-2价，进行分析解答。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
8.【答案】硫酸铜 乙醇
【解析】解：（1）溶液A中一定存在的溶质有稀硫酸和氧化铜反应生成的硫酸铜。
故填：硫酸铜。
（2）由图甲可知，一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇，溶液B中含硫酸四氨合铜，“因此一系列操作”是指向溶液B中加入适量乙醇、过滤、洗涤、干燥等。
故填：乙醇。
稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水；
一水硫酸四氨合铜不溶于乙醇。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠、氢氧化钠；
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=10.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
【解析】解：（1）产生二氧化碳气体，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）设碳酸钠质量为x，消耗氯化氢质量为y，生成氯化钠质量为z，
反应生成二氧化碳质量：9.3g+100g-107.1g=2.2g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x y z 2.2g
===，
x=5.3g，y=3.65g，z=5.85g，
设氢氧化钠质量为m，反应生成氯化钠质量为n，
用pH试纸检测溶液呈中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，
与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%-3.65g=3.65g，
NaOH+HCl=NaCl+H2O，
40 36.5 58.5
m 3.65g n
==，
m=4g，n=5.85g，
样品中氯化钠质量：9.3g-5.3g-4g=0，说明样品中不含有氯化钠，即样品中含有碳酸钠和氢氧化钠。
故填：碳酸钠、氢氧化钠。
（3）所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=10.9%，
答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】酸 盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色 氧气
【解析】解：（1）酸性溶液加入紫色石蕊溶液后变红，实验中观察到溶液变红，说明溶液显酸性；
故答案为：酸。
（2）根据题目信息可知，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，盐酸使溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但是次氯酸具有漂白性，可以使颜色褪去，因此该过程使颜色褪去的是次氯酸，与盐酸无关；制取干燥气体，且不吸收氯气，常用浓硫酸，浓硫酸不吸收氯气，只吸收水蒸气，因此甲中是浓硫酸，为了保证气体充分流经浓硫酸，气体从长管进气；
故答案为：盐酸能使紫色石蕊溶液变红，且不褪色；。
（3）产生的气体使带火星的木条复燃，符合氧气的性质，所以气体为氧气；
故答案为：氧气。
（1）根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
（2）根据实验现象和题目信息分析回答此题；根据浓硫酸吸水性回答此题；
（3）根据氧气可使带火星木条复燃的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】取少量沉淀于试管中，加入水 镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应 取洗涤干净的后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素
【解析】解：（1）氯化镁为可溶性盐，因此可以取沉淀加如足量水，观察沉淀是否溶解，判断是否为氯化镁；
故答案为：取少量沉淀于试管中，加入水。
（2）根据题目信息可知，镁与水在加热条件下会生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁难溶于水，因此会覆盖在镁条表面，阻止镁与水接触，反应无法继续进行；
故答案为：镁与水在加热条件下反应生成了氢氧化镁，覆盖镁条表面，阻止了镁与水的继续反应。
（3）碱式氯化镁，可与硝酸反应生成硝酸镁、氯化镁和水，氯化镁与硝酸银可以反应生成硝酸镁和氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，利用此性质验证氯元素的存在；
故答案为：取洗涤干净的后的沉淀，加入试管，加入稀硝酸溶解后，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯元素。
（1）根据氯化镁的溶解度回答此题；
（2）根据氢氧化镁溶解度回答此题；
（3）根据氯离子与银离子生成不溶于硝酸的氯化银沉淀的性质回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
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